1er. Material Básico-química-2018-final-queda.docx

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QUÍMICA 1. No es campo de la química A) Metalurgia. B) Industria farmacéutica. C) Desarrollo de nuevos materiales. D) Sociología. E) Fechado de restos arqueológicos. 2. Son actividades relacionadas a la química I. Teñido de ropa. II. Cocción de alimentos. III. Estudio de idiomas nativos IV. Fabricación de pinturas A) Sólo I B) solo IV C) I y II D) III y IV E) I, II y IV 3. ¿Cuántas mezclas heterogéneas se mencionan a continuación? I. Madera II. Concreto III.Granito IV. Sangre A) Ninguna B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 4. Determine el valor de verdad de cada uno de los enunciados siguientes, y marque verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. Son alótropos del carbono: el gráfito, el diamante y el fullereno. II. Los alótropos del oxígeno son el dioxígeno (O2) y el ozono (O3) III. Son alótropos del fósforo: el fósforo blanco (P4) y el fósforo rojo (polimérico). A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) VFF 5. No es característica de la materia: A) Tiene masa B) Está constituida por partículas C) Es continua D) Ocupa un espacio E) Impresiona nuestros sentidos

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6. ¿Cuál de las siguientes representaciones NO corresponde a un elemento? A) C B) Ca C) Cr D

) Co

E) CO

7. ¿Cuáles de los siguientes enunciados son incorrectos? I. La vaporización es el cambio del estado sólido al estado gaseoso. II. El carbono y el azufre presentan alotropía. III. Cuando el hielo seco (CO2(s)) se expone al ambiente se funde hasta cambiar totalmente al estado gaseoso. IV. El ozono es un alótropo del elemento oxígeno. A) I y II B) III y IV C) I y III D) II y IV E) II y III 8. Establecer la relación correcta entre ambas columnas: a. Mármol p. mezcla homogénea b. Etanol q. sustancia simple c. Aire r. mezcla heterogénea d. Plata s. sustancia compuesta A) a-s,b-p,c-r,d-s B) a-r,b-s,c-p,d-q C) a-p,b-s,c-q,d-r D) a-q,b-r,c-s,d-p E) a-r,b-p,c-s,d-q 9. No forman mezclas homogéneas: A) 1 vaso de agua y 1 cucharita de sal (NaCl) B) 100 mL de agua y 100 mL de alcohol. C) 1L de nitrógeno y 0,5 L de oxígeno. D) 5 g de arena y 5 g de arcilla en polvo.

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E) 5 mL de aceite de oliva y 10 mL de aceite de soya

10. ¿Cuál de las siguientes proposiciones son correctas? I. Una sustancia compuesta puede descomponerse en sustancias más simples por procedimiento físicos. II. El oro de 18 kilates es una mezcla homogénea. III. Una mezcla heterogénea tiene 2 o más fases que pueden separarse por procedimientos físicos. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III 11.Señale la relación incorrecta A) Benceno (C6H6): Compuesto químico B) Agua potable: Mezcla homogénea C) Bronce (Cu + Sn): Mezcla homogénea D) Ozono (O3): Elemento químico E) I2(s)I2(v) Sublimación de una sustancia compuesta. 12. Elija el método más adecuado para separar los componentes de las siguientes mezclas : I. II. III. IV. a. b. c. d.

Mezclas Agua – aceite Agua – sal Arena – alcohol Vinagre – alcohol

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A) I-b, II-a, III-c, IV-d B) I-c, II-b, III-d, IV-a C) I-a, II-d, III-c, IV-b D) I-c, II-a, III-b, IV-d E) I-a, II-c, III-d, IV-b 13. Relacione las siguientes aleaciones con sus respectivos componentes I. Latón a) plata y mercurio II. Bronce b) cobre y zinc III.Amalgama c) cobre y estaño de plata A) Ia, IIb, IIIc B) Ic, IIb, IIIa C) Ia, IIc, IIIb D) Ib, IIc, IIIa E) Ic, IIa, IIIb 14. Marque la alternativa que NO representa a una mezcla homogénea. A) Agua oxigenada B) Agua potable C) Agua regia D) Agua dura E) Agua pesada 15. ¿Cuál de los siguientes términos representa a una mezcla heterogénea? A) Salmuera B) Aire C) Pisco D) Petróleo E) Vinagre 16. Si se representa un átomo de nitrógeno con una circunferencia (ᵒ) y se presenta un átomo de oxígeno con un círculo (). ¿Cuántas mezclas están representadas a continuación?

Método de separación Decantación Destilación Evaporación Filtración

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19. Clasifique como un fenómeno químico (Q) o físico (F) I. Un fósforo encendido. II. Calentamiento de agua en una olla. III. Burbujeo en un vaso con gaseosa. IV. Fermentación del jugo de uva. A) QFQF B) QQFF C) FFQQ D) QFFQ E) FQQF

A) Ninguna D) 3

B) 1 E) 4

C) 2

17. Determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) I. Las fuerzas de atracción entre partículas, son las que predominan en la materia en estado gaseoso. II. Las sustancias tienen composición definida, constante e invariable. III. Los líquidos no tienen forma ni volumen propio. A) VVV B) VFV C) FVF D) VVF E) FVV 18. Relacionar: I. Cambios físicos II. Propiedades físicas III. Fenómenos químicos IV. Propiedades químicas a. Digestión, oxidación, electrólisis b. Acidez, reactividad, inflamabilidad. c. Calentamiento, evaporación, dilatación. d. Densidad, temperatura, ductibilidad A) Ic, IId, IIIa, IVb B) Ia, IId, IIIc, IVb C) Ic, IId, IIIb, IVa D) Ic, IIb, IIIa, IVd E) Id, IIc, IIIa, IVb

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20. No es un fenómeno químico A) Combustión de un papel. B) Digestión de los alimentos. C) Un metal que se funde. D) Corrosión de una plancha de hierro. E) Explosión de una mezcla de hidrógeno y oxígeno. 21. ¿Cuál de los siguientes eventos es un fenómeno químico? A) Paso de la corriente eléctrica por un alambre de plata. B) Evaporación de la acetona. C) Laminado de un alambre de oro. D) Corrosión del ancla de un barco. E) Condensación del agua. 22. Indique ¿cuáles proposiciones corresponden a fenómenos físicos (F) y cuáles a fenómenos químicos (Q)? I. Sublimación de la naftalina. II. Fermentación de la sacarosa. III. Electrólisis del CuSO4(ac) para obtener cobre metálico (Cu(s)) IV. Destilación del petróleo A) FQFQ B) QQFF C) FQQQ D) FQQF E) QFFQ 23. De las siguientes propiedades del hierro, indique cuántas de ellas son propiedades químicas I. Es de color blanco agrisado. II. Se transforma en herrumbre al entrar en contacto con aire húmedo. III. Descompone al vapor de agua cuando está a rojo vivo. QUIÁMICÁ

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IV. Reacciona con los ácidos formando sales e hidrógeno. A) Ninguna B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 24. Determine el valor de verdad de las siguientes proposiciones: I. La presión, temperatura y densidad de un gas son propiedades intensivas. II. La masa, volumen y peso de un líquido son propiedades extensivas. III. Las propiedades químicas son propiedades intensivas A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) VFF 25. Se tiene una disolución acuosa de cloruro de sodio y se desea separar el soluto del solvente. Indique cuál de los siguientes métodos físicos permite realizarlo. I. Filtración II. Evaporación III. Destilación A) solo I B) solo II C) solo III D) I y III E) II y III 26. Clasifique como propiedades físicas (F) o químicas (Q), según corresponda: I. Volumen II. Corrosividad III. Masa IV. Combustibilidad A) FQFQ B) FFQQ C) QFQF D) FQQF E) QFFQ 27. ¿Cuál de las propiedades subrayadas en los siguientes enunciados es física e intensiva a la vez? I. La maleabilidad del oro permite elaborar finas láminas que sirven para “dorar” objetos tallados en madera. II. La temperatura de ebullición del etanol es menor que la del agua. CEPRE-UNI

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III. El volumen de agua en ríos y lagunas aumenta en épocas de lluvia. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III 28. Indique los grupos que presentan solo propiedades intensivas I. Densidad, basicidad, inflamabilidad II. Ácidez, reactividad, volumen III. Reactividad, oxidabilidad y volatilidad A) II y III B) I, II y III C) solo II D) solo I E) I y III 29. Señale la relación incorrecta I. Combustionabilidad : propiedad química II. Solubilidad : propiedad química. III. Punto de fusión: propiedad física IV. Volatilidad: propiedad física V. Maleabilidad: propiedad química A) I y IV B) II y V C) III y IV D) IV y V E) II y III 30. No son propiedades extensivas: I. Temperatura de fusión. II. Acidez. III. Volumen IV. Densidad A) II y IV B) I y IV C) I y II D) III y IV E) I, II y IV 31. ¿Cuáles son propiedades (P) y cuáles son fenómenos (F)? I. Corrosividad del hierro. II. Combustión de la gasolina. III. Fermentación del azúcar del jugo de caña. IV. Acidez del vinagre A) F,F,P,P B) P, F, F, P C) P,P,F,F D) F,P,P,F E) F,F,F,P 32. Dos isotopos de un elemento al ionizarse con carga tripositiva cada uno, generan que la suma de sus electrones, sea menor en 8 que la suma de sus neutrones. Si la suma QUIÁMICÁ

