87384651 Lista De Exercicios Quimica

PROGRAMA DE ACESSO D E M O C R ÁT I C O À U N I V E R S I D A D E CURSINHO PRÉ-VESTIBULAR UFT

QUÍMICA

CADERNO DE EXERCÍCIOS

ALUNO:____________________ TURMA:____________

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1. (Unicamp simulado 2011) Considerando válida a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que o número de átomos presentes nos experimentos simulando a atmosfera primitiva obedece à ordem • (Nas alternativas acima o número de átomos de cada elemento é representado pelo seu símbolo.) a) H > C > O > N. b) H > C = O > N. c) C > H > O = N. d) O > C > H > N. 2. (Unicamp simulado 2011) Na preparação caseira de um chá aconselha-se aquecer a água até um ponto próximo da fervura, retirar o aquecimento e, em seguida, colocar as folhas da planta e tampar o recipiente. As folhas devem ficar em processo de infusão por alguns minutos. De acordo com essa preparação e o conhecimento químico, pode-se afirmar que o ato de tampar o recipiente em que se faz a infusão é necessário para a) diminuir a perda dos componentes mais voláteis do chá. b) evitar que a água sublime e o chá fique muito diluído. c) evitar que a água condense e o chá fique muito concentrado. d) diminuir a evaporação da água e dos sais minerais extraídos. 3. (Unicamp simulado 2011) Pesquisas recentes sugerem uma ingestão diária de cerca de 2,5 miligramas de resveratrol, um dos componentes encontrados em uvas escuras, para que se obtenham os benefícios atribuídos a essas uvas. Considere a fórmula estrutural da molécula dessa substância:

De acordo com essa fórmula, o resveratrol é um • a) polifenol de fórmula molecular C14H12O3. • b) ácido orgânico de fórmula molecular C14H12O3. • c) triol de fórmula molecular C14H3O3. • d) ácido orgânico de fórmula molecular C14H3O3. • 4. (Unicamp simulado 2011) Uma reação química explosiva ocorre entre magnésio metálico e clorato de potássio. Para provocar essa explosão, adiciona-se a essa mistura sólida uma solução de fósforo branco dissolvido em sulfeto de carbono. Com a evaporação do sulfeto de carbono, o fósforo branco, em contato com o oxigênio do ar,

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pega fogo, o que faz iniciar a segunda reação explosiva. Um dos produtos dessa segunda reação é o óxido de magnésio. Baseando-se nesses dados, pode-se afirmar que a primeira reação é a) endotérmica e a segunda reação é de óxido-redução. b) exotérmica e a segunda reação é de óxido-redução. c) exotérmica e a segunda não é uma reação de óxido-redução. d) endotérmica e a segunda não é uma reação de óxido-redução. 5. (Unicamp simulado 2011) O metano recuperado das águas profundas dos reservatórios de uma hidroelétrica poderia ser queimado em uma termelétrica, gerando energia limpa. Além disso, a queima do metano levaria a uma diminuição do efeito estufa, pois a) apesar de liberar gás carbônico, esse gás contribui bem menos para o efeito estufa que o metano. b) essa reação de combustão não leva à formação de gases do efeito estufa, além de consumir o metano, um gás que contribui para o efeito estufa. c) o metano origina-se da decomposição anaeróbia de plantas e, por conseguinte, sua queima não necessita do O2. d) o metano é um material de combustão fácil e já está disponível gratuitamente nos reservatórios, bastando removê-lo da água. 6. (Unicamp simulado 2011) Um teste simples para detectar a presença de gás oxigênio dissolvido na água envolve a adição de Mn2+ em meio básico, seguida pela adição de I- em meio ácido. Sabe-se que o Mn2+ reage com o oxigênio dissolvido na água, formando o Mn4+ que é reduzido, posteriormente, pelo I-, originando Mn2+ e I2. Em meio aquoso, as espécies adicionadas ou formadas apresentam as seguintes cores: incolor (I-), rosa claro (Mn2+), preto (Mn4+) e marrom escuro (I2). Se a amostra de água analisada apresenta oxigênio dissolvido, a cor final do teste será a) incolor, devido ao I-. b) rosa claro, devido ao Mn2+. c) escura, devido ao Mn4+. d) escura, devido ao I2. 7. (Uerj 2011) Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C:

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Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária de 2,5 x 10-4 mol dessa vitamina, preferencialmente obtida de fontes naturais, como as frutas. Considere as seguintes concentrações de vitamina C: - polpa de morango: 704 mg.L-1; - polpa de laranja: 528 mg.L-1. Um suco foi preparado com 100 ml de polpa de morango, 200 ml de polpa de laranja e 700 ml de água. A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose diária recomendada de vitamina C é: a) 250 b) 300 c) 500 d) 700 8. (Uerj 2011) A chuva ácida é um tipo de poluição causada por contaminantes gerados em processos industriais que, na atmosfera, reagem com o vapor d’água. Dentre os contaminantes produzidos em uma região industrial, coletaram-se os óxidos SO3, CO, Na2O e MgO. Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo seguinte óxido: a) SO3 b) CO c) Na2O d) MgO 9. (Uerj 2011) O hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos combustíveis altamente poluentes de origem fóssil, como o dodecano, utilizado na aviação. Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias de combustão do dodecano e do hidrogênio molecular são respectivamente iguais a −7500 e −280 kJ.mol-1. A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano equivale a: a) 0,157 b) 0,315 c) 0,471

d) 0,630 10. (Uerj 2011) As bolas de futebol são feitas, atualmente, de poliuretano, um polímero sintético cuja obtenção pode ser representada pela seguinte equação química, na qual R e R’ são cadeias de hidrocarbonetos:

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Pode-se observar, na molécula de poliuretano assim obtida, a formação de um grupo correspondente à seguinte função química: a) ácido b) amida c) álcool d) aldeído 11. (Uerj 2011) A sigla BTEX faz referência a uma mistura de hidrocarbonetos monoaromáticos, poluentes atmosféricos de elevada toxidade. Considere a seguinte mistura BTEX:

Ao fim de um experimento para separar, por destilação fracionada, essa mistura, foram obtidas três frações. A primeira e a segunda frações continham um composto distinto cada uma, e a terceira continha uma mistura dos outros dois restantes. Os compostos presentes na terceira fração são: a) xileno e benzeno b) benzeno e tolueno c) etilbenzeno e xileno d) tolueno e etilbenzeno 12. (Uerj 2011) O petróleo contém hidrocarbonetos policícliclos aromáticos que, absorvidos por partículas em suspensão na água do mar, podem acumular-se no sedimento marinho. Quando são absorvidos por peixes, esses hidrocarbonetos são metabolizados por enzimas oxidases mistas encontradas em seus fígados, formando produtos altamente mutagênicos e carcinogênicos. A concentração dessas enzimas no fígado aumenta em função da dose de hidrocarboneto absorvida pelo animal.

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Em um trabalho de monitoramento, quatro gaiolas contendo, cada uma, peixes da mesma espécie e tamanho foram colocadas em pontos diferentes no fundo do mar, próximos ao local de um derramamento de petróleo. Uma semana depois, foi medida a atividade média de uma enzima oxidase mista nos fígados dos peixes de cada gaiola. Observe os resultados encontrados na tabela abaixo:

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b) oxidação c) esterificação d) neutralização 15. (Uerj 2011) Considere uma mistura homogênea que contém quantidades iguais de quatro substâncias orgânicas: hexano, pentano, ácido etanoico e metilbenzeno. Com a adição de uma determinada quantidade de água, obteve-se uma mistura heterogênea, como ilustra o esquema a seguir:

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A gaiola colocada no local mais próximo do derramamento de petróleo é a de número: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 13. (Uerj 2011) O ácido não oxigenado formado por um ametal de configuração eletrônica da última camada 3s23p4 é um poluente de elevada toxicidade gerado em determinadas atividades industriais. Para evitar seu descarte direto no meio ambiente, faz-se a reação de neutralização total entre esse ácido e o hidróxido do metal do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação periódica dos elementos. A fórmula do sal formado nessa reação é: a) CaS b) CaCℓ 2 c) MgS d) MgCℓ2 14. (Uerj 2011) A ferrugem contém uma substância que é formada pela reação do oxigênio do ar com o ferro presente em uma superfície metálica. Esse processo pode ser representado pela seguinte equação química: 4 Fe(s) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s) Nesse processo, o oxigênio sofre a transformação química denominada: a) redução

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Na fase aquosa da mistura heterogênea, apenas a substância orgânica de maior solubilidade em água está presente. Essa substância é denominada: a) hexano b) pentano c) ácido etanoico d) metilbenzeno 16. (Uerj 2011) A fim de aumentar a velocidade de formação do butanoato de etila, um dos componentes do aroma de abacaxi, emprega-se como catalisador o ácido sulfúrico. Observe a equação química desse processo:

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As curvas de produção de butanoato de etila para as reações realizadas com e sem a utilização do ácido sulfúrico como catalisador estão apresentadas no seguinte gráfico: a)

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• 17. (Unesp 2011) Descarga de hormônios Algumas substâncias químicas são capazes de interagir com os receptores de estrógeno (Figura I) e comprometer o sucesso reprodutivo de várias espécies animais. “Disfarçadas” de hormônio, elas produzem uma mensagem enganosa que pode fazer a célula se multiplicar, morrer ou até produzir certas proteínas na hora errada.Uma das substâncias apontadas pelos cientistas como capaz de mimetizar os efeitos dos hormônios é o bisfenol A (Figura II), usado em produtos de plástico policarbonato, tais como embalagens reutilizáveis de bebidas, mamadeiras, utensílios e muitos outros produtos de uso diário. Com o tempo, ele se desprende dos materiais e contamina o ambiente doméstico, atingindo o esgoto e os cursos d’água.

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Em seguida, solicitou aos estudantes que traçassem um gráfico da energia em função do caminho da reação, para o sistema representado. Para atender corretamente à solicitação do professor, os estudantes devem apresentar um gráfico como o que está representado em

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Buscando diferenças e semelhanças entre as estruturas estrógeno e bisfenol A, é correto afirmar que ambos a) são policíclicos, mas apenas o bisfenol A possui anel aromático. b) são dioxigenados, mas apenas o estrógeno possui a função álcool. c) têm carbonos assimétricos, mas apenas o estrógeno é opticamente ativo. d) reagem com sódio metálico, mas apenas o bisfenol A reage com NaOH(aq). e) possuem cadeias laterais, mas apenas o estrógeno tem carbono pentavalente. 18. (Unesp 2011) Um professor de química apresentou a figura como sendo a representação de um sistema reacional espontâneo.

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19. (Unesp 2011) A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico. A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.

35.000 km3 de água doce. Desses 35.000 km3, o Brasil possui 12%. Em alguns países, no entanto, a água doce tem que ser obtida pelo uso de metodologias complexas e caras. Uma proposta recente sugere a utilização de energia geotérmica (fluido geotérmico) para a obtenção de água dessalinizada a partir da água salgada. O esquema a seguir, em que as setas indicam o sentido dos fluxos, resume a metodologia a ser empregada. • •

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Dados: Zn2+ (aq) + 2e– → Zn (s) E0 = – 0,76 V Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s) E0 = + 0,34 V

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• Com base nessas informações, afirma-se que: I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é transformada em eletricidade. II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de cobre. III. A reação de redução do Cu2+ consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons K+ migram para o cátodo através da ponte salina. IV. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25 oC equivale a –1,1 V. É correto o que se afirma em a) I, II e III, apenas. b) I, II e IV, apenas. c) I, III e IV, apenas. d) II, III e IV, apenas. e) I, II, III e IV. 20. (Unicamp 2011) O Brasil é um país privilegiado no que diz respeito ao estoque de água doce. Estima-se em 1.400.000 km3 o volume total de água na Terra, sendo cerca de

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Considerando-se as informações do texto e o conhecimento químico, pode-se afirmar que, nesse processo, o fluido geotérmico entra em a) C e sai em E e a água salina entra em A, enquanto em B sai a água dessalinizada e em D sai uma água mais salgada. b) A e sai em B e a água salina entra em C, enquanto em D sai a água dessalinizada e em E sai uma água mais salgada. c) C e sai em D e a água salina entra em A, enquanto em E sai a água dessalinizada e em B sai uma água mais salgada. d) A e sai em B e a água salina entra em C, enquanto em E sai a água dessalinizada e em D sai uma água mais salgada. 21. (Fuvest 2011) O gráfico abaixo retrata as emissões totais de gás carbônico, em bilhões de toneladas, por ano, nos Estados Unidos da América (EUA) e na China, no período de 1800 a 2000.

