Tema-1 Quimica
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- Words: 664
- Pages: 27
Estructura Atómica
Hipótesis de Dalton Átomo de Thomson Rutherford
Elementos constituidos por átomos. Átomos de un mismo elemento son iguales. Compuestos son la unión de átomos de distintos elementos. En las reacciones, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo se redistribuyen.
Michael Faraday, primeros experimentos que estudian como se comporta la materia. H. Geissler, fabrica un tubo de vidrio con dos electrodos produciendose luminiscencia. W. Crookes, mejora el tubo reduciendo la presión del gas. E. Goldstein, nombra los rayos catódicos. G. Stoney, bautiza los electrones.
J.J. Thomson, conoce la relación entre carga y masa de los electrones. E. Goldstein, modifica el tubo de “Crookes”, descubriendo los rayos canales (positivos). Ernest Rutherford, denomina los protones.
IMAGEN DEL ÁTOMO
En 1898 proponen la existencia de una esfera de electricidad positiva que incluye encajados tantos electrones como sean necesiarios para neutralizarla.
•La
materia está hueca. •La parte positiva está en el núcleo y compone casi toda la masa del átomo. •Existencia de partículas neutras. •Los electrones giran alrededor del núcleo.
J. CHADWICK: EN 1932 BOMBARDEANDO ÁTOMOS DE BERILIO DESCUBRIÓ LOS NEUTRONES.
•Nº
ATÓMICO (Z): Nº DE PROTONES (COINCIDE CON LOS ELECTRONES EN UN ATOMO NEUTRO) •Nº MASICO (A): PROTONES Y NEUTRONES DEL NÚCLEO ATÓMICO.
Isotopos: Átomos de un mismo elemento con distinto número de neutrones. Tipos: Naturales: 280. Artificiales: más de 2000.
[ A1 (%)1 + A2 (%) 2 + ...] Masa atómica = 100
Propaga energía sin desplazamiento de materia(onda electromagnética), exceptuando las ondas mecánicas que necesitan de un medio para propagarse.
Radiación electromagnética (C). Longitud de onda (λ). Frecuencia (V). Periodo (T). Nº ondas (K).
C=λ v C= 3*108
T=1/v K=1/λ=v/c
Conjunto de radiaciones electromagneticas.
Fueron descubiertos por M. Planck y A. Einstein. Son pequeños paquetes energéticos absorbidos o emitidos por los átomos.
E=h v h=6´62*10
-34
Espectro: Serie de colores que han aparecido al atravesar el prisma de un espectroscopio y se han descompuesto, hay varios tipos.
Continuo Discontinuo De emisión De absorción
Fue el primero en interpretarse por ser el más sencillo. J. Rydberg propuso una ecuación con este elemento.
1 1 1 = R 2 − 2 λ n1 n2
En 1913 N. Bohl propone un nuevo modelo energético teniendo en cuenta la existencia de niveles energéticos solucionando las limitaciones del de Rutherford.
E fotón = Enivel de llegada − Enivel de partida = h ⋅ v
Habrá tantos subniveles como marque el valor de “n”. Así n=1, un subnivel; n=2, dos subniveles;… Tipos de subniveles:
S=dos electrones p=seis electrones d= diez electrones f= catorce electrones
H. Moseley consiguió en 1912 determinar el nº atómico de todos los elementos conocidos.
A. Werner y F.A. Paneth configuraron el sistema periódico actual.
Responsable de la unión entre dos o más átomos. Se forma con la transferencia total o parcial de los electrones de la capa de valencia.
Tipos de enlaces: Iónico. Covalente. Metálico.
Curva de estabilidad.
La capa electrónica más externa del átomo puede contener hasta ocho electrones, representa una disposición electrónica especialmente estable al representar la estructura de un gas noble.
El metal cede electrones al no metal transformándose ambos en iones. Obteniéndose compuestos sólidos en forma de red cristalina. Propiedades:
1.
2.
3.
4.
Sólidos duros y frágiles temperatura ambiente. Tª de fusión y ebullición altas. Solubilidad buena en disolventes inorgánicos. Conductividad nula, a menos de estar disueltos o fundidos.
Se unen elementos no metálico y no metálico. Compartición de electrones, se pueden dar enlaces dobles e incluso triples. Propiedades: Pueden ser con redes o moléculas.
Moléculas: Tª de fusión y ebullición no muy elevadas; Solubilidad buena en orgánicos; malos conductores. Redes: Altos puntos de fusión y ebullición; duros e insolubles; malos conductores.
•
Fuerzas electrostáticas de tipo atractivo entre las moléculas con enlace Fuerzas de Van covalente. der Waals, hay varios tipos.
Puente
Dipolo
Dipolo
de hidrógeno.
permanente.
instantáneo o dispersion de London.
Responsable de la unión de los átomos de los metales. Átomos agrupados de forma muy cercana, estructuras muy compactas: Redes cristalinas.