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de sus números másicos es 54. Halle el número atómico (Z). A) 16 B) 13 C) 23 D) 21 E) 26 33. Dos isótopos poseen números másicos consecutivos cuya suma es 49, si poseen en total 25 neutrones. ¿cuántos neutrones posee el isótopo de mayor masa? A) 11 B) 12 C) 13 D) 14 E) 15 34. Acerca de los isótopos, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. No todos los elementos tienen isótopos naturales. II. Presentan propiedades químicas similares, con respecto a los átomos neutros. III. Se pueden generar isótopos artificialmente. IV. Presentan propiedades físicas iguales. A) VVVF B) VVVV C) FVVF D) FFFV E) VFVF 35. Se tienen 3 isótopos cuyos números de masa son números consecutivos, si el promedio aritmético de los número de masa es 16; y el isótopo más liviano posee 7 neutrones. Determine la suma de los neutrones de los otros dos isótopos. A) 13 B) 15 C) 17 D) 19 E) 21 36. Cierto átomo tiene una relación de neutrones a protones como 9 a 8, además, se cumple que la diferencia entre sus número de neutrones y protones es 2. Determine el número de electrones del catión divalente de dicho átomo. A) 16 B) 15 C) 14 D) 13 E) 12

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37. Los números de masa de dos núclidos se hallan en una relación de 3 a 4 y la suma total de sus nucleones es 56. Calcule el número de neutrones del núclido mas liviano, si en ambos núclidos el número de protones es igual al número de neutrones A) 16 B) 14 C) 12 D) 18 E) 20 38. Se tiene 2 isótopos de modo que la suma de sus números atómicos es 24 y la suma de sus números de neutrones es 26. Calcule el número de electrones del ion dipositivo del isótopo más pesado A) 24 B) 10 C) 22 D) 28 E) 24 238 4+ 39. El núcleo de 92 U contiene: A) 92 protones, 96 electrones y 146 neutrones. B) 92 protones y 92 electrones. C) 92 protones y 146 neutrones D) 238 neutrones E) 92 protones y 146 neutrones

40. Un catión divalente y un anión trivalente poseen igual número de electrones y 71 protones totales. Si el catión posee 50 neutrones, ¿cuál es el número de masa del catión? A) 76 B) 91 C) 49 D) 88 E) 33 41. Respecto al átomo señale las proposiciones verdaderas (V) falsas (F) I. Los electrones bajo ciertas condiciones, pueden ser parte del núcleo atómico. II. La densidad de la zona extranuclear es muy pequeña III. El número de masa indica el número de nucleones fundamentales QUIÁMICÁ

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A) FVV D) FFV

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B) VFV E) FVF

C) VFF

42. Ordene las partículas subatómicas de acuerdo a la masa creciente I. Protón II. Electrón III. Neutrón A) I < II < III C) III < II < I E) II < III < I

B) III < I< II D) II < I < III

43. De las proposiciones: I. Un elemento químico puede presentar átomos considerados isótopos. II. El C-12 y C-14 son isótopos del carbono. 196 205 III. El 78 Pt y el 87 Fr presentan igual número de neutrones. 52 3+ 80 1IV. El 24 Cr y el 35 Br presentan en total 61 electrones Son correctas: A) II, III, IV B) II y III C) I, III, IV D) I y IV E) I y II 44. Respecto a los núclidos Cu – 63 y Cu – 65 identifique como verdadero (V) o falso (F), según corresponda a cada una de las siguientes proposiciones: I. En total poseen 128 nucleones fundamentales. II. Ambas especies son isótopos entre sí. III. Las dos especies tiene propiedades físicas similares A) VFV B) VVF C) FFV D) FVF E) FVV 80 200 45. Con respecto al 35 Br y al 80 Hg , indique verdadero (V) o falso (F) I. Entre los dos átomos hay 115 electrones.

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II. El número de neutrones del bromo es mayor que el del mercurio. III. El catión divalente del mercurio presenta 78 electrones. IV. El catión trivalente del bromo presenta 38 electrones. A) VVF B) FVFV C) VFFV D) FFVV E) VFVF 46. Los isótopos del hidrógeno se diferencian en: A) Número atómico B) Electrones C) Protones D) Neutrones E) Carga nuclear 47. Calcule la masa nuclear (en Kg) de un átomo que tiene 13 electrones en su quinto nivel energético y 110 nucleones neutros -27 (masa del protón = 1,67252 �10 kg) -27 (masa del neutrón = 1,67482 �10 kg)

-25 A) 2,57 �10

-25 B) 8,42 �10

-26 C) 5,72 �10

-25 D) 3,10 �10

-24 E) 1,30 �10

48. Indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F) I. El número cuántico principal (n), puede tomar cualquier valor entero positivo entre 1 e infinito. II. El número cuántico magnético puede ser positivo o negativo, incluyendo el cero y su rango de valores está comprendido entre -l y + l . III. Los valores que toma el número cuántico secundario (l), es cero o cualquier valor entero y positivo inferior al número cuántico n. A) FVF B) VFV C) FFV D) VVF E) VVV QUIÁMICÁ

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49. ¿Cuál de los conjuntos de números cuánticos es incorrecto? n l nl ns A) 1 0 0 –1/2 B) 2 1 0 +1/2 C) 3 2 -3 +1/2 D) 3 1 0 –1/2 E) 3 2 1 +1/2 50. Señale cuántas alternativas son correctas I. El subnivel tipo principal (p) posee 3 orbitales. II. El orbital sharp (s) tiene forma esférica. III. Para n = 3, el máximo valor de " l " es 3. IV. En el primer nivel no existe subnivel de tipo principal (p). A) 0 B) 1 C) 3 D) 2 E) 4 51. De los siguientes conjuntos de números cuánticos ¿cuántos son posibles? (4, 3, –3, 1/2); (4, 4, 3, +1/2); (3, 2, –2, –1/2); (1, 0, 0, –1/2) (4, 3, 4, +1/2) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 52. Uno de los posibles valores de los n, l ,ml y ms números cuánticos para un electrón en la subcapa 4d son: A) 4, 2, –3, +1/2 B) 4, 3, +1, +1/2 C) 4, 3, 0, +1/2 D) 4, 2, + 3, –1/2 E) 4, 2, –1, –1/2 53. ¿Cuáles de los siguientes números cuánticos son imposibles para un electrón en un átomo? I. (4, 2, 0, + 1/2) II. (3, 3, –3, – 1/2) III. (2, 0, +1, +1/2) IV. (4, 3, 0, +1/2) CEPRE-UNI

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V. (3, 2, –2, – 1/2) A) solo I B) solo II D) III y IV E) solo III

C) II y III

54. Indique en cada caso el número cuántico que nos da la información siguiente: I. El nivel de energía y tamaño del orbital. II. La rotación aparente del electrón sobre su eje. III. Los subniveles de energía y la forma de los orbitales. IV. El número de orientaciones de los orbitales s,ml ,n, l n,ml ,m, l A) B) n,s, l ,ml , l ,s,ml ,n C) D) n, l ,ml ,s E) 55. ¿Cuántas combinaciones posibles están asociadas a la combinación de m ,m )? números cuánticos (5, 3, l s A) 2 B) 7 C) 10 D) 18 E) 14 56. Respecto a los números cuánticos, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda I. El número cuántico secundario solo determina la forma del orbital. II. Se requiere tres números cuánticos n, l y ml para definir un orbital: III. El número cuántico principal (n) toma valores de 1,2, …. Hasta un máximo de 7. A) VVF B) FFV C) VFV D) FFF E) FVF 57. Para la notación cuántica 4p, indique el máximo valor que tomaría “H”. (n + l )1/2 H= m A) 5 B) 5 C) 5 / 5 D)

5 /2

E) 2 QUIÁMICÁ

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58. Mencione la naturaleza magnética y la energía relativa máxima del electrón de mayor energía de 34Se. A) p, 5 B) d, 4 C) d, 3 D) p, 3 E) d, 2 59. De acuerdo al principio de AUFBAU indique verdadero (V) o falso (F) en las siguientes proposiciones I. Establece que en un átomo no es posible que existan 2 electrones que tengan los mismos números cuánticos. II. Establece cuando se distribuye electrones en un mismo subnivel, se busca ocupar la mayor cantidad de orbitales vacíos. III. Establece que la distribución de electrones se realiza de menor a mayor energía relativa. A) VVV B) FFF C) VFV D) FFV E) VVF 60. Con respecto al principio de exclusión de Pauli señale verdadero (V) o falso (F) I. Establece que los electrones tienen un comportamiento ondulatorio. II. Establece que dos electrones en un mismo átomo no puede tener los mismos estados cuánticos. III. Señala que los electrones más cercanos al núcleo son más estables. A) FFV B) FVV C) FVF D) VVF E) VFF 61. En cuál de las siguientes configuraciones electrónicas NO se cumple el principio de exclusión de Pauli: �� He 2 1s I. II.

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2

He

�� 1s

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3

III. 3

IV.