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Analise as afirmações a seguir: I. Nos EUA, o aumento da emissão de gás carbônico está vinculado ao desenvolvimento econômico do país, iniciado com a Revolução Industrial. No caso da China, tal aumento está associado à instalação maciça de empresas estrangeiras no país, ocorrida logo após a Segunda Guerra Mundial. II. A queima de combustíveis fósseis e seus derivados, utilizada para gerar energia e movimentar máquinas, contribui para a emissão de gás carbônico. Por exemplo, a combustão de 1 litro de gasolina, que contém aproximadamente 700 g de octano (C8H18, massa molar = 114 g/mol), produz cerca de 2,2 kg de gás carbônico (CO2, massa molar = 44 g/mol). III. A diferença entre as massas de gás carbônico emitidas pelos EUA e pela China, no período de 1900 a 2000, em bilhões de toneladas, é dada pela área da região compreendida entre as duas curvas e duas retas verticais, passando pelos pontos correspondentes aos anos de 1900 e de 2000. Está correto o que se afirma em a) I e II, apenas. b) I e III, apenas. c) II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 22. (Fuvest 2011) A seguinte declaração foi divulgada no jornal eletrônico FOLHA.com – mundo em 29/05/2010: “A vontade do Irã de enriquecer urânio a 20% em seu território nunca esteve sobre a mesa de negociações do acordo assinado por Brasil e Turquia com Teerã, afirmou nesta sexta-feira o ministro das Relações Exteriores brasileiro Celso Amorim”. Enriquecer urânio a 20%, como mencionado nessa notícia, significa NOTE E ADOTE As porcentagens aproximadas dos isótopos 238U e 235U existentes em uma amostra de urânio natural são, respectivamente, 99,3% e 0,7%. a) aumentar, em 20%, as reservas conhecidas de urânio de um território. b) aumentar, para 20%, a quantidade de átomos de urânio contidos em uma amostra de minério. c) aumentar, para 20%, a quantidade de 238U presente em uma amostra de urânio. d) aumentar, para 20%, a quantidade de 235U presente em uma amostra de urânio. e) diminuir, para 20%, a quantidade de 238U presente em uma amostra de urânio. 23. (Fuvest 2011) A lei de conservação da carga elétrica pode ser enunciada como segue: a) A soma algébrica dos valores das cargas positivas e negativas em um sistema isolado é constante.

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b) Um objeto eletrizado positivamente ganha elétrons ao ser aterrado. c) A carga elétrica de um corpo eletrizado é igual a um número inteiro multiplicado pela carga do elétron. d) O número de átomos existentes no universo é constante. e) As cargas elétricas do próton e do elétron são, em módulo, iguais. 24. (Fuvest 2011) Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso. Esse frasco, de 0,8 L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T = 37 ºC, valor acima da temperatura de ebulição do éter. Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria NOTE E ADOTE No interior do frasco descartado havia apenas éter. Massa molar do éter = 74 g K = ºC + 273 R (constante universal dos gases) = 0,08 atm.L / (mol.K) a) 0,37 atm. b) 1,0 atm. c) 2,5 atm. d) 3,1 atm. e) 5,9 atm. 25. (Fuvest 2011) Um sólido branco apresenta as seguintes propriedades: I. É solúvel em água. II. Sua solução aquosa é condutora de corrente elétrica. III. Quando puro, o sólido não conduz corrente elétrica. IV. Quando fundido, o líquido puro resultante não conduz corrente elétrica. Considerando essas informações, o sólido em questão pode ser a) sulfato de potássio. b) hidróxido de bário. c) platina. d) ácido cis-butenodioico. e) polietileno. 26. (Fuvest 2011) Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber: Frasco 1: 100 mL de H2O(ℓ)

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Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO3 de concentração 1,2 mol/L A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HCℓ de concentração 1,0 moI/L. Medindo-se o pH do líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição de HCℓ (aq), pôde-se observar aumento do valor do pH somente a) nas soluções dos frascos 1, 2 e 4. b) nas soluções dos frascos 1 e 3. c) nas soluções dos frascos 2 e 4. d) na solução do frasco 3. e) na solução do frasco 4. 27. (Fuvest 2011) A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço. Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre dois átomos.

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A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser a) sílica, (SiO2)n. b) diamante, C. c) cloreto de sódio, NaCℓ. d) zinco metálico, Zn. e) celulose, (C6H10O5)n. 28. (Fuvest 2011) Em um funil de separação, encontram-se, em contato, volumes iguais de duas soluções: uma solução aquosa de I2, de concentração 0,1 x 10-3 mol/L, e uma solução de I2 em CCℓ4, de concentração 1,0 x 10-3 moI/L.

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Considere que o valor da constante Kc do equilíbrio é igual a 100, à temperatura do experimento, para concentrações expressas em moI/L. Assim sendo, o que é correto afirmar a respeito do sistema descrito? a) Se o sistema for agitado, o I2 será extraído do CCℓ4 pela água, até que a concentração de I2 em CCℓ4 se iguale a zero. b) Se o sistema for agitado, o I2 será extraído da água pelo CCℓ4, até que a concentração de I2 em água se iguale a zero. c) Mesmo se o sistema não for agitado, a concentração de I2 no CCℓ4 tenderá a aumentar e a de I2, na água, tenderá a diminuir, até que se atinja um estado de equilíbrio. d) Mesmo se o sistema não for agitado, a concentração de I2 na água tenderá a aumentar e a de I2, no CCℓ4, tenderá a diminuir, até que se atinja um estado de equilíbrio. e) Quer o sistema seja agitado ou não, ele já se encontra em equilíbrio e não haverá mudança nas concentrações de I2 nas duas fases. 29. (Fuvest 2011) Ao abastecer um automóvel com gasolina, é possível sentir o odor do combustível a certa distância da bomba. Isso significa que, no ar, existem moléculas dos componentes da gasolina, que são percebidas pelo olfato. Mesmo havendo, no ar, moléculas de combustível e de oxigênio, não há combustão nesse caso. Três explicações diferentes foram propostas para isso: I. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem. II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.

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III. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas. Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe em a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III.

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30. (Fuvest 2011) O isótopo 14 do carbono emite radiação , sendo que 1 g de carbono de um vegetal vivo apresenta cerca de 900 decaimentos por hora - valor que permanece constante, pois as plantas absorvem continuamente novos átomos de 14C da atmosfera enquanto estão vivas. Uma ferramenta de madeira, recolhida num sítio arqueológico, apresentava 225 decaimentos por hora por grama de carbono. Assim sendo, essa ferramenta deve datar, aproximadamente, de Dado: tempo de meia-vida do 14C = 5 700 anos a) 19 100 a.C. b) 17 100 a.C. c) 9 400 a.C. d) 7 400 a.C. e) 3 700 a.C. 31. (Fuvest 2011) As naves espaciais utilizam pilhas de combustível, alimentadas por oxigênio e hidrogênio, as quais, além de fornecerem a energia necessária para a operação das naves, produzem água, utilizada pelos tripulantes. Essas pilhas usam, como eletrólito, o KOH(aq), de modo que todas as reações ocorrem em meio alcalino. A troca de elétrons se dá na superfície de um material poroso. Um esquema dessas pilhas, com o material poroso representado na cor cinza, é apresentado a seguir.

Escrevendo as equações das semirreações que ocorrem nessas pilhas de combustível, verifica-se que, nesse esquema, as setas com as letras a e b indicam, respectivamente, o sentido de movimento dos a) íons OH- e dos elétrons. b) elétrons e dos íons OH-. c) íons K+ e dos elétrons. d) elétrons e dos íons K+. e) elétrons e dos íons H+. 32. (Fuvest 2011) Os confeitos de chocolate de determinada marca são apresentados em seis cores. Com eles, foi feito o seguinte experimento, destinado a separar os corantes utilizados em sua fabricação: Confeitos de cada uma das seis diferentes cores foram umedecidos com água e pressionados contra uma folha de papel especial, de modo a deixar amostras dos corantes em pontos igualmente espaçados, sempre a 2 cm da base da folha. A seguir, a folha foi colocada em um recipiente com água, de forma a mergulhar somente a base da folha de papel na água, sem que o líquido tocasse os pontos coloridos. Após algum tempo, quando a água havia atingido o topo da folha, observou-se a formação de manchas de diferentes cores, aqui simbolizadas por diferentes formas e tamanhos:

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Os confeitos em cuja fabricação é empregado um corante amarelo são os de cor a) vermelha, amarela e marrom. b) amarela, verde e laranja. c) verde, azul e marrom. d) vermelha, amarela e verde. e) vermelha, laranja e marrom. 33. (Fuvest 2011) Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações.

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I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada

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II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A. III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D. Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de a) H2SO4, NaOH, BaCℓ2 e K2SO4. b) BaCℓ2, NaOH, K2SO4 e H2SO4. c) NaOH, H2SO4, K2SO4 e BaCℓ2. d) K2SO4, H2SO4, BaCℓ2 e NaOH. e) H2SO4, NaOH, K2SO4 e BaCℓ2. 34. (Fuvest 2011) Em 2009, o mundo enfrentou uma epidemia, causada pelo vírus A(H1N1), que ficou conhecida como gripe suína. A descoberta do mecanismo de ação desse vírus permitiu o desenvolvimento de dois medicamentos para combater a infecção, por ele causada, e que continuam necessários, apesar de já existir e estar sendo aplicada a vacina contra esse vírus. As fórmulas estruturais dos princípios ativos desses medicamentos são:

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atividades físicas, observa-se a elevação da concentração de HDL (bom colesterol), o que diminui o risco de infarto. Portanto a prática de atividades físicas precisa ser constante para manter o equilíbrio entre LDL e HDL. Dadas a estrutura e a fórmula da molécula de colesterol, assinale a alternativa correta.

a) O colesterol é uma substância simples. b) O elemento representado pela letra C é o cálcio. c) O composto apresenta três átomos por molécula. d) A molécula de colesterol apresenta três elementos químicos. e) A molécula de colesterol é uma mistura de 74 elementos químicos. 36. (G1 - cps 2011) Durante qualquer atividade física ou esportiva, devemos tomar água para repor o que perdemos na transpiração. Por esse motivo, é muito importante a qualidade da água consumida.Pensando nisso, observe o esquema de uma estação de tratamento de água.

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Examinando-se as fórmulas desses compostos, verifica-se que dois dos grupos funcionais que estão presentes no oseltamivir estão presentes também no zanamivir. Esses grupos são característicos de a) amidas e éteres. b) ésteres e alcoóis. c) ácidos carboxílicos e éteres. d) ésteres e ácidos carboxílicos. e) amidas e alcoóis. 35. (G1 - cps 2011) O colesterol é um importante constituinte das membranas celulares, porém quando temos alta concentração de colesterol no sangue, ele se deposita nas artérias, obstruindoas, fato denominado arteriosclerose. Pesquisas demonstram que apenas atividades físicas não diminuem a concentração de LDL (mau colesterol), é necessária uma alimentação balanceada, mas, após um período da prática de

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Sobre os processos usados no tratamento de água, assinale a afirmação correta. a) A floculação facilita o processo de decantação. b) A fluoretação é necessária para termos água potável. c) Na decantação, temos agitação do sistema para facilitar a filtração. d) O processo de filtração serve para eliminar os germes patogênicos. e) Após o tratamento da água, temos no reservatório uma substância pura.

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37. (G1 - cps 2011) Em uma das Etecs, após uma partida de basquete sob sol forte, um dos alunos passou mal e foi levado ao pronto-socorro. O médico diagnosticou desidratação e por isso o aluno ficou em observação, recebendo soro na veia. No dia seguinte, a professora de Química usou o fato para ensinar aos alunos a preparação do soro caseiro, que é um bom recurso para evitar a desidratação.

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Soro Caseiro Um litro de água fervida Uma colher (de café) de sal Uma colher (de sopa) de açúcar •

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Após a explicação, os alunos estudaram a solubilidade dos dois compostos em água, usados na preparação do soro, realizando dois experimentos: I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação. II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação. Após deixar os sistemas em repouso, eles deveriam observar se houve formação de corpo de chão (depósito de substância que não se dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar, secar, pesar o material em excesso e ilustrar o procedimento. Um grupo elaborou os seguintes esquemas:

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Analisando os esquemas elaborados, é possível afirmar que, nas condições em que foram realizados os experimentos,

a) o sistema I é homogêneo e bifásico. b) o sistema II é uma solução homogênea. c) o sal é mais solúvel em água que a sacarose. d) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por 100 g de água. e) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em água é de 36 g por 100 g de água. 38. (G1 - cps 2011) Em 2010, o inverno foi uma estação muito seca, em que a umidade relativa do ar esteve várias vezes em situação de alerta, por isso foi recomendado que as práticas esportivas fossem realizadas pela manhã e suspensas no período da tarde, quando a situação era mais grave. Entre outros problemas, tivemos também o acúmulo de poluentes na atmosfera, como os gases monóxido de carbono, ozônio, óxidos de enxofre, óxidos de nitrogênio e material particulado, o que agrava os problemas respiratórios. A diminuição das chuvas, neste inverno, comprova uma interferência no ciclo da água. Considere a figura.

