289306156-eletroquimica

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1. (Cesgranrio) Para a deposição eletrolítica de 11,2 gramas de um metal cujo o peso atômico é 112, foram necessários 19300coulombs. Portanto, o número de oxidação do metal é: Dados: F = 96.500 C a) + 1 b) + 2 c) + 3 d) + 4 e) + 5 2. (Cesgranrio) Considere a pilha representada abaixo: Cu (s) │ Cu2+ ││ Fe3+, Fe2+ │ Pt (s) Assinale a afirmativa falsa: a) A reação de redução que ocorre na pilha é Cu 2+ + 2e-  Cu (s); b) O eletrodo de cobre é o anodo; c) A semi-reação que ocorre no catodo é Fe3+  Fe2+ + e-; d) A reação total da pilha é 2 Fe3+ + Cu (s)  2 Fe2+ + Cu2+; e) Os elétrons migram do eletrodo de cobre para o eletrodo de platina.

Assinale a alternativa correta: a) na ponte salina os elétrons migram do eletrodo de prata para o eletrodo de chumbo b) o eletrodo de prata é o ânodo c) a diferença de potencial da célula é 0,54V d) a equação global da pilha é Pb + 2 Ag+  Pb2+ + 2 Ag e) o polo negativo da pilha é o eletrodo de prata 5. (Cesgranrio) O esquema adiante representa uma célula voltáica com eletrodos de alumínio e cobalto.

3. (Cesgranrio) Numa pilha em que se processa a reação 2 Ag+ + Cu  Cu+2 + 2Ag, o valor da força eletromotriz, em condições-padrão, é: Dados: Cu  Cu+2 + 2 e- E°= -0,34 V Ag  Ag+ + 1 ea) 1,26 V b) 0,46 V c) 0,12 V d) -0,46 V e) -1,14 V

E°= -0,80 V

4. (Fei) Considere as semirreações e os respectivos potenciais padrão de eletrodo constantes da tabela e a pilha a seguir:

Observe a seguir as semirreações e seus potenciaispadrão de redução: Aℓ+3 + 3e  Aℓ0 (E0 = - 1,66 V) Co+2 + 2e  Co0

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(E0 = - 0,28 V) Página 1

Prof Welff Jr. No caso de a célula estar em funcionamento, pode-se afirmar que: I - A força eletromotriz (F.E.M) da célula será 1,38 volts. II - O agente redutor da célula será o Aℓ0. III - O agente oxidante da célula será o Co0. IV - O fluxo de elétrons na célula se dará do eletrodo de alumínio para o cobalto. V - A solução de Co(NO3)2 se concentrará. Assinale a opção que indica apenas as afirmativas corretas: a) I e III. b) II e III. c) IV e V. d) I, II e IV. e) II, IV e V. 6. (Unirio) As pilhas galvânicas resultam de reações de oxi-redução produzindo corrente elétrica, conforme o esquema a seguir:

a) A corrente elétrica convencional vai circular no sentido anti-horário. b) Elétrons irão circular pelo fio da esquerda para a direita. c) Ânions nitrato vão migrar, através da membrana porosa, da direita para a esquerda. d) A concentração de ZnSO4 do lado esquerdo vai aumentar. e) Cátions de zinco vão migrar, através da membrana porosa, da esquerda para a direita. 8. (Cesgranrio) redução:

Dados os potenciais - padrão de

Aℓ+3 + 3e  Aℓ (-1,66 V) Fe+2 + 2e  Fe (-0,44 V), a ddp da pilha Aℓ ; Aℓ+3 ; Fe+2 ; Fe, em condições padrão, é: a) 2,10 V b) 1,32 V c) 1,22 V d) 1,08 V e) 0,88 V 9. (Uel) Considere a seguinte tabela de potenciais padrão de redução:

  Aℓ Aℓ3+ + 3e-   E0 (volts) = -1,66 Os potenciais padrões dos metais indicados são:

