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TALLER CURVAS DE CALENTAMIENTO Y CALOR NOMBRE_____________________________________ TENGA EN CUENTA LOS SIGUIENTES CONCEPTOS PROCESO EXOTERMICO: DONDE SE EXTRAE O SE LIBERA CALOR DEL SISTEMA, Q ES NEGATIVO PROCESO ENDOTERMICO: DONDE SE AGREGA CALOR AL SISTEMA Y Q ES POSITIVO ANEXE LOS CALCULOS EN HOJAS PARA OBTENER
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Una masa de 100 g de agua se calienta desde una temperatura de -5°