Sobre o ciclo da água e sobre as substâncias mencionadas no texto, é válido afirmar que a) a água é dispensável para a realização da fotossíntese. b) no ciclo da água são encontrados somente dois estados físicos da matéria. c) a água da chuva retira os poluentes da atmosfera intensificando o efeito estufa. d) no ciclo da água ocorrem apenas duas mudanças de estados físicos: fusão e liquefação. e) as moléculas de água encontradas na chuva, na neve, no solo e na atmosfera são iguais entre si. 39. (G1 - cps 2011) Durante uma caminhada, um rapaz sente dores fortes e é encaminhado ao hospital, onde o médico suspeita de apendicite e, por isso, solicita um exame radiológico. Nos exames de raios X, algumas estruturas anatômicas são facilmente visualizadas devido à opacidade dos tecidos, por exemplo, os tecidos ósseos. Porém outros órgãos apresentam densidade semelhante em toda a estrutura anatômica, impedindo sua perfeita visualização, por exemplo, os intestinos. Para esses exames é necessário o uso de contraste que se consegue pelo uso de substâncias capazes de absorver os raios X, de modo que órgãos internos preenchidos pelo contraste tornam-se brancos no filme de raios X, realçando a imagem da estrutura do órgão. Isto cria a necessária distinção (contraste)

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entre o órgão examinado e os tecidos vizinhos. O contraste auxilia o médico a visualizar anomalias no órgão sob exame. Uma substância usada como contraste em exames radiológicos é o sulfato de bário (BaSO4), porque é um sólido insolúvel em água e em gordura, sendo eliminado pelo sistema digestório. Considere as afirmações. I. O sulfato de bário (BaSO4) é uma substância composta. II. A mistura sulfato de bário e água, usada como contraste, é uma mistura homogênea. III. Para se obter o sulfato de bário, da mistura água e sulfato de bário, pode-se realizar uma filtração. É válido o que se afirma em a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 40. (Ita 2011) A solução aquosa 6% em massa de água oxigenada (H2O2) e geralmente empregada como agente branqueador para tecidos e cabelos. Pode-se afirmar que a concentração aproximada dessa solução aquosa, expressa em volumes, é a) 24. b) 20. c) 12. d) 10. e) 6. 41. (Ita 2011) Assinale a opção que apresenta o ácido mais forte, considerando que todos se encontram nas mesmas condições de concentração, temperatura e pressão. a) CH3COOH b) CH3CH2COOH c) (CH3)3CCOOH d) CℓCH2COOH e) Cℓ3CCOOH 42. (Ita 2011) A 25°C, três frascos (I, II e III) contém, respectivamente, soluções aquosas 0,10 mol L–1 em acetato de sódio, em cloreto de sódio e em nitrito de sódio. Assinale a opção que apresenta a ordem crescente correta de valores de pHx (x = I, II e III) dessas soluções sabendo que as constantes de dissociação (K), a 25°C, dos ácidos cloridrico (HCℓ), nitroso (HNO2) e acético (CH3COOH), apresentam a seguinte relação: KHCℓ > KHNO2 > KCH3COOH a) pHI < pHII < pHIII b) pHI < pHIII < pHII

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c) pHII < pHI < pHIII d) pHII < pHIII < pHI e) pHIII < pHII < pHI 43. (Ita 2011) A 25°C, as massas específicas do etanol e da água, ambos puros, são 0,8 g cm–3 e 1,0 g cm–3, respectivamente. Adicionando 72 g de água pura a 928 g de etanol puro, obteve-se uma solução com 1208 cm3 de volume. Assinale a opção que expressa a concentração desta solução em graus Gay-Lussac (°GL). a) 98 b) 96 c) 94 d) 93 e) 72 44. (Ita 2011) Considere a energia liberada em I. combustão completa (estequiométrica) do octano e em II. célula de combustível de hidrogênio e oxigênio. Assinale a opção que apresenta a razão correta entre a quantidade de energia liberada por átomo de hidrogênio na combustão do octano e na célula de combustível. Dados: Energias de ligação, em kJ mol–1: C—C C—H C=O a) 0,280 b) 1,18 c) 2,35 d) 10,5 e) 21,0

347 H — H 413 H — O 803 O = O

436 464 498

45. (Ita 2011) Em um experimento eletrolítico, uma corrente elétrica circula através de duas células durante 5 horas. Cada célula contem condutores eletrônicos de platina. A primeira célula contem solução aquosa de íons Au3+ enquanto que, na segunda célula, esta presente uma solução aquosa de íons Cu2+. Sabendo que 9,85 g de ouro puro foram depositados na primeira célula, assinale a opção que corresponde a massa de cobre, em gramas, depositada na segunda célula eletrolítica. a) 2,4 b) 3,6 c) 4,8 d) 6,0 e) 7,2

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46. (Ita 2011) A combustão de um composto X na presença de ar atmosférico ocorre com a formação de fuligem. Dos compostos abaixo, assinale a opção que contem o composto X que apresenta a maior tendência de combustão fuliginosa. a) C6H6 b) C2H5OH c) CH4 d) CH3(CH2)6CH3 e) CH3OH 47. (Ita 2011) Nas condições ambientes, assinale a opção que contém apenas óxidos neutros. a) NO2, CO e Aℓ2O3 b) N2O, NO e CO c) N2O, NO e NO2 d) SiO2, CO2 e Aℓ2O3 e) SiO2, CO2 e CO 48. (Ita 2011) Assinale a opção que apresenta a fórmula molecular do polímero que pode conduzir corrente elétrica. a) –[-CH2 – CH2 –]-n b) –[-CH = CH–]-n c) –[-CF2 – CF2 –]-n d) –[-CHCH3 – CH2 –]-n e) –[-CHOH – CH2 –]-n 49. (Ita 2011) São descritos abaixo dois experimentos, I e II, nos quais há sublimação completa de uma mesma quantidade de dióxido de carbono no estado sólido a 25 °C: I. O processo é realizado em um recipiente hermeticamente fechado, de paredes rígidas e indeformáveis. II. O processo é realizado em cilindro provido de um pistão, cuja massa e desprezível e se desloca sem atrito. A respeito da variação da energia interna do sistema ( U), calor (q) e trabalho (w), nos experimentos I e II, assinale a opção que contém a afirmação errada. a) qI > 0 b) |wII| > |wI| c) ΔUI > ΔUII d) |wII| ≠ 0 e) ΔUII = qII 50. (Ita 2011) Assinale a opção correta que apresenta o potencial de equilíbrio do eletrodo Aℓ 3+ / Aℓ, em volt, na escala do eletrodo de referência de cobre-sulfato de cobre, a temperatura de 25 °C, calculado para uma concentração do íon alumínio de 10–3 mol L–1.

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Dados: Potenciais de eletrodo padrão do cobresulfato de cobre e do alumínio , na escala do eletrodo de hidrogênio, nas condições-padrão:

E

0 CuSO4 /Cu

E

0 A

3

 = 0,310 V

/A

 = – 1,67 V

a) –1,23 b) –1,36 c) –1,42 d) –1,98 e) –2,04 51. (Ita 2011) Em um experimento de laboratório, cloreto de alumínio, cloreto de zinco e carbonato de sódio são dissolvidos, individualmente, em três recipientes separados contendo água neutra aerada com pH = 7. Uma placa de ferro metálico e imersa em cada um dos recipientes, que são mantidos a temperatura de 25 °C. Admitindo-se as condições experimentais apresentadas acima, são feitas as seguintes afirmações em relação à influência da hidrólise dos sais na velocidade de corrosão das placas metálicas: I. O cátion alumínio hidratado forma soluções aquosas que aceleram a corrosão do ferro. II. As soluções aquosas produzidas pela hidrólise do ânion carbonato inibem a corrosão do ferro. III. A corrosão do ferro é inibida pela solução aquosa formada no processo de hidrólise do cátion zinco hidratado. Das afirmações acima, está(ao) correta(s) apenas a) I e II. b) I e III. c) II. d) II e III. e) III. 52. (Ita 2011) A reação catalisada do triacilglicerol com um álcool (metanol ou etanol) produz glicerol (1,2,3-propanotriol) é uma mistura de ésteres alquílicos de ácidos graxos de cadeia longa, mais conhecido como biodiesel. Essa reação de transesterificação envolve o equilíbrio representado pela seguinte equação química balanceada:

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em que: R’, R”, R’” = cadeias carbônicas dos ácidos graxos e R = grupo alquil do álcool reagente. A respeito da produção do biodiesel pelo processo de transesterificação, são feitas as seguintes afirmações: I. O hidróxido de sódio é dissolvido completamente e reage com o agente transesterificante para produzir água e o íon alcóxido. II. Na transesterificação catalisada por álcali, os reagentes empregados nesse processo devem ser substancialmente anidros para prevenir a formação de sabões. III. Na reação de produção do biodiesel pela rota etílica, com catalisador alcalino, o alcóxido formado inibe a reação de saponificação. Das afirmações acima, está(ao) correta(s) apenas a) I e II. b) I e III. c) II. d) II e III. e) III 53. (Ita 2011) Um sistema em equilíbrio e composto por n0 mol de um gás ideal a pressão P0, volume V0, temperatura T0 e energia interna U0. Partindo sempre deste sistema em equilíbrio, são realizados isoladamente os seguintes processos: I. Processo isobárico de T0 até T0/2. II. Processo isobárico de V0 até 2V0. III. Processo isocórico de P0 até P0/2. IV. Processo isocórico de T0 até 2T0. V. Processo isotérmico de P0 até P0/2. VI. Processo isotérmico de V0 até V0/2. Admitindo que uma nova condição de equilíbrio para esse sistema seja atingida em cada processo x (x = I, II, III, IV, V e VI), assinale a opção que contem a informação errada. a) UV = UVI/2 b) UVI = U0

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c) PIV = PVI d) TII = 4TIII e) VI = VV/4 54. (Ita 2011) Quando aquecido ao ar, 1,65 g de um determinado elemento X forma 2,29 g de um óxido de fórmula X3O4. Das alternativas abaixo, assinale a opção que identifica o elemento X. a) Antimônio b) Arsênio c) Ouro d) Manganês e) Molibdênio 55. (Ita 2011) Assinale a opção que apresenta a ordem crescente errada de solubilidade em água das substâncias abaixo, nas condições ambientes. a) C5H12 < C5H11Cℓ < C5H11OH b) C5H11OH < C4H9OH < C3H7OH c) CH4 < C2H6 < C2H4O d) CCℓ2F2 < CClF3 < CF4 e) N2 < O2 < NO 56. (Ita 2011) Considere as seguintes afirmações: I. Um coloide e formado por uma fase dispersa e outra dispersante, ambas no estado gasoso. II. As ligações químicas em cerâmicas podem ser do tipo covalente ou iônica. III. Cristal líquido apresenta uma ou mais fases organizadas acima do ponto de fusão do sólido correspondente. Então, das afirmações acima, está(ao) correta(s) a) apenas I. b) apenas I e II. c) apenas II. d) apenas II e III. e) apenas III. 57. (Ita 2011) Assinale a opção que apresenta a relação errada a respeito do comprimento de ligação (R) entre pares de moléculas (neutras, cátions ou ânions), todas no estado gasoso. a) RCO em CO < RCO em CO2 b) RNO em NO+ < RNO em NO– c) RNO em < RNO em d) RNN em N2F2 < RNN em N2F4 e) RSO em SO3 < RSO em 58. (Ita 2011) A figura mostra o perfil reacional da decomposição de um composto X por dois caminhos reacionais diferentes, I e II. Baseado nas informações apresentadas nessa figura, assinale a opção errada.

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a) O caminho reacional II envolve duas etapas. b) A quantidade de energia liberada pelo caminho reacional I é igual a do caminho reacional II. c) O composto K é um intermediário no processo reacional pelo caminho II. d) O caminho reacional I mostra que a decomposição de X é de primeira ordem. e) O caminho reacional II refere-se à reação catalisada. 59. (Ita 2011) Considere dois cilindros idênticos (C1 e C2), de paredes rígidas e indeformáveis, inicialmente evacuados. Os cilindros C1 e C2 são preenchidos, respectivamente, com O2(g) e Ne(g) até atingirem a pressão de 0,5 atm e temperatura de 50°C. Supondo comportamento ideal dos gases, são feitas as seguintes afirmações: I. O cilindro C1 contém maior quantidade de matéria que o cilindro C2. II. A velocidade média das moléculas no cilindro C1 e maior que no cilindro C2 . III. A densidade do gás no cilindro C1 é maior que a densidade do gás no cilindro C2. IV. A distribuição de velocidades das moléculas contidas no cilindro C1 e maior que a das contidas no cilindro C2. Assinale a opção que apresenta a(s) afirmação(ões) correta(s). a) Apenas I e III. b) Apenas I e IV. c) Apenas II. d) Apenas II e IV. e) Apenas III. 60. (G1 - ifsp 2011) Considere os seguintes fenômenos, que envolvem energia solar: I. Aquecimento de água por meio de coletores solares; II. Fotossíntese realizada por vegetais; III. Bronzeamento da pele humana; IV. Secagem de roupas em um varal.