  Zn Zn2+ + 2e-  

2é + Pb2+  Pb0 2é + Cu2+  Cu0

E0 (volts) = -0,76

E°= - 0,13 V E°= + 0,34 V

Tendo em vista essas informações, o potencial (ddp) dessa pilha, quando a concentração de íons plumboso for 10-4 M e a concentração de íons cúprico for 10-6 M, será, aproximadamente: a) 0,41V b) 0,45V c) 0,47V d) 0,51V e) 0,53V 7. (Ita) Este teste se refere ao elemento galvânico esquematizado a seguir. Assinale a afirmação FALSA em relação ao que vai ocorrer quando a chave C é ligada:

  Co Co2+ + 2e-   E0 (volts) = -0,28

  Cu Cu2+ + 2e-   E0 (volts) = +0,34

  Ag Ag+ + e-   E0 (volts) = +0,80 Desses metais, o MAIS redutor é a) Aℓ b) Zn c) Co d) Cu e) Ag 10. (Ufrgs) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre a) redução no polo negativo com formação de ferro metálico.

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Prof Welff Jr. b) oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio. c) redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio. d) oxidação no polo positivo com formação de gás NO 2. e) redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio. 11. (Uff) O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um eletrodo de Ag e outro de Cu é 0,46V. Nesta célula ocorre a seguinte reação: 2 Ag+ (aq) + Cu (s)  2 Ag (s) + Cu2+ (aq) Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu2+/Cu0 é 0,34V, pode-se afirmar que o potencial de redução do par Ag+/Ag0 é: a) 0,12 V b) 0,24 V c) 0,68 V d) 0,80 V e) 0,92 V

a) Mg2+(aq) + Ni(s)  Mg(s) + Ni2+(aq) b) Cu2+(aq) + Mg(s)  Cu(s) + Mg2+(aq) c) Ni2+(aq) + 2Fe2+(aq)  Ni(s) + 2Fe3+(aq) d) Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq)  Cu(s) + 2Fe3+(aq) e) Ni2+(aq) + Cu(s)  Ni(s) + Cu2+(aq) 15. (Ufv) Considere as semi-equações e os potenciais padrão (E0) de redução: Ag+ + e-  Ag0 E0 = + 0,79 Volts Cu2+ + 2 e-  Cu0 Ni2+ + 2 e-  Ni0

E0 = + 0,34 Volts E0 = - 0,25 Volts

Fe2+ + 2 e-  Fe0

E0 = - 0,44 Volts

Zn2+ + 2 e-  Zn0 E0 = - 0,76 Volts Para armazenar uma solução de sulfato de níquel (NiSO4), poder-se-ia empregar um recipiente de: a) apenas Zn. b) Ag, Cu, Fe ou Zn. c) Ag ou Cu. d) apenas Ag. e) Fe ou Zn. 16. (Mackenzie) Nas semi-reações:

12. (Ufv) Considere as semi-equações e os potenciais padrão (E°) de redução: Ag+ + e-  Ag°

Ni2+ (aq.) + 2 e-  Ni0 (s) Ag+ (aq.) + 1 e-  Ag0 (s)

E° = +0,80V

Ni2+ + 2e-  Ni° E° = -0,25V A pilha eletroquímica que funcionará equação: 2 Ag+ + Ni°  2 Ag° + Ni2+

segundo

a

apresentará, nas condições padrão, o seguinte potencial (E°): a) -1,05V b) +1,05V c) +1,85V d) +1,35V e) +0,55V 13. (Mackenzie) Considerando a pilha Zn0/Zn2+// Cu2+/Cu0 e, sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para os íons Cu2+, é INCORRETO afirmar que: a) o eletrodo de cobre é o cátodo. b) o eletrodo de Zn é gasto. c) a solução de CuSO4 irá se concentrar. d) o eletrodo de zinco é o ânodo. e) a equação global da pilha é Zn0+Cu2+  Zn2++Cu0

