Tutorial Termokimia

  • November 2019
  • PDF

This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share it. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA report form. Report DMCA


Overview

Download & View Tutorial Termokimia as PDF for free.

More details

  • Words: 169
  • Pages: 1
TUTORIAL KIMIA DASAR THERMOCHEMISTRY

1. Panas jenis dari Fe2O3 adalah 0 151 cal/g ° C Berapa banyak panas diperlukan untuk menaikan temperatur dari 200 g Fe2O3 dari 20 0°C ke 30 0°C7 dan berapa kapasitas panas molar dari Fe2O3 ? 2. Temperatur dalam calorimeter yang berisi 100 g dari air adalah 22.7°C. Lima puluh gram air dipanaskan sampai mendidih ( 99.1°C) dan kemudian dituangkan dengan cepat kedalam kalorimeter. Temperatur akhir adalah 44.8°C. Dari data ini, hitung kapasitas panas dari calorimeter ?

3. berapa temperatur jika 36.0 gram es pada 0°C dimasukan kedalam 200 g H2O pada 25.0°C, hitunglah !

4. Pembakaran dari C2H5Oha) dalam kalorimeter bom pada volume yang tetap memberi suatu nilai

A£° = -326.1 kcal/mole. hitung nilai dari H !

5. Standard-molar entalpi dalam reaksi pembentukan air kedua-duanya suatu cairan dan suatu gas yang telah diukur

H2(g) + 1/2 O2(g)

H2O(l)

Ho = -285.83 kJ/mol H2O

H2(g) + 1/2 O2(g)

H2O(g)

Ho = -241.82 kJ/mol H2O

gunakan data ini dan hukum Hess untuk menghitung reaksi H2O(L)-----> H2O(G)

Related Documents

Tutorial Termokimia
November 2019 3
Termokimia
May 2020 1
Termokimia
June 2020 1
Termokimia
June 2020 2