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Desses,os dois fenômenos considerados químicos são: a) I e II. b) I e IV.

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d) II e IV. e) III e IV. 61. (G1 - ifsp 2011) Sob pressão de 1 atm, a densidade da água líquida a 4ºC (água gelada) é 1,00 g/cm3 e a densidade da água sólida a - 4ºC (gelo) é 0,91 g/cm3. Sendo assim, quando 1 kg de água líquida, inicialmente a 4ºC, é congelada, atingindo a temperatura de - 4ºC, deve-se observar a) uma diminuição de volume de 100 cm3, aproximadamente. b) uma diminuição de volume de 10 cm3, aproximadamente. c) que o volume permanece inalterado. d) um aumento de volume de 100 cm3, aproximadamente. e) um aumento de volume de 10 cm3, aproximadamente. 62. (G1 - ifsp 2011) O composto representado pela fórmula SiO2, também conhecido como sílica, é matéria-prima para a obtenção I. do silício empregado em semicondutores; II. dos diversos tipos de vidros; III. das vitaminas solúveis em gorduras. É correto o que se afirma em a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e II, apenas. e) I, II e III. 63. (G1 - ifsp 2011) O leite em pó integral dura mais tempo do que o leite integral “in natura”. Isso ocorre porque, no processo de produção do leite em pó, o leite “in natura” a) foi desidratado. b) foi embalado em lata. c) perdeu lactose. d) ganhou gorduras. e) ganhou vitaminas. 64. (G1 - ifsp 2011) Os trabalhos de Antoine Laurent Lavoisier são considerados precursores da Química Moderna. Entre esses trabalhos podem ser citados os que investigaram a) a natureza elétrica da matéria. b) a relação entre pressão e volume de gases. c) as relações de massas nas transformações químicas. d) os processos de obtenção de materiais poliméricos. e) a influência da luz nas transformações químicas.

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65. (G1 - ifsp 2011) Nas condições do ambiente, apresentam átomos isolados, isto é, não unidos a outros átomos, os seguintes elementos químicos a) argônio e neônio (gases nobres). b) enxofre e oxigênio (calcogênios). c) sódio e potássio (metais alcalinos). d) magnésio e cálcio (metais alcalino-terrosos). e) cloro e bromo (halogênios). 66. (G1 - ifsp 2011) Estudando o poder de penetração das emissões radioativas, nota-se que as radiações _____ têm alto poder de penetração, podendo atravessar paredes de concreto. As radiações ______conseguem atravessar tecidos de roupas, papelão, mas não atravessam paredes. Já as radiações ______ têm baixo poder de penetração, conseguindo atravessar objetos muito pouco espessos como folhas de papel. As lacunas desse texto são preenchidas corretamente, na ordem em que aparecem, com as palavras a) alfa, beta e gama. b) alfa, gama e beta. c) beta, gama e alfa. d) beta, alfa e gama. e) gama, beta e alfa. 67. (G1 - ifsp 2011) Comparando os isótopos 23Na , não radioativo, e 24Na, radioativo, pode-se afirmar que I. ambos têm o mesmo número de prótons; II. o sódio-23, não radioativo, tem núcleo estável; e o sódio-24, radioativo, tem núcleo instável; III. o sódio-24 apresenta em seu núcleo um nêutron a mais.

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É correto o que se afirma em a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e II, apenas. e) I, II e III. 68. (Ifsp 2011) Lamentavelmente, vem ocorrendo, com frequência maior do que a desejável, o tombamento de caminhões que transportam produtos químicos tanto em vias urbanas quanto em rodovias. Nesses acidentes, geralmente há vazamento do produto transportado, o que requer ações imediatas dos órgãos competentes para evitar que haja contaminação do ar, do solo e de cursos de água.

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Assim, a imediata utilização de cal (CaO) ou de calcário em quantidades adequadas é recomendada quando o produto transportado pelo caminhão que sofreu o acidente for

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a) amônia, . b) ácido clorídrico, HCℓ. c) etanol, . d) oxigênio, . e) hidrogênio, . 69. (Ifsp 2011) Certa água mineral do município de Paço do Lumiar, MA, apresenta pH = 4 a 25ºC. Outra água mineral, de Igarapé, MG, também a 25ºC, apresenta pH = 6. Sendo assim, pode-se afirmar que I. a concentração de íons H+ (aq) varia de aproximadamente 100 vezes de uma água para outra; II. a água mineral do município maranhense é mais ácida do que a do município mineiro; III. as duas águas minerais são misturas de substâncias. É correto o que se afirma em a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e II, apenas. e) I, II e III. 70. (Ifsp 2011) São considerados materiais com estruturas poliméricas existentes na natureza a) a celulose e o amido. b) a celulose e o PET. c) a caseína e o polietileno. d) o náilon e o algodão. e) o poliestireno e o amido. 71. (Ufu 2011) Existe uma série de substâncias de mesma fórmula molecular, mas cujos arranjos espaciais são tais que suas estruturas são relacionadas entre si como a imagem não sobreponível refletida em um espelho. É interessante notar que cada uma dessas moléculas pode exercer efeitos completamente diferentes no organismo. Um exemplo interessante é o aspartame. Uma de suas formas enantioméricas tem sabor adocicado (a forma (S,S)-aspartame), enquanto seu enantiômero (a forma (R,R)-aspartame) tem sabor amargo.

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Sobre essas formas isoméricas, é incorreto afirmar que: a) Estes compostos apresentam as funções ácido carboxílico, amina, amida e éster. b) Ambas apresentam mesma fórmula molecular, C14H18N2O5. c) Uma mistura de 50% do aspartame de sabor doce com a mesma quantidade de aspartame de sabor azedo produz um composto inativo chamado meso. d) Por serem enantiômeros, estes compostos apresentam mesmo ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade. 72. (Ufu 2011) Pessoas que passam por tratamento quimioterápico e radioterápico têm um grande desconforto causado pela baixa salivação (xerostomia). Uma solução para isso é encontrada pelo uso da saliva artificial que nada mais é do que um lubrificante oral, cuja finalidade é garantir que o funcionamento da cavidade oral continue estável. Na saliva o sistema tampão mais importante é o sistema ácido carbônico/bicarbonato. A concentração do íon bicarbonato depende fortemente do fluxo salivar e a termodinâmica desse sistema é complicada pelo fato de envolver o gás carbônico dissolvido na saliva. O equilíbrio completo simplificado (no qual a enzima anidrase carbônica, que está presente na saliva, catalisa a reação, formando dióxido de carbono do ácido carbônico e viceversa) pode ser escrito da seguinte forma:

A partir do texto e de seus conhecimentos de química, assinale a alternativa incorreta. a) O aumento da concentração do ácido carbônico na reação 1 causará maior saída de dióxido de carbono da saliva. b) A redução da quantidade de água na reação 2 facilita o aumento da concentração de íon bicarbonato. c) A solução tampão representada pelas reações mantém o pH, praticamente, inalterado. d) O equilíbrio químico da primeira equação pode ser escrito por .

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sua cadeia e, também, pela presença de insaturações. Existem diversos ácidos graxos conhecidos, sendo alguns listados na tabela abaixo.

A partir das informações acima e de seus conhecimentos de química, assinale a alternativa incorreta. a) O ponto de fusão do ácido láurico é menor que o ponto de fusão do ácido esteárico, pois possui maior massa molar. b) As moléculas do ácido esteárico são apolares. c) O ácido linoleico é um ácido graxo insaturado. d) O sabão é uma mistura de sais alcalinos de ácidos graxos. 74. (Ufu 2011) Em uma aula experimental de química, um grupo de alunos recebeu de seu professor três amostras de sólidos brancos, não identificados, finamente pulverizados. O professor pediu aos alunos que descobrissem qual desses compostos era o óxido de zinco (ZnO), qual era o cloreto de sódio (NaCℓ) e qual era o açúcar (C12H22O11). Após alguns testes, os alunos observaram os resultados mostrados na tabela abaixo.

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73. (Ufu 2011) Diariamente produtos novos são lançados no mercado e muitos possuem como matéria-prima óleos ou gorduras. Tais substâncias, classificadas como lipídeos, podem ser encontradas em tecidos animais ou vegetais e são constituídas por uma mistura de diversos compostos químicos, sendo os mais importantes os ácidos graxos e seus derivados. Os ácidos graxos são compostos orgânicos lineares que diferem no número de carbonos que constitui a

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Sobre os testes realizados e a identificação dos compostos, assinale a alternativa correta. a) O cloreto de sódio e o açúcar são os compostos que permanecem sólidos no teste de fusão. b) O composto A é o cloreto de sódio, o B é o óxido de zinco e o C é o açúcar. c) O cloreto de sódio é insolúvel em água. d) O açúcar conduz corrente elétrica em solução aquosa. 75. (Ufu 2011) Em uma atividade experimental o professor pegou duas garrafas PET vazias e colocou bexigas cheias na boca de cada uma delas. Em seguida, colocou uma das garrafas em uma bacia com água quente e a outra em uma bacia com água fria. Um dos balões murchou e o outro ficou mais cheio.

casal Curie, para destruir células cancerosas, é hoje realizada com radioisótopos do iodo, como o iodo-131, em terapia para eliminar lesões, identificadas nos radiodiagnósticos da tireoide. • •

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Sobre estes fatos, assinale a alternativa correta. a) O balão que murchou foi colocado em água quente, pois o aumento da temperatura causou uma contração dos gases da bexiga. b) O balão que ficou mais cheio foi colocado em água quente, devido ao aumento da temperatura do sistema e à expansão dos gases presentes na bexiga. c) O volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque a pressão do sistema aumentou, reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes do balão. d) Em qualquer um dos casos, o volume dos balões foi alterado, porque o tamanho das partículas de gás foi modificado. 76. (Ufu 2011) Antigamente era mais comum entre as famílias armazenar óleos usados em frituras para fabricação de sabão. Além do óleo, utilizam-se também água e soda cáustica (hidróxido de sódio, NaOH), que eram aquecidos até que a mistura adquirisse a consistência do sabão desejado. A respeito dessa reação assinale a alternativa incorreta. a) O óleo é um tipo de lipídio imiscível em água. b) O sabão remove gorduras e, ao mesmo tempo, dissolve-se em água, pois parte de sua cadeia é polar e parte apolar. c) O hidróxido de sódio possui características básicas. d) A reação de formação do sabão é chamada de esterificação.

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77. (Ufu 2011) Há um grande medo nas pessoas em relação aos avanços das técnicas nucleares. Porém, áreas como a medicina, a agricultura e particularmente a indústria farmacêutica são beneficiadas com o desenvolvimento destas técnicas. A radioterapia, por exemplo, que teve sua origem na aplicação do elemento rádio pelo

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Fonte: http://www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/aplica.p df Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta. a) A principal diferença entre radioisótopos do iodo, como o iodo-131 e o iodo-123, está no número de prótons presentes no núcleo destes elementos. b) O iodo-131 possui 77 nêutrons e seu número atômico é 53. c) Sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do paciente através da ingestão de iodeto de potássio (KI), pode-se afirmar que, neste composto, o número de oxidação do iodo é -1. d) Os isótopos, que são átomos de diferentes elementos químicos, podem ser explicadas a partir dos postulados de Dalton sobre a teoria atômica. 78. (Ufu 2011) Observe a figura abaixo.

Assinale a alternativa incorreta sobre as emissões de gás carbônico. a) As emissões de gás carbônico aumentam com a industrialização dos países em desenvolvimento. b) O gás carbônico, quando dissolvido na água dos rios, tem seu pH reduzido. c) O gás carbônico, representado por CO2 é emitido pela queima de combustíveis fósseis em países pouco industrializados. d) O gás carbônico é um dos gases responsáveis pelo efeito estufa. 79. (G1 - col.naval 2011) Em relação às Ligações e Funções Químicas, assinale a opção incorreta. a) Ligações iônicas resultam da atração entre íons de cargas elétricas contrárias. b) Os gases nobres não formam substâncias compostas porque todas as suas camadas eletrônicas estão completas.

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c) Nas ligas metálicas, os elétrons fluem ao longo de um conjunto formado pelos núcleos dos átomos presentes. d) A valência de uma espécie está associada à sua capacidade de perder ou ganhar certa quantidade de elétrons. e) Todos os sais são substâncias de caráter iônico.

