Determinacion Del Peso Molecular Por Ebulloscopia Mediante El Metodo De Lanz Verger.docx

DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR LABORATORIO QMC-206 ING: PETROLEO Y GAS N.

DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR POR EBULLOSCOPIA MEDIANTE EL METODO DE LANZ VERGER OBJETIVO: Determinar el peso molecular por ebulloscopia FUNDAMENTO: Estudio del aumento que experimenta la temperatura de ebullición de una disolución respecto a la del disolvente puro. Se utiliza para determinar el peso molecular de una sustancia. Es evidente que al disolver un soluto cualquiera en un líquido, las propiedades de la disolución son distintas de las del disolvente puro. Hay propiedades que varían de acuerdo con la naturaleza del soluto y del disolvente, como son la densidad, la viscosidad, la constante dieléctrica, el índice de refracción, etc., y otras cuya variación depende sólo del número de moléculas disueltas. Estas últimas propiedades cuya variación prácticamente es independiente de la naturaleza del soluto se llaman propiedades coligativas (del latín colligare, unir, ligar), de las cuales las más importantes son: presión de vapor, punto de congelación, punto de ebullición y presión osmótica. Desde muy antiguo se ha observado que al disolver un soluto no volátil disminuye la presión de vapor del disolvente. En 1887 F. M. Raoult (v.) estableció la expresión científica exacta de esta variación en la presión de vapor de las d. respecto del disolvente puro. La ley de Raoult afirma que a una temperatura determinada, la disminución relativa de la presión de vapor de un líquido volátil, al disolver en él un soluto no volátil cualquiera, es igual a la fracción molar del soluto. Determinación pesos moleculares por ebulloscopia: Este método se realiza midiendo el aumento en la temperatura de ebullición de un disolvente al disolver diferentes cantidades de un soluto. Tb = Kb*ms También se puede obtener el peso molecular de un soluto a partir de velocidades de difusión por ósmosis, velocidad de sedimentación, etc. Los resultados más exactos los proporciona la espectroscopia de masas. Para gases se puede usar la ecuanción de estado del gas ideal, o cualquier otra ecuación de estado de los gases. P*V= n*R*T=(m/PM)*R*T PM= densidad* R*T/P

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Así midiendo la densidad de un gas, podemos determinar su peso molecular. Esto también es útil para líquidos. Se lleva a ebullición a un líquido y si mide el volumen que se ha evaporado, pudiendo así obtener su densidad y después su peso molecular. Para proteínas y polímeros existen también diversas técnicas cromatografías, que van desde la cromatografía por exclusión de gel, en el que los polímeros se separan en función de su tamaño (directamente proporcional al peso molecular) hasta técnicas de electroforesis. En cuanto a tu pregunta de cómo se averigua los elementos presentes en una molécula te diré que es bastante complicado. Los métodos clásicos implicaban reacciones catalíticas para romper la molécula en los elementos constituyentes y luego los identificaban con marchas analíticas. Por ejemplo, para moléculas orgánicas se sometían a oxidación o combustión, luego se recogían los gases, CO2 y H20 se determinaba la cantidad (por ejemplo, determinando el aumento de peso producido en filtros selectivos de ambas sustancias) y a partir de ahí se determina la cantidad de C, H y O presente en la sustancia Lo anterior es el fundamento para explicar el cambio de los puntos de ebullición y congelación de la soluciones, respecto al solvente puro. El estudio de las sustancias mediante el punto de ebullición de sus disoluciones, se llama ebulloscopia y con su ayuda se puede calcular el peso molecular de una sustancia por aplicación de la fórmula: M=1.000 A k/BT

M =es el peso molecular de la sustancia A= los gramos de la misma B =los de disolvente, T =Es la diferencia de temperatura entre el punto de ebullición normal del solvente puro y el punto de ebullición de la disolución que contiene el soluto del que queremos averiguar su peso molecular. K= es una constante que depende del disolvente y que se llama cte. ebulloscopia.

La disminución de la presión de vapor es también la causa de un aumento del punto de ebullición de la disolución respecto al del disolvente, que se llama aumento ebulloscopio y también por ebulloscopia se puede averiguar el peso molecular de un soluto.

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Mediante la crioscopia y ebulloscopia se pueden determinar pesos moleculares de hasta aproximadamente 4.000 g. mol-1. El incremento requerido en la temperatura es proporcional a la disminución de la presión de vapor de soluto y los moles de soluto añadido. MATERIALES Tubo de ensayo Balanza digital Papel aluminio Cinta aislante Agarraderas Pipeta Trípode Termómetro Tubo de vidrio Vaso de precipitado Mechero Tubo capilar de 4 o 5 de largo REACTIVOS:  

Acetona Agua

PROCEDIMIENTO: para averiguar el peso molecular de un soluto desconocido, empleando ebulloscopia, haríamos lo siguiente: a) Pesamos una cantidad determinada de Acetona (A en la fórmula) ING: ANDRADE

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b) Consideramos una cantidad de agua como solvente ( B en la fórmula) c) Averiguar la cte. ebulloscopia del agua.( k en la formula) d) Medir la diferencia de temperaturas entre el punto de ebullición del agua ( 100 C ) y la de la disloEscriba aquí la ecuación.cución resultante ala agregar el soluto (acetona).(T en la formula)

e) Sustituir en la fórmula todos los datos y al final encontraremos el peso molecular de la sustancia desconocida.(M en la formula) ECUACIONES A UTILIZAR: M=1.000 A k/BT DATOS PRIMARIOS: CALCULOS: CONCLUCIONES: Como conclusión el fenómeno de ascenso del punto de ebullición proporciona un método sencillo para determinar pesos moleculares de sustancias solubles BIBLIOGRAFÍA Apuntes UNC . Facultad de ingeniería Qca-Qca General I

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