Compuestos Ternarios

Compuestos Ternarios Metales: Símbolo Li Na K Rb Cs Ag Be Mg Ca Ba Sr Zn Cd Al Hg Cu Au Fe Co Ni Pb Sn

Estado de Oxidación +1 +1 +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +1,+2 +1,+2 +1,+3 +2,+3 +2,+3 +2,+3 +2,+4 +2,+4

No Metales: Símbolo H F O Cl Br I N P As Sb S Se Te C

Estado de Oxidación -1,+1 -1 -2 -1,+1,+3,+5,+7 -1,+1,+3,+5,+7 -1,+1,+3,+5,+7 -3,+3,+5 -3,+3,+5 -3,+3,+5 -3,+3,+5 -2,+4,+6 -2,+4,+6 -2,+4,+6 -4,+2,+4

Hidróxidos; Son compuestos ternarios que pueden formarse por la reacción entre un óxido básico o metálico y agua. Responden a la fórmula general: M(OH)n En donde: M es el Metal OH es el Ión Hidroxilo N es el número de hidróxilos necesarios para neutralizar carga del metal Para nombrarlos se utilizan dos sistemas: Sistema Tradicional; Se usa la palabra Hidróxido seguida del nombre del metal con terminación oso (menor) o ico (mayor). Sistema de la IUPAC; Se usa la palabra Hidróxido seguida del nombre del metal y en paréntesis se anota el estado de oxidación con números romanos. Fe: +2,+3

Fe(OH)2 Hidróxido Ferroso Hidróxido de Fierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido Férrico Hidróxido de Fierro (III)

Oxoácidos; Son compuestos ternarios formados por H, O y otros elementos, que generalmente es un no metal. Responden a la fórmula general: HnXnOn H es el hidrógeno X es el no metal O es el oxígeno N es la relación atómica entre los elementos. Para nombrarlos se usan dos sistemas: Sistema Tradicional; Se antepone la palabra ácido sucedido del nombre del no metal con la terminación oso o ico. Si el no metal tiene 4 estados de oxidación se usan además los prefijos Hipo y Per. Sistema de la IUPAC; Se usa la palabra ácido luego del nombre del no metal siempre terminando en ico, y en paréntesis con números romanos se indica el estado de oxidación. Los oxoácidos pueden formarse a partir de la reacción de un óxido no metálico o anhídrido más agua. N2O3 + H2O ----> H2N2O4 / : 2 HNO2 Ácido Nitroso Ácido Nítrico

Oxosal; Están formadas por un metal y el residuo de un oxoácido, se nombran en los dos sistemas conocidos: Sistema Tradicional; El nombre de la sal deriva de acuerdo al nombre del ácido que genera el residuo aniónico, cambiando la terminación ico por ato; y la terminación oso por ito, seguido del nombre del metal con terminación correspondiente. Sistema de la IUPAC; El nombre del anión termina siempre en ato, indicando el número de oxidación del elemento característico del ácido seguido del nombre del metal con su correspondiente número de oxidación en paréntesis. Para formar el residuo aniónico, el ácido debe perder los Hidrógenos, así: H(+1)Cl(x)O(-2) Ácido Hipocloroso Ácido Clórico (I)

ClOHipoclorito Clorito (I)

Para formar la oxosal al residuo aniónico se le debe agregar un metal: Oxosal: Metal + Residuo Aniónico Fe+2 + BrO - ------> (FeBrO)2 Hipobromito Ferroso Bromato (I) de Hierro (II)