O ∆E da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente: Dados: E0 red.Ag = + 0,80V; E0 red.Ni = - 0,24V (a 25°C e 1 atm.) a) + 1,04 V, prata, níquel. b) + 1,04 V, níquel, prata. c) - 0,56 V, prata, níquel. d) - 1,04 V, níquel, prata. e) + 0,56 V, prata, níquel. 17. (Ufpi) Os solos, por mais secos que pareçam, sempre contêm água, o que os torna excelentes meios eletrolíticos. Para proteger uma tubulação metálica contra o processo de corrosão, faz-se uso, frequentemente, de uma técnica denominada proteção catódica ou eletrodo de sacrifício, conforme ilustração da figura adiante:

14. (Pucrs) Responder à questão com base nos seguintes potenciais de redução: Mg2+(aq) + 2e -  Mg(s) E0 = -2,37 V 2+ Ni (aq) + 2e  Ni(s) E0 = -0,25 V Fe3+(aq) + e-  Fe2+(aq)

E0 = 0,77 V

Cu2+(aq) + 2e-  Cu(s) E0 = 0,34 V A equação que corresponde à única reação espontânea é Welfinho.blogspot.com Whatsapp 98438-1011 / 99117-9609

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Prof Welff Jr. Análise as afirmativas a seguir. I. Quanto mais pura a água do solo, maior a passagem da corrente elétrica. II. O eletrodo de sacrifício tem ∆G° > 0 em relação ao metal da tubulação. III. Ao formar a pilha com a tubulação, o eletrodo de sacrifício é o ânodo. Marque a opção correta. a) Apenas I é verdadeira. b) Apenas II é verdadeira. c) Apenas III é verdadeira. d) Apenas I e II são verdadeiras. e) Apenas II e III são verdadeiras. 18. (Ufscar) A pilha seca, representada na figura, é uma célula galvânica com os reagentes selados dentro de um invólucro. Essa pilha apresenta um recipiente cilíndrico de zinco, com um bastão de carbono no eixo central. O eletrólito é uma mistura pastosa e úmida de cloreto de amônio, óxido de manganês(IV) e carvão finamente pulverizado.

Dados: Mg2+(aq) + 2e  Mg(s) Pb2+(aq) + 2e  Pb(s) 2H+(aq) + 2e

 H2(g)

E0 = -2,36V E0 = -0,13V E0 = 0,00V

Sobre essa célula, assinale a alternativa INCORRETA. a) A placa de magnésio é o polo positivo. b) O suco de limão é a solução eletrolítica. c) Os elétrons fluem da placa de magnésio para a placa de chumbo através do circuito externo. d) A barra de chumbo é o catodo. e) No anodo ocorre uma semirreação de oxidação. 20. (Uel) Como uma alternativa menos poluidora e, também, em substituição ao petróleo estão sendo desenvolvidas células a combustível de hidrogênio. Nessas células, a energia química se transforma em energia elétrica, sendo a água o principal produto. A imagem a seguir mostra um esquema de uma célula à combustível de hidrogênio, com as respectivas reações.

As equações das reações envolvidas na pilha são: 

2MnO2(s) + 2N H4 (aq) + 2e- 

 Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O (l) Zn(s)  Zn2+ (aq) + 2eConsidere as seguintes afirmações sobre a pilha seca: I. O recipiente de zinco é o ânodo. II. Produz energia através de um processo espontâneo. 

III. O N H4 sofre redução. IV. Os elétrons migram do ânodo para o cátodo através do eletrólito. Semirreações: 2H+ + 2eH2 (g)

Está correto apenas o que se afirma em a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I e II. d) I e IV. e) II e III. 19. (Ufpr) Considere a seguinte célula galvânica.