Li

Li

��� 1s 2s

�� � 1s 2s 2p x 2p y 2p z

A) Solo I D) solo IV

B) solo II E) I y III

C) solo III

62. Un elemento posee 14 electrones en el nivel 3. ¿Cuál es su número de masa si tiene 40 neutrones? A) 62 B) 63 C) 64 D) 65 E) 66 63. La configuración electrónica de un átomo termina en 3d7 y posee 32 neutrones. Determine el número de masa A) 55 B) 57 C) 59 D) 60 E) 61 64. Determine el mínimo y máximo número de electrones respectivamente, que tiene un átomo con cinco niveles de energía A) 37 y 70 B) 11 y 20 C) 19 y 36 D) 11 y 18 E) 37 y 54 65. Se tiene un elemento que su configuración electrónica termina en 5 p3. Encontrar el número atómico (Z) A) 38 B) 46 C) 48 D) 50 E) 51 66. ¿Cuál de las siguientes estructuras electrónicas no existen? A) 1s22s22p4 B) 1s22s22d1 C) 1s22s22p63s1 D) 1s22s22p1 E) 1s22s22p63s2 67. El átomo del cloro (17Cl), en su última capa de valencia posee: A) 5 electrones B) 6 electrones C) 7 electrones D) 4 electrones E) 8 electrones QUIÁMICÁ

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68. Un átomo que posee solamente 4 niveles energéticos ¿cuántos electrones máximo y mínimo posee respectivamente? A) 36,20 B) 19,35 C) 36,36 D) 36,19 E) 19,36 69. Si un electrón tiene un número m cuántico magnético ( l = –2) ¿cuál es el menor nivel de energía que puede ocupar? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 70. Determine las proposiciones correctas I. El orbital 1s tiene mayor energía que el 2s. II. El orbital 2s tiene igual energía que el 2p. III. El orbital 2p tiene menor energía que el 3s. IV. El orbital 4s tiene menor energía relativa que el 3d. A) Solo I B) solo II C) solo III D) solo IV E) III y IV 71. Dada la configuración electrónica: � � � , np x np y npz está en contra de: A) Aufbau B) Pauli C) Heisenberg D) Hund E) De Broglie 72. ¿En cuántos de los siguientes casos NO se cumple el principio de máxima multiplicidad de Hund? ���� Be : 4 1s 2s I. 5

B:

II.

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���� � 1s 2s 2Px 2Py 2Pz

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C:

III.

IV.

6

���� � � 1s 2s 2Px 2Py 2Pz

C : [ He ]

A) ninguno D) 3

�� � � 2s 2Px 2Py 2Pz B) 1 E) 4

C) 2

73. Determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) I. Todos los gases nobles y los metales alcalinotérreos son diamagnéticos. II. Todos los metales alcalinos y los halógenos son paramagnéticos. III. Los elementos paramagnéticos son fuertemente atraídos por un campo magnético. A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) VFF 74. Indique cuál de los siguientes elementos presentan la relación correcta en función de su propiedad magnética I. 9F diamagnético II. 13Al paramagnético III. 20Ca diamagnético A) II y III B) III y I C) solo I D) solo II E) solo III 75. Indique las propiedades magnéticas de las siguientes especies: Paramagnética = (P) Diamagnética = (D) I. [Ar] 4s13d5 II. [Ne]3s23p2 III. [Ar]4s23d10 A) PPD B) PDD C) DDD D) DPD E) PDP 76. Indique verdadero (V) o falso (F) I. El es un elemento 26Fe diamagnético QUIÁMICÁ

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II. El 6 C en su estado basal es paramagnético. III. Un elemento paramagnético tienen todo sus electrones apareados. IV. Un elemento diamagnético tienen electrones desapareados. A) VVVV B) VFVF C) FVFF D) FFV E) FVVV 77. Indique la alternativa donde se encuentran especies isoelectrónicas 2+ 3+ I. 25 Mn y 26Fe II.

30 Zn

2+

y

28Ni

+2 III. 24 Cr y 26Fe A) I y II B) I y III C) solo I D) solo II E) solo III 78. ¿Cuántos electrones desapareados habrá en un ión X2+ con Z = 14? A) 3 B) 4 C) 1 D) 2 E) 0

79. La configuración electrónica del V2+ (Z = 23) es: A) [Ar]4s23d3 B) [Ar]4s23d5 C) [Ar]4s23d1 D) [Ar]4s03d3 E) [Kn]4s23d3 80. ¿Cuál es la configuración electrónica 4+ del ión Sn (Z = 50)? A) B) C) D) E)

[Kr]5s24d8 [Ne]3s03p0 [Kr]5s24d105p0 [Kr]5s04d105p0 [Kr]5s24d105p2

81. Para la configuración electrónica de la 65 2+ especie 30 Zn , ¿Qué electrón no se ubica en dicha configuración? A) 3, 2, +2, –1/2 CEPRE-UNI

B) C) D) E)

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4, 0, 0, –1/2 3, 2, –1, –1/2 3, 1, –1, –1/2 3, 2, 0, –1/2

82. Sobre el magnesio (Z = 12) indique lo incorrecto a) Presenta 6 electrones del tipo s. b) Presenta 2 electrones en su último nivel. c) El ión Mg2+ tiene 12 protones en su núcleo. d) El ión Mg2+tiene 12 electrones en su nube electrónica. e) Es diamagnética. 56 3+ 83. Respecto al catión hierro 26 Fe se puede afirmar lo siguiente: I. El número de nucleones es 26. II. En el núcleo se encuentran 30 partículas. III. Tiene 23 partículas fundamentales negativas. A) FFV B) FVV C) VFV D) VVF E) VFF

84. ¿En qué casos se representa la configuración correcta? 3+ 0 3 I. 24 Cr � [Ar]4s 3d

���������� 3d ����������� [Kr] + 5s 4d III. 47 Ag � + II. 29 Cu �

A) solo I D) solo III

[Ar]

B) I y II C) I y III E) I, II y III

85. Señale el grupo que especies isoelectrónicas A) 7N+3, 11Na+, 20Ca2+ B) 11Na+, 12Mg2+, Ne C) 1H+, 3Li+1, 4Be+2 D) 11Na+, 10K+, +3Li+ E) 20Ca2+, 11Na+, 3Li+ QUIÁMICÁ

presenta

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86. ¿Cuál(es) de la(s) especie(s) no presenta anomalía en su configuración electrónica? I.29Cu II. 42Mo III. 62Sm A) solo I B) I y III C) II y III D) I y II E) solo III

91. Un átomo en estado basal tiene la siguiente notación de Lewis y se encuentra en el cuarto periodo ¿cuántos electrones tiene el catión tripositivo? A) 30 B) 31 C) 32 D) 33 E) 34

87. Respecto a la especie 29Cu2+ ¿qué alternativa es correcta? I. Es una especie diamagnética. II. Su configuración electrónica es [Ar]4s13d10. III. Es una especie paramagnética. A) solo I B) solo II C) solo III D) II y III E) I y II

92. Indique verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes proposiciones: I. La mayoría de los elementos en la tabla periódica son metales. II. Los elementos químicos están ordenados según la masa atómica creciente, en la tabla periódica moderna. III. Los calcógenos se encuentran en el grupo VIA. A) VVV B) VFV C) FVV D) VFF E) FFF

88. ¿Cuál es la configuración electrónica correcta para la especie 47Ag+? A) [Ar]5s24d9 B) [Kr]5s04d10 C) [Kr]5s14d10 D) [Kr]5s04d9 E) [kr]5s24d9

93. Complete “X” e “Y” respectivamente, según corresponda en el mapa conceptual: TPM constituido

89. Un elemento se encuentra en el 4 periodo y grupo IB ¿Cuál es la configuración electrónica de su ión bipositivo? A) [Ar]4s23d9 B) [Ar] 4s13d9 C) [Ar]4s03d9 D) [Ar]4s03d9 E) [Ar]4s13d8 90. Para el elemento con Z = 78, se puede afirmar que: A) Se encuentra en el periodo 7. B) Es un elemento representativo. C) Termina su configuración 14 electrónica en 4f . D) Es paramagnético. E) Es diamagnético. CEPRE-UNI

7

A) B) C) D) E)

X

Grupos

Son

Son filas

18

Y

Periodos, horizontales. Periodos, columnas Grupos A, filas. Grupos B, columnas Familia, verticales

94. Indique verdadero (V) o falso (F),. Según corresponda: QUIÁMICÁ

11

CICLO BÁÁ SICO

ÁDMISIOÁ N 2018 – 2

I. En la TPM las columnas son familias o grupos. II. Las familias o grupos tienen propiedades químicas diferentes. III.Los elementos están ordenados según su número de masa. A) VFV B) VFF C) FFV D) FVV E) FFF 95. Indique las proposiciones correctas con respecto a la Tabla Periódica Moderna: I. En las columnas se encuentran los elementos de similares propiedades. II. En la Tabla periódica, los elementos están ordenados en 18 grupos. III. Todos los elementos siguen en orden correlativo a su masa atómica. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I, II y III 96. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda a las siguientes proposiciones: I. El bario pertenece al grupo IIA. II. El fósforo es un elemento de transición. III. El azufre pertenece a la familia de los halógenos. A) VFF B) VVF C) FVF D) FVV E) FFF 97. Respecto a los periodos y grupos en la TPM, señale las proposiciones si son verdaderas (V) o falsas (F): I. Si dos elementos x e y se hallan en un mismo periodo tendrán una configuración electrónica con igual número de niveles de energía. II. En un mismo grupo los elementos de dicho grupo tendrán propiedades físicas similares. III. Los elementos que terminan sus configuraciones electrónicas en subniveles p, son solo no metales A) VVV B) VFV C) FVF CEPRE-UNI

