Avaliação 9º Ano.docx

AVALIAÇÃO DE CIÊNCIAS ESCOLA ESTADUAL______________________________________________________________ ALUNO (A): _______________________________________________________________Nº: ___ PROFESSORA: Ângela Aparecida Moreira Martins

Data: ____/____/______

01. Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo: MODELO ATÔMICO: Dalton CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis. MODELO ATÔMICO: Thomson CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. MODELO ATÔMICO: Rutherford CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. MODELO ATÔMICO: Bohr CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. O número de ERROS cometidos pelo estudante é: a) 0 b) 1 02. Dados os átomos isótonos.

90

A

232

,

91

B

234

,

90

C 233 ,

c) 2

92

D

233

,

d) 3 93

E

234,

agrupe os isótopos, isóbaros e

a) Isóbaros ________________________________________________________________________ b) Isótonos__________________________________________________________________________ c) Isótopos__________________________________________________________________________ 02. Complete a tabela abaixo : ELEMENTO SÍMBOLO Ferro

Fe +3

Manganês

Mn +2

Cloro

Cl – 1

Arsênio

Ar

Oxigênio

O -2

Z

A

PRÓTONS

NÊUTRONS ELÉTRONS

03. A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: a) 2, 8, 16. b) 2, 8, 8, 8. c) 2, 8, 10, 6. d) 2, 8, 14, 2. e) 2, 8, 18, 18, 10. 04. O átomo constituído de 17 prótons,19 nêutrons e 17 elétrons apresentam, respectivamente, número atômico (Z) e número de massa (A) iguais a: (a) 17 e 17 (b) 17 e 18 (c) 36 e 17 (d) 18 e 17 (e) 17 e 36 04. Explique o que indica esta expressão: A = Z + n.

05. A figura abaixo representa um átomo neutro. Responda: a ) Qual é a partícula que cada número está indicando? ____________________________________________ ____________________________________________ b ) Quais são as partículas de carga elétrica positiva? E as de carga elétrica negativa? ____________________________________________ c ) Qual é a carga elétrica das partículas de cor amarela? ____________________________________________ d ) Qual é o número atômico desse átomo? ____________________________________________ e ) Qual é o número de massa? ____________________________________________ 06. Sobre a estrutura do átomo, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as afirmativas falsas: (

) No átomo há duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.

(

) Para Dalton, o átomo era uma partícula indivisível.

(

) O modelo de átomo de Rutherford-Bohr possui espaços vazios em seu interior.

(

) O átomo é a menor parte da matéria.

(

) Os prótons, nêutrons e elétrons localizam-se no núcleo do átomo.

(

) A massa do próton é igual à do elétron.

(

) O próton tem carga elétrica positiva, enquanto o elétron tem carga negativa.

(

) O número de prótons de um átomo corresponde ao seu número atômico.

(

) A soma do número de prótons e do número de elétrons é o número de massa do átomo.

(

) O núcleo do átomo tem carga elétrica total positiva.

(

) A maior parte da massa do átomo está no núcleo.

(

) Os átomos de um mesmo elemento químico apresentam o mesmo número de prótons.

(

) Prótons e elétrons estão localizados na eletrosfera.

(

) A massa do elétron é aproximadamente igual à massa do nêutron.

(

) A perda de um elétron altera muito a massa do átomo. Boa Sorte!