Chimie Ds 1

NOM-PREN0M,

6'àc*"ô

sqPp^..,;e-

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t"l

2008

PREMIERE ANNEE GB: DS ATOMISTIQUE, LIAISONS, CALCULS DE BASE

- 200e :

h = 6,62.10-34 J.s-l ;

I eV :

I,6J0-1e

J;c

_ 3.l0srn.s-l

CALCULS DE COI{CENTRATIOI\S. I

On pèse 334,5 mg de MgCl2,6H2O.

\ ,6h"';-' A \ô*5 {\""dt

1. Calculer le nombre de rnoles contenues dans cette masse.

2. on dissout ce solide dans 100 rnl d'eau déminéralisée.

B, b

2.1 Calculer la concentration massique de la solution. 2.2 Calculer

sa

IrdutÇ y \c-?-'n.d" B. z% "\ tc- b rrnd*U*

concentration molaire.

2.3 Calculer la concentration molaire des ions chlorures en solution. I

i

Données , Mue: 24,3 g.molr i

Mcr:

kr q.L-t

I 35,5 g.mol-r ; Mn: 1 g.mol ; Mo: 16 g.moll

EOUATION BILAN. 1. Equilibrer l'équation-bilan suivante

-

: '/_NOz +

FtrzO

-+ âHNO3 +

NO

. On mélange 0,2 mole de dioxyde d'azote avec 0,1 mole d'eau. Calculer les quantités de produits et de réactifJau terme Oe ta

réaction.

QgEsugxs pp Çouns

{-Bnpgiqg&E pan v;,nal qLLrauX).

Les OA de fype s sont de symétrie sphérique

M

Un atome excité est un atome qui a perdu un électron

fib*-ux

En émettant un photon, ufl atome retourne toujours à l'état fondamental Le C est hybridé spt dans la molécule H2C:O

La configuration élechonique de caz* çz-20) est rsz zsz 2pu

p

U^-dtr* ËQ-x,.*-

3s2 3pu 4st

Les forces de London correspondent à une interaction entre un rnoment ibqlqtryp*rmanent et un rnoment dipolaire induit La liaison hydrogène est de forte énergie

RL,t^r. FcLt-u...

Errnr pnoroElncrRrorrr. L'énergie d'exhaction du césium métallique est2,l4 eV. Ce métal est soumis

à une

radiation de 300 nm.

1. Calculer l'énergie de cette radiation en eV.

2. L' effet photoélectrique peut

AToME p'HypRocENE

-

itr se

produire. Justifier.

DANS LE MoDELE

pq BQHR"

On considère I'atome d'hydrogène excité. Son électron se trouvant sur le niveau n = 4. 1. Quelle énergie minimale faut - il fournir pour ioniser çet atome excité. 2. Quel est le nombre total dttransitions possiM désexitation de cet atome.

";()L?fT "6

3. Calculer les longueurs d'onde (en nm) des radiations émises lors des 2 transitions suivantes niveau 4 niveau

niveau

3

I -+ niveau

1

-->

106

:

7 CoNSTRUCTION DES

OM pn CN.

1. Ecrire les confîgurations électroniques

I d.faqn6r'^e*n 2. Construire

C: t-,l î- L-lL

du carbone (2:6) et de l'azote (Z:7).

alr

N:laz

kcteo Vz

LpL zô?- Lp3 ,/

les OM de la molécule.

3dp 4.É

Ar|.

W

rtr%

ffi/, &

L6a i

*

tù*

\I l

\

\

\

\

\

t 9",r 3. La molécule est - elle stabilisée par ajout d'un électron ou par ionisation. Justifier.

I(:3-1.*lrf CU+

2

LN/- z

3)

hÇ

Uaa pa^- Q,t*t \h"/ ô[r à&ç{7pa ^Ât"\

,/