D) VFF

MÁTERIÁL DE ESTUDIO Nº 1

E) FFF

98. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. En la Tabla Periódica actual, se ordenan a los elementos químicos en función de su número de masa creciente. II. La mayoría de los elementos químicos son de origen natural. III. Los metales alcalinos pertenecen al grupo IIA. IV. El mercurio es un metal que a temperatura ambiental se encuentra en estado líquido. A) VVVV B) VVFV C) FVFV D) FFVV E) FFFF 99. Señale verdadero (V) o falso (F) respecto a los metales, no-metales y semimetales I. Los metales tienen tendencia a oxidarse (pierden electrones) II. Los no-metales pueden encontrarse al estado sólido, líquido y gaseoso a condiciones ambientales. III. El aluminio es un semimetal y es el tercer elemento más abundante en la corteza terrestre. A) VVV B) FFF C) VVF D) FVF E) FFV 100. ¿Qué par de los siguientes elementos tendrán propiedades químicas similares: 9F, 20Ca, 15P, 38Sr, 13Al, 3Li A) 9F, 3Li B) 15P, 13Al C) 20Ca, 38Sr D) 3Li, 15P E) 38Sr, 13Al 101. Si un elemento X tiene 25 electrones, indique a que periodo y grupo de la Tabla Periódica pertenece: A) 3; IIIB B) 3; IVB C) 4; VB D) 4; VIB E) 4; VIIB

QUIÁMICÁ

12

CICLO BÁÁ SICO

ÁDMISIOÁ N 2018 – 2

102. ¿Cuál es el número atómico del elemento que pertenece al cuarto periodo y es un anfígeno? A) 16 D) 36

B) 20 E) 40

C) 34

103. Si la configuración electrónica de un átomo de un elemento representativo tiene 6 electrones en su última capa y pertenece al periodo 4 de la Tabla Periódica Moderna ¿cuál es su carga nuclear? A) 28 B) 32 C) 34 D) 35 E) 52 104. Indique la alternativa que contiene la secuencia correcta, después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F), según corresponda: I. La ubicación de un elemento en la TPM depende del número de electrones de valencia. II. Un elemento ubicado en el grupo VIIIA(18) es un gas noble. III. Un elemento que pertenece al tercer periodo es representativo. A) VVV B) VVF C) FVV D) FVF E) FFF 105. Indique verdadero (V) o falso (F) de las siguientes proposiciones I. Si la configuración termina en ns1 se puede concluir que es un alcalino. II. Los alcalinos térreos presentan la siguiente terminación de su 2 configuración ….. ns . III. Se puede concluir que el elemento 17A pertenece a la familia de los halógenos A) VVV B) VFV C) FVV D) FFV E) VVF 106. A continuación se indica configuración electrónica de elementos químicos CEPRE-UNI

la 3

MÁTERIÁL DE ESTUDIO Nº 1

X: [Ar]4s1 Y: [Ne]3s23p5 T: [Ar]4s23d6 ¿Cuál de las siguientes proposiciones es correcta? A) X es un metal de transición. B) T es un no metal. C) X e Y son elementos representativos. D) Y es un metal liviano. E) T es un metal representativo. 107. Indique verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes: I. La configuración electrónica externa de todos los halógenos es ns2np5. II. La semejanza en la configuración electrónica externa es lo que hace que los elementos del mismo grupo se parezcan entre si en comportamiento químico. III. Con la configuración electrónica siguiente [Kr]5s2 se concluye que el elemento es un alcalino. A) VVV B) VFV C) VVF D) FFV E) FVV 108. Indique que propiedad atómica varía según la gráfica (cabeza de flecha indica aumento)

A) B) C) D) E)

Energía de ionización. Electronegatividad. Afinidad electrónica. Radio atómico. Carácter no metálico

109. Identifique el elemento con mayor electronegatividad A) Z = 55 B) Z = 38 C) Z = 17 D) Z = 34 E) Z = 9

QUIÁMICÁ

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CICLO BÁÁ SICO

ÁDMISIOÁ N 2018 – 2

110. Identifique la propiedad periódica que está asociada a la siguiente ecuación Li(g) + 1e- � Li(g) + 60kJ / mol A) B) C) D) E)

Electronegatividad Potencial de ionización Afinidad electrónica Volumen atómico Radio iónico

111. Considerando los siguientes elementos 6X, 26Y, 32Z, 19R, 22Q ¿cuál de ellos tiene menor electronegatividad? A) R B) Q C) Z D) X E) Y 112. Establezca qué proposiciones son verdaderas (V) y cuáles son falsas (F) I. La energía de ionización y la afinidad electrónica son propiedades que miden la propiedad cualitativa denominada electronegatividad, o poder de un elemento en una molécula para atraer hacia si mismo los electrones del enlace. II. La escala original de electronegatividades de Pauling se basaba en la diferencia de energía de la molécula formada entre los átomos A y B, y la energía de los enlaces covalentes de A2 y B2. III. Solo existe una escala de electronegatividades, que es la de Pauling. A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FVF 113. Identifique la proposición correcta: I. La electronegatividad de un elemento químico aumenta de izquierda a derecha en un periodo y de arriba hacia abajo en un grupo. CEPRE-UNI

MÁTERIÁL DE ESTUDIO Nº 1

II. El 11Na tiene mayor potencial de ionización que el 17Cl. III. La afinidad electrónica del 6C es menor que la del 8O. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I, II y III 114. Determine qué proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) I. El litio posee mayor potencial de ionización que el potasio. II. El K(Z=19) es más electronegativo que el Al(Z=13). III. Dentro de su mismo periodo, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico. A) VVV B) VFV C) VFF D) FFV E) FVV 115. Con respecto a la electronegatividad, indique el valor de verdad de las siguientes proposiciones: I. La electronegatividad se define como la energía involucrada en el proceso en el que un átomo gaseoso acepta un electrón. II. En general, los metales tienen una menor electronegatividad que los no metales. III. El elemento más electronegativo de la tabla es el flúor, según la escala de Pauling. A) FFF B) FFV C) FVV D) VFV E) VVV 116. De los siguientes procesos químicos, establezca qué proposiciones son correctas: K (g) + 4,341 eV � K +(g) + e -

F(g) + 17,422 eV � F+(g) + e -

Cl(g) + e I.

� Cl-(g) + 3,614 eV

El primer potencial de ionización del potasio es mayor que el del cloro. QUIÁMICÁ

14

CICLO BÁÁ SICO

ÁDMISIOÁ N 2018 – 2

II. Uno de los procesos es endotérmico. III. Los halógenos presentan los mayores potenciales de ionización A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III 117. Se tienen las especies químicas + – 18A, 19B , 17C , indique verdadero (V) o falso (F) I. C– tiene mayor volumen. II. El de mayor tamaño es A. III. B tiene mayor afinidad electrónica que el C . A) VVV B) FVV C) VVF D) FFF E) VFF 118. Indique verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones: I. La energía involucrada en el 2O1-(g) + e- + energía � O(g) proceso , se llama energía de ionización, pues corresponde a un proceso endotérmico. II. Si los átomos de un no metal como el flúor (9F) gana un electrón, su nube electrónica se expande y a su vez libera o desprende energía llamada energía de ionización pues se forma el anión F1–(g). III. El radio del catión 20Ca2+ es mayor que el radio del anión 16S2– A) VVV B) FFF C) VFV D) VFF E) FFV 119. Dados tres elementos Q, U y A, cuyas configuraciones electrónicas en su estado fundamental se exponen a continuación: Q : 1s22s22p63s23p2 U : 1s22s22p63s2 A : 1s22s22p63s23p5 Indique qué elemento es previsible que presente el mayor valor de electronegatividad; y cuál tendrá el mayor radio atómico, respectivamente CEPRE-UNI

A) A y Q D) U y A

MÁTERIÁL DE ESTUDIO Nº 1

B) Q y A E) Q y U

C) A y U

120. Cuál es el estado de oxidación mínimo y máximo, respectivamente, para un elemento que tiene número atómico 16? A) –1, +7 B) –2, +6 C) –2, +5 D) –3, +5 E) –4, +4 121. Uno de los elementos que causó dificultad a Mendeleiev en la construcción de la tabla periódica, tiene un número de masa igual a 127. Si el número de partículas neutras de dicho elemento es 75. ¿cuál será el E.O mínimo y máximo de dicho elemento, respectivamente? A) –1, +5 B) –2, + 4 C) –3, +5 D) – 2, +6 E) 1, + 7 122. Considere la notación de Lewis de los elementos , , e indique el valor de verdad de las siguientes proposiciones según corresponda: I. El EO máximo de X es +2 II. El EO mínimo de Y es –5 III. Para cualquier elemento Z, el EO máximo es +6. A) VVV B) VVF C) VFF D) FVV E) FFV 123. Se tiene tres elementos A, B y C con las siguientes configuraciones electrónicas de la capa de valencia A: 3s23p2 B: 3s23p5 C: 4s2 Señale como verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. El estado de oxidación mínima de B es –1 II. El elemento A es un gas noble III. El elemento C tiene un solo E.O que es +4 QUIÁMICÁ