E0 = 0,00 V

O2 (g) + 4H+ + 4e-

2H2O (g)

Reação Global H2 (g) + 1/2 O2 (g)

H2O (g)

E0 = +1,23 V

∆H0 = - 246,6 kJ/mol de H2O

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Prof Welff Jr. Com base na imagem, nas equações e nos conhecimentos sobre o tema, considere as afirmativas a seguir. I. No eletrólito, o fluxo dos íons H+ e do eletrodo alimentado com o gás hidrogênio para o eletrodo alimentado com o gás oxigênio. II. Na célula à combustível de hidrogênio, a energia química é produzida por duas substâncias simples. III. Durante operação da célula, são consumidos 2 mol de O2(g) para a formação de 108 g de água. IV. A quantidade de calor liberado na formação de 1 mol de água, no estado líquido, é maior que 246,6 kJ. Estão corretas apenas as afirmativas: a) I e II. b) II e III. c) III e IV. d) I, II e IV. e) I, III e IV. 21. (Pucrs) Um método para proteger ou retardar a corrosão do ferro em cascos de navios consiste em ligar, a essa estrutura, blocos de outros metais. Para investigar os metais que funcionam como ânodo de sacrifício para o ferro, placas limpas e polidas desse metal foram enroladas com fitas de cobre, chumbo e magnésio e mergulhadas em três tubos de ensaio (como o ilustrado a seguir) contendo solução aquosa composta por cloreto de sódio (simulando a água do mar) e por ferricianeto de potássio, K3[Fe(CN)6] (como indicador de corrosão do ferro), o qual forma um composto de coloração azul com os íons de ferro.

O potencial padrão de redução é uma das propriedades que determina a reatividade dos elementos químicos, em particular, dos metais. Nesse sentido, observe os potenciais padrão de redução dos seguintes metais: Ni2+ (aq) + 2e-  Ni(s) ; E0 = - 0,25 V Fe2+ (aq) + 2e-  Fe(s) ; Mg2+ (aq) + 2e-  Mg(s) ;

E0 = - 0,44 V E0 = - 2,37 V

 Cu(s) ; Zn2+ (aq) + 2e-  Zn(s) ;

E0 = + 0,34 V

Cu2+ (aq) + 2e-

E0 = - 0,76 V

22. (Ufpb) A técnica de proteção catódica é um procedimento eletroquímico que atenua o processo de corrosão dos metais, sendo bastante usada na proteção de gasodutos e tanques de combustíveis. Nesse sentido, uma barra metálica que se oxida antes do metal de que é feito o tanque é a esse conectado, garantindo assim proteção catódica. A figura a seguir representa, esquematicamente, esse procedimento.

Com base nas informações sobre os potenciais padrão de redução, é correto afirmar que a combinação apropriada de metais, para a construção de um tanque de combustível com proteção catódica, corresponde a: a) Tanque de ferro e barra de cobre b) Tanque de ferro e barra de magnésio c) Tanque de magnésio e barra de ferro d) Tanque de zinco e barra de níquel e) Tanque de níquel e barra de cobre 23. (Pucrj) Considere a célula eletroquímica a seguir e os potenciais das semirreações:

E0 Fe2+/Fe = - 0,44 V E0 Mg2+/Mg = - 2,37 V E0 Pb2+/Pb = - 0,13 V E0 Cu2+/Cu = + 0,34 V Considerando as informações apresentadas, conclui-se que, após um período de tempo, o surgimento da coloração azul será observado apenas no(s) tubo(s): a) 1 b) 2 c) 3 d) 1 e 2 e) 1 e 3 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que: a) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.

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Prof Welff Jr. b) a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas. c) no anodo ocorre a semi-reação Ni(s)  Ni2+(aq) + 2e. d) no catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e  Cu(s). e) a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq)  Cu2+(aq) + Ni(s). 24. (Ufscar) Deseja-se armazenar uma solução de NiCℓ2, cuja concentração é de 1 mol/L a 25 °C, e para isso dispõe-se de recipientes de: I. cobre. II. lata comum (revestimento de estanho). III. ferro galvanizado (revestimento de zinco). IV. ferro. Dados os potenciais-padrão de redução:

  Zn (s) Zn2+ (aq) + 2e-  

- 0,76 V

  Fe (s)  

