Termokimia

Diketahui kalor pembakaran siklopropana (CH2)3(g) = --a kJ/mol Kalor pembentukan CO2(g) = --b kJ/mol Kalor pembentukan H2O(g) = --c kJ/mol maka kalor pembentukan siklopropana (dalam kJ/mol) adalah ? Bahas : Reaksi pembakaran siklopropana: (CH2)3 + 9/2O2 ----> 3CO2 + 3H2O delta H reaksi = 3 deltaHf CO2 + 3delta Hf H2O - delta Hf (CH2)3 -a = 3(-b) + 3(-c) - delta Hf (CH2)3 delta Hf (CH2)3 = (a - 3b - 3c) kJ/mol Jadi kalor pembentukan siklopropana (dalam kJ/mol) adalah (a - 3b - 3c). 1. mol Al = 5,4/27=0,2mo Reaksi : 2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g) 0,2mol 0,3 mol Volum H2 = 0,3 mol x 22,4 L = 6,72 L ( jawaban = e ) 2. Tepat bereaksi syaratnya adalah jumlah mol H+ = OH-. Mol NaOH = M x V x Jumlah OH- = 0,05M x 10 mL x 1 = 0,5 mmol. Sehingga dari semua pilihan yang tidak tepat bereaksi adalah ; 10 ml larutan H2SO4 0,0025 M. karena mol H+ = MxVx Jumlah H+= 0,0025Mx10mLx2=0,05 mol. (Jawaban : e) 3. mol H2 = 33,6/22,4 = 1,5 mol jadi perbandingan mol logam L : H2 = 1 : 1,5 = 2: 3. Reaksi : 2L + 3H2SO4 → L2(SO4)x + 3H2 , maka x = 3. sehingga senyawa yang dibentuk adalah : L2(SO4)3 (jawaban = c) 4. CaO(S) + H2O(L) → Ca(OH)2(aq) Ca(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2 H2O(l) mol HCl = 20 x 0.30 = 6 mmol mol Ca(OH)2 = mol CaO = 1/2 x mol HCl = 1/2 x 6 = 3 mmol massa CaO = 3 x 56 = 168 mg = 0.168 gram Kadar kemurnian CaO = 0.168/0.56 x 100% = 30% (Jawab: a) 5. Fe2S3 (s) + 6HCl (aq) → 2FeCl3(aq) + 3H2S(g) 0,2 mol 0,6 mol massa Fe2S3(s) = n x Mr = 0,2 x 208 = 41,60 gram (Jawaban : c)

6. 2NO(g) + O2(g) → N2O4(g) H = a kJ∆ 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g) H = -2b kJ∆ ___________________________________________________ + 2NO2(g) ) → N2O4(g) H = (a-2b) kJ∆ Jawaban: a 7. 2C(s) + ½ O2(g) +3H2(g) → C2H5OH(l) H = -278 kJ∆ C(s) + O2(g) → CO2(g) H = – 393,5 kJ∆ H2(g) + O2(g) → H2O(l) H = -286 kJ∆ C2H5OH (l) → 2C(s) + ½ O2(g)+ 4H2(g) H = 278 kJ∆ 2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) H = -787 kJ∆ 3H2(g) + O2(g) → 3H2O (l) H = -858 kJ∆ + C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) H = -1367 kJ∆ Jadil kalor yang dihasilkan = x 1367 = 2971,7 kJ Jawaban: c 8. 5,6/22,4 = 1;4.72 = 18 kJ Jawaban: a 9. C2H6(g) → 2C(g) + 3H2(g) H = 84,68 kkal∆ 2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) H = -787 kkal∆ 3H2(g) + O2(g) → 3H2O (g) H = -725,8 kkal∆ ________________________________________________________ + C2H6 + O2(g) 2→ CO2(g) + 3H2O(g) H = -1427,72 kkal∆ mol C2H6 = 15/30 H pada penguraian C2H6 = ½ . 1427,72 = 713,86 kkal∆ Jawaban: a 10. H H H   4H – O – H + 3O = C = O→H – C – C – C – H + 5O = O    HHH H = [8(C-H) + 2(C-C) + 5 (O=O)] – [8(O-H) + 6(C=O)]∆ = [8x414+2x348+5x500] – [8x464+6x740] = -1644 kJ mol-1 Jadi entalpi pembakaran 100 mol propana adalah 164400 kJ Jawaban : e 11. Jawaban : c H H C O-H ◊+ 3/2 (O =O) O = C = O + 2 (H – O –H) H H reaksi∆ = 3(C-H)+ (C-O) + (O-H) + 1/2 (O=O)} – { 2(C=O) + 4(H-O)} = {3(99) + 85 + 111 + 3/2 (119)} – {2(173) + 4(111)} = 118,5 kkal 12. .Sesuaikan ruas dan koefisien dari zat-zat yang bereaksi :

