Contenido Tematico 3 Compuestos Inorganicos

En la Universidad de Guadalajara

Por medio de la Academia de Química en la Escuela Preparatoria 12

Se presenta:

Curso química II: Compuestos inorgánicos

Exposición Académica UNIDAD 3: COMPUESTOS INORGANICOS

Química II

Por: Mtro. Fernando Temores Ramírez Guadalajara, Jalisco Noviembre de 2007

Curso química II: Compuestos inorgánicos

Objetivos Relacionarás las propiedades de los compuestos con su estructura y función química predominante

Aplicarás las reglas de nomenclatura para nombrar y formular los compuestos inorgánicos

Pensarás sobre las consecuencias del uso cotidiano de algunas sustancias químicas

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Compuestos inorgánicos En las anteriores unidades de este curso de química II se ha estudiado la teoría atómica cuántica y las teorías del enlace químico, toca ahora estudiar a los compuestos inorgánicos El estudio de los compuestos inorgánicos no sólo se ocupa de analizar la base de su reacción química característica, sino también la manera de nombrar las formulas químicas que los identifican. Estas formulas juegan un papel básico ya que nos indican la composición, propiedades y la posible estructura de los compuestos.

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Formulas químicas Pero, qué es una formula química? La formula química es la manera de representar un compuesto utilizando símbolos para los átomos presentes. Se utilizan subíndices para indicar el numero de cada átomo presente en el compuesto. Y a lo largo de este curso, y del anterior (química 1), has nombrado, determinado e identificado multitud de compuestos por su nombre según su formula. Es decir, has visto y has escrito al cloruro de sodio como NaCl; al acido sulfúrico como

H2SO4; al oxido de calcio como CaO; hidróxido de potasio como KOH; etc. Curso química II: Compuestos inorgánicos

Función química Pero, seguramente te has preguntado como es que se determinó la forma o el sistema a utilizar para nombrar tales formulas químicas.

Pues bien, para nombrar a tales compuestos se hizo a partir de los elementos que tienen en común, es decir, dependiendo de la función química en que se forman (óxidos, anhídridos, hidruros, ácidos, hidróxidos, sales). Se explica mejor a continuación.

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Óxidos Se dan 2 dos tipos de óxidos: básicos (o alcalinos) y ácidos (también llamados anhídridos).

Oxido básico: Como el oxigeno es muy electronegativo cuando se une a los metales alcalinos o metales alcalinotérreos se forman óxidos fuertemente básicos o alcalinos.

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Óxidos Por ejemplo:

+2

metal

oxígeno

-2

Óxido de magnesio

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Más ejemplos de óxidos básicos

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Nomenclatura para nombrar a los óxidos básicos Cuando el metal posee solamente un numero de oxidación (valencia), se utiliza la palabra “oxido”, seguido de la proposición “de” y finalmente el nombre del metal

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Nomenclatura para nombrar a los óxidos básicos Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra “oxido”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero de oxidación de menor valor, e “ico” para el de mayor valor

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Ejercicios de nomenclatura en óxidos básicos

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Nomenclatura para los óxidos ácidos Definición: un óxido ácido se da cuando el oxigeno se une a los no metales.

Nomenclatura: para nombrar a los óxidos ácidos se emplea la palabra “anhídrido”, seguido del nombre del no metal y de los prefijos y sufijos correspondientes, según su numero de oxidación. Se presenta a continuación una tabla que ayuda a identificar los prefijos y sufijos a utilizar:

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Nomenclatura para los óxidos ácidos Numero de oxidación

Prefijo y terminacion del no metal

1ó2

Anhídrido hipo -no metal- oso

3ó4

Anhídrido -no metal- oso

5ó6

Anhídrido -no metal- ico

7

Anhídrido per -no metal- ico

Ejemplo: el cloro tiene las valencias:-1,+1, +3, +5, +7

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Nomenclatura para los óxidos ácidos Cuando el elemento (no metal) posee un solo numero de oxidación como el silicio (+4) y el boro (+3), se nombran con la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal con la terminación “ico”

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Ejercicios de nomenclatura en óxidos ácidos

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Propiedades de los óxidos alcalinos y ácidos

1. Los óxidos básicos se presentan en estado sólidos (cristales), son duros y tienen punto de fusión y ebullición elevado.

2. Los óxidos básicos de metales alcalinos son solubles en agua, al contrario de los óxidos alcalinotérreos que son poco solubles en agua.

3. Los óxidos ácidos (anhídridos) son generalmente solubles en agua.

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Hidruros Hidruros: Se forman de la combinación de un metal con el hidrogeno, en ellos éste (H) presenta un numero de oxidación de -1.