- 0,44 V

Fe2+

(aq) +

2e-

  Ni (s) Ni2+ (aq) + 2e-  

- 0,25 V

  Sn (s) Sn2+ (aq) + 2e-  

- 0,14 V

  Cu (s) Cu2+ (aq) + 2e-  

+ 0,34 V

a solução de NiCℓ2 poderá ser armazenada, sem que haja a redução dos íons Ni2+ da solução, nos recipientes a) I e II, apenas. b) I, II e IV, apenas. c) III e IV, apenas. d) I, III e IV, apenas. e) I, II, III e IV. 25. (Pucmg) Considere os quatro dispositivos eletroquímicos que têm as seguintes associações da meia pilha: Cu2+ / Cu com as meias pilhas Fe2+ / Fe, Sn2+ / Sn, Ni2+ / Ni e Cd2+ / Cd. Sendo dado os seguintes potenciais de redução, a 25 °C: E0 (Cu2+ / Cu) = + 0,34 V E0 (Fe2+ / Fe) = - 0,44 V E0 (Sn2+ / Sn) = - 0,14 V E0 (Ni2+ / Ni) = - 0,25 V E0 (Cd2+ / Cd) = - 0,40 V Assinale o dispositivo que fornecerá o menor potencial. a) ferro. b) estanho. c) níquel. d) cádmio. 26. (Ufpr) Analise a tabela a seguir e assinale a alternativa que contém uma reação redox espontânea nas condições-padrão (298 K).

a) Pb2+ + 2Ag  Pb + 2Ag+ b) Ni2+ + Cu  Ni + Cu2+ c) Zn2+ + Ni  Zn + Ni2+ d) 2Ag+ + Cu  2Ag + Cu2+ e) Cu + 2H+  Cu2+ + H2 27. (Pucmg) eletroquímicas:

Considere

as

seguintes

reações

 Pb2+ + Sn  Ni2+ + Sn III. Fe + Sn2+  Fe2+ + Sn IV. Cu + Sn2+  Cu2+ + Sn I. Pb + Sn2+ II. Ni + Sn2+

Se barras de chumbo, ferro, níquel e cobre forem colocadas em contato com uma solução de nitrato de estanho (II), podem ocorrer as reações: Dados: E0 (Pb2+/Pb) = - 0,13 V E0 (Sn2+/Sn) = - 0,14 V E0 (Ni2+/Ni) = - 0,23 V E0 (Cu2+Cu) = + 0,34 V E0 (Fe2+/Fe) = - 0,44 V a) I, II, III e IV. b) I, II e III apenas. c) II e III apenas. d) I e II apenas. 28. (Enem) Para que apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso em uma solução de CuSO 4. À medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu2+ da solução são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente processadas, e sua comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras relativas.

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Prof Welff Jr. representada por:

Zn(s) / Zn2 (aq) / / Cu2 (aq) / Cu(s) No laboratório de uma escola, o professor e seus alunos fizeram duas alterações nesta pilha. A primeira foi substituir o eletrodo de zinco por alumínio e a segunda foi substituir o eletrodo de zinco por níquel. A concentração dos íons nas células foi 1mol L.

Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre são a) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb. b) Au, Pt e Ag. c) Zn, Ni e Pb. d) Au e Zn. e) Ag e Pb.

Elemento

Potencial de redução (25C, 1atm)

Zinco

0,76 V

Cobre

0,34 V

Alumínio

1,66 V

Níquel

0,25 V

Com base nos dados anteriores e nos conhecimentos sobre o assunto, considere as afirmativas a seguir.

I. A pilha de Daniel gera maior energia que a pilha de A / Cu. II. A quantidade de elétrons transferidos na pilha de Daniel é menor que na pilha A / Cu. III. Nas três pilhas, o eletrodo de cobre é o que recebe elétrons. Cr 2 O72 (aq)  14H (aq)  6e  2Cr 3 (aq)  7H2O( ); E0 IV. 1,33 V as três pilhas, a pilha de Ni / Cu é a que gera a Entre     0 menor energia. C O4 (aq)  2H (aq)  2e  C O3 (aq)  H2O( ); E  1,23 V

29. (Unesp) O conhecimento dos potenciais padrão permite que se façam previsões quanto à espontaneidade de algumas reações químicas. Considere as semirreações:

