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Proyecto de Química Tema 4 –Química del Carbono Manolo Yañez Roger Martinez Javier Patón Paco Lopez I.E.S. Melchor de Macanaz

Introducción En 1828 Wöhler , sintetizó en el laboratorio urea (NH2-CO-NH2), un producto típico del metabolismo de los animales. La Química orgánica estudia los compuestos del carbono, sus estructuras, sus propiedades y sus relaciones.

La Química orgánica o Química del carbono En la actualidad hay mas de 8 millones de compuestos distintos

Características del átomo de carbono Su configuración electrónica es: 1s2-2s2-2p2.

La Química orgánica o Química del carbono

Características físicas •Puede presentarse en estado sòlido, lìquido o gaseoso •Se disuelven bien en disolventes apolares y mal en agua. •Su estructura geométrica resulta fundamental en su reactividad química y bioquímica

Tipos de fórmulas •Fórmula empírica: (CH3)n •Fórmula molecular: C2H6. •Fórmula semidesarrollada: CH3-CH3. •Fórmula desarrollada: •Fórmula espacial:

Alcanos Son compuestos de carbono y hidrogeno unidos por enlaces sencillos. Su formula general corresponde CnH2n+2. Ejemplos: CH3-CH2-CH2-CH3 (Butano) CH3-CH2-CH2- CH2-CH3 (Pentano)

Alquenos on hidrocarburos, pero con enlaces dobles. Responden a la formula general CnH2n.

jemplo: H3-CH=C=CH-CH3 2,3-dipenteno)

Alquinos Son compuestos de carbono e hidrogeno con enlaces triples. Su formula general es CnH2n-2. Ejemplo: CH3-C≡C-CH-CH3 | CH3 (4-metil-2-pentino)

Hidrocarburos alicíclicos orman cadenas cerradas o anillos con un numero variable de atomos de carbono, pero los mas frecuentes y estables tienen 5 o 6 carbonos. jemplo:

Metilciclopentano

Hidrocarburos aromáticos El benceno es un hidrocarburo ciclico de cadena hexagonal cerrada y plana. Compuesto de tres enlaces sencillos y tres dobles alternos.

1,3,5-ciclohexatrieno (Benceno)

Derivados halogenados on los compuestos que se obtienen de sustituir en un hidrocarburo uno o mas hidrogenos por halogenos.

jemplo: H3-CH2-CH-CH2-CH3 (3-bromopentano) | Br

Alcoholes Son derivados de lo hidrocarburos en los que se sustituyen carbonos por el grupo OH. Ejemplo: CH3-CH2-CH2-CHOH-CH2-CHOH-CH2-CH2OH (1,3,5-octanotriol)

Éteres Son compuestos que resultan de la unión de dos radicales alquilos o arilos mediante un átomo de oxigeno.

Ejemplos: CH2=CH-O-CH2-CH3 (Eteniletiléter)

Aldehídos y cetonas Tienen el grupo C=O (Grupo carbonilo) como grupo funcional. Los aldehídos lo tienen en un carbono terminal, mientras que las cetonas se situan en carbonos secundarios o del interior de la cadena. Ejemplos: CH3-CH=CH-CH2-CHO (3-Pentenal) CH3-CO-CH2-CH2-CH3 (2-Pentanona)

Ácidos carboxílicos Se nombran antenponiendo la palabra acido al nombre del hidrocarburo del que proceden y la terminación ico. Ejemplo: CH3-CH2-COOH (Acido propanoico)

Ésteres Se nombran partiendo del radical acido seguido del nombre del radical alcoholico. Ejemplos: CH3-CH2-COO- CH2-CH2-CH3 (Propanoato de propilo)

Aminas Se nombran añadiendo al nombre del radical hidracarbonado. Hay tres tipos de aminas: •Primarias •Secundarias y terciarias Ejemplo: CH3-CH2-NH2 (Etilamina)

Amidas Derivan de los acidos carboxilicos, con eliminación de un molecula del agua entre el grupo OH del acido y un H de la amina. Ejemplos: CH2=CH-CO-NH-CH3 (N-metil-2-propenamida)

Isomería Es la posibilidad de que diferentes compuestos orgánicos presenten la misma formula molecular pero tengan diferente estructura. •De cadena: Cuando existe distinta posición de los átomos de carbono en la cadena carbonada. •De posición: Cuando un mismo grupo funcional puede estar en diferentes posiciones dentro de una misma cadena. •De función: Que la presentan aquellos compuestosdque tienen distinto grupo funcional manteniendo la misma forma molecular

Isomería cis-trans Se produce solo cuando hay doble enlace.

Cis: Cuando los dos sustituyentes iguales se sitúan al mismo lado del doble enlace. Trans: Cuando dos sustituyentes se colocan en lados opuestos.

Isomería óptica Surge de la existencia de moléculas tridimensionales que no se pueden superponer con las imágenes que darían en un espejo. Estas moléculas se denominan quirales y su asimetría normalmente se debe a la existencia de un carbono asimétrico.