Instrumento De Evaluación Y Carta Tesis.docx

EVALUACIÓN

Nombre:

Carrera:

Fecha:

Objetivo: Resolver ejercicios aplicando relaciones estequiométricas. Encierre en un círculo la alternativa correcta. (2 puntos c/u) 1.- Monserrat invito a sus amigas a tomar once y desea preparar un pastel, la receta de su mamá indica que necesita: 3 tazas de harina, 1 taza de azúcar, 4 huevos, 125 g de mantequilla, 3 manzanas, entre otros ingredientes. 1.a.- Ella desea preparar 2 pasteles, ¿Cuántos huevos necesitara? a) 12 huevos b) 16 huevos c) 28 huevos d) 8 huevos 1.b.- En la despensa de su casa, hay una docena de huevos. ¿Qué cantidad de harina y azúcar necesitara para usar la totalidad de los huevos? a) 4 tazas de azúcar y 10 tazas de harina. b) 4 tazas de azúcar y 12 tazas de harina. c) 3 tazas de azúcar y 9 tazas de harina. d) 14 tazas de azúcar y 10 tazas de harina. 1.c.- Si Monserrat tiene harina y azucar suficiente, ¿Cuántos pasteles puede preparar si compró 10 huevos? a) 6 b) 1 c) 2 d) 8 1.d.- Considerando el enunciado de la letra C ¿Cuál(es) es(son) el(los) ingrediente(s) que limita o limitan el número de pasteles que puede preparar? I.- Huevos II.- Azúcar III.- Mantequilla a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) I y II 2.- La combustión del metano en exceso de O2 se representa mediante la siguiente ecuación. Equilibrar: CH4(g)

+

O2(g)



CO2(g)

+

H2O(l)

a) 1-2-1-2 b) 3-1-1-2 c) 2-1-2-1 d) 1-3-1-2 2.a.- Calcule la cantidad de gramos de CH4 (Metano) necesarios para producir 10 moles de CO2 (Dióxido de carbono o anhídrido carbónico). (Masas atómicas C:12g/mol, H:1g/mol, O:16g/mol) a) 145 g de CH4 b) 23,2 g de CH4 c) 200 g de CH4 d) 160 g de CH4

3.- Un dentífrico, crema dental o pasta de dientes de 120 g, contiene 3,2 g de fluoruro de sodio (NaF), agente que previene las caries dentales, además de 3 g de Triclosán, (C12H7Cl3O2) compuesto que se encarga de inhibir el metabolismo de las bacterias, entre otros. Si una fábrica de productos de higiene bucal desea elaborar 100 tubos de pasta dental de 120 g cada uno. Los gramos de Triclosán que se necesitan para la elaboración de los 100 tubos son: a) 289 g de Triclosan b) 300 g de Triclosan c) 459 g de Triclosan d) 382 g de Triclosan 3.a.- Si están todos los ingredientes necesarios y 400 g de fluoruro de sodio (NaF). ¿Cuántos tubos de pasta dental obtendrá? a) 200 tubos de pasta dental b) 125 tubos de pasta dental c) 150 tubos de pasta dental d) 250 tubos de pasta dental 4.- El Hierro se oxida cuando reacciona con el oxígeno, según la siguiente ecuación: 4Fe(s)

+

3O2(g)



2Fe2O3(s)

Si reaccionan 20 g de O2 con el Fe. ¿Cuántos moles de Fe2O3 se producen? (Masas atómicas Fe: 55,8g/mol, O: 16g/mol) a) 2,45 moles de Fe2O3 b) 3,2 moles de Fe2O3 c) 0,41 moles de Fe2O3 d) 3,21 moles de Fe2O3 5.- Las cremas corporales contienen glicerina (compuesto encargado de hidratar y humectar la piel), alfahidroxiácidos (compuestos naturales que incrementan la capacidad de la piel para eliminar las células muertas y retener el agua), filtros UV, entre otros. Una crema corporal de 40 g contiene 5 g de glicerina, 3 g de alfahidroxiácidos y 6 g de filtros UV. En base a estos datos, si usted posee 30 g de filtros UV. ¿Cuántos gramos de alfahidroxiácidos y glicerina necesita para ocupar los 30 gramos de filtros UV? a) 25 g de alfahidroxiácidos y 10 g de glicerina b) 30 g de alfahidroxiácidos y 15 g de glicerina c) 20 g de alfahidroxiácidos y 20 g de glicerina d) 15 g de alfahidroxiácidos y 25 g de glicerina 6.- La siguiente ecuación química balanceada, muestra la reacción del Hidrógeno con el Oxígeno. 2H2 (g) +

O2 (g)



2H2O (l)