15

CICLO BÁÁ SICO

A) VFF D) FVV

ÁDMISIOÁ N 2018 – 2

B) VVF E) FFV

C) VVV

124. Qué proposiciones son correctas: I. El estado de oxidación del grupo del boro es solo +3. II. Un elemento representativo tiene la siguiente representación de Lewis: entonces su máximo estado de oxidación es +6, y el mínimo es –2 III. Los únicos estados de oxidación del carbono son +4 y –4. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I y III 125. ¿Qué enunciados son correctos, respecto a los estados de oxidación máximo y mínimo? I. En el grupo V A el estado de oxidación máximo es +5 y el mínimo es –3 II. El azufre (S) tiene estado de oxidación máximo +6 y el mínimo, –2. III. El oxígeno tiene estado de oxidación mínimo –1 y el flúor tiene estado de oxidación máximo +7 A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I y III 126. A partir de la siguiente información I. K a) +1 II. Al b) +3 III. S c) +6 IV. Br d) –1 V. Na Indique la proposición incorrecta; respecto a su estado de oxidación máximo de cada elemento A) V-a B) II–b C) I–a D) III–c E) IV–d

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127. Indique verdadero (V) o falso (F) con respecto al enlace químico I. Su formación es un proceso estabilizador de la materia. II. Al formar un enlace siempre se libera energía. III. Al romperse un enlace puede absorberse o liberarse energía. A) VVV B) VVF C) FFF D) VFV E) FFF 128. Señale las proposiciones correctas, respecto al enlace químico: I. Los átomos de hidrógeno poseen un estado de menor energía con respecto a la molécula de hidrógeno (H2) II. Al formar un enlace químico, todos los átomos completan 8e– en su último nivel (regla del octeto) III. Para disociar o romper en enlace, los átomos absorben energía A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III 129. Identifique el concepto que completa el siguiente mapa conceptual. Enlace ionico Se produce por

seda

es exotérmico

Transferencia de electrones

y adquiere Cation

?

Anión Unidos por Atracciones electrostática

A) B) C) D) E)

Menor estabilidad Mayor estabilidad Más energía Más consistencia Más densidad electrónica

130. ¿Cuáles de los compuestos son ionicos? CEPRE-UNI

QUIÁMICÁ

siguientes 16

CICLO BÁÁ SICO

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I. KCl II. MgBr IV. CaF2 V. SO2

A) I, II, V C) I, II, III y IV E) I, II y IV

III. CaS

B) II, III, V D) I, II, III y IV

131. Indique el par de átomos que se enlazan mediante enlace iónico: A) Na y Be B) Ca y Mg C) Br y Cl D) Li y F E) N y O 132. ¿Qué especie química posee enlace iónico? A) H2SO4 B) H3PO4 C) HNO3 D) SO3 E) NH4Cl 133. Indique la incorrecta A) C)

notación

de

Lewis

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135. Se tiene un átomo X cuya configuración electrónica termina en ns1 y un átomo Y cuya configuración Elemento Electrone gatividad

K 0,8

Cl 3,0

Mg 1,3

Br 3,0

A) X : Y D)

B)

136. Señale la notación Lewis incorrecta:

D)

B) Óxido de bario: C) Cloruro de berilio:

Electronegatividad (X): Na = 0,9 Mg = 1,2 Li = 1 ; Al = 1,5 ; Cl = 3,0 S = 2,5 ; N = 3,0 I = 2,5

D) Nitruro de sodio:

B)

C)

D)

E) Óxido de aluminio: 137. Señale la notación Lewis de compuestos iónicos que es incorrecta A)

B)

C)

D)

E) CEPRE-UNI

O 3,4

E)

A) Fluoruro de magnesio:

A)

S 1,9

C)

B)

134. Indique la notación Lewis incorrecta

F 4,0

electrónica termina en np5. Determine, cuál será la notación de Lewis para la especie que se formará cuando se unan?

E)

E)

Ca 1,0

QUIÁMICÁ

17

CICLO BÁÁ SICO

ÁDMISIOÁ N 2018 – 2

138. Identifique la estructura de Lewis incorrecta Datos: Electronegatividad [Ba = 0,9; O = 3,5; F = 4; K = 0,8; Al ) 1,5; Cl = 3,0] Número atómico:[Ba = 56, O = 8; F = 9; Ca = 20; K = 39, Al = 13; Cl = 17] A)

B)

C)

D)

E) 139. Respecto a las propiedades de los compuestos iónicos. Marque verdadero (V) o falso (F): I. Un compuesto iónico generalmente es sólido a 1 atmósfera y 25°C. II. Los compuestos iónicos poseen dureza moderada y son frágiles. III. Los compuestos iónicos en solución acuosa son poco conductores de electricidad. A) FVF B) VVV C) VVF D) VFF E) FVV 140. ¿Cuál de las siguientes propiedades de los compuestos iónicos es incorrecta? A) El punto de fusión y el punto de ebullición de los compuestos iónicos es elevado (mayor de 400°C) B) Los compuestos iónicos son sólidos, duros y frágiles. C) Los compuestos KCl, CaO, CaF2, etc se disuelven fácilmente en el H2O, pero no se disuelven en líquidos apolares.

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MÁTERIÁL DE ESTUDIO Nº 1

D) Las soluciones acuosas de compuestos iónicos conducen bien la electricidad. E) Los compuestos iónicos fundidos no conducen bien la electricidad. 141. Respecto a los tipos de enlace y la diferencia de electronegatividades (E.N), marque verdadero (V) o falso (F) I. Para un compuesto binario Ax By si E.N  1,7 el compuesto generalmente es iónico II. En un compuesto binario Ax By, si E.N < 1,7 el compuesto generalmente es metálico. III. Las fuerzas de enlaces intermoleculares, generalmente, son más débiles que los enlaces interatómicos A) VFF B) VVF C) FFF D) VFV E) FFV 142. Indique si las proposiciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F) según corresponda: I. La conductividad de los metales disminuye con el aumento de temperatura. II. Los compuestos iónicos forman moléculas. III. Los compuestos covalentes generalmente tienen bajos puntos de fusión. A) FVF B) VFF C) FFV D) VFV E) VVV 143. Respecto al cloruro de cesio (CsCl) indique la proposición incorrecta: A) Presenta punto de fusión relativamente alto. B) Conduce la electricidad en estado sólido. C) Está constituida por iones Cl– y Cs+1 D) Están unidos los iones por fuerzas electrostáticas. QUIÁMICÁ

18

CICLO BÁÁ SICO

E) Se presenta electrones

ÁDMISIOÁ N 2018 – 2

transferencia

de

144. Señale un compuesto con las siguientes características: sólido, mal conductor eléctrico, alto punto de fusión y ebullición. A) C12H22O11 B) BeO C) HNO3 D) PCl5 E) KI 145. Se tiene cuatro elementos A, B, C y D, con las siguientes electronegatividades: Element A B C D o E.N 3,0 2,8 2,5 2,1 Si se forma las moléculas: AB, AC, AD y BD; ¿cuál será la molécula con mayor enlace más polar? A) AB B) AD C) BD D) AC E) todas tienen la misma polaridad 146. A continuación se dan proposiciones respecto a los compuestos iónicos: I. Cuando los metales de baja electronegatividad se combinan con los no metales de gran electronegatividad, tienden a formar compuestos iónicos. II. Los cristales de NaCl están constituidos por un conjunto de moléculas de NaCl. III. En general el carácter iónico de los compuestos está determinado por la diferencia de electronegatividad de los elementos implicados. Indique ¿cuáles de las siguientes proposiciones son correctas? A) solo I B) solo III C) I y II D) I y III E) II y III

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MÁTERIÁL DE ESTUDIO Nº 1

147. Indique verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones I. Un enlace iónico puede ser simple, doble, triple. II. Un enlace múltiple puede ser sigma o pi. III. Un enlace covalente puede ser polar o apolar. A) VFV B) FFF C) FFV D) VVV E) FVF 148. Marque la proposición incorrecta respecto al enlace covalente: I. En el enlace dativo uno de los átomos aporta el par de electrones. II. El ozono, O3 presenta enlace múltiple III. El HCN presenta 1 enlace sigma ( s ) y 2 enlaces pi ( p ) . A) solo I B) solo II C) solo III D) II y III E) I y III 149. En relación a las siguientes sustancias, indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: I

II

III

IV

CH4

NH3

H2 O

HF

X:

Las 4 sustancias presentan enlaces covalentes polares. Y: II y III pueden formar enlace covalente coordinado con el ion hidrógeno, H+. Z: I presenta 4 enlaces covalentes normales y IV presenta 3 pares de electrones no enlasantes. A) VFV B) VVV C) FVF D) VFF E) VVF

150. Señale la notación Lewis de los siguientes compuestos covalentes, que es incorrecta QUIÁMICÁ

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CICLO BÁÁ SICO

ÁDMISIOÁ N 2018 – 2

I.

SOCl2

:

II.

Ozono O3 :

III.

