Enlace Quimico Por Julia

CUESTIONARIO DE ENLACE QUÍMICO

1. ¿Cuáles eran los elementos que Aristóteles consideraba que formaban toda la materia? la tierra, el agua, el aire y el fuego. 2.- ¿Cómo consideraba Democrito que estaba formada la materia? que toda la materia tenia un limite en la divisibilidad y que ya la materia no podía ser dividida “llamo Demcrito átomos” 3.- ¿Cuáles son los postulados de la Teoría Atómica de Dalton? la materia estaba formada por átomos su característica principal era la masa, obligada para saber silos átomos son iguales o diferentes 4.- ¿Cuál fue el descubrimiento más importante de J.J. Thomson? Descubrió el electrón partícula con carga eléctrica negativa que forma parte del átomo 5.- ¿Cómo consideraba Thomson la estructura del átomo? Que dada la neutralidad electita del átomo dijo que la presencia de carga eléctrica es positiva 6.- ¿Por qué son importantes para la química los electrones externos del átomo? 7.- ¿Cuántos electrones externos tienen los Gases Nobles? 8 8.- ¿Por qué se estabilizan los átomos al combinarse químicamente formando compuestos? Reaccionan con la reactividad de las configuraciones elect., tienden a buscar estabilidad 9.- ¿Cuál es la diferencia entre un enlace químico primario y uno secundario?. Dar dos ejemplos de enlace primario y uno de enlace secundario.El enlace primario es el iónico, covalente y metálico mientras que el secundario es la interacción de moléculas de agua y el enlace por puente de hidrogeno 10.- Escribir el concepto de electronegatividad según Pauling. Que la capacidad que tienen los átomos de atraer electrones de enlace 11.- ¿A qué porcentaje de ionicidad se considera que hay transferencia de electrones? Cuando es mayor de 60 % 12.-Escribir la definición de enlace iónico y enlace covalentes denomina enlace iónico al enlace químico de dos o mas átomos cuando estos tienes una diferencia de electronegatividad de mayor a 1.9, enlace covalente es cuando los dos átomos enlazados comparten electrones. 13.- En función de la diferencia de electronegatividad, ¿cuándo se dice que el enlace es covalente polar, covalente puro o no polar y enlace iónico? Cuando es covalente polar es menor de 1.9, covalente puro cuando es 0 y iónico mayor de 1.9

14.-¿Cuáles son las características de los compuestos con enlace iónico? Son fuertes, punto de fusión alto, disueltos en agua y estructura cristalina 15.- ¿Cuáles son las características de los compuestos con enlace covalente? Elemento no metálico, fuerte, punto de fusión mas bajo, forma moléculas discretas, insolubles en disolventes polares. 16.-Explicar cómo se forma el enlace metálico.Electrones externos viajan a través del metal, conduce corriente eléctrica 17.- ¿Por qué se dice que los metales son maleables y dúctiles? dúctiles cuando tienen la capacidad de formar láminas y maleables estiran para formar alambres 18. Explicar por qué los metales son conductores de la electricidad y del calor. Tienden a tener energías de ionización, poseen alta densidad, y sólidos a temperaturas normales. 19. Describir las características de las moléculas del agua. Transporte de iones y nutrientes, disueltos en el cuerpo humano, plantas y animales, funde y hierve a temperaturas altas, posee una capacidad calorífica, alto punto de fusión y vaporización. 20.-¿Cuáles son las propiedades del agua? Son bipolares, por lo que existe cierta atracción intermolecular fuerte (interacciona dipolo- dipolo) por lo cual es un “disolvente universal” 21.-Escribir la definición de enlace por puentes de hidrógenos forman debido a la polarización de las moléculas de agua por la diferencia de carga en las moléculas que permite la formación de un enlace débil. 22.-¿Cuál es la importancia de cada tipo de enlace químico? Enlace iónico: mantiene unidas a rocas y minerales Enlace covalente: mantiene unidas a personas y organismos Enlace metálico: mantiene unida a la civilización Enlace por puente de hidrogeno: da al agua sus propiedades disolventes y almacenan energía.