2 x ( MO2 + CO → MO + CO2 H =∆ – 20 kJ) 2/3 x ( 3 MO + CO2 → M3O4 + CO2 H =∆ – 6 kJ) 1/3 x ( 2 M3O4 + CO2 → 3 M2O3 + CO H = + 12 kJ)∆ 2 MO2 + CO → M2O3 + CO2 H = – 40 kJ∆ Jawab : a 13. .Reaksi pembentukan Ca(OH)2 adalah Ca + O2 + H2 → Ca(OH)2 Dengan menggunakan data di atas : ½ x ( 2 H2 + O2 → 2 H2O H = – 571 kJ)∆ ½ x ( 2 Ca + O2 → 2 CaO H = – 1269 kJ)∆ CaO + H2O → Ca ( OH ) 2 H = – 64 kJ∆ Ca + O2 + H2 → Ca ( OH )2 H = – 984 kJ∆ Jawab : a 14. NaCl(aq) + H2O(l)◊HCl(aq) + NaOH(aq) Dari persamaan reaksi di atas terlihat setiap 1 mol Cl bereaksi dengan 1 mol NaOH. Banyaknya Cl dalam 100 cm3 larutan = 0,1 liter HCl 0,3 M adalah : M= mol = 0,3 x 0,1 = 0,03 mol Banyaknya NaOH dalam 50 cm3 = 0,05 liter larutan NaOH 0,2 M adalah : 0,2 = mol = 0,2 x 0,05 = 0,01 mol Karena banyaknya mol NaOH lebih sedikit berarti yang bersisa adalah HCl. Banyaknya HCl yang tersisa adalah : sisa HCl = 0,03 mol – 0,01 mol = 0,02 mol Jawab : d 15. mC = 52 gr mH = 13 gr mO = 35 gr nC = 52/12 mol = 4,13 nH = 13/1 = 13 nO = 35/16 = 2,2 Perbandingan mol C : H : O = 4,13 : 13 : 2,2 =2:6:1j Jadi rumus empiris senyawa tersebut : C2H6O Jawaban : a 16. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 n H2 = 6,72/22.4 = 0,3 mol n Fe = m/Ar mol 0,3 mol = m / 56 m Fe = 16,8 gram % kemurnian Fe =16,8/20 x 100% = 84% Jawaban : e 17. misal

massa Cu = x gram (tidak bereaksi) massa Mg = (10 – x) gram, maka mol Mg = (10 – x) /24 mol Reaksi I Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (10-x)/24 mol Reaksi II Cu + HCl → tidak bereaksi (10 – x) /24 = 0,3 10 – x = 24 x 0,3 x = 2,8 gram massa Mg = 10 – 2,8 = 7,2 gram massa Cu = 2,8 gram % Mg = 7,2 / 10 x 100% = 72% % Cu = 2,8 / 10 X 100% = 28% Jawaban : A 18. 2 gram H2C2O4 . 2H2O m H2C2O4 = = mol H2C2O4 = H2C2O4 + 2NaOH ◊ Na2 C2O4 + 2H2O mmol H2C2O4 = 30 ml x 0,08 = 2,4 mmol mmol NaOH = 2 x 2,4 = 4,8 mmol