GUIA DE ESTUDIO COMPUESTOS ORGANICOS Y COMPUESTOS INORGANICOS
2. Un compuesto orgánico puede ser Macroscópico y molecular ejemplo el agua macroscópicamente el liquido puede ser observable y molecularmente se transforma en H20 3. Que es un átomo partes de él: Los átomos son los elementos básicos que forman la materia, estando presente en todos los estados de la materia. Son elementos muy pequeños, imposibles de ver mediante el ojo humano pero son realmente importantes para nuestro universo. 4. Partes de un átomo: Todos los átomos están formados por un núcleo y una corteza. El núcleo, como su nombre indica, es la parte central del átomo, donde se encuentra las partículas cuya carga es positiva y que reciben el nombre de protones, y las partículas cuya carga es neutra, es decir que no tienen carga eléctrica, recibiendo el nombre de neutrones. La masa de ambas partículas, tanto los protones como los neutrones, son similares. Todos los átomos de un mismo elemento químico tiene un número igual de protones, recibiendo esta cifra el nombre de número atómico y usándose la letra Z para representarla. Por otra parte está la corteza que es la parte exterior del átomo. En la corteza encontramos a los electrones, los cuales son partículas con carga negativa. Los
electrones giran a una gran velocidad alrededor del núcleo a distintos niveles, siendo partículas mucho más pequeñas que las que están situada en el núcleo. Siendo los neutrones neutros, los protones positivos y los electrones negativos, el átomo tiene una carga eléctrica neutra, ya que poseen el mismo número de protones que de electrones. Aunque existen casos en los que los electrones se encuentran en menor o mayor número que los protones, causando que la carga eléctrica del átomo sea negativa o positiva, en este caso recibe el nombre ion, anión si es negativa o catión si es positiva.
5 ¿Qué diferencia existe entre los elementos naturales y los sintéticos? Que los naturales se encuentran en la naturaleza y los sintéticos fueron obtenidos en el laboratorio. 6. ¿Qué elementos forman a los compuestos orgánicos? R. Los compuestos orgánicos forman lo que se conoce como química orgánica. Compuesto orgánico. Sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono y/o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, y también nitrógeno, azufre, fósforo,boro, halógenos y otros elementos
7. ¿Cuál es el tipo de enlace más frecuente en compuestos orgánicos?
R. el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes para completar los ocho electrones de su capa más externa. Estos enlaces pueden ser de tres tipos: enlace simple, enlace doble y enlace triple. Es la manera más sencilla en la que el carbono comparte sus cuatro electrones
8. ¿Qué es la isomería? propiedad de aquellos compuestos químicos, en especial las cadenas de carbono, que con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) de iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras químicas distintas, y por ende, diferentes propiedades y configuración.
9. ¿Cómo es el punto de fusión en los compuestos orgánicos? Lista de sustancias químicas comunes
Sustancia química
Agua @STP
Densidad (gcm3)
1
Punto de fusión (K)6
Punto de ebullición (K)
0 ℃ (273,15 K)
100 ℃ (373,15 K)
Solda (Pb60Sn40)
183 ℃ (456,15 K)
Mantequilla de cacao
34,1 ℃ (307,25 K)
-
Cera de parafina
0.9
37 ℃ (310,15 K)
370 ℃ (643,15 K)
Hidrógeno
0.00008988
14.01
20.28
Helio
0.0001785
—[Superior-romano 2]
4.22
Berilio
1.85
1560
2742
Carbono
2.267
3800
4300
Nitrógeno
0.0012506
63.15
77.36
Lista de sustancias químicas comunes
Sustancia química
Punto de fusión (K)6
Densidad (gcm3)
Punto de ebullición (K)
Oxígeno
0.001429
54.36
90.20
Sodio
0.971
370.87
1156
Magnesio
1.738
923
1363
Aluminio
2.698
933.47
2792
Azufre
2.067
388.36
717.87
Cloro
0.003214
171.6
239.11
Potasio
0.862
336.53
1032
Titanio
4.54
1941
3560
Hierro
7.874
1811
3134
Níquel
8.912
1728
3186
Cobre
8.96
1357.77
2835
Zinc
7.134
692.88
1180
Galio
5.907
302.9146
2673
Plata
10.501
1234.93
2435
Lista de sustancias químicas comunes
Sustancia química
Densidad (gcm3)
Punto de fusión (K)6
Punto de ebullición (K)
Cadmio
8.69
594.22
1040
Indio
7.31
429.75
2345
Yodo
4.93
386.85
457.4
Tántalo
16.654
3290
5731
Tungsteno
19.25
3695
5828
Platino
21.46
2041.4
4098
Oro
19.282
1337.33
3129
Mercurio
13.5336
234.43
629.88
Plomo
11.342
600.61
2022
Bismuto
9.807
544.7
1837
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Notas
10. Función de los compuestos orgánicos: ALCOHOL Los éteres se caracterizan por el grupo oxi, —O—, en el que el átomo de oxígeno se encuentra unido a dos átomos de carbono, C—O—C.
ETERES Tanto los alcoholes y fenoles, como los éteres, pueden considerarse como derivados del agua por sustitución de uno o de los dos hidrógenos de la molécula, respectivamente, por radicales hidrocarbonados. FENOLES En los fenoles, de fórmula general Ar—OH, el grupo hidroxilo se encuentra unido a un carbono aromático. Los alcoholes se pueden representar por la fórmula general R—OH, donde el grupo característico hidroxilo (O—H) se encuentra unido a un carbono alifático. En este tipo de compuestos orgánicos, que comprende a los denominados alcoholes, fenoles y éteres, El átomo de oxígeno se encuentra formando únicamente enlaces sencillos, C—O y O— H. 11. Función de los compuestos inorgánicos: Ejemplos de compuestos inorgánicos:
Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro de cloro. Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO2, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.
Aunque en su composición intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica, los compuestos inorgánicos existen en menor medida que los orgánicos en cantidad y variedad.
Los compuestos orgánicos, formados mayoritariamente por C, H, O, N, S, por este orden y con mucha menor presencia de otros elementos en su composición, se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a la asombrosa capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas.
Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras. Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:
Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moléculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr) Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno(H2) o el dioxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio).
Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2). Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3).
10. Cuadro de componentes orgánicos e inorgánicos
AGUA: IMPORTANCIA,ESTADO SOLUTOS