N2O4

154. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta resonancia? A) CH4 B) NH4+ C) CO D) HCN E) SO2 155. Señale el compuesto que si cumple la regla del octeto A) SF4 D) PCl5

:

A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III 151. Dada la siguiente notación de Lewis del ácido aminoacético o glicerina. Señale la proposición incorrecta:

A) Hay 9 enlaces s y 1 enlace p B) Hay 8 enlaces covalentes polares y 1 enlace covalente apolar. C) Hay 1 enlace múltiple y 8 enlaces simples. D) Hay 1 enlace dativo. E) Hay 5 pares de e– no enlazantes 152. Dada la siguiente estructura

Indique el sigma (s )

número y

de

enlace

respetivamente A) 12;8 B) 14;6 D) 16;5 E) 12;8

enlaces apolares

C) 10;9

153. ¿Cuál de las siguientes especies químicas no presenta resonancia? A) SO2 B) CO32– C) NO3– D) O3 E) CH4 CEPRE-UNI

MÁTERIÁL DE ESTUDIO Nº 1

B) XeF2 C) XeO E) H3N–BF3

156. Una de las siguientes especies no cumple el octeto, indique cuál será: A) BF4– B) N2O C) AlCl4– D) POCl3 E) ClO2 157. Respecto a la resonancia que presentan las siguientes estructuras, marque verdadero (V) o falso (F) I. El SO3 posee 3 estructuras resonantes. II. Las longitudes de enlace N–O en el N2O4 son todas iguales. III. Generalmente las moléculas que poseen resonancias tienen enlaces múltiples. A) FVF B) FVV C) FFV D) VVV E) VVF 158. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes, que están referidas al enlace metálico. I. Es un enlace covalente entre los cationes del metal y los electrones. II. La teoría del mar de electrones permite explicar la maleabilidad de los metales. III. La fuerza del enlace metálico aumenta con el número de electrones de valencia. A) FVV B) VVV C) FFV D) VFV E) VFF 159. ¿Cuál no es una propiedad general de los metales? A) Presentan dureza variable B) Poseen brillo característico C) Son maleables y dúctiles. QUIÁMICÁ

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CICLO BÁÁ SICO

ÁDMISIOÁ N 2018 – 2

D) Baja conductividad térmica E) Puntos de fusión y ebullición variable 160. Se ajusta mejor a la definición del enlace metálico: A) Compartición de electrones entre no metales. B) Transferencia de electrones de un elemento de baja energía de ionización a otro de alta afinidad electrónica. C) Siendo los electrones de un metal, débilmente atraídos por su núcleo, se desprenden, creando un mar de electrones. D) El par electrónico se desplaza o polariza la mayor parte del tiempo alrededor del núcleo del átomo con mayor electronegatividad E) El par electrónico es aportado totalmente por uno de los átomos enlazados. 161. ¿Cuáles de los siguientes pares fórmula-nombre son incorrectas? I. Cl– ion cloruro 2– II. S ion sulfato 2+ III. Cu ion cuproso A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III 162. Determine en qué especie el carbono tiene menor estado de oxidación: -

A) HCO3 C) Fe2(CO3)3

B) CaCO3 D) CO

2E) CO3

163. Determine el número de oxidación del elemento subrayado, respectivamente: I. KMnO4 II. NaHSO3 III. HCO4 A) +4; +7; +5 B)+4; +5; +7 CEPRE-UNI

MÁTERIÁL DE ESTUDIO Nº 1

C) +6 ; +4 ; +7 E) +7 ; +4 ; +7

D) +7 ; +4 ; +6

164. Indique el grupo de óxidos básicos. A) MgO, CaO, Na2O B) SO2, SO3, CO C) K2O, SO2, N2O D) A2O3, CuO, N2O E) K2O, SrO, N2O4 165. Identifique el óxido ácido A) Óxido ferroso. B) Óxido férrico. C) Óxido de sodio. D) Óxido de azufre (VI). E) Óxido de plomo (II). 166. Indique el compuesto cuya nomenclatura es incorrecta. A) NaOH : hidróxido de sodio B) CuOH : hidróxido de cobre (I) C) Fe(OH)3 : hidróxido férrico D) Sn(OH)2 : hidróxido de estaño E) Mg(OH)2 : hidróxido de magnesio 167. Indique el compuesto cuya fórmula dada no corresponde a su nomenclatura: A) Sulfuro de calcio : CaS B) Hidróxido de sodio : NaOH C) Óxido de aluminio : A2O3 D) Cloruro de plomo (II) : PbC2 E) Hidróxido estánnico : Sn(OH)2 168. Un óxido metálico es pentatónico. Determine la atomicidad (número de átomos por unidad fórmula) del correspondiente hidróxido que forma, si el elemento metálico actúa con el mismo estado de oxidación. A) 2 B) 3 C) 5 D) 7 E) 9 169. ¿Cuál de los oxianiones incorrectamente nombrado?

está

2A) CrO4 : ion cromato

QUIÁMICÁ

21

CICLO BÁÁ SICO

ÁDMISIOÁ N 2018 – 2

B) MnO4 : ion permanganato C) NO2

: ion nitrato

D) HSO3 : ion hidrogenosulfito 3E) PO4 : ion fosfato

170. Indique la sustancia cuyo nombre es incorrecto A) CO2 : dióxido de carbono B) N2O3 : trióxido de dinitrógeno C) SO3 : óxido sulfuroso D) C2O5 : pentaóxido de dicloro E) Br2O3 : trióxido de dibromo 171. Indique ¿cuál de los iones está incorrectamente nombrado? 2A) SO4 : ion sulfato B) NO3

: ion nitrato

2C) HPO4 : ion hidrógenofosfato D) NO2

: ion nitrito

E) Cl O3 : ion perclorato

IV. BaO V. K2O A) 1 D) 4

B) 2 E) 2

C) 3

173. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: I. Peróxido de sodio II. Hidruro de sodio III. Nitrato de sodio A) Na2O, Na2H, Na3N B) NaO2, NaH, Na3N CEPRE-UNI

C) Na2O, NaH2, NaNO2 D) Na2O2, NaH, NaNO2 E) Na2O2, NaH, NaNO3 174. Identifique los compuestos en los que encontramos elementos con estado de oxidación +3. I. FeBr2 II. Al (OH)3 III. KNO2 IV. NaNO3 A) Solo III D) I y II

B) Solo I E) II y III

C) Solo II

175. Escriba las fórmulas de siguientes ácidos: I. Ácido clorhídrico II. Ácido fosfórico III. Ácido hipocloroso HCl (g), HPO3, HCl O A) HCl (ac), H3PO3 , HCl O3 B) HCl (ac), HPO3 , HCl O C) D) HCl O3 , H3PO4 , HOCl E)

172. ¿Cuántos óxidos básicos encontramos en la siguiente relación? I. Na2O II. SO3 III. Cl 2O5

MÁTERIÁL DE ESTUDIO Nº 1

los

HCl ( ac ) , H3PO4 , HCl O

176. Indique el compuesto cuya fórmula dada no corresponde a su nomenclatura. A) Dióxido de nitrógeno : NO2 B) monóxido de dicloro :C2O C) Monóxido de carbono : CO D) Óxido de hierro : FeO E) Dióxido de azufre : SO2 177. Indique aquel compuesto que tiene su nomenclatura común incorrecta: A) HNO2 : ácido nitroso B) H2SO3 : ácido sulfuroso C) HMnO4 : ácido permangánico D) HCO : ácido cloroso E) HBrO3 : ácido brómico QUIÁMICÁ

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CICLO BÁÁ SICO

ÁDMISIOÁ N 2018 – 2

178. Indique aquella fórmula del compuesto que no corresponde a su nomenclatura A) Ácido sulfúrico : H2SO4 B) Ácido sulfuroso : H2SO3 C) Ácido cromoso : H2CrO4 D) Ácido peryódico : HIO4 E) Ácido clorhídrico : HC(ac) 179. Indique aquel compuesto cuya relación fórmula-nombre es incorrecta: A) NaCO : hipoclorito de sodio B) K2SO3 : sulfito de potasio C) Na2CO3 : clorato de sodio D) Ca(NO2)2 : nitrito de calcio E) CuSO4 : sulfato de cobre(II) 180. Indique aquella fórmula del compuesto que no corresponde a su nomenclatura A) sulfuro de plomo(II) : PbS B) cloruro de hierro(II) : FeC3 C) sulfato de plomo(II) : PbSO4 D) sulfato de bario : BaSO4 E) yodato de litio : LiIO3 181. Indique la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. Los hidrácidos son soluciones acuosas de los hidruros no metálicos de los grupos VIA y VIIA. II. El HC(ac) se denomina ácido clorhídrico. III. El H2S(g) es el sulfuro de hidrógeno. A) VVV B) VFV C) VFF D) FVV E) FFV 182. Indique, ¿cuáles de los siguientes compuestos son sales haloideas? I. NaH II. FeC3 III. H2S IV. Hg2C2 CEPRE-UNI

A) I, II y III D) II y III

MÁTERIÁL DE ESTUDIO Nº 1

B) II y IV E) I y III

C) I y II

183. Indique qué compuesto se considera como una sal oxisal neutra. A) CuC2 : cloruro de cobre(II) B) Na2SO4 : sulfato de sodio C) MgF2 : fluoruro de magnesio D) HgC2 : cloruro de mercurio(II) E) BaC2 : cloruro de bario 184. Señale lo incorrecto: A) Cromato de potasio : K2CrO4 B) Sulfito de zinc : ZnSO3 C) Nitrato de Sodio : NaNO3 D) Nitrito de amonio : NH4NO2 E) Manganato áurico