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80. (G1 - col.naval 2011) Segundo estudos conduzidos por uma equipe multidisciplinar da UNICAMP (Universidade de Campinas), o excesso de fluoreto (F) contido nas pastas dentais comuns pode provocar em crianças, com idades inferiores a 7 anos de idade, a fluorose, doença caracterizada por manchas esbranquiçadas ou opacas nos dentes em formação, devido à reação com a hidroxiapatita [Ca10 (PO4) 6 (OH)2] , um sólido presente nas camadas superficiais dos dentes, aumentando a porosidade nos dentes, facilitando a quebra e o fingimento dos dentes, este último pela absorção de corantes alimentícios. De acordo com as informações fornecidas, qual propriedade da matéria é comprometida pelo uso continuado de pastas fluoretadas na faixa etária citada? a) Elasticidade. b) Inércia. c) Tenacidade. d) Extensão. e) Massa. 81. (G1 - col.naval 2011) Dos elementos abaixo, qual pode formar duas substâncias simples diferentes? a) Oxigênio. b) Nitrogênio. c) Hélio. d) Flúor. e) Hidrogênio. 82. (G1 - col.naval 2011) Demorou muito tempo para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). Após mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela periódica. É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente: até agora apenas quatro átomos foram observados, isso porque além de superpesado ele é muito instável: existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz.

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Fonte: http://noticias.terra.com.br/ciencia/interna/O,,01 3818860-EI238,00.html (Texto adaptado)

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Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro), assinalando a opção correta. ( ) Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição. ( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos. ( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 nêutrons em seu núcleo. ( ) A 25°C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso. Assinale a opção que apresenta a sequência correta de resultados da classificação das afirmações. a) (V) (V) (V) (V) b) (F) (F) (V) (F) c) (F) (V) (F) (V) d) (V) (V) (F) (F) e) (F) (V) (V) (F) 83. (G1 - col.naval 2011) Quando átomos do elemento X, o qual está presente no terceiro período e no grupo 17 da moderna classificação periódica, se combinam com átomos do elemento Y, o qual está presente no terceiro período e grupo 2, forma-se um composto a) molecular de fórmula XY2 b) iônico de fórmula X2Y c) molecular de fórmula XY d) iônico de fórmula YX2 e) iônico de fórmula Y2X 84. (G1 - col.naval 2011) "Um importante avanço na indústria automobilística refere-se aos dispositivos chamados conversores catalíticos trifásicos. Esse aparelho, que substitui o cano de escape comum, converte cerca de 95% dos gases nocivos em produtos relativamente inofensivos. No Brasil, as primeiras levas de veículos com esse dispositivo chegaram ao mercado em 92". (Scarlato e Pontim, Do Nicho ao Lixo. Atual Edit.) Esse conversor apresenta um problema a ser resolvido: ele transforma monóxido de carbono (CO), que é altamente tóxico, em dióxido de carbono (CO2), que, embora seja bem menos tóxico, apresenta um efeito prejudicial de grande preocupação para a sociedade atual.

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Assinale a opção que corresponde a este efeito. a) Danifica a camada de ozônio. b) Incentiva a eutrofização. c) Gera a inversão térmica.

d) Intensifica o efeito estufa. e) Estimula a desertificação dos ecossistemas. 85. (G1 - col.naval 2011) Os átomos de certo elemento são constituídos cada um de 38 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons. Assinale a opção que apresenta os valores corretos de número atômico e número de massa, respectivamente, e do tipo de íon que ele é capaz de formar para atingir a estabilidade. a) 38 e 50; cátion monovalente. b) 38 e 88; cátion bivalente. c) 50 e 88; ânion monovalente. d) 76 e 50; ânion bivalente. e) 76 e 88; ânion trivalente. 86. (G1 - col.naval 2011) A desidratação provocada pela diarreia é ainda a segunda maior causa de mortalidade infantil no Brasil. O problema tem sido combatido pela distribuição de uma mistura de sais considerada eficaz pela Organização Mundial de Saúde (OMS) - indicada na tabela como teores/OMS - e pela divulgação de receita simplificada, conhecida como soro caseiro. Entretanto, a população de baixa renda utiliza chás caseiros. Em um estudo que obj etivava verificar a eficiência dos produtos mais usados no tratamento da diarreia infantil, observaram-se os dados contidos na tabela abaixo. Analise a tabela.

Assinale a opção correta. a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. b) Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras. c) Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras. d) Apenas as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. e) Apenas as afirmativas III e IV são verdadeiras. 87. (Cesgranrio 2011) O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Foram identificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 a.C. Nos dias atuais, o ferro pode ser obtido por intermédio da redução de óxidos ou hidróxidos, por um fluxo gasoso de hidrogênio molecular ou monóxido de carbono. O Brasil é atualmente o segundo maior produtor mundial de minério de ferro. Na natureza, o ferro ocorre, principalmente, em compostos, tais como: hematita (Fe2CO3) , magnetita (Fe3O4) , siderita (FeCO3) , limonita(Fe2O3.H2O) e pirita (FeS2) , sendo a hematita o seu principal mineral. Assim, segundo o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica para o íon ferro (+3), nesse mineral, é representada da seguinte maneira: a) b) c) d) e)

88. (Cesgranrio 2011) A parte da química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas é a eletroquímica. A primeira pilha foi criada em 1800 por Alessandro Volta. Essa pilha utilizava discos de cobre e zinco, separados por algodão embebido em solução salina. Em 1836, John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuía um tubo que ligava as duas cubas. Essa pilha ficou conhecida como pilha de Daniell.

Analise as afirmativas. I. Os teores de eletrólitos presentes nas amostras dos chás caseiros variam de planta e são insuficientes para repor os sais minerais perdidos pelo organismo na diarreia. II. Os chás das plantas carqueja e funcho levam a uma melhor reposição de potássio que o soro caseiro. III. O sal de cozinha possui baixos teores de potássio. IV. Entre as amostras citadas, o chá de pitangueira é o mais recomendado para a recuperação dos sais, nos casos de desidratação.

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A nomenclatura atribuída a esse tubo foi a) ânodo. b) cátodo. c) ponte salina. d) ponte de hidrogênio. e) circuito externo.

TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: No esquema abaixo, estão representadas as duas etapas finais do processo fermentativo em células musculares quando submetidas a condições de baixa disponibilidade de oxigênio.

89. (Uerj 2011) O grupo funcional encontrado nos três compostos que participam das etapas representadas é: a) fosfato b) hidroxila c) carbonila d) carboxilato 90. (Uerj 2011) Considere agora o processo fermentativo do fungo Saccharomyces cerevisiae, ou levedo de cerveja. Neste processo, no lugar do lactato, a substância final formada será: a) etanol b) glicose c) glicerol d) sacarose

TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: Não basta matar a sede. Tem de ter grife Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O nível de CO2 determina o quanto a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de minerais mais altos. (O Estado de S.Paulo, 22/03/2010. Adaptado.)

91. (Unesp 2011) A classificação de águas como leves e encorpadas, com base no índice de minerais nela encontrados, é a) correta, pois as águas que contêm minerais são

soluções heterogêneas. b) correta, pois a presença de íons dissolvidos modifica a dureza da solução. c) correta, pois a presença de cátions e ânions não modifica o pH da solução. d) incorreta, pois os cátions originados de metais pesados são insolúveis em água. e) incorreta, pois a quantidade de matéria em solução independe da presença de solutos. 92. (Unesp 2011) Uma água mineral gasosa, de grande aceitação em todo o mundo, é coletada na fonte e passa por um processo no qual água e gás são separados e recombinados – o gás é reinjetado no líquido – na hora do engarrafamento. Esse tratamento permite ajustar a concentração de CO2, numa amostra dessa água, em 7g/L. Com base nessas informações, é correto afirmar que: a) a condutividade elétrica dessa água é nula, devido ao caráter apolar do dióxido de carbono que ela contém. b) uma garrafa de 750 mL dessa água, posta à venda na prateleira de um supermercado, contém 3 L de CO2. c) essa água tem pH na faixa ácida, devido ao aumento da concentração de íons [H3O]+ formados na dissolução do CO2. d) o grau de pureza do CO2 contido nessa água é baixo, pois o gás contém resíduos do solo que a água percorre antes de ser coletada. e) devido ao tratamento aplicado no engarrafamento dessa água, seu ponto de ebulição é o mesmo em qualquer local que seja colocada a ferver.

TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio Em uma área de mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando uma mina de carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de energia limpa e, assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas, que são tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais. Na teoria e no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. No processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de carvão, onde se transforma em oxigênio

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gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de carvão.

d) seria transferido da água do mar para o ar atmosférico.

(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.) TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 93. (Unesp 2011) A passagem do oxigênio líquido para oxigênio gasoso é uma transformação física a) exotérmica, classificada como fusão. b) exotérmica, classificada como ebulição. c) endotérmica, classificada como liquefação. d) endotérmica, classificada como evaporação. e) espontânea, classificada como sublimação. 94. (Unesp 2011) Em um dos processos de gaseificação de carvão, pode ocorrer a reação com o vapor, gerando um gás rico em hidrogênio, enquanto que em outro ocorre a formação de um intermediário contendo um átomo de carbono parcialmente oxidado, e que, posteriormente, irá produzir o gás hidrogênio. Considere as equações químicas apresentadas. I. CO(g) + H2O(v) CO2(g) + H2(g) II. CH4(g) + H2O(l) CO(g) + 3H2(g) III. 3C(s) + O2(g) + H2O(v) H2(g) + 3CO(g) IV. 2CO2(g) + 6H2O(v) 2CH4(g) + 5O2(g) + 2H2(g) As equações que representam corretamente as transformações químicas que ocorrem no processo de gaseificação descrito no texto são a) I e II, apenas. b) II e III, apenas. c) I e III, apenas. d) I, II e IV, apenas. e) II, III e IV, apenas.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O vazamento de petróleo no Golfo do México, em abril de 2010, foi considerado o pior da história dos EUA. O vazamento causou o aparecimento de uma extensa mancha de óleo na superfície do oceano, ameaçando a fauna e a flora da região. Estima-se que o vazamento foi da ordem de 800 milhões de litros de petróleo em cerca de 100 dias. 95. (Unicamp 2011) Por ocasião do acidente, cogitou-se que todo o óleo vazado poderia ser queimado na superfície da água. Se esse procedimento fosse adotado, o dano ambiental a) não seria grave, pois o petróleo é formado somente por compostos de carbono e hidrogênio, que, na queima, formariam CO2 e água. b) seria mais grave ainda, já que a quantidade (em mols) de CO2 formada seria bem maior que a quantidade (em mols) de carbono presente nas substâncias do petróleo queimado.

22 c) seria praticamente nulo, pois a diversidade de vida no ar atmosférico é muito pequena.

Acidentes de trânsito causam milhares de mortes todos os anos nas estradas do país. Pneus desgastados (“carecas”), freios em péssimas condições e excesso de velocidade são fatores que contribuem para elevar o número de acidentes de trânsito.

96. (Unicamp 2011) Responsável por 20% dos acidentes, o uso de pneu “careca” é considerado falta grave e o condutor recebe punição de 5 pontos na carteira de habilitação. A borracha do pneu, entre outros materiais, é constituída por um polímero de isopreno (C5H8) e tem uma densidade igual a 0,92 g cm-3. Considere que o desgaste médio de um pneu até o momento de sua troca corresponda ao consumo de 31 mols de isopreno e que a manta que forma a banda de rodagem desse pneu seja um retângulo de 20 cm x 190 cm. Para esse caso específico, a espessura gasta do pneu seria de, aproximadamente, Dados de massas molares em g mol-1: C=12 e H =1. a) 0,55 cm. b) 0,51 cm. c) 0,75 cm. d) 0,60 cm.

TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: Cerca de ¼ de todo o dióxido de carbono liberado pelo uso de combustíveis fósseis é absorvido pelo oceano, o que leva a uma mudança em seu pH e no equilíbrio do carbonato na água do mar. Se não houver uma ação rápida para reduzir as emissões de dióxido de carbono, essas mudanças podem levar a um impacto devastador em muitos organismos que possuem esqueletos, conchas e revestimentos, como os corais, os moluscos, os que vivem no plâncton, e no ecossistema marinho como um todo. 97. (Unicamp 2011) Do ponto de vista químico, inicialmente ocorrem a dissolução do dióxido de carbono gasoso na água e a formação de dióxido de carbono em solução. Uma vez dissolvido na água do mar, o dióxido de carbono reage rapidamente com a água, modificando seu equilíbrio iônico. Assim, a reação do dióxido de carbono com a água

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a) faz o pH da água aumentar e pode ser representada por CO2(aq) + H2O(aq) → HCO3-(aq) + H+(aq). b) faz o pH da água baixar e pode ser representada por CO(aq) + H2O(aq) → 2H+(aq) + CO2(aq). c) faz o pH da água baixar e pode ser representada por CO2(aq) + H2O(aq) → HCO3-(aq) + H+(aq). d) faz o pH da água aumentar e pode ser representada por CO2(aq) + H2O(aq) → H2CO3(aq). 98. (Unicamp 2011) Levando em conta a capacidade da água de dissolver o dióxido de carbono, há uma proposta de se bombear esse gás para dentro dos oceanos, em águas profundas. Considerando-se o exposto no texto inicial e a proposta de bombeamento do dióxido de carbono nas águas profundas, pode-se concluir que esse bombeamento a) favoreceria os organismos que utilizariam o carbonato oriundo da dissolução do gás na água para formar suas carapaças ou exoesqueletos, mas aumentaria o nível dos oceanos. b) diminuiria o problema do efeito estufa, mas poderia comprometer a vida marinha. c) diminuiria o problema do buraco da camada de ozônio, mas poderia comprometer a vida marinha. d) favoreceria alguns organismos marinhos que possuem esqueletos e conchas, mas aumentaria o problema do efeito estufa. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

(caminhar, correr ou andar de bicicleta), três vezes por semana, são ideais para isso. Com esse ritmo de perda de calorias, você queimará um quilograma de gordura por mês. • • • • •

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(http://www.sitemedico.com.br/sm/materias/ind ex.php?mat=1487 Acesso em: 06.09.2010. Adaptado) 99. (G1 - cps 2011) A hidrólise do depósito de gordura corporal é obtida por ação das enzimas lipases, produzindo ácidos graxos e glicerol, oxidados por vias diferentes. Os ácidos graxos liberados são transportados pelo sangue até as células, onde são degradados no interior das mitocôndrias. Analise a representação da oxidação de um ácido graxo e da energia liberada, e assinale a alternativa válida sobre esse processo. C16H32O2(s) + 23O2(g) 16CO2(g) + 16H2O(l) + 9 800 Kj Legenda: (s) sólido (l) liquido (g) gasoso a) A equação representa um processo endotérmico. b) O processo ocorre nos seres vivos aeróbios e anaeróbios. c) Essa reação é de combustão em que o oxigênio é o gás comburente. d) O gás consumido no processo é o principal componente do ar atmosférico. e) O composto CO2 é denominado monóxido de carbono e minimiza o efeito estufa. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Suor não é sinônimo de queima de Dióxido de chumbo,PbO2 , composto empregado gordura... Para muitas pessoas, correr debaixo do na fabricação de baterias automotivas, pode ser sol do meio-dia ou usar muita roupa enquanto se obtido em laboratório a partir de restos de pratica esporte é sinônimo de emagrecimento, chumbo metálico pela seguinte sequência de uma vez que acreditam que quanto mais reações: transpirarem, maior será a queima de gordura. • Acontece que suar não emagrece. Pb  s • 2 CH3COOH aq  Pb  CH3COO2 aq  H2 g   Perdem-se apenas água e sais minerais. Depois • de uma sauna, por exemplo, a pessoa Pb  CH3COO 2 aq  C 2 aq  2 Na2CO3 aq  PbO2 s   2 NaC  aq  normalmente vai perceber uma redução em seu peso corporal, mas assim que ingerir o primeiro 2 NaCH3COO  aq  2CO2 g copo d’água, o líquido perdido vai sendo reposto • 100. (Ifsp 2011) No conjunto das duas reações e o peso acaba voltando ao normal. (reação global), partindo-se de Pb(s) e chegandoO organismo transpira para manter se a PbO2 , o número de oxidação do chumbo estável a temperatura interna do corpo, varia de transferindo o calor de dentro para fora e, assim, • a) 0 para + 3. mantendo a temperatura interna do organismo • b) 0 para + 4. entre 36 e 36,5ºC. • c) + 3 para + 4. Se você deseja “queimar” aquelas • d) − 2 para − 4. incômodas gordurinhas, já que com a transpiração não se perde peso, o ideal é queimá• e) − 4 para 0. las de uma maneira gradativa e saudável. Cerca de 30 minutos de atividade física moderada

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Gabarito:

claro.

Resposta da questão 1: [D]

Resposta da questão 7: [A]

Temos: CO2 (80 %), CH4 (10 %), CO (5 %) e N2 (5 %).

Massa molar da vitamina C = 176 g.mol-1 Vitamina C na polpa de morango:

0,80 x 1 mol de carbono + 0,10 x 1 mol de carbono + 0,05 x 1 mol de carbono = 0,85 mol de carbono.

1000 mL ¾ 704 mg 100 mL ¾ x

2(0,80 x 1 mol de oxigênio) + 0,05 x 1 mol de oxigênio = 1,65 mol de oxigênio. 4(0,10 x mol de hidrogênio) = 0,40 mol de hidrogênio.

x = 70,4 mg

n

2(0,05 x 1 mol de nitrogênio) = 0,10 mol de nitrogênio.

Vitamina C na polpa de laranja: 1000 mL ¾ 528 mg 200 mL ¾ y y = 105,6 mg

Então, O > C > H > N. Resposta da questão 2: [A] O ato de tampar o recipiente em que se faz a infusão é necessário para diminuir a perda dos componentes mais voláteis do chá que podem escapar durante o processo. Resposta da questão 3: [A] A estrutura fornecida apresenta a função fenol com 3 grupos OH, temos um polifenol. Abrindo a fórmula estrutural plana verificamos a seguinte fórmula molecular: C14H12O3. Resposta da questão 4: [B]

m 70,4   0,4 mmol M 176

n

m 105,6   0,6 mmol M 176 n(total) = 0,4 mmol + 0,6 mmol = 1,0 mmol 1 mmol ¾ 1000 mL 2,5 x 10-1 mmol ¾ V V = 250 mL Resposta da questão 8: [A] Teremos: SO3(g) + H2O(l) ® H2SO4(aq) Resposta da questão 9: [B]

Teremos: Teremos: P4 + 5O2 ® 2P2O5 + calor (reação exotérmica) 2Mg + O2 ® 2MgO (reação de óxido-redução) O Nox do magnésio varia de zero para +2. O Nox do oxigênio varia de zero para –2. Resposta da questão 5: [A] O metano recuperado das águas profundas dos reservatórios de uma hidroelétrica poderia ser queimado em uma termelétrica, gerando energia limpa. Além disso, a queima do metano levaria a uma diminuição do efeito estufa, pois apesar de liberar gás carbônico, esse gás contribui bem menos para o efeito estufa que o metano. Resposta da questão 6: [D] Mn2+ (rosa claro) + O2(aq) Mn4+ (preto) + O2Mn4+ (preto) + 2I- (incolor) Mn2+ (rosa claro) + I2 (marrom escuro)

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Na presença de oxigênio, a cor final do teste será escura devido à presença do I2, que predominará sobre o rosa

1C12H26 + 18O2 ® 12CO2 + 12H2O DH = −7500 kJ/mol 170 g ------------------------------------------------ 7500 kJ 1 g ------------------------------------------------ x kJ x = 44,12 kJ H2 + ½ O2 ® H2O DH = −280 kJ/mol 2 g --------------------------------------------- 280 kJ m ---------------------------------------------- 44,12 kJ

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m = 0,315 g Resposta da questão 10: [B] Teremos:

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Metilbenzeno (apolar); não solúvel em água. Resposta da questão 16: [B] Com catalisador a velocidade da reação direta aumenta, consequentemente, a concentração de butanoato de etila também, até atingir um valor constante.

Resposta da questão 11: [C] Teremos:

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Resposta da questão 12: [D] A gaiola colocada no local mais próximo do derramamento de petróleo, ou seja, que apresenta a maior atividade média da oxidase mista é a de número 4 (3,3 × 10-2 ). Resposta da questão 13: [A] Teremos: Configuração do ametal do ácido: 3s2 3p4 Þ H2S. Hidróxido do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação periódica Þ Ca(OH)2. Reação de neutralização: H2S + Ca(OH)2 ® 2H2O + CaS. Resposta da questão 14: [A] Teremos: 4 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s) (0) ---------------------- (+3) (Oxidação) (0)--------------- (– 2) (Redução)

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Resposta da questão 17: [B] As estruturas do estrógeno e do bisfenol A são dioxigenadas (apresentam dois átomos de oxigênio) e apenas o estrógeno possui a função álcool. Ambas possuem anel aromático, reagem com sódio metálico e com NaOH(aq). Observação: a fórmula do estrógeno não apresenta um carbono pentavalente. A alternativa que melhor responde ao teste é a B. Observe a estrutura do estrógeno (sem o radical metil a mais):

Resposta da questão 15: [C] Teremos: Hexano (apolar); não solúvel em água. Pentano (apolar); não solúvel em água. Ácido etanoico (polar); solúvel em água.

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Resposta da questão 21: [D] As afirmativas II e III são corretas. Teremos: C8H18 + 12,5O2 ® 8CO2 + 9H2O 114 g ------------- 8 x 44 g 700 g ------------- m(CO2) m(CO2) = 2161,4 g » 2,2 kg Resposta da questão 18: [D] De acordo com a figura temos duas etapas de reação, uma rápida (energia de ativação menor) e uma lenta (energia de ativação maior). O gráfico que melhor explica o processo é:

A diferença entre as massas de gás carbônico emitidas pelos EUA e pela China, no período de 1900 a 2000, em bilhões de toneladas, é dada pela área da região compreendida entre as duas curvas e duas retas verticais, passando pelos pontos correspondentes aos anos de 1900 e de 2000. Resposta da questão 22: [D] Enriquecer urânio a 20%, como mencionado nessa notícia, significa aumentar, para 20%, a quantidade de 235U presente em uma amostra de urânio. Resposta da questão 23: [A]

Resposta da questão 19: [A] De acordo com os potenciais de redução, o cobre é o cátodo e o zinco é o ânodo. Zn(s) ® Zn2+(aq) Oxidação/Ânodo (Polo negativo) Cu2+(aq) + 2e- ® Cu(s) Redução/Cátodo (Polo positivo) Zn(s) + Cu2+(aq) ® Zn2+(aq) Cu(s) (global) DE = Emaior – Emenor = + 0,34 – (– 0,76) = 1,10 V (força eletromotriz) DE > zero, o processo é espontâneo. Fluxo dos elétrons: do zinco para o cobre. A ponte salina equilibra o sistema. Resposta da questão 20: Pode-se afirmar que, nesse processo, o fluido geotérmico entra em A e sai em B e a água salina entra em C, sofrendo aquecimento e vaporizando, enquanto em D sai a água dessalinizada, após sofrer condensação e em E sai uma água mais salgada.

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A lei de conservação da carga elétrica está descrita no item a: A lei de conservação da carga elétrica pode ser enunciada como segue: a soma algébrica dos valores das cargas positivas e negativas em um sistema isolado é constante. Resposta da questão 24: [D] A partir da equação de Clapeyron (equação do estado de um gás), vem: P xV = m/M x R x T P x 0,8 = 7,4/74 x 0,08 x (37 + 273) P = 3,1 atm

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Resposta da questão 25: [D] As características apresentadas descrevem um sólido molecular. Nos sólidos moleculares os pontos do retículo cristalino são ocupados por moléculas. Sabemos que as ligações existentes entre os átomos de uma molécula são ligações covalentes e estas moléculas são eletricamente neutras. Quando um sólido (soluto) é adicionado a um líquido (solvente) se inicia um processo de destruição de sua estrutura cristalina. Lentamente as partículas do solvente atacam a superfície do retículo cristalino e começam a remover as partículas que formam o sólido, cercando-as e arrastando-as para longe, ou seja, ocorre uma dispersão das partículas do sólido cristalino. Como consequência desse fenômeno temos a destruição do sólido (soluto) e a alteração da estrutura do solvente que carrega outras partículas deferentes das suas. Este fenômeno ocorre com maior ou menor intensidade de acordo com as forças de atração entre as partículas formadoras do solvente e do soluto e também das interações existentes entre as partículas do soluto entre si (soluto-soluto) e do solvente entre si (solvente-solvente). Considerando essas informações, o sólido em questão pode ser o ácido cis-butenodioico:

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Resposta da questão 26: [E] A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HCℓ de concentração 1,0 mol/L: 1 L ¾ 1 mol 0,1 L ¾ n(HCℓ) n(HCℓ) = 0,10 mol

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Frasco 1: 100 mL de H2O(l). Número de mols de H+ = 0,10 mol Volume final = 100 mL + 100 mL = 200 mL = 0,2 L [H+]inicial = 10-7 [H+]final =

• •

[H+] aumentou, logo o pH diminuiu. Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L. Como o ácido acético é fraco, o número de mols de H+ liberado é pequeno, mas somado ao inicial, teremos: [H+]final > [H+]inicial, logo, o pH final será menor do que o inicial. Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L. 1 L ¾ 1,0 mol 0,1 L ¾ n(KOH) n(KOH) = 0,1 mol HCℓ + KOH ® H2O + KCℓ 1 mol 1mol » 0,10 mol 0,10 mol Neste caso teremos neutralização e o pH será, praticamente, equivalente ao da neutralidade, ou seja, haverá diminuição do pH em relação à solução inicial que era básica. Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO3 de concentração 1,2 mol/L. [H+]inicial = 0,12 mol/L 1 L ¾ 1,2 mol 0,1 L ¾ n(HNO3) n(HNO3) = 0,12 mol n(H+; na solução de HNO3) » 0,12 mol n(H+; na solução de HCℓ) = 0,1 mol n(H+ total) » (0,12 + 0,10) » 0,22 mol

0,22 [H+] = 0,2  0,11 mol / L [H+]inicial = 0,12 mol/L [H+]final = 0,11 mol/L A concentração de H+ na solução final será menor do que na inicial. Logo, o pH da solução final será maior do que o da solução inicial. Resposta da questão 27: [A] A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser sílica, (SiO2)n, pois o silício

27

pode fazer quatro ligações covalentes e o oxigênio duas, formando um encadeamento.

