Estequiometria 4 Eso

I.E.S. SANTO DOMINGO DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA EL EJIDO - ALMERÍA

EXAMEN DE 4º DE ESO. CÁLCULOS QUÍMICOS. 1.- Ajusta las siguientes reacciones químicas. a) B2O3 + C → B4C + CO b) C6H6 + O2 → CO2 + H2O. 2.- El ácido nítrico reacciona con el estaño según la reacción: 4 HNO3 + Sn → SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O Si partimos de 100 g de estaño, calcula a) Masa de óxido de estaño producida. b) Volumen de dióxido de nitrógeno que se desprende a 27 ºC y 700 mmHg. 3.- El ácido sulfúrico del laboratorio tiene las siguientes características: Riqueza en masa 97,6% densidad 1,84 g/ml. Calcula a) Su concentración molar, molal y en g/L. b) ¿Qué volumen de ácido concentrado deberiamos tomar, para preparar un litro de disolución 1 M. c) ¿Qué volumen de ácido concentrado contiene 40 g de soluto?. 4.- La fórmula de la morfina es C17H19NO3, contesta a las siguientes cuestiones: a) ¿Cuántos átomos de O hay en 1mol de morfina?. b) ¿Cuántos átomos de C hay en 10 g de morfina?. c) ¿Cuál es la masa de 3,01 . 1023 moléculas de morfina?. 5.- El oxígeno (O2) contenido en un cilindro de 400 ml, se encuentra a 17 ºC y 800 mmHg. Calcula: a) El volumen que ocuparía si se calienta, a presión constante, hasta 87 ºC. b) El volumen que ocuparía en condiciones normales. c) La densidad del mismo en condiciones normales. Pesos atómicos: O = 16; C = 12; H = 1; N = 14; S = 32; Sn = 118,7

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EXAMEN DE QUÍMICA. NIVEL 4º ESO. CÁLCULOS QUÍMICOS. 1. Ajusta las siguientes reacciones a) N2H4 → NH3 + N2

b) C2H2 + O2 → CO2 + H2O

2. El dióxido de azufre es eliminado en los procesos industriales mediante el siguiente proceso químico: 5 C + 2 SO2 → CS2 + 4 CO Si tenemos 400 g de carbón, calcula: a) La masa de SO2 que se elimina y la de CS2 que se produce. b) El volumen de CO que se obtiene, medido en C.N. 3. Se disuelven 20 g de H2SO4 en 100 g de agua, resultando un volumen de 111 ml. Calcula: a) La riqueza en masa, concentración en g/l, su molaridad y su molalidad. b) ¿Qué volumen de dicha disolución hay que tomar para preparar 250 ml de ácido 0,2 M?. 4. Un frasco contiene 33,4 g de Pb3(PO4)2, calcule: a) El número de moles. b) El número de moléculas. c) El número de átomos de oxígeno. d) La masa de 9. 1024 moléculas de fosfato de plomo (II). 5.- Contesta a las siguientes cuestiones. a) Calcula la masa molecular de un gas, sabiendo que su densidad es de 1,02 g/l a 30ºC y 310 mmHg. b) Un gas ocupa un volumen de 495 ml a 18 ºC y 753 mmHg. Calcula el volumen que ocuparía en C.N. c) Si el gas del apartado b) se somete a un proceso isotérmico hasta que su presión es de 1,2 at, ¿qué volumen ocuparía ahora?. MASAS ATÓMICAS Pb = 207,2 O = 16 P = 31 C = 12 S = 32 H = 1 No entiendes realmente algo, a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela. (Albert Einstein).

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EXAMEN DE 4º DE ESO. CÁLCULOS QUÍMICOS. TEORIA. (Elige dos) 1. Indica la diferencia que existe en las siguientes unidades químicas. a) Ácido sulfúrico. H2SO4 98 uma. 98 g. b) Sodio. 23 uma. 23 g. 2. a) Enuncia la primera y segunda ley ponderal. b) Al analizar dos muestras de un óxido de estaño se encontraron las siguientes composiciones: Estaño Oxígeno Muestra A 39,56 5,333 3 Muestra B 29,67 4,000 3 ¿La muestras se tratan del mismo o de distintos óxidos de estaño?.

3. Dos volúmenes idénticos, uno de N2 y otro de CO2 se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura. Justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones. a) Contienen el mismo número de moles. b) Contienen el mismo número de moléculas. c) Tienen el mismo número de átomos. d) Tienen la misma masa de gas encerrado. PROBLEMAS.

4. Un gas ideal se encuentra a 30 ºC y 0,5 atm. Ocupando un volumen de 50,5 l. Calcula: a) Volumen que ocupará en CN. b) Temperatura que alcanza si se somete a un proceso isocórico y la presión se eleva hasta 12 atm.?. c) Masa encerrada de gas, suponiendo que se trata de CH4. d) Densidad del gas en C.N.

5. ¿Cuál será la masa de la siguiente muestra: 0,728 moles de plata, 11,105 g de ésta y 8,92 . 1022 átomos de la misma.

6. La fórmula de la morfina es C17H19NO3, contesta a las siguientes cuestiones: a) ¿Cuántos átomos de O hay en 1mol de morfina?. b) ¿Cuántos átomos de C hay en 10 g de morfina?. c) ¿Cuál es la masa de 3,01 . 1023 moléculas de morfina?. Masas atómicas: N = 14 ; C = 12 ; O = 16 ; H = 1 ; Ag = 107,8 Los principios asustan, los finales son tristes, lo importante es lo del medio.