Com base nessas informações, é correto afirmar que a oxidação do íon crômio (III) com o íon perclorato, em meio ácido, é uma reação a) espontânea, com ΔE0  0,10 V. b) espontânea, com ΔE0  2,36 V. 0

c) não espontânea, com ΔE  0,10 V. d) não espontânea, com ΔE0  0,10 V. e) não espontânea, com ΔE0  2,36 V. 30. (Enem cancelado) Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos vários deles junto ao nosso corpo; elas estão presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares etc. As semirreações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata. Zn (s) + OH- (aq)  ZnO (s) + H2O ( ) + eAg2O (s) + H2O ( ) + e-  Ag (s) + OH- (aq) Pode-se afirmar que esta pilha a) é uma pilha ácida. b) apresenta o óxido de prata como o ânodo. c) apresenta o zinco como o agente oxidante. d) tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag2O(s)  ZnO(s) + 2Ag(s). e) apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn.

Assinale a alternativa CORRETA. a) Somente as afirmativas I e II são corretas. b) Somente as afirmativas I e III são corretas. c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas. e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 32. (Unesp) Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciaispadrão de redução em meio ácido:

Ag  e  Ag

E0   0,80 V

Cu2  2e  Cu

E0   0,34 V

Pb2  2e  Pb

E0   0,13 V

Ni2  2e  Ni

E0   0,25 V

Zn2  2e  Zn

E0   0,76 V

A

3

 3e  A

E0   1,66 V

O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é a) o cobre. b) a prata. c) o níquel. d) o zinco. e) o alumínio.

31. (Uel) A clássica célula galvânica ou pilha de Daniel é Welfinho.blogspot.com Whatsapp 98438-1011 / 99117-9609

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Prof Welff Jr. 33. (Ufg 2010) Uma chave, imersa em uma solução de sulfato de cobre, é conectada a uma placa de cobre por meio de uma pilha comum, como mostra a figura abaixo.

A placa de prata foi deixada em repouso dentro do béquer por uma semana. Com base nessas informações, é correto afirmar: a) A placa de prata irá dissolver-se na solução de CuSO4. b) Após o repouso, o sistema não apresentou nenhuma modificação. c) Cobre metálico depositou-se na superfície da placa. d) O sistema mostrado representa uma meia pilha. 36. (Ufla 2010) A figura a seguir representa o processo eletrolítico da purificação de cobre. Observa-se que a chave fica amarela por causa da a) redução dos íons Cu2+ (aq). b) oxidação dos íons Cu2+ (aq). c) redução do Cu metálico. d) oxidação do metal da chave. e) redução do metal da chave. 34. (Ufpr 2010) A corrosão de metais é um grande desafio para os moradores de cidades litorâneas. Nos processos químicos de transferência de elétrons, os metais sofrem oxidação e o produto se desprende, fragilizando a estrutura. Sobre o assunto, considere as seguintes semirreações e afirmativas: Zn2+ (aq) + 2e-  Zn Cd2+ (aq) + 2e-  Cd Cu+ (aq) + e-  Cu Ag+ (aq) + e-  Ag

Eº = -0,76 V Eº = -0,40 V Eº = +0,34 V Eº = +0,80 V

1. Na reação entre as semicelas de prata e cádmio em que a prata sofre oxidação, o processo é espontâneo. 2. Na reação espontânea entre as semicelas de cobre e cádmio, o eletrodo de cádmio será o ânodo. 3. Na reação espontânea entre as semicelas de zinco e cobre, o eletrodo de cobre será o positivo. 4. A semirreação de zinco é a que tem maior potencialpadrão de redução. Assinale a alternativa correta. a) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. b) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. e) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. 35. (Ufop 2010) A figura abaixo mostra esquematicamente um experimento realizado por um estudante nas aulas de Química. Ao lado da figura, estão os valores de potenciais padrões de redução fornecidos pelo seu professor.