O sentido dos elétrons é representado por a. O sentido dos íons OH- é representado por b. Resposta da questão 32: [D] Teremos:

Resposta da questão 28: [C]

A partir dos valores fornecidos podemos calcular o quociente de concentração: QC = Como o quociente de equilíbrio (10) é menor do que a constante de equilíbrio (100), concluímos que o equilíbrio será deslocado para a direita até o valor da constante ser atingido. Resposta da questão 29: [B] Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe em II, ou seja, à temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia de ativação suficiente para iniciar a combustão. Resposta da questão 30: [C] Teremos: (p = período de semidesintegração ou meiavida) 900

P  

450

P  

225

Tempo decorrido = 2 x p = 2 x 5700 anos = 11400 anos.

Resposta da questão 33: [E]

Subtraindo os anos d.C., vem: 11400 anos – 2010 anos = 9390 anos (aproximadamente 9400 anos).

I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B (NaOH; base forte) se tornasse rosada.

Resposta da questão 31: [B]

II. A solução rosada (básica), obtida no ensaio I, tornouse incolor pela adição de amostra de A (H2SO4 - solução ácida); temos uma neutralização.

Temos uma pilha de hidrogênio: 2H2(g) + O2(g) ® 2H2O(g) 0 --------------- +1 A reação de oxidação pode ser representada por: 2H2 ® 4e- + 4H+ (oxidação/ânodo) Acrescentando-se OH- (eletrólito) ao ânodo, teremos:

28

2H2 + 4OH- ® 4e- + 4H+ + 4OH- (oxidação/ânodo) Ou seja, 2H2 + 4OH- ® 4e- +4H2O (oxidação/ânodo)

III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.

• • • • • • •

H2SO4(aq) (A) + BaCℓ2 (D) ® BaSO4 + 2HCℓ(aq) K2SO4(aq) (C) + BaCℓ2 (D) ® BaSO4 +

•

2KCℓ(aq)

•

Resposta da questão 34: [A]

•

Examinando-se as fórmulas desses compostos, verifica-se que dois dos grupos funcionais que estão presentes no oseltamivir estão presentes também no zanamivir: amidas e éteres.

• •

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• • • • • • • • • • • • • • • •

• • •

• Resposta da questão 35: [D] A molécula de colesterol apresenta três elementos químicos: carbono, hidrogênio e oxigênio. Resposta da questão 36: [A] A floculação facilita o processo de decantação, pois aglutina partículas sólidas. Resposta da questão 37: [E] Cálculo da solubilidade do cloreto de sódio: Massa de sal (NaCℓ) dissolvida = 50 g – 14 g (corpo de chão) = 36 g Massa de água (H2O) = 100 g A solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em água é de 36 g por 100 g de água. Resposta da questão 38: [E] As moléculas de água encontradas na chuva, na neve, no solo e na atmosfera são iguais entre si, ou seja, H2O. a) Afirmação inválida. A água é indispensável para o processo da fotossíntese. b) Afirmação inválida. No ciclo da água são encontrados três estados físicos da matéria.

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c) Afirmação inválida. A água da chuva retira os poluentes da atmosfera diminuindo o efeito estufa. d) Afirmação inválida. No ciclo da água ocorrem três mudanças de estados físicos: evaporação, liquefação e solidificação. e) Afirmação válida. As moléculas de água encontradas na chuva, na neve, no solo e na atmosfera são iguais entre si. Resposta da questão 39: [C] Análise das afirmações: I. Afirmação válida. O sulfato de bário (BaSO4) é uma substância composta por átomos de bário, enxofre e oxigênio. II. Afirmação inválida. A mistura sulfato de bário e água, usada como contraste, é uma mistura heterogênea (suspensão). III. Afirmação válida. Para se obter o sulfato de bário, da mistura água e sulfato de bário, pode-se realizar uma filtração, pois este sal é insolúvel em água. Resposta da questão 40: [B]

6 % em massa de água oxigenada: 6 g de H2O2 em 100 mL (0,1 L) de solução aquosa. A água oxigenada sofre a seguinte decomposição: 2H2O2  2H2O + 1O2 2 ´ 34 g ----------------- 1 mol 6 g ----------------- x x = 0,08824 mol Nas CNTP, 1 mol = 22,4 L, então: x = 0,08824 ´ 22,4 L = 1,976 L 0,1 L ¾ 1 volume 1,976 L ¾ n n = 19,76 volumes 20 volumes. Resposta da questão 41: [E] O ácido mais forte é:

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Resposta da questão 44: [C] Reação de combustão do octano e cálculo da variação de entalpia:

Quanto maior a quantidade de átomos de cloro ligados ao carbono ligado à carboxila, mais os elétrons das ligações covalentes são atraídos na direção deles “enfraquecendo” o átomo de oxigênio da hidroxila que 1C H  25 O  8CO  9H O 8 18 2 2 2 2 fica “positivado” e, consequentemente, libera o hidrogênio com mais facilidade, ou seja, a força ácida 1 C H : 8 18 aumenta.

7 (C  C)  7  347   2429 kJ

Resposta da questão 42: [D]

18 (C  H)  18  413   7434 kJ

Como a constante de ionização do ácido clorídrico é maior, concluímos que ele é mais forte e está mais ionizado.

25 O2 : 2 25 25 (O  O)   498   6225 kJ 2 2

Observe a hidrólise dos sais. Acetato de sódio:

8 CO2 : 



CH3 COONa  H2O  CH3 COOH (K menor )  Na  OH

8(2  C  O)  16  (C  O)  16  803   12848 kJ

(meio mais básico)

9 H2O :

Cloreto de sódio: NaC  H2O  H  C



 Na   OH

9(2  H  O)  18(H  O)  18  464   8352 kJ

(meio neutro)

Somando, teremos :

Nitrito de sódio:

H   2429 kJ  7434 kJ  6225 kJ  12848 kJ  8352 kJ 



NaNO2  H2 O  HNO2  Na  OH

(meio básico)

Hcombustão   5112 kJ EI (energia liberada por átomo de hidrogênio) 

Como o ácido nitroso possui uma constante de dissociação (K) maior do que a do acético, concluímos que a solução de acetato de sódio é mais básica, ou seja, pHI > pHIII > pHII ou pHII < pHIII < pHI.

5112 kJ  284 kJ 18

Resposta da questão 43: [B] Cálculo do volume de etanol: 928 g m d   0,8 g.cm 3   Ve tanol  1160 cm3 V V A concentração em graus Gay-Lussac equivale à porcentagem: 1208 cm3 100 % 1160 cm3

30

p  96 %

p %

Reação entre o hidrogênio e o oxigênio na célula de combustível e cálculo da variação de entalpia:

31

32

33

RSO em SO3 < RSO em : Relação correta. Na estrutura do 2 SO3 temos uma ligação dupla, já no ânion SO3 temos três ligações simples. Resposta da questão 58: [D] De acordo com a figura o caminho reacional I ocorre em uma única etapa e o caminho reacional II ocorre em duas etapas. Ambos são exotérmicos, pois a entalpia dos produtos é menor do que a dos reagentes. Como o caminho reacional I envolve uma única etapa, podemos concluir que: 2X  2T + Z Então, v = k[X]2 (reação de segunda ordem) Resposta da questão 59: [E]

MNe MO2

. III. Afirmação correta. A densidade do gás no cilindro C1 é maior que a densidade do gás no cilindro C2. A PM densidade pode ser obtida pela seguinte relação: d  RT Como a pressão e a temperatura são as mesmas nos dois cilindros, concluímos que a densidade do gás oxigênio é maior do que a do gás neônio. IV. Afirmação incorreta. A distribuição de velocidades das moléculas contidas no cilindro C1 e menor que a das contidas no cilindro C2. Resposta da questão 60: [C] Análise dos fenômenos:

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Teremos:

mágua  1000 g (1 kg) dlíquida 

1g 1g 1000 g   3 3 Vlíquida 1 cm 1 cm

Vlíquida  1000 cm3 0,91 g 0,91 g 1000 g   3 Vsólida 1 cm 1 cm3

Vlíquida  1000 cm3

II. Afirmação incorreta. A velocidade das moléculas no cilindro C1 é menor do que no cilindro C2, pois a massa molar do O2 é maior do que a do Ne. As velocidades das partículas que formam a mistura gasosa são inversamente proporcionais à raiz quadrada das respectivas massas molares ou moleculares.

v Ne

Resposta da questão 61: [D]

Vsólida  1098,9 cm3

I. Afirmação incorreta. De acordo com a hipótese de Avogadro (gases ideais) como os dois cilindros se encontram na mesma temperatura e pressão e ocupam o mesmo volume, possuem a mesma quantidade de moléculas.



Observação: Fenômeno químico: é aquele no qual ocorre rearranjo de átomos com a formação de novas substâncias. Fenômeno físico: é aquele no qual não ocorre rearranjo de átomos.

dsólida 

Análise das afirmações:

v O2

III. Bronzeamento da pele humana: fenômeno químico. IV. Secagem de roupas em um varal: fenômeno físico.

I. Aquecimento de água por meio de coletores solares: fenômeno físico. II. Fotossíntese realizada por vegetais: fenômeno químico.

V  1098,9 cm3  1000 cm3  98,90 cm 3 V  100 cm3 Resposta da questão 62: [D] O SiO2 é empregado na fabricação de vidros, semicondutores e na fabricação do cimento Portland. Resposta da questão 63: [A] A desidratação do leite contribui para a diminuição da proliferação de bactérias. Resposta da questão 64: [C] Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), grande cientista francês e membro da Academia de Ciências, auxiliado por sua esposa, que fazia as anotações durante cada experimento, mediu as massas das substâncias reagentes antes do início de uma reação e ao final da mesma.

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• •

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Lavoisier observou que mantendo o sistema fechado, ou seja, nenhuma substância poderia entrar ou sair, a soma das massas das substâncias reagentes antes da reação era igual à soma das massas das substâncias produzidas quando a reação terminava. Esta observação feita a partir de várias experiências levou Lavoisier a elaborar a seguinte lei: “No universo nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Ou “Numa reação química a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”.

•

Resposta da questão 65: [A]

•

Os gases nobres podem ser encontrados na forma de átomos isolados na natureza.

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Resposta da questão 66: [E] Em 1899, um jovem físico neozelandês, Ernest Rutherford, que trabalhava no Cavendish Laboratory de Cambridge sob a direção de J. J. Thomson, começou a estudar a radiação proveniente do urânio e percebeu a existência de dois tipos diferentes, um ele chamou de radiação a (alfa) e o outro de b (beta). Na mesma época, um pesquisador francês chamado P. Villard anunciou que o urânio emitia um terceiro tipo de radiação chamado de g (gama). Resposta da questão 67: [E]

•

Teremos: Na (estável)  01n 

23 11

24 11

Na (instável)

Resposta da questão 68: [B] A imediata utilização de cal (CaO) ou de calcário em quantidades adequadas é recomendada quando o produto transportado pelo caminhãoCaCO  3 que sofreu o acidente tiver caráter ácido:

2HC  CaO  CaC

2

 H2O

ou 2HC  CaCO3  CaC

2

 H2O  CO2

Resposta da questão 69: [E] Teremos:

pH  4  [H ]  10 4 M (maior acidez) • •

• •

pH  6  [H ]'  10 6 M (menor acidez) [H ] [H ]'



104 M 10 6 M

 [H ]  100  [H ]'

• • • •

•

Resposta da questão 70: [A] São considerados materiais com estruturas poliméricas existentes na natureza a celulose  C6H10O5 n e o amido. Resposta da questão 71: [C] Alternativa [A] está correta, pois as quatro funções aparecem em ambos os compostos. Alternativa [B] está correta, pois enantiômeros são isômeros, portanto, espécies com mesma fórmula molecular. Alternativa [C] está incorreta. Uma mistura de 50% do aspartame de sabor doce com a mesma quantidade de aspartame de sabor azedo produz uma mistura inativa chamada de racêmica e não um composto meso. O que diferencia os enantiômeros é a atividade ótica, fenômeno que se manifesta quando um feixe de luz polarizada incide numa solução contendo espécies assimétricas. Se o enantiômero presente desviar a luz polarizada para direita, é chamado de dextrógiro; se desviar para a esquerda é chamado de levógiro. Porém, uma mistura com 50% de cada enantiômero é chamada de racêmica e não apresenta atividade ótica, ou seja, é inativa. Nesse tipo de mistura, nenhum composto novo é gerado. Meso é o nome dado a um composto simétrico que, portanto, não apresentam atividade ótica. Compostos meso não são gerados a partir da mistura de enantiômeros. Alternativa [D] está correta, pois enantiômeros apresentam propriedades físicas iguais, já que um é a imagem especular do outro. Resposta da questão 72: [B] Alternativa [A] está correta, pois de acordo com o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio de uma reação se desloca de forma a repor uma substância retirada ou a consumir uma substância adicionada, então a adição de CO2 irá deslocar o equilíbrio no sentido de consumi-lo. Alternativa [B] está incorreta, pois a redução de água na reação 2 irá deslocar o equilíbrio para o lado dos reagentes, de forma a repor o que foi retirado, logo diminuirá a concentração de íon bicarbonato.