: Au2(MnO3)3

185. Ordene de mayor a menor atomicidad (número de átomos por unidad molecular): I. Fosfato de potasio II. Carbonato de sodio III. Nitrato de plata IV. Clorato de calcio V. Nitrito de Magnesio A) I > II > III > IV B) IV > V > II > I > II C) IV > I > V > II > III D) IV > V > III > II > I E) I > III > II > V > IV 186. Indique que sustancia posee mayor cantidad de oxígeno por fórmula. A) Nitrato de amonio B) Nitrito de potasio C) Permanganato de potasio D) Sulfito de aluminio E) Heptóxido de dicloro 187. Identifique la analogía incorrecta: A) CrO42- : ion cromato B) CO32- : ion carbonato C) PO4: ion fosfato D) S2: ion sulfuro QUIÁMICÁ

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E) CO3-

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: ion clorato

188. ¿Cuál de las siguientes fórmulas está correctamente escrita? A) Ag3PO4 B) Ba2CO4 C) Ca2CO3 D) Zn2Cr2O7 E) KSO4 189. Marque la alternativa que contiene al ión con su nomenclatura correcta A) F–, ión flúor (I) B) ClO– , ión clorito C) S2– , ión sulfato D) Co2+ , ión cobre (II) E) Hg2+ , ión mercúrico 190. Diga qué relación : fórmula-nombre, no son correctas: I. BH3 Borano II. SiH4 Silano III. NH3 Azano IV. NiH2 Hidruro de niquel(II) V. FeCl3 Tricloruro de hierro(III) VI. Ni(HS)2 bisulfuro niqueloso(II) A)I y II D) II y IV

B) solo VI E) V y VI

C) solo V

191. Respecto a la relación nombre del compuesto-fórmula química, indique la alternativa correcta I. Tetroxido de dinitrógeno, N2O4 II. Ácido permangánico, H2MnO4 III. Hidróxido de cobre (II), Cu(OH)2 IV. Nitrato de sodio, NaNO2 A) II y IV B) I y III C) solo III D) I, II y III E) solo I 192. Identifique aquella sustancia donde uno o varios de sus átomos presenten número de oxidación +5. A) Bromuro férrico B) Tetróxido de dinitrógeno C) Dióxido de nitrógeno D) Decaóxido de tetrafósforo E) Hexaóxido de tetraarsénico CEPRE-UNI

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193. La disolución acuosa de sulfato de cobre (II) es de color azul. Cuando se agrega fluoruro de potasio a la disolucion de CuSO4, se forma un precipitado verde. Indique la fórmula del fluoruro de potasio. A) HF B) KF C) KFO D) K2F E) K2FO2 194. Indique si el nombre asignado a cada compuesto es verdadero (V) o falso (F): I. K2Cr2O7 : dicromato de potasio II. HCl(ac) : cloruro de hidrógeno III. CuO : óxido de cobre (I) A) VVF B) VVV C) FVV D) VFF E) FVF 195. Marque la una fórmula correcto A) HCl : B) NaCl: C) HClO: D) LiClO: E) KOH :

alternativa que contiene química con su nombre Ácido hipocloroso Clorato de sodio Ácido cloroso Hipoclorito de litio Hidróxido de calico

196. Basándonos en la nomenclatura sistemática de compuestos binarios, marque lo incorrecto: A) Dicloruro de diazufre : S2Cl2 B) Pentóxido de dicloro : Cl2O5 C) Tricloruro de nitrógeno : NCl3 D) Trisulfuro de diarsénico : As2S3 E) Trióxido de dinitrógeno : N2O4 197. Indique la alternativa que presenta un compuesto químico en el cual el cobre tiene estado de oxidación +1. A) CuSO4 B) Cu(OH)Cl C) Cu(NO3)2 D) CuCN E) CuSO3 198. Respecto a los estado de oxidación (E:O) de los elementos, marque verdadero (V) o falso (F) I. La oxilita es el nombre comercial del Na2O2 donde el oxígeno actúa QUIÁMICÁ

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con estado de oxidación igual a –1. II. En los hidruros metálicos, el hidrógeno actúa con E.O = +1. III. En el ion disulfato S 2O72–, el azufre actúa con E.O = +6. A) FFV B) VVF C) VFF D) FVF E) VFV 199. Marque la alternativa correspondiente a la fórmula de un compuesto en el cual uno de sus átomos tiene número de oxidación cinco (+5) A) KMnO4 B) K2MnO4 C) BaSO4 D) NaBiO3 E) NaHCO3 200. Respecto a la relación compuestonombre IUPAC, indique lo incorrecto. A) HBr : Bromuro de hidrógeno B) HNO3 : trioxonitrato de hidrógeno C) FeH2 : dihidruro de hierro D) H2SO4 : tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno E) CuO : monóxido de cobre 201. Relacione las columnas I. Peroxido a) CuSO4 II. Oxisal b) NaOCl III. Lejía c) O22– A) I-a, II-b, III-c B) I-b, II-c, III-a C) I-c, II-a, III-b D) I-a, II-c, III-a E) I-b, II-a, III-c 202. Calcule E = x + Y X = atomicidad del hidruro de aluminio Y = atomicidad del carbonato de sodio A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) 10 203. ¿Cuál de las siguientes proposiciones son correctos? I. Un mol de átomos de azufre(s) posee una masa de 16 uma. II. Por cada 2 mol de HNO3 hay 28g de nitrógeno. CEPRE-UNI

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III. Si la Ar(C) = 12 , cada átomo de C en la naturaleza tiene una masa de 12g. A) I y II B) I, II y III C) solo I D) solo II E) solo III 204. Marque el enunciado correcto A) La masa de un átomo de carbono (12C) es 1 u. B) La masa de un mol de átomos de carbono-12 (12C) es 1u. C) En 2 mol de moléculas de ozono (O3) hay la misma cantidad de átomos, que en 3 mol de moléculas de oxígeno (O2). D) En una mol de moléculas de agua (H2O) hay 2 átomos de hidrógeno y 1 mol de átomo de oxígeno. E) En una molécula de agua (H2O) hay 2 mol de átomos de hidrógeno y 1 mol de átomos de oxígeno. 205. Diga que proposiciones son correctas: I. El cobre presenta los isótopos Cu-63 y Cu-65; entonces, como su Ar es 63,54 podemos decir que el Cu-65 es el más abundante. II. La masa de una molécula de CO2 �Ar(C) + 2Ar(O) � g. � � N A � es � 3 III. La masa de 10 moléculas de ozono (O3) es 48000 u. A) solo I B) solo II C) solo III D) II y III E) I, II y III 206. Indique el valor de verdad de las proposiciones siguientes: I. La masa fórmula del óxido de sodio (Ar(O) = 16;(Na) = 23) es 62. II. La masa de 1 mol de moléculas de ozono es 48u.

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III. En 4 mol de moléculas de H2SO4 existen 7 mol de “átomos” totales A) VFF B) FFV C) VFV D) FVF E) VVF

respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del magnesio. A) 24,12 B) 24,32 C) 4,76 D) 25,62 E) 25,76

207. Diga que proposición es incorrecto: I. El número de Avogadro es 6,022x1023 unidades estructurales. II. Un mol de cualquier sistema contiene 6,022x1023 unidades estructurales. III. La masa molar del CO2 es 44u A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III

212. El cobre presenta los isotopos

208. Determine la masa de 24,0x1023 moléculas de SO3. Datos: Ar(s) = 32; (O) = 16; NA = 6.1023 A) 80 B) 160 C) 240 D) 320 E) 400 209. En 1960 (M = 98 g / mol)

g

de

H2SO4

halle el número de mol de átomo de oxígeno A) 20 B) 30 C) 40 D) 60 E) 80

210. El boro presenta en la naturaleza dos isotópos naturales no radiactivos: 10 B y 11B , si sus masas isotópicas 10,013 u ; 11,009 u son: respectivamente y la abundancia del núclido más pesado es 80,22%. Determine la masa atómica promedio del boro A) 10,313 B) 10,515 C) 10,212 D) 10,082 E) 10,812 211. El elemento magnesio está conformado de tres isótopos naturales no radiactivos con masas isotópicas relativas de 23,9924 ; 24,9938 y 25,9898. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son: 78,70%; 10,13 y 11,17%, CEPRE-UNI

naturales 29 Cu y 29 Cu , cuyas masas isotópicas son respectivamente: 62,9298 y 64,9278. Determine la masa atómica promedio del cobre, sabiendo que el núclido más liviano tiene una abundancia de: 69,09%. A) 62,457 B) 63,547 C) 64,768 D) 65,534 E) 65,726 63

213. El

cloro

65

natural

presenta

los

Cl con masa 37 Cl con isotópica de 34,9688 y siguientes isotopos:

35

masa isotópica de 36,9659. Si La masa atómica promedio del cloro es de 35,453. ¿Cuáles son los porcentajes de cada isotopo en el cloro natural? 35

Cl

A) 80,073 B) 75,757 C) 60,424 D) 24,243 E) 19,927

37

Cl

19,927 24,243 39,576 75,757 80,073

214. La aspirina, C9H8O4 (que muchos estudiantes toman después de trabajar en problemas de química) se prepara por la reacción del ácido salicílico (C7H6O3) con el anhídrido acético (C4H6O3). Determine el número de moles presentes en 54 g de aspirina. Ar : C = 12; H = 1; O = 16 A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,4 E) 0,5

