Ii Dlt
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- Words: 470
- Pages: 4
Istituto Tecnico Industriale Statale Liceo Scientifico Tecnologico
“GUGLIELMO MARCONI” 20064 Gorgonzola (Milano) Via Adda 1 – Tel. 02/9513516 – Fax 02/95300662 – e-mail [email protected] Codice fiscale n° 83504190154
Programma finale a.s. 2007/08 Docente
Franco Bevacqua
Classe II DLT
Materia Laboratorio di Fisica e Chimica
Data 04/06/08
CONTENUTI
Recupero dei prerequisiti Equivalenze, formule inverse, relazioni di proporzionalità diretta, inversa e quadratica. Scelta delle scale dei disegni. Rappresentazione grafica degli errori di misura. Vettori e operazioni: somma, differenza, prodotto per uno scalare. Scomposizione. Calcolo dimensionale.
Il movimento Che cos’è un sistema di riferimento. Il tempo e la sua misura. Il moto in una dimensione. La velocità. Il moto rettilineo uniforme. L’accelerazione. Il moto rettilineo uniformemente accelerato. Il moto circolare uniforme.
Le forze e il movimento L’inerzia e il primo principio della dinamica. Il secondo principio della dinamica. Il terzo principio della dinamica: azione e reazione. Corpi in caduta libera.
Il pendolo e il piano inclinato. .
Le reazioni chimiche e la teoria chimica. Che cosa sono le reazioni chimiche. La conservazione della massa nelle reazioni chimiche: la legge di Lavoisier. Gli elementi chimici: l’alfabeto della materia. La legge delle proporzioni definite. La teoria atomica di Dalton.
Il linguaggio della chimica. Atomi e molecole: simboli e formule. Le equazioni chimiche. Come si scrivono e si bilanciano le equazioni chimiche.
Massa degli atomi e quantità di sostanza La legge di Avogadro e la massa degli atomi. Il calcolo dei pesi molecolari. Una unità di misura per la quantità di sostanza. I calcoli con le moli. I calcoli con le equazioni chimiche. Equazione generale del gas ideale. La concentrazione molare.
Energia calore e lavoro Energia e lavoro. Come si calcola il lavoro. Energia potenziale gravitazionale.
Energia cinetica. La conservazione dell’energia meccanica. L’attrito e l’energia termica. Il principio di conservazione dell’energia. La potenza e il rendimento delle macchine.
Elettricità e materia : atomi e legami chimici La carica elettrica. Elettricità e carica elettrica. Elettrizzazione per induzione ed elettrizzazione per contatto: isolanti e conduttori. Le particelle subatomiche. La struttura dell’atomo. Forze elettriche.: la legge di Coulomb.
La struttura degli atomi e la tavola periodica. Il numero atomico. Atomi uguali ma...diversi: gli isotopi. La struttura elettronica dell’atomo. Il sistema periodico degli elementi. La tavola periodica: metalli e non metalli. Famiglie chimiche ed elettroni di valenza.
Elettricità Cariche in movimento: energia e corrente elettrica. Il campo elettrico. Energia cinetica e differenza di potenziale. La corrente elettrica. La prima legge di Ohm.
La seconda legge di Ohm. I costituenti fondamentali del circuito elettrico. Misure e calcoli relativi ai circuiti elettrici. Tema 5 : Sostanze naturali e sintetiche
Composti della chimica inorganica. I composti binari dell’ossigeno: gli ossidi. Gli idrossidi. Gli acidi. La forza degli acidi e delle basi: il pH. Gli acidi e le basi si neutralizzano: i sali. La durezza delle acque: svantaggi e benefici. Gli studenti
Il docente
“GUGLIELMO MARCONI” 20064 Gorgonzola (Milano) Via Adda 1 – Tel. 02/9513516 – Fax 02/95300662 – e-mail [email protected] Codice fiscale n° 83504190154
Programma finale a.s. 2007/08 Docente
Franco Bevacqua
Classe II DLT
Materia Laboratorio di Fisica e Chimica
Data 04/06/08
CONTENUTI
Recupero dei prerequisiti Equivalenze, formule inverse, relazioni di proporzionalità diretta, inversa e quadratica. Scelta delle scale dei disegni. Rappresentazione grafica degli errori di misura. Vettori e operazioni: somma, differenza, prodotto per uno scalare. Scomposizione. Calcolo dimensionale.
Il movimento Che cos’è un sistema di riferimento. Il tempo e la sua misura. Il moto in una dimensione. La velocità. Il moto rettilineo uniforme. L’accelerazione. Il moto rettilineo uniformemente accelerato. Il moto circolare uniforme.
Le forze e il movimento L’inerzia e il primo principio della dinamica. Il secondo principio della dinamica. Il terzo principio della dinamica: azione e reazione. Corpi in caduta libera.
Il pendolo e il piano inclinato. .
Le reazioni chimiche e la teoria chimica. Che cosa sono le reazioni chimiche. La conservazione della massa nelle reazioni chimiche: la legge di Lavoisier. Gli elementi chimici: l’alfabeto della materia. La legge delle proporzioni definite. La teoria atomica di Dalton.
Il linguaggio della chimica. Atomi e molecole: simboli e formule. Le equazioni chimiche. Come si scrivono e si bilanciano le equazioni chimiche.
Massa degli atomi e quantità di sostanza La legge di Avogadro e la massa degli atomi. Il calcolo dei pesi molecolari. Una unità di misura per la quantità di sostanza. I calcoli con le moli. I calcoli con le equazioni chimiche. Equazione generale del gas ideale. La concentrazione molare.
Energia calore e lavoro Energia e lavoro. Come si calcola il lavoro. Energia potenziale gravitazionale.
Energia cinetica. La conservazione dell’energia meccanica. L’attrito e l’energia termica. Il principio di conservazione dell’energia. La potenza e il rendimento delle macchine.
Elettricità e materia : atomi e legami chimici La carica elettrica. Elettricità e carica elettrica. Elettrizzazione per induzione ed elettrizzazione per contatto: isolanti e conduttori. Le particelle subatomiche. La struttura dell’atomo. Forze elettriche.: la legge di Coulomb.
La struttura degli atomi e la tavola periodica. Il numero atomico. Atomi uguali ma...diversi: gli isotopi. La struttura elettronica dell’atomo. Il sistema periodico degli elementi. La tavola periodica: metalli e non metalli. Famiglie chimiche ed elettroni di valenza.
Elettricità Cariche in movimento: energia e corrente elettrica. Il campo elettrico. Energia cinetica e differenza di potenziale. La corrente elettrica. La prima legge di Ohm.
La seconda legge di Ohm. I costituenti fondamentali del circuito elettrico. Misure e calcoli relativi ai circuiti elettrici. Tema 5 : Sostanze naturali e sintetiche
Composti della chimica inorganica. I composti binari dell’ossigeno: gli ossidi. Gli idrossidi. Gli acidi. La forza degli acidi e delle basi: il pH. Gli acidi e le basi si neutralizzano: i sali. La durezza delle acque: svantaggi e benefici. Gli studenti
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