35

Alternativa [C] está correta, pois uma solução tampão tem a propriedade de estabilizar o pH. Alternativa [D] está correta, pois a constante de equilíbrio é dada pelo produto das concentrações dos produtos da reação, divide-se pelo produto das concentrações dos reagentes, todos elevados a seus coeficientes estequiométricos. Resposta da questão 73: [A] Alternativa [A] está incorreta, pois o ponto de fusão do ácido láurico é menor que o ponto de fusão do ácido esteárico pelo fato dele possuir menor massa molar que o ácido láurico, o que pode ser confirmado pelo cálculo das massas molares a partir das fórmulas mínimas. As temperaturas de fusão dos compostos orgânicos são influenciadas pela massa molar da molécula. Quanto maior a massa molar, maior a temperatura de fusão. Alternativa [B] está correta. Moléculas de ácidos carboxílicos com mais de 10 carbonos são consideradas apolares. Alternativa [C] está correta, já que o ácido linoleico é a forma cis de um composto e a isomeria cis/trans só ocorre em compostos insaturados. Alternativa [D] está correta. Sabões são misturas de sais alcalinos de ácidos graxos. Resposta da questão 74: [B] Alternativa [A] está incorreta. O cloreto de sódio e o óxido de zinco permanecem sólidos no teste de fusão. Por serem compostos iônicos, apresentam altas temperaturas de fusão, portanto permanecem sólidos em temperaturas até 200°C. O açúcar é um composto molecular, por isso apresenta temperatura de fusão menor que composto iônicos e funde a menos que 200°C. Alternativa [B] está correta, pois de acordo com a análise da tabela, os resultados apresentados são coerentes com os compostos testados. O cloreto de sódio é um sal solúvel em água. Por ser um composto iônico, apresenta alta temperatura de fusão e condutividade elétrica quando dissolvido, mas não no estado sólido. O óxido de zinco é praticamente insolúvel em água, já que os óxidos metálicos solúveis são os dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, não sendo, portanto, o caso do zinco. É também um composto iônico, por isso apresenta alta temperatura de fusão e não conduz corrente elétrica no estado sólido. Por ser considerado insolúvel, não há como fazer o teste de condutividade. O açúcar é um composto molecular, que por isso apresenta baixa temperatura de fusão. É solúvel em água. Não conduz corrente elétrica no estado sólido e nem no estado dissolvido, pois não sofre ionização, ou seja, não gera íons em solução. Alternativa [C] está incorreta, pois o cloreto de sódio é solúvel em água, assim como a maioria dos cloretos. Alternativa [D] está incorreta, já que o açúcar é um composto molecular que não sofre ionização, ou seja, não é capaz de gerar íons em solução. Dessa forma, não conduz corrente elétrica em solução aquosa.

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Resposta da questão 75: [B] Alternativa [A] está incorreta, pois o volume e a temperatura dos gases são diretamente proporcionais, o que é evidenciado na equação dos gases perfeitos ou de Clapeyron, pV = nRT. Então o balão que murchou foi colocado em água fria, pois a diminuição da temperatura causou uma contração dos gases da bexiga. Alternativa [B] está correta. Os gases sofrem expansão do volume à medida que a temperatura aumenta. A equação dos gases perfeitos ou de Clapeyron, pV = nRT, indica a relação diretamente proporcional entre o volume e a temperatura dos gases. Alternativa [C] está incorreta, o volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque a pressão do sistema diminuiu, reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes do balão. Como pode ser visto na equação dos gases perfeitos ou de Clapeyron, PV = nRT, pressão e temperatura são diretamente proporcionais; se a temperatura diminui, a pressão também diminui. Alternativa [D] está incorreta, pois as partículas dos gases não sofrem variação de tamanho. O volume se altera devido às variações nos espaços vazios entre as partículas, que pode aumentar ou diminuir de acordo com as variações na temperatura. Resposta da questão 76: [D] Alternativa [A] está correta. São chamados de óleos os lipídios insaturados líquidos. Como todo lipídio, são imiscíveis em água, ou seja, não se misturam com a água. Alternativa [B] está correta. É exatamente o fato de possuir uma parte polar e outra apolar que faz com que o sabão apresente afinidade tanto com as gorduras quanto com a água e, assim formem as micelas que permitem a remoção das gorduras. A gordura é rodeada pela parte apolar do sabão, ficando a parte polar para fora, o que permite a interação com a água.

• •

•

Alternativa [A] está correta, as emissões de gás carbônico aumentam com a industrialização dos países em desenvolvimento. Alternativa [B] está correta. O gás carbônico se dissolve em água gerando o ácido carbônico, consequentemente, reduz o pH da água. Veja a reação:

•

CO2(g)  H2O(l)  H2CO3(aq) •

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•

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Alternativa [C] está correta. O hidróxido de sódio, NaOH, é um composto inorgânico que libera íons hidroxila (OH-) em meio aquoso, sendo por isso considerado uma base. Alternativa [D] está incorreta, pois a reação de formação do sabão é chamada de saponificação.

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Resposta da questão 77: [C]

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Alternativa [A] está incorreta, já que isótopos são átomos com mesmo número de prótons. O que os diferencia é o número de massa (soma de prótons e nêutrons), já que possuem quantidades diferentes de nêutrons. Alternativa [B] está incorreta. O iodo-131 possui número atômico é 53, logo 53 prótons. Como o número de massa é a soma de prótons e nêutrons, subtraindo da massa atômica o número de prótons, chega-se ao número de nêutrons, que nesse caso é 131 - 53 = 78. Alternativa [C] está correta. O K é um metal alcalino, logo possui como número de oxidação, NOx, +1. Se ele está formando um composto neutro com um único iodo, esse tem que apresentar número de oxidação -1, ou a neutralidade da partícula não seria mantida. Alternativa [D] está incorreta, pois Dalton, em seu modelo atômico, não mencionou a existência de prótons, nêutrons e elétrons, logo não pode explicar os isótopos. Para ele, os átomos de espécies diferentes se distinguiam pelas massas e átomos de uma mesma espécie eram todos iguais em massa. Hoje, sabemos que átomos de espécies diferentes se distinguem pelo número de prótons ou número atômico, e isótopos, átomos de uma mesma espécie, se diferenciam pelo número de massa.

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Resposta da questão 78: [C]

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Alternativa [C] está incorreta. O gás carbônico é emitido pela queima de combustíveis fósseis em países mais industrializados. Em países pouco industrializados, predominam as atividades de agricultura e pecuária, que têm pouca relação com a emissão de CO2. Alternativa [D] está correta. O gás carbônico é um dos responsáveis pelo efeito estufa, assim como o óxido nitroso, o metano e outros. Resposta da questão 79: [B] Os gases nobres são estáveis nas condições padrão. As camadas não precisam estar completas. Resposta da questão 80: [C] A tenacidade é resistência de um material à ruptura. Resposta da questão 81: [A] O gás oxigênio (O2) e o ozônio (O3) são alótropos, substâncias diferentes formadas pelo mesmo elemento químico. Resposta da questão 82: [D] Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição, pois encontra-se no grupo 2B e sétimo período. Seu estado de agregação é sólido. Resposta da questão 83: [D] Grupo 17: XGrupo 2: Y2+ Y2+ X-  YX2 (composto iônico)

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

Resposta da questão 84: [D] Os catalisadores dos automóveis são formados por uma espécie de "colmeia" metálica ou cerâmica que é impregnada por uma mistura de paládio-ródio no caso de veículos a gasolina ou de paládio-molibdênio para veículos a álcool. Esses dispositivos convertem gases nocivos, como os óxidos de nitrogênio (NOx) e o monóxido de carbono (CO), em substâncias menos prejudiciais à saúde como CO2 (gás carbônico) e N2 (gás nitrogênio). Dentre as reações que ocorrem nos catalisadores automotivos se destaca a representada pela equação:

Resposta da questão 89: [D] Teremos:

2 C O g  2 N O g C O g  N g    2     2 2 Resposta da questão 85: [B] Z (número atômico; número de prótons) = 38 A (número de massa ou núcleons) = Prótons + Nêutrons = 38 + 50 = 88 Resposta da questão 86: [C]

Resposta da questão 90: [A]

Análise das afirmativas:

No lugar do lactato, a substância final formada será o etanol (fermentação alcoólica).

I. Afirmativa correta. Os teores de eletrólitos presentes nas amostras dos chás caseiros variam de planta e são insuficientes para repor os sais minerais perdidos pelo organismo na diarreia. II. Afirmativa correta. Os chás das plantas carqueja e funcho levam a uma melhor reposição de potássio que o soro caseiro. III. Afirmativa correta. O sal de cozinha possui baixos teores de potássio. IV. Afirmativa incorreta. Entre as amostras citadas, o chá de pitangueira não é o mais recomendado para a recuperação dos sais, nos casos de desidratação, pois apresenta teores baixos de eletrólitos. Resposta da questão 87: [A] A distribuição eletrônica do ferro atômico é: 2

2

6

2

6

2

6

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

retirando 3 elétrons, teremos :

Fe  3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Resposta da questão 88: [C] A função da ponte salina (tubo) é permitir o escoamento de íons de uma semicela para outra, para que cada uma das soluções permaneça eletricamente neutra.

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Resposta da questão 91: [B] A presença de íons magnésio e cálcio, em certa concentração, transformam a água com baixo teor de minerais em água dura, pois provocam a precipitação de sais de ácidos carboxílicos. Resposta da questão 92: [C] A água mineral gasosa tem pH na faixa ácida, devido à elevação dos íons H3O+ (H+) formados na dissolução do CO2: H2O(l) + CO2(g) H2CO3(aq) H+(aq) + HCO3(aq). Resposta da questão 93: [D] A transformação: O2(l) + calor O2(g) é endotérmica, classificada como evaporação (mudança do estado líquido para o estado gasoso). Resposta da questão 94: [C] Teremos: C(s) + ½ O2(g)  CO(g) CO(g) + H2O(v)  CO2(g) + H2(g) ou 3C(s) + O2(g) + H2O(v)  H2(g) + 3CO(g)

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Resposta da questão 95: [D] Se esse procedimento fosse adotado, o dano ambiental seria transferido da água do mar para o ar atmosférico. A queima dos hidrocarbonetos, sulfetos e enxofre presentes no petróleo liberaria fuligem, dióxido de enxofre, monóxido de carbono e dióxido de carbono na atmosfera, contribuindo para o “efeito estufa”. Ocorreria a elevação da temperatura da água e isto alteraria o pH nesta região interferindo na vida microscópica marinha. Resposta da questão 96: [D] Teremos:

diminuiria o problema do efeito estufa, mas poderia comprometer a vida marinha devido à elevação da concentração do CO2 na água, com a consequente acidificação do meio e diminuição do pH. Isto geraria uma deterioração de organismos marinhos que possuem esqueletos e conchas com base em cálcio. • • • • • • • • • •

C5H8 = 68 g/mol

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Cálculo da massa de isopreno consumida: 1 mol C5H8 ¾ 68 g 31 mol C5H8 ¾ m m = 2108 g

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Cálculo do volume de isopreno consumido (a partir da densidade): 1 cm3 ¾ 0,92 g C5H8 V ¾ 2108 g V = 2291, 30 cm3 Sendo: A = área do retângulo da manta de rodagem. Espessura = espessura gasta da manta de rodagem.

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CO2(g) ® CO2(aq) CO2(aq) + H2O(aq) pH = - log[H+].

HCO3-(aq) + H+(aq)

Resposta da questão 99: [C] Análise das alternativas: Alternativa inválida. A equação representa um processo exotérmico. Alternativa inválida. O processo ocorre nos seres vivos aeróbios. Alternativa válida. Essa reação é de combustão em que o oxigênio é o gás comburente. Alternativa inválida. O principal componente do ar atmosférico é o gás nitrogênio. Alternativa inválida. O composto CO2 é denominado dióxido de carbono e colabora para o efeito estufa. Resposta da questão 100: [B]

Pb       PbO2 0  4

V = A ´ Espessura 2291, 30 cm3 = 20 cm ´ 190 cm ´ Espessura Espessura = 0,60 cm. Resposta da questão 97: [C] A reação do dióxido de carbono com a água faz o pH da água baixar devido à formação de íons H+ e pode ser representada por CO2(g) ® CO2(aq) CO2(aq) + H2O(aq) HCO3-(aq) + H+(aq). Resposta da questão 98: [B] Pode-se concluir que esse bombeamento

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