Marque com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações e, a seguir, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA. ( ) Durante o processo eletrolítico demonstrado na figura, o cobre se oxida e se reduz. ( ) No processo eletrolítico uma reação química produz energia elétrica. ( ) As reações químicas que ocorrem na célula eletrolítica não são espontâneas. ( ) No cátodo referente ao processo eletrolítico demonstrado na figura ocorre a semirreação: Cu2+ + 2e– Cu0 a) F – V – V – F b) V – F – V – V c) V – F – F – V d) F – V – F – F 37. (Fatec 2010) Para responder à questão, considere os seguintes dados sobre potenciais padrão de redução. Semirreação

Eθ / volt

Mg2+ (aq) + 2 e-  Mg (s)

- 2,37

Zn2+ Fe2+

(aq) + 2

e-

(aq) + 2

e-

 Zn (s)  Fe (s)

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- 0,76 - 0,44

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Prof Welff Jr. Cu2+ (aq) + 2 e-  Cu(s) Ag+

(aq) +

e-

 Ag (s)

39. (Udesc 2011) Observe as semirreações e os seus potenciais padrões de redução abaixo:

0,34 0,80

Uma tubulação de ferro pode ser protegida contra a corrosão se a ela for conectada uma peça metálica constituída por a) magnésio ou prata. b) magnésio ou zinco. c) zinco ou cobre. d) zinco ou prata. e) cobre ou prata. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Aparelhos, como rádios portáteis, alimentados com pilha só funcionam porque as pilhas são geradoras de eletricidade, e o uso de mais de uma pilha, em série, resulta na soma de suas voltagens. Considere as três pilhas abaixo, ligadas em série:

Pilha 1: meia pilha de Ag/Ag+ unida a meia pilha de Cu/Cu2+  2 Reação: Cu(s)  2 Ag (aq)  Cu (aq)  2 Ag(s)

Pilha 2: meia pilha de Cu/Cu2+ unida a meia pilha de Zn/Zn2+. 2 2 Reação: Zn(s)  Cu (aq)  Zn (aq)  Cu(s)

Pilha 3: meia pilha de Cu/Cu2+ unida a meia pilha de Pb/Pb2+. 2 2 Reação: Pb(s)  Cu (aq)  Pb (aq)  Cu(s)

38. (Pucrj 2011) Quem fez o experimento mostrado na figura, mediu a diferença de potencial das três pilhas ligadas em série e o valor acusado no voltímetro foi 2,35V. Antes, foram medidas as diferenças de potenciais da pilha 1 e da pilha 2, tendo-se encontrado os valores 0,54V e 1,16V, respectivamente. Esqueceuse de medir a diferença de potencial gerado na pilha 3. Com esses dados, é correto afirmar que, nesse experimento, o valor que mais se aproxima da diferença de potencial da pilha 3 é: a) 0,64V b) 0,98V c) 1,43V d) 1,70V e) 1,82V

Fe2 aq  2e–  Fe s 

 0,44 V

Cu2 aq  2e–  Cu s 

 0,34 V

Se os íons ferro (II) e cobre (II) em solução se encontram nos seus estados-padrão, a tensão produzida por esta célula galvânica é: a) –78 V b) 78 V c) 10 V d) –10 V e) 4 V

Gabarito: Resposta [B]

da

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Resposta [A]

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Resposta [B]

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Resposta [D]

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Resposta [D]

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Resposta [C]

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Resposta [D]

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Resposta [C]

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Resposta [A]

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Resposta [A]

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Resposta [D]

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Resposta [B]

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Resposta [C]

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Resposta [B]

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Prof Welff Jr. Resposta [C]

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Resposta [D]

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Resposta [A]

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Resposta [B]

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Resposta [C]

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Resposta [A]

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Resposta [C]

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Resposta [A]

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Resposta [D]

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Resposta [D]

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Resposta [B]

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Resposta [E]

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Resposta [A]

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Resposta [B]

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Resposta [D]

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Resposta [B]

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Resposta [D]

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Resposta [D]

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Resposta [E]

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Resposta [E]

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Resposta [A]

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Resposta [D]

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Resposta [B]

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