P 215. El fósforo blanco, 4( s ) se utiliza en equipos incendiarios militares ya que QUIÁMICÁ

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se enciende en forma espontánea al exponerse al aire. ¿Cuántos gramos P de 4( s ) se requieren para producir PO 568 g de 4 10( s ) ? Ar : P = 31; O = 16 . A) 62 B) 124 C) 248 D) 496 E) 732 216. Si la masa fórmula del Fe3OX es 232 u, halle la masa fórmula del N2Ox. A r : N = 14, O = 16 ; Fe = 56

A) 28 D) 92

B) 46 E) 112

C) 76

217. Si la masa fórmula del MgSO4.XH2O es 246 u. Determine la masa fórmula del C2OX. A r : H = 1, O = 16, , S = 32, Cl = 35.5 Mg=24

A) 183 D) 304

B) 284 E) 144

C) 267

218. Se tiene 32 gramos de óxido férrico, Fe2O3. Determine, ¿cuántas moles de hierro están presentes en dicha cantidad de sustancia? A r : O = 16 ; Fe = 56

A) 0,1 D) 0,4

B) 0,2 E) 0,6

C) 0,3

A r : O = 16 ; S = 32

B) 9NA E) 18NA

C) 12NA

220. Un átomo de plomo tiene una masa promedio de 3,437.10-22 gramos. Determine ¿cuál es la masa atómica promedio de los átomos de plomo. CEPRE-UNI

A) 203 D) 210

B) 207 E) 200,2

C) 191

221. ¿Cuántos átomos de cobre están contenidos en 2 gramos de cobre? A r : Cu = 63,5

A) 1,9X1022 B) 2,1X1022 C) 3,5X1023 D) 5,5X1023 E) 7,9X1023 222. Si la masa molecular del óxido de hierro (lll) es 160 u. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.5 milimoles de dicho A r : Fe = 56 O = 16

óxido? A) 8 D) 16

B) 80 E) 0.08

C) 0,8

223. El átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,0797,10-22 g. Entre las alternativas determine el elemento implicado. Ar : Co = 59; Ni = 58,7: Zn = 65; Al = 27; Ag = 108 A) Co B) Ni C) Zn D) A E) Ag 224. La clorofila es el pigmento verde de las plantas, indispensable para la fotosíntesis. Si su masa molar es 892 g/mol, el valor de x en la fórmula de la clorofila: C55H18xMgNxO5 es A r : H = 1, C=12, N=14, O = 16, Mg = 24

219. Se tiene 400 gramos de trióxido de azufre gaseoso SO3. Determine, ¿cuántos átomos de oxígeno están presentes en dicha cantidad de sustancia? Dato: NA = número de Avogadro A) 6NA D) 15NA

MÁTERIÁL DE ESTUDIO Nº 1

A) 2 D) 5

B) 3 E) 6

C) 4

225. Calcule la masa, en gramos, de una mezcla

que

contiene

3,01�10

( NH3 )

moléculas de amoniaco 6,02 �10

22

24

y

moléculas de SO3

A r : H = 1, N=14, O = 16, S = 32

A) 27 D) 93

B) 68 E) 124

C) 75

226. Indique la definición de la unidad de masa atómica (u). QUIÁMICÁ

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A) Es la masa de un átomo de carbono. B) Es la doceava parte de la masa de un isótopo de carbono–12. C) Es la doceava parte de la masa de un átomo de oxígeno–16. D) Es la dieciseisava parte de la masa de un átomo de oxígeno–17. E) Es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono–14. 227. Una forma alotrópica del azufre tiene como molécula S8. ¿Cuántos átomos de azufre habrá en 0,01 moles de S8? 23 A r : S = 32 , NA = 6,02  10 A) 0,144 NA B) 0,08NA C) 0,08 D) 0,01 NA E) 0,01 228. De los 10,8 Kg de hueso que en promedio tiene el esqueleto de una persona adulta, el 60% corresponde a la masa del fosfato de calcio, Ca3(PO4)2, ¿cuál es la masa (en kilogramo) de fósforo que contiene el esqueleto? Ar : Ca = 40, P = 31; O = 16 A) 0,54 B) 1,08 C) 1,30 D) 2,51 E) 5,4

MÁTERIÁL DE ESTUDIO Nº 1

Determine la fórmula hidrocarburo. A) CH B) C2H2 D) C3H8 E) C6H6

de

dicho

C) C3H4

231. El etilenglicol (HOCH2CH2OH) presenta una densidad de 1,113 g/mL. Calcule la masa, en gramos, de una molécula de este compuesto. A r (C = 12, O = 16, H = 1) A) 1,0310–22 C) 1,0510–28 E) 1,0710–22

B) 1,0410–23 D) 1,0610–24

232. Indique el valor de verdad de cada proposición según corresponda. I. La masa de NA moléculas de etanol (C2H5OH) es 46 g. II. 12 mol de NaNO3 presenta una masa de 156 g. III. Un átomo de cobre presenta la misma masa que 0,05 mol de H2. A r : N=14; O=16; Na=23; Cu=63,5 NA: Número de avogadro A) VFV B) FVF D) FVV E) FFF

C) VFF

229. Si se pudiera transformar completamente 0,1 moles de oro en un hilo tan delgado que su grosor fuese del diámetro de un átomo del metal. ¿Cuál sería la longitud aproximada de dicho hilo? Radio atómico oro = 1.5 Å; Dato: 1 Å=10-8 cm) y NA=6,02.1023 A) 1,8x1010 km B) 3x104 Å -4 C) 5,0x10 Å D) 9x106 km E) 18x107 km

233. Indique que opciones representan mayor masa que 0,9 mol de dicromato de potasio (K2Cr2O7). I. 1,70 mol de Na2SO4 II. 2,00 mol de KMnO4 III. 3,50 mol de NaOH A r : H=1; O=16; Na=23; S=32; K = 39; Cr=52; Mn=55 A) Solo II B) Solo III C) I y III D) I y II E) II y III

230. Un hidrocarburo acetilénico de fórmula general (CnH2n-2) tiene una masa de 1300 gramos y contiene 3,01x1025 moléculas de compuesto.

234. Con respecto a 100,0 mL de etanol ( C2H5OH ), cuya densidad es 0,7894

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g/mL a 20°C, indique el valor de verdad de cada proposición según corresponda. QUIÁMICÁ

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I. Contiene 1,716 mol de etanol. II. Contiene 1,0331024 moléculas de etanol. III. Contiene 3,432 mol de átomos de carbono. A) VFV B) VVF C) VVV D) FVV E) FVF 235. Con respecto a 20 mol de sulfato de cobre (II) pentahidratado, indique el valor de cada proposición. I. Contiene 240 g de cobre. II. Contiene 1 800 g de agua. III. Tiene mayor masa que 15 mol de CaSO4.2H2O. Ar : H=1; O=16; S=32; Ca=40; Cu=63,5 A) VFV B) FVV C) FVF D) FFF E) VVV 236. La proporción en masa de una mezcla de Mg(OH)2 y Al (OH)3 es 3:1 Calcule la relación entre las masas de magnesio y aluminio. Ar : (Mg = 24; Al = 27; O = 16; H = 1) A) 3,6 B) 5,7 C) 3,8 D) 4,9 E) 5,5 237. ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno hay en 396 g de sulfato de anomio (NH4)2SO4 Dato: masa atómica (N = 14, S = 32, H = 1, O = 16) A) 4 B) 10 C) 8 D) 12 E) 24 238. Se mezclan 0,5 mol de sacarosa (C12 H22O11) con 20 mol de agua (H2O) ¿cuál es la masa, en gramos, de la solución obtenida? Datos: Ar : H = 1, C = 12, O = 16 A) 171 D) 531

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B) 342 E) 702

C) 360

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239. Si una molécula de una sustancia A tiene una masa promedio de 1,66 x 10–22 g. Determine cuál será la masa (en gramos) de 1,2NA moléculas de la sustancia A. Dato: NA = número de Avogadro NA = 6,02 x 1023 A) 100 B) 120 C) 140 D) 112 E) 60 240. El clorato de potasio (KClO3) se descompone por acción del calor en presencia del catalizador MnO2. ¿Cuántas moles del catalizador contiene a 0,87 g de MnO2? Ar : K = 39, O = 16, Cl = 35,5; Mn = 55 A) 0,1 B) 0,01 C) 0,001 D) 1,0 E) 10 6,02 �1025 241. Se combustionan moléculas de C3H8 con exceso de O2. ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono (CO2) se obtendrán en una combustión completa, si se sabe que un mol de C3H8 se obtiene 3 mol de CO2? (considere 100% de eficiencia) A) 400 NA B) 300NA C) 200NA D) 100NA E) 10NA

242. Determine el número de átomos de K que se tendrá en 7200 g de sulfato ácido de potasio (KHSO4) NA = Número de Avogadro A) 10,74 NA B) 20,35 NA C) 30,17NA D) 40,83 NA E) 52,94 NA 243. Una molécula, representada por A2O, tiene una masa de 2,99x10 23g. Determine la masa atómica relativa promedio de A y la masa de un átomo de A. Dato: Ar :O = 16, 1u = 1,661x10 -24 g A) 1 y 1g B) 1 y 1,661 u C) 1 y 1 u D) 1 y 1,661x10–24 u E) 1 g y 1u QUIÁMICÁ

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