¿Cuántos gramos de H2O se pueden obtener a partir de 2 moles de oxigeno? (Masas atómicas H: 1g/mol, O: 16g/mol) a) 18 g de H2O b) 72 g de H2O c) 50 g de H2O d) 40 g de H2O 7.- La aspirina es un medicamento que se vende en comprimidos de 500mg. Su principal componente es el ácido acetilsalicílico (492mg), además contiene celulosa microcristalizada (3mg) y almidón de maíz (5mg). Si le entregan 300g de ácido acetilsalicílico, ¿Cuántos comprimidos podrá preparar? a) 609 comprimidos b) 14760000 comprimidos c) 0,61 comprimidos d) 147600 comprimidos 7.a.- Considerando el problema anterior, ¿Cuántos mg de almidón de maíz necesitan? a) 29,52x106 mg b) 3,048 mg c) 29,52x103 mg d) 3048,7 mg

8.- La azida de sodio (NaN3) se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación química: 2NaN3 (s)



2Na(s) +

3N2(g)

¿Cuántos moles de N2 se formarán a partir de 183g de azida de sodio? (Masas atómicas, Na: 23g/mol; N: 14g/mol) a) 7930 moles b) 4,22 moles c) 2,13 moles d) 6328 moles 9.- El yoduro de potasio (KI) reacciona con el nitrato de plomo (Pb(NO 3)2), para producir nitrato de potasio (KNO3) y un precipitado de color amarillo PbI2: 2KI(ac) +

Pb(NO3)2 (ac)



2KNO3(ac) + PbI2(s)

De la ecuación anterior, calcule los g de PbI2 que se forman a partir de 7,3 moles de KI. (Masas atómicas, Pb: 207,2 g/mol; I: 127 g/mol) a) 3366,76 g de PbI2 b) 126,35 g de PbI2 c) 1683,38 g de PbI2 d) 0,031 g de PbI2 10.- Si reaccionan 1,4 g de Magnesio con 8,1 g de ácido sulfúrico. ¿Cuántos gramos de Hidrógeno pueden producirse? (Masas atómicas, Mg: 24,3 g/mol; H: 1 g/mol; S: 32 g/mol;O: 16 g/mol) Mg(s) + H2SO4(ac)  MgSO4(ac) + H2(g) a) 0,057 g de H2 b) 34,71 g de H2 c) 17,01 g de H2 d) 0,1152 g de H2

Encuesta. 1.- Indica el número del o los ejercicios que resultaron más fácil de resolver. 1a 1b 1c 1d 2a 2b 3a 3b

4

5

6

7a

7b

8

9

10

9

10

2.- Señala el o los ejercicios que fueron más difíciles de resolver. 1a 1b 1c 1d 2a 2b 3a 3b

4

5

6

7a

7b

8

3.- ¿Existen diferencias en el planteamiento de los ejercicios? Si

No

No sé

4.- Los ejercicios con analogías son mas faciles de comprender y resolver. Si

No

No sé

5.- La estequiometria debiera ser enseñada con problemas aplicados a situaciones de la vida cotidiana. Si

No

No sé

¡Muchas gracias por su tiempo!

Osorno, 18 de Julio de 2018.

Estimado Profesor (a):

Quien suscribe, Ignacio Javier Moll Stückrath, estudiante de la carrera Pedagogía en Educación Media en Biología y Química, se dirige a usted, para solicitar su colaboración como experto en la validación del presente instrumento. Esta acción permitirá recolectar información a fin de desarrollar el seminario de tesis titulado: “Utilización de analogías en la enseñanza de estequiometría” cuyo objetivo principal es: Identificar si los estudiantes de primer año de la carrera de Nutrición de la Universidad de Los Lagos, comprenden de mejor manera estequiometría al relacionarla con procesos de la vida cotidiana. El instrumento está constituido con los ítems relacionados a los aspectos que se desean investigar. Es por ello que se le agradece observar la pertinencia y coherencia de los ítems, en relación con los objetivos propuestos en el trabajo de estudio, la claridad y objetividad de las preguntas, así como también realizar las observaciones que usted considere pertinente. Su opinión constituirá un valioso aporte para esta investigación.

Gracias por su colaboración

Atentamente, Ignacio Javier Moll Stückrath.

PRESENTACIÓN DE LA INVESTIGACIÓN Título



Utilización de analogías en la enseñanza de estequiometría.

Objetivo General



Identificar si los estudiantes de primer año de la carrera de Nutrición de la Universidad de Los Lagos, comprenden de mejor manera estequiometría al relacionarla con procesos de la vida cotidiana.

Objetivos específicos

 

Aplicar ejemplos o situaciones de la vida cotidiana con el concepto de estequiometría. Determinar si los estudiantes de la carrera de Nutrición logran asociar problemas de estequiometría con problemas de la vida cotidiana.

VALIDACIÓN JUICIO DE EXPERTOS

1.- Datos personales del Experto. Nombre Título universitario Formación de post-grado Área de especialización Firma

2.- Instrucciones. Si desea plantear alguna sugerencia para enriquecer el instrumento, utilice el espacio correspondiente a observaciones.