Hipótesis de Dalton Átomo de Thomson Rutherford
Elementos constituidos por átomos. Átomos de un mismo elemento son iguales. Compuestos son la unión de átomos de distintos elementos. En las reacciones, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo se redistribuyen.
Michael Faraday, primeros experimentos que estudian como se comporta la materia. H. Geissler, fabrica un tubo de vidrio con dos electrodos produciendose luminiscencia. W. Crookes, mejora el tubo reduciendo la presión del gas. E. Goldstein, nombra los rayos catódicos. G. Stoney, bautiza los electrones.
J.J. Thomson, conoce la relación entre carga y masa de los electrones. E. Goldstein, modifica el tubo de “Crookes”, descubriendo los rayos canales (positivos). Ernest Rutherford, denomina los protones.
IMAGEN DEL ÁTOMO
En 1898 proponen la existencia de una esfera de electricidad positiva que incluye encajados tantos electrones como sean necesiarios para neutralizarla.
•La
materia está hueca. •La parte positiva está en el núcleo y compone casi toda la masa del átomo. •Existencia de partículas neutras. •Los electrones giran alrededor del núcleo.
J. CHADWICK: EN 1932 BOMBARDEANDO ÁTOMOS DE BERILIO DESCUBRIÓ LOS NEUTRONES.
•Nº
ATÓMICO (Z): Nº DE PROTONES (COINCIDE CON LOS ELECTRONES EN UN ATOMO NEUTRO) •Nº MASICO (A): PROTONES Y NEUTRONES DEL NÚCLEO ATÓMICO.
Isotopos: Átomos de un mismo elemento con distinto número de neutrones. Tipos: Naturales: 280. Artificiales: más de 2000.
[ A1 (%)1 + A2 (%) 2 + ...] Masa atómica = 100
Propaga energía sin desplazamiento de materia(onda electromagnética), exceptuando las ondas mecánicas que necesitan de un medio para propagarse.
Radiación electromagnética (C). Longitud de onda (λ). Frecuencia (V). Periodo (T). Nº ondas (K).
C=λ v C= 3*108
T=1/v K=1/λ=v/c
Conjunto de radiaciones electromagneticas.
Fueron descubiertos por M. Planck y A. Einstein. Son pequeños paquetes energéticos absorbidos o emitidos por los átomos.
E=h v h=6´62*10
-34
Espectro: Serie de colores que han aparecido al atravesar el prisma de un espectroscopio y se han descompuesto, hay varios tipos.
Continuo Discontinuo De emisión De absorción
Fue el primero en interpretarse por ser el más sencillo. J. Rydberg propuso una ecuación con este elemento.
1 1 1 = R 2 − 2 λ n1 n2
En 1913 N. Bohl propone un nuevo modelo energético teniendo en cuenta la existencia de niveles energéticos solucionando las limitaciones del de Rutherford.
E fotón = Enivel de llegada − Enivel de partida = h ⋅ v
Habrá tantos subniveles como marque el valor de “n”. Así n=1, un subnivel; n=2, dos subniveles;… Tipos de subniveles:
S=dos electrones p=seis electrones d= diez electrones f= catorce electrones
H. Moseley consiguió en 1912 determinar el nº atómico de todos los elementos conocidos.
A. Werner y F.A. Paneth configuraron el sistema periódico actual.
Responsable de la unión entre dos o más átomos. Se forma con la transferencia total o parcial de los electrones de la capa de valencia.
Tipos de enlaces: Iónico. Covalente. Metálico.
Curva de estabilidad.
La capa electrónica más externa del átomo puede contener hasta ocho electrones, representa una disposición electrónica especialmente estable al representar la estructura de un gas noble.
El metal cede electrones al no metal transformándose ambos en iones. Obteniéndose compuestos sólidos en forma de red cristalina. Propiedades:
1.
2.
3.
4.
Sólidos duros y frágiles temperatura ambiente. Tª de fusión y ebullición altas. Solubilidad buena en disolventes inorgánicos. Conductividad nula, a menos de estar disueltos o fundidos.
Se unen elementos no metálico y no metálico. Compartición de electrones, se pueden dar enlaces dobles e incluso triples. Propiedades: Pueden ser con redes o moléculas.
Moléculas: Tª de fusión y ebullición no muy elevadas; Solubilidad buena en orgánicos; malos conductores. Redes: Altos puntos de fusión y ebullición; duros e insolubles; malos conductores.
•
Fuerzas electrostáticas de tipo atractivo entre las moléculas con enlace Fuerzas de Van covalente. der Waals, hay varios tipos.
Puente
Dipolo
Dipolo
de hidrógeno.
permanente.
instantáneo o dispersion de London.
Responsable de la unión de los átomos de los metales. Átomos agrupados de forma muy cercana, estructuras muy compactas: Redes cristalinas.
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