Lart Dan Koloid

SOAL-SOAL LARUTAN ( ELEKTROLIT DAN NON) , pH (asam-basa, penyangga, hidrolisis), Ksp, sifat koligatif dan koloid PILIHAN GANDA !! 1. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dan 100 mL HCl 0,3 M adalah… a. 0,20 M b. 0,24 M c. 0,30 M d. 0,50 M e. 0,60 M 2. Senyawa yang larutannya tidak mengalami hidrolisis adalah …. a. NH4Cl b. K2SO4 c. CH3COOK d. (NH4)2SO4 e. CH3COONH4 3. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 4 ke dalam100 mL larutan CH3COOH 0,5 M ( Ka=10-5) harus ditambahkan larutan CH3COONa 0,5 M sebanyak …. a. 100 mL b. 50 mL c. 10 mL d. 5 mL e. 1 mL 4. Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah …. a. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M b. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M c. 50 mL HCl 0,2 M dan 100 mL NH3 0,1 M d. 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NH3 (aq) 0,1 M e. 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M 5. Tetapan dissosiasi suatu asam berbasa satu adalah 10 -7 . jika suatu larutan mempunyai pH = 4 maka konsentrasinya adalah …. a. 10 -1 M b. 10 -3 M c. 10 -4 M d. 10 -5 M e. 10 -7 M 6. Di antara larutan-larutan berikut yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah …. a. KNO3 b. NaCl c. NH4Cl d. Na2CO3 e. FeSO4 7. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 40 mL larutan 0,1 M asam asetat ( Ka = 1 x 10 -5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,2 M sebanyak .... a. 10 mL b. 20 mL c. 30 mL d. 40 mL e. 50 mL 8. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisis : CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OHJika tetapan hidrolisis , Kh = 10 -9 maka larutan mempunyai pH .... a. 9 b. 7 c. 6 d. 5 e. 1 -5 9. pH larutan 0,4 M NH4Cl bila Kb = 10 dan log 2 = 0,3 adalah .... a. 1,6 b. 4,7 c. 5,3 d. 7 e. 9,3 10. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4 sehingga konsentrasi LOH 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 0,05 M. Bila Kb LOH = 10 -5, maka pH campuran tersebut adalah .... a. 11 b. 9 + log 2 c. 9 d. 5 e. 5 – log 2 11. Pada suhu 20 ˚ C tekanan uap air adalah 18 mmHg. Jika 32 gram metanol, CH3OH dicampurkan dengan 72 gram air maka tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah .... a. 3,6 mmHg b. 7,2 mmHg c. 14,4 mmHg d. 15,0 mmHg e. 22,5 mmHg 12. Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1 ˚ C ( Kb air = 0,5 ) maka jumlah gula ( Mr=342) yang harus dilarutkan adalah .... a. 17,1 gram b. 85 gram c. 171 gram d. 342 gram e. 684 gram 13. Titik beku larutan glukosa 0,1 M adalah – 0,18 ˚ C. Maka titik beku larutan CaCl2 0,5 M adalah : a. – 0,09 ˚ C b. – 0,18 ˚ C c. – 0.27 ˚ C d. – 0,36 ˚ C e. – 0,45 ˚ C 14. Tekanan osmotik larutan CdSO4 0,1 M ( α = 0,75 ) pada suhu 27 ˚ C ( R = 0,08) adalah .... a. 2,4 atm b. 3,7 atm c. 6,0 atm d. 7,4 atm e. 8,4 atm

15. Di antara larutan di bawah ini yang memiliki titik beku paling tinggi adlah .... a. Na2CO3 0,3 M d. Mg(NO3)2 0,4 M b. KCl 0,5 M e. CuSO4 0,2 M c. C12H22O11 0,8 M 16. Sebanyak 20 gram zat A noneleltrolit dilarutkan dalam 250 gram air ( Kf=1,86) membeku pada suhu - 2,48 ˚ C. Massa molekul relatif zat A adalah .... a. 60 b.90 c. 120 d. 180 e. 240 17. Larutan 40 mL HCl 0,1 M dicampur dengan 60 mL larutan NaOH 0,05 M. Untuk menetralkan campuran ini , dibutuhkan larutan Ca(OH)2 0,05 M sebanyak .... a. 2 mL b. 5 mL c. 10 mL d. 15 mL e. 20 mL 18. Pada suhu tertentu 0,350 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh . hasilkali kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah .... a. 1,7 x 10-2 d. 3,2 x 10-9 -6 b. 3,2 x 10 e. 4,0 x 10-9 c. 3,2 x 10-8 19. Diketahui Ksp BaSO4 = 1 x 10 -10 dan Mr BaSO4 = 233, maka kelarutan garam BaSO4 dalam air adalah .... a. 233 mgr/lt d. 2,33 x 10 -7 mgr/lt b. 23,3 mgr/lt e. 10 -5 mgr/lt c. 2,33 mgr/lt 20. Garam dengan kelarutan paling besar adalah .... a. AgCl, Ksp = 10 -10 d. Ag2B, Ksp = 10 -49 -15 b. AgI, Ksp = 10 e. Ag2C2O4 , Ksp = 1,1 x 10 -11 c. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10 -12 21. 0,5 molal larutan garam LX membeku pada suhu – 1,86 ˚ C. Jika Kf air 1,86, besarnya derajat ionisasi LX adalah .... a. 1 b. 0,9 c. 0,75 d. 0,5 e. 0,1 22. Larutan yang isotonik dengan larutan NaCl 0,3 M adalah .... a. Na2SO4 0,3 M d. Glukosa 0,6 M b. KNO3 0,2 M e. H2SO4 0,4 M c. urea 0,1 M 23. Tekanan osmotik sebesar 4,8 am ditimbulkan oleh suatu larutan elektrolit biner 6 gram pada suhu 27 ˚ C dalam 1 liter larutan. Jika R = 0,08, maka massa molekul relatif zat tersebut adalah .... a. 40 b. 54 c. 60 d. 72 e. 88 24. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu larutan garam M(OH)3, mempunyai pH = 9 maka harga Ksp dari senyawa ini adalah .... a. 3,0 x 10 – 20 d. 3,3 x 10 – 37 b. 3,0 x 10 – 36 e. 10 – 10 – 21 c. 3,3 x 10 25. Jika diketahui Ksp Mg(OH)2 = 6 . 10 – 12 . berapa pH pada saat mulai terbentuk endapan Mg(OH)2 jika pada larutan MgCl2 0,06 M ditambahkan NaOH a. 4 b. 5 c. 8 d. 9 e. 10 -6 26. Larutan HCN 0,01 M dengan Ka = 10 mempunyai harga α dan pH adalah .... a. 0,01 dan 2 d. 0,01 dan 4 b. 0,02 dan 2 e. 0,02 dan 4 c. 0,10 dan 4 27. Suatu zat elektrolit kuat terner sebanyak 3,7 gram dilarutkan ke dalam 1 dm 3 air sehingga titik didih larutan adalah 100, 052 ˚ C. Jika Kb air 0,52 ˚ C, maka Mr zat non elektrolit adalah .... a. 98 b. 100 c. 111 d. 120 e. 180

28. Ke dalam 100 mL larutan HCl 0,2 M ditambahkan 100 mL larutan NaOH 0,1 M. Setelah bereaksi pH larutan adalah .... a. 5 b. 6 c. 8 d. 9 e. 10 29. pH garam NH4Cl diukur dengan indikator universal menunjukkan angka 5. bila Kb NH3 = 10 -5, maka massa NH4Cl dalam 100 mL larutan adalah ....( N=14, Cl=35,5) a. 0,0535 gram d. 53,500 gram b. 0,5350 gram e. 535,00 gram c. 5,3500 gram 30. Untuk memurnikan koloid dapat digunakan dengan cara .... a. elektroforesis d. Elektrolisis b. dialisis e. Koagulasi c. persipitasi 31. Sebanyak 100 mL larutan HCl dengan pH 2 – log 5, dicampurkan dengan 300 mL larutan NH3 0,1 M. Jika harga Kb NH3 = 10 -5 , maka pH larutan yang terbentuk adalah .... a. 3 b. 5 – log 5 c. 7 d. 9 + log 5 e. 11 32. Sistem koloid yang dibentuk dengan mendispersikan partikel zat padat ke dalam zat cair disebut .... a. buih b. Emulsi c. Sol d. Aerosol e. Gel 33.