Compuestos Inorganicos

Introducción a la Química Curso de Ingreso y nivelación

Profesora RUTH JOSIOWICZ Profesora MÓNICA ARBITER

LOS ÓXIDOS Si se analiza la tierra en su totalidad (atmósfera, hidrósfera, litósfera y biósfera) se encuentra que el elemento más abundante es el oxígeno, que tiene la propiedad de combinarse con la mayoría de los otros elementos formando innumerables sustancias compuestas inorgánicas y orgánicas. Dentro de las inorgánicas, las que poseen solamente oxígeno y otro elemento químico se denominan óxidos (compuestos binarios). Los óxidos pueden ser compuestos iónicos o covalentes dependiendo de la posición que ocupa en la tabla periódica el elemento con el que se combina el oxígeno.

ÓXIDOS

óxidos ácidos se forman a partir de no metales

óxidos básicos se forman a partir de metales

Son óxidos las siguientes sustancias compuestas: H2O CO2 CO SiO2 Na2O MgO Fe2O3

agua dióxido de carbono monóxido de carbono dióxido de silicio óxido de sodio óxido de magnesio óxido férrico u óxido de Hierro (lll)

Actividad 4: Según el criterio previamente tratado clasificar en ácidos o básicos los óxidos anteriores Como vimos algunos óxidos se encuentran presentes en la naturaleza, como ciertos minerales, agua, etc. Otros, como el óxido de calcio o el dióxido de carbono deben ser producidos, por ejemplo a través de reacciones químicas como la descomposición y la combinación.

Unidad Nº 4 Los compuestos Químicos (I)

9

Introducción a la Química Curso de Ingreso y nivelación

Profesora RUTH JOSIOWICZ Profesora MÓNICA ARBITER

ÁCIDOS Y BASES Lluvia ácida En las combustiones explicadas más arriba de gas natural, carbón y petróleo se liberan también, gases tóxicos con dióxido de azufre (SO2), monóxido de nitrógeno (NO), y dióxido de nitrógeno (NO2). Al reaccionar con el oxígeno y el agua de la atmósfera, se convierten en ácidos como el sulfúrico y el nítrico. La presencia de estos ácidos en la atmósfera produce la acidificación de la lluvia o lluvia ácida que, por efecto de los vientos, suele afectar zonas alejadas de las fuentes de contaminación. Los efectos que se producen son acidificación de suelos y aguas, alterando la vegetación y la vida en lagos y lagunas. En las ciudades se originan daños sobre edificios y monumentos de metal, cemento y mármol. Existen sustancias compuestas (binarias y ternarias) que al disolverse en agua presentan propiedades muy especiales y producen efectos contrapuestos. Éstas son los ácidos y las bases o álcalis Mucha gente piensa que, son sustancias peligrosas Y, efectivamente algunos, como vimos recién con la lluvia ácida, o el ácido sulfúrico de las baterías de los coches, son corrosivos: atacan los metales y pueden lastimar nuestra piel, la soda cáustica se utiliza como destapacañerías, es muy corrosiva y puede causar quemaduras serias a los ojos y la piel. Sin embargo, no todos los ácidos y bases son peligrosos. El ácido carbónico, en las bebidas gaseosas, el ácido cítrico, en el jugo de limón, el acético en el vinagre son comestibles. El hidróxido de aluminio y el de magnesio se usan como antiácidos para aliviar las molestias estomacales.

Los ácidos Son sustancias que se encuentran en: ⇒ el limón, ⇒ el vinagre, ⇒ el jugo gástrico, ⇒ la “picadura” que producen las hormigas, ⇒ la batería de los automóviles. Algunas propiedades de los ácidos son: Ø Poseen cierto sabor agrio o ácido característico. Ø Carcomen metales como el hierro. Ø Corroen el mármol. Ø Son buenos conductores de la electricidad en solución acuosa. Ø Pueden producir heridas en la piel. Ø Generan cambios de color específicos con ciertas sustancias llamadas indicadores. Unidad Nº 4 Los compuestos Químicos (I)

10

Introducción a la Química Curso de Ingreso y nivelación

Profesora RUTH JOSIOWICZ Profesora MÓNICA ARBITER

Ejemplos de ácidos son: Ácido clorhídrico Ácido Nítrico Ácido Sulfúrico Ácido Fórmico

HCl HNO3 H2SO4 HCOOH

Podemos observar en las fórmulas que los ácidos contiene H unido a un no metal o a un grupo no metálico. El carácter ácido está vinculado con la presencia de ese H en la molécula.

