Anexo - Pre Tarea.docx

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniera Programa: Ciencias Básicas Curso: Química general Código : 201102

Pre tarea - Reconocimiento de conceptos de química

Leidy Johanna Martínez Garnica Nombre y apellidos del estudiante Ingeniería ambiental Programa Académico

Contacto: ljmartinezga Correo electrónico institucional

Universidad Nacional Abierta y a Distancia Septiembre, 2018

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Introducción. Como trabajo inicial del curso, es identificar unidades de medida según el sistema internacional, y además de otras. Identificando su símbolo, conversión y expresión que permitirá desarrollar otras actividades del curso, apartir de este reconocimiento básico de un sistema de expresión de diferentes unidades, para amplios campos de aplicación.

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Ejercicio 2. Tabla 1. Unidades y símbolo de las magnitudes del Sistema internacional. Unidades básicas del Sistema Internacional Magnitud Unidad Símbolo Kelvin Temperatura. k Cantidad de sustancia. Mol mol Masa Longitud Tiempo

Kilogramo Metro segundo

kg m s

Tabla 2. Símbolo de unidades de medida. Unidad Grado Celsius Kilogramo Milimol Metro Segundo

Símbolo °C kg mmol m s

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Tabla 3. Conversiones Litro- m3 Pregunta ¿Cuántos litros hay en 1 m3?

Respuesta 1000 litros

¿Cuántos m3 hay en 1 litro?

0,001 m3

Tabla 4. Equivalencias de medidas. Equivalencias 6,4 micrómetros = 6,4 x 10 m 3,87 kilomoles= 3,87 x 10 mol 0,00457 gramo= 4,57 mg -9

6

Tabla 5. Notación exponencial Medida 8,9 km. 26 mmol. 37,81 g.

Notación exponencial

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Tabla 6. Cifras significativas y redondeo. Medidas 6 termómetros. 42,3100 g. 0,00324 m. 3,4 x 10 mg. 8

1 3 3 2

Número de cifras significativas cifras significativas cifras significativas cifras significativas cifras significativas

Redondeo 6,0 42 3,2 3,4

Tabla 7. Redondeo de cifras significativas. Medida 645 mililitros 3,22 x 10 Kilogramos 0,072 centimoles 2

Conversión 0.645 litros 32200000 gramos 0.72moles

Unidades abreviadas mm - L Kg-gr Cmol-mol

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Tabla 8. Diferencia peso – masa. Diferencia Peso Es la fuerza de un cuerpo, a causa de la gravedad el peso es expresado en Newtons (N)

masa Es la cantidad de materia de un cuerpo que no varia de por la gravedad, y la masa en kilogramo (Kg)

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Conclusiones En la química es importante tener claro las unidades de medida, sus símbolos o expresiones, para llevar entender cualquier su sustancia o preparación.

Bibliografía Oficina Internacional de Pesas y Medidas (2008). El Sistema Internacional de Unidades (2° edición). Recuperado de http://www.cem.es/sites/default/files/siu8edes.pdf. Sienko, M. & Plane, R. (2009). Química: principios y aplicaciones. (pp. 16-29). México, D.F., MX: McGrawHill Interamericana. Recuperado de https://bibliotecavirtual.unad.edu.co:2538/lib/unadsp/reader.action?ppg=168&docID=3194041&tm=1532 498905329