Por ejemplo:

metal

Hidrogeno

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Nomenclatura para Hidruros Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se utiliza el nombre de la palabra “hidruro”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre del metal. Por ejemplo:

Hidruro de

Hidruro de

2 Hidruro de

2

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Nomenclatura para Hidruros Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra “hidruro”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero de oxidación de menor valor, e “ico” para el de mayor valor

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Ácidos Hidrácidos Son compuestos que se forman por la combinación del hidrogeno y un no metal de los grupos VIA y VIIA de la tabla periódica. En estos caso el hidrogeno (H) trabaja con la valencia +1. Por ejemplo:

Hidrogeno

No metal (grupos VIA y/o VIIA)

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Nomenclatura para ácidos hidrácidos Se nombran utilizando la palabra “acido”, seguido del nombre del no metal con la terminación “hídrico”.

Por ejemplo:

cido

cido

cido

2

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Propiedades de los hidruros y ácidos hidrácidos

1.Los hidruros forman sólidos de características cristalinas. 2. Los hidruros son incoloros y con elevados puntos de fusión.

3. Los ácidos hidrácidos son líquidos incoloros, excepto el acido fluorhídrico que es rojizo. 4. Los ácidos hidrácidos son ácidos fuertes.

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Hidróxidos Hidróxidos: Se forman de la combinación de un oxido con el agua.

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Nomenclatura para Hidróxidos Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se utiliza el nombre de la palabra “hidróxido”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre del metal. Por ejemplo:

Hidróxido de

Hidróxido de

2 Hidróxido de

2

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Nomenclatura para Hidróxidos Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra “hidróxido”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero de oxidación de menor valor, e “ico” para el de mayor valor

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Propiedades de los hidróxidos 1. Tienen sabor amargo agudo. 2. Al tacto son jabonosos. 3. Poco solubles en agua a excepción de los hidróxidos alcalinos. 4. Poseen puntos de fusión y ebullición regularmente bajos. 5. En cuanto a propiedades químicas cambian el papel tornasol de rojo a azul. 6. Dan color amarillo con el anaranjado de metilo. 7. Interaccionan con los ácidos para formar sal y agua. Son corrosivos. Curso química II, Curso contenido química temático II: Compuestos 2.2 y 2.3: inorgánicos Enlace Iónico y Enlace Covalente

Ácidos oxácidos Ácidos oxácidos: Se forman de la combinación de un anhídrido con el agua.

Por ejemplo:

2

2

Agua Anhídrido

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2

Ácido oxácido

3

Nomenclatura para los ácidos oxácidos Numero de oxidación del no metal

Prefijo y terminacion del no metal

1ó2

Ácido hipo -no metal- oso

3ó4

Ácido -no metal- oso

5ó6

Ácido -no metal- ico

7

Ácido per -no metal- ico

Ejemplo: el cloro tiene las valencias:-1,+1, +3, +5, +7

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Nomenclatura para los ácidos oxácidos Cuando el elemento (no metal) posee un solo numero de oxidación como el silicio (+4) y el boro (+3), se nombran con la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal con la terminación “ico”

Fórmula

Nombre

H2SiO3

Ácido silícico

H3BO3

Ácido bórico

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Propiedades de los ácidos oxácidos 1. Sus soluciones tienen sabor acido. 2. Poseen puntos de fusión y ebullición medianamente altos. 3. Cambian el papel tornasol de azul a rojo. 4. Dan color rojo con el anaranjado de metilo. 5. Interaccionan con los hidróxidos para formar sal y agua. Son corrosivos. 6. Reaccionan generalmente con los metales. Curso química II, Curso contenido química temático II: Compuestos 2.2 y 2.3: inorgánicos Enlace Iónico y Enlace Covalente

Sales Unión química entre los no metales y los metales. Es necesario combinar al átomo metálico con el no metálico en la proporción que la suma total de números de oxidación de cero.

Se clasifican en sales haloideas y oxisales.

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Sales haloideas Compuestos sólidos que se forman cuando reaccionan entre si un acido hidrácido y un hidróxido (reacción de neutralización). De lo anterior se forma la unión iónica de un metal y un no metal

Por ejemplo:

2

Hidróxido de

Sal Haloidea

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Agua

Nomenclatura para las sales haloideas Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se nombra al no metal con la terminación “uro”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre del metal. Por ejemplo:

Cloruro de

Cloruro de

2 Bromuro de

2 Bromuro de

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Nomenclatura para las sales haloideas Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se nombra al no metal con la terminación “uro”, seguido del nombre del metal acompañado del sufijo “oso” para el numero de oxidación de menor valor, e “ico” para el de mayor valor

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Sales oxisales Compuestos sólidos que se forman cuando reaccionan entre si un acido oxacido y un hidróxido (reacción de neutralización). De lo anterior se forma la unión iónica de un metal con el grupo aniónico en el cual exciten enlaces covalentes

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Nomenclatura para las sales oxisales

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Propiedades de las sales 1. Sus sólidos incoloros o blancos. 2. Poseen puntos de fusión y ebullición altos.

3. Las sales de los metales alcalinos son solubles en agua.

4. Las sales de los metales alcalinotérreos son ligeramente solubles en agua.

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