ÁCIDOS

OXOÁCIDOS se obtienen por la combinación de un óxido ácido con el agua

HIDRÁCIDOS se obtienen por la combinación de un no metal con hidrógeno

Actividad 5: Clasificá los ácidos formulados anteriormente en hidrácidos y oxoácidos

Ácidos Fundamentales Los ácidos más importantes para la industria química son el sulfúrico, el nítrico y el clorhídrico. El ácido sulfúrico tiene múltiples usos. Se emplea, por ejemplo, en la fabricación de fertilizantes, polímeros, productos farmacéuticos, pinturas, tintas de lana y seda, explosivos, colorantes sintéticos, seda artificial, detergentes, papel, en la refinación del petróleo, plásticos metacrílicos y en la metalurgia. El ácido nítrico se utiliza para la industria de los explosivos, entre ellos la nitroglicerina y el trinitrotolueno (TNT), celuloide, reactivo en fotografía. Se usa también en la producción de fertilizantes químicos, como el nitrato de amonio. Puesto que es un ácido excesivamente fuerte, es además utilizado de manera extensa en la industria de limpieza y grabado del metal, galvanizado, refinamiento, fotograbado y en la fabricación de joyas. Se emplea asimismo como agente oxidante en algunos cohetes de combustible líquido. El ácido clorhídrico se emplea sobre todo en la industria del petróleo, en la producción de metales y en la industria textil. En la ferretería se expende con la denominación acido muriático para la limpieza de sanitarios y cañerías. También se encuentra en nuestro estomago formando parte del jugo gástrico. Unidad Nº 4 Los compuestos Químicos (I)

11

Introducción a la Química Curso de Ingreso y nivelación

Profesora RUTH JOSIOWICZ Profesora MÓNICA ARBITER

Las bases Existen otras sustancias que al formar soluciones acuosas anulan el efecto de las ácidas, se llaman bases o álcalis. Se encuentran en: ⇒ jabón para manos, ⇒ productos para limpiar el horno, ⇒ ciertos líquidos limpiadores, ⇒ algunos antiácidos. Algunas propiedades de las bases son: Ø Poseen cierto sabor amargo característico. Ø Resultan resbalosas al tacto. Ø Descomponen las grasas. Ø Son buenas conductoras de la electricidad en solución acuosa. Ø Generan cambios de color específicos en los indicadores. Algunos ejemplos son: Hidróxido de sodio Hidróxido de calcio Hidróxido de aluminio

Na(OH) Ca(OH)2 Al(OH)3

Las bases son sustancias que poseen grupos hidróxidos (OH) unidos a un metal. Se obtienen en general por reacción entre los óxidos básicos y el agua. Las bases inorgánicas reciben también el nombre de hidróxidos.

¿Para qué sirven los hidróxidos? La leche de magnesia es una solución acuosa de hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, utilizada desde la antigüedad como un medicamento laxante suave para la constipación ocasional y como antiséptico. El hidróxido de sodio es uno de los reactivos de laboratorio más comúnmente usado. También se emplea en la síntesis de colorantes como anilina, en la fabricación de jabones y en la industria farmacéutica. Otra base de gran importancia es el hidróxido de calcio Ca(OH)2 llamada comúnmente cal apagada. Es un polvo blanco, cáustico y poco soluble en agua, con la cual forma la lechada de cal. Es muy utilizada en la industria del azúcar, carbono y bujías. También se emplea por su poder desinfectante en los establos y granjas, para erradicar la presencia de parásitos en los árboles frutales y para blanquear muros y paredes. El hidróxido de potasio K(OH) se usa como reactivo de laboratorio, en la fabricación de jabones, en la preparación de permanganato de potasio y en la industria farmacéutica.

Unidad Nº 4 Los compuestos Químicos (I)

12

SALES