Kimia > Skema Spm Kimia K2 Set 1

LEARNING TO SCORE-KIMIA SPM 2005-SKEMA KERTAS 2 SET 1

Jawapan Soalan Struktur

Jawapan : Jawapan bilangan proton dalam suatu atom

1

(b)

2.8.8.1

1

(c)

18

1

(d)

17

1

(e)(i)

2Mg + O2 Æ 2MgO

1

Rajah seperti dalam buku teks – label ; rajah berfungsi

2

1 (a)

(ii)

1 1 1

(iii) bil mol Mg = 0.083 0.083 mol Mg Æ 0.083 MgO Jisim MgO = 0.083 x 40 = 3.32 g

2(a)

Cu2+ , H+ , SO4-2 , OH-

Jumlah

10 1

(b)

Terkakis / jisim berkurang

1

(c)(i) (ii)

gas oksigen Logam kuprum

1 1

(d)(i) (ii)

4OH- Æ 2H2O + O2 + 4e Cu + 2e Æ Cu

1 1

(e)(i)

Elektrolit Sel A : Warna biru tidak berubah Elektrolit Sel B : Warna biru bertukar menjadi tidak berwarna Sel A : Kadar pengionan kuprum menjadi ion kuprum di anod sama dengan kadar penyahcasan ion kuprum kepada logam kuprum di katod

1 1 1

Sel B : ion kuprum yang berwarna biru di dalam larutan dinyahcaskan menjadi logam kuprum di katod

1

Penurunan

1

(ii)

(f)

Jumlah

11

Halaman

2

LEARNING TO SCORE-KIMIA SPM 2005-SKEMA KERTAS 2 SET 1

Pensulfonan Peneutralan

1 1

(b)

Natrium lauril sulfat

1

(c)

Air yang mengandungi kepekatan ion magnesium dan ion kalsium yang tinggi Hidrofobik Hidrofilik

3(a)

2 CH3 (CH2)10

COO Na

Air yang mengandungi kepekatan ion magnesium dan ion kalsium yang tinggi

1

(e)

Sabun tidak berkesan dalam air liat kerana sabun akan membentuk kekat dalam air liat

1 1

(f)

Pewarna dan pewangi

2

(d)

Jumlah

10

25 = 0.83 cm3 s-1 30

2

(b)

Mg + 2H+ Æ Mg2+ + H2

1

(c) (i) (ii)

Eksp Q – asid etanoik ialah asid lemah, kepekatan ion H+ rendah Eksp R – asid sulfurik ialah asid dwibes, kepekatan ion H+ dua kali ganda (lebih tinggi) kepekatan ion H+ tinggi tinggi menyebabkan frekuensi perlanggaran antara atom magnesium dan ion H+ lebih tinggi Frekuensi perlanggaran berkesan bertambah Æ kadar tindak balas bertambah

1 1

(d)

Masukkan kayu uji menyala ke tabung uji berisi gas itu, bunyi ‘pop’ terhasil.

2

(e)

bil mol asid hidroklorik asid = 20 x 1.0 = 0.02 1000 Jisim magnesium = ½ x 0.02 x 24 g = 0.24 g

4(a)

(iii)

2

2

Jumlah

11

Halaman

3

LEARNING TO SCORE-KIMIA SPM 2005-SKEMA KERTAS 2 SET 1

Sebatian yang mengandungi unsur karbon dan hidrogen sahaja

1

Titiskan beberapa titik larutan kalium manganat(VII) berasid / air bromin ke dalam tabung uji yang mengandungi heksana / heksena dan digoncang. Pemerhatian : Heksena : Warna ungu/perang dilunturkan Heksana : Warna ungu / perang kekal

1

(c)

Heksana Heksena

1 1

(d) (i) (ii)

Heksana Peratus karbonnya rendah

5(a) (b)

: % C = [72/86 ] x 100 = 83.7% : % C = [72/84 ] x 100 = 85.7%

1 1

1 1 Jumlah

8

Polistirena / plastik Kurang / tidak menyerap haba

1 1

(b)

Ag+ + Cl- Æ AgCl

1

(c)

Supaya haba tersebar ke seluruh campuran

1

(d)

Q = 100 x 4.2 x 7 = 2940 J

1

(e)

Bilangan mol = 0.2 x 50 1000

6 (a) (i) (ii)

1

= 0.01 mol

∆H = 2940 J 0.01 mol

1

2.940kJ 0.01 mol

= -294000 Jmol-1

-294.0 KJmol-1

1

(f) Ag+ + Cl∆H = 294 kJ mol AgCl

-1

Jumlah

2

10

Halaman

4

LEARNING TO SCORE-KIMIA SPM 2005-SKEMA KERTAS 2 SET 1 JAWAPAN SOALAN ESEI BAHAGIAN B 1(a)(i) (ii) (iii)

Ikatan ion 2Q + R2 Æ 2 QR Pepejal putih ialah sebatian ion QR mengandungi zarah-zarah ion. -Dalam keadaan pepejal , ion-ion disusun dalam keadaan tetap dan tidak bergerak maka tidak dapat mengalirkan arus elektrik. -Apabila dileburkan atau dilarutkan dalam air, ion-ion dapat bebas bergerak dan dapat mengalirkan arus elektrik.

1 1

3

Atom unsur P mempunyai susunan elektron 2.6 Terdapat dua petala terisi elektron , maka unsur P terletak dalam kala 2. Atom unsur P mempunyai 6 elektron valens , maka unsur P terletak dalam Kumpulan 16 Unsur P berada dalam Kumpulan 16 , Kala 2

(b)

(c)(i)

(ii)

3

Ikatan antara P dan Q -Atom Q ialah atom logam mempunyai 1 elektron valens -Atom P ialah atom bukan logam mempunyai 6 elektron valens -Atom Q melepaskan 1 elektron valens itu untuk mencapai susunan elektron yang stabil ( 2.8) -Ion positif , Q + terbentuk. -Atom P menerima 2 elektron daripada dua atom Q untuk mencapai susunan stabil (2.8) . -Ion negatif , P 2- terbentuk. -Ion-ion yang berlawanan cas , Q + dan P 2 – menarik satu sama lain kerana -kewujudan daya tarikan elektrostatik yang kuat. -Ikatan ion terbentuk dalam sebatian ion Q2P.

7

Ikatan antara R dengan R -Atom R mempunyai 7 elektron valens -Setiap atom R kekurangan satu elektron untuk mencapai susunan stabil. -Setiap atom R akan menyumbangkan satu elektron untuk perkongsian. -Dua atom R berkongsi satu pasangan elektron . -Kedua-dua atom R dapat mencapai susunan elektron yang stabil . -Ikatan kovalen terbentuk dalam sebatian R2. Jumlah

5

20

Halaman

5

LEARNING TO SCORE-KIMIA SPM 2005-SKEMA KERTAS 2 SET 1 2(a)

Huraian penukaran [kaedah] – 2 markah [pemerhatian] – 1 markah [ujian pengesahan ] – 1 markah [setengah persamaan] – 1 markah

contoh jawapan -Ion ferum(III) boleh ditukarkan kepada ion ferum(II) 1 Butiran zink ditambahkan ke dalam larutan ferum(II) sulfat dan larutan dipanaskan. 2 Warna kuning bertukar kepada warna hijau. 3 Larutan natrium hidroksida ditambahkan ke dalam larutan. 4 Mendakan perang mengesahkan ion ferum(III) terbentuk 5 Fe3+ Î Fe2+

1 1 1 1 1

•

Ion bromida boleh ditukarkan kepada bromin Larutan kalium manganat(VII) berasid dititiskan ke dalam larutan kalium bromida dalam sebuah tabung uji. 7 Warna ungu kalium manganat(VII) dinyahwarnakan / Larutan kalium bromida bertukar daripada takberwarna ke waran kuning/kuning perang. 8 Cecair tetraklorometana ditambahkan ke dalam tabung uji. 9 Lapisan bawah berwarna kuing/kuning perang mengesahkan bromin terhasil. 10 2Br–Br2 + 2e– 6

(b)(i)

(ii)

Tindak balas penurunan ialah tindak balas dimana elektron diterima Agen penurunan ialah bahan yang menderma elektron semasa tindak balas

1 1 1 1 1 1 1

-logam bertindak sebagai agen penurunan 1 Atom natrium mempunyai susunan elektron 2.8.1. 2 natrium akan menderma satu elektron valens 3 untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil. 4 Na Na+ + e–

1 1 1 1

- bukan logam bertindak sebagai agen pengoksidaan 5 Atom klorin mempunyai susunan elektron 2.8.7 6 Atom klorin perlu menerima satu elektron // molekul klorin perlu menerima dua elektron 7 untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil. 8 Cl + e- Î Cl– // Cl2 + 2e- Î 2Cl–

1 1 1 1

Jumlah

20

Halaman

6

LEARNING TO SCORE-KIMIA SPM 2005-SKEMA KERTAS 2 SET 1

BAHAGIAN C 3(a) 1 1 1 1

1 logam dengan asid – Mg + 2HCl Æ MgCl 2 + H2 2 Karbonat logam dengan asid - MgCO3 +2 HCl Æ MgCl 2+ CO2 + H2 O 3 Bes dengan asid - CuO + H2 SO Æ CuSO4 + H2 O 4 Alkali dengan asid – NaOH + HCl Æ NaCl + H2 O [ mana-mana contoh yang sesuai ]

Jumlah 4 3(b) MgO + 2HNO3 Æ Mg(NO3) 2 + H2 O / mana-mana bahan yang sesuai 50 cm3 asid nitrik dipanaskan dalam sebuah bikar MgO berlebihan dilarutkan dalam asid nitrik sedikit demi sedikit sehingga serbuk taklarut lagi / tepu larutan dituras Hasil turasan dipanaskan dalam mangkuk pijar sehingga 1/3 isipadu untuk mendapatkan larutan tepu 7 Larutan tepu dibiarkan menyejuk pada suhu bilik sehingga 8 hablur garam magnesium nitrat terbentuk

1 1 1 1 1

1 2 3 4 5 6

1 1 1 Jumlah 8

3(c) 1 2 3 4 5 6

ion karbonat tindak balas dengan asid mengeruhkan air kapur ion sulfat tindak balas dengan HCl + BaCl2 + Ba(NO3 mendakan putih terhasil Ion klorida tindak balas dengan HNO(ak) + AgNO3 (ak) mendakan putih larut dalam larutan ammonia berlebihan 7 ion nitrat 8 tindak balas dengan H2 SO4 + FeSO4 + H4 SO4 pekat cincin perang terbentuk Jumlah Jumlah 4(a) 1 mempunyai kumpulan berfungsi yang sama 2 mempunyai sifat kimia yang sama 3 diwakili oleh satu formula am

1 1 1 1 1 1 1 1 8 20

1 1 1 Jumlah 3

4(b) 1 Cn H 2n+2 2 Cn H 2n

1 1 Jumlah 2

Halaman

7

LEARNING TO SCORE-KIMIA SPM 2005-SKEMA KERTAS 2 SET 1 4(c) 1 sesuatu sebatian yang mempunyai formula molekul yang sama tetapi formula struktur yang berlainan Tunjukkan 4 daripada 5 isomer yang wujud

1 4 Jumlah 5

4(d) 1 Proses I – Penapaian 2 Proses II – Pengoksidaan

1 1

* Rajah proses penapaian dengan yis + larutan glukosa * campuran dibiarkan 1 atau 2 hari * Rajah penyulingan hasil penapaian lengkap dilabel * Penerangan * persamaan tindak balas C6 H12 O 6 Æ 2 C2 H5 OH + 2 CO2 yis * hasil penyulingan terhasil pada suhu 78 C dan berupa cecair tanpa warna

3 1 2 1 1 Jumlah 10 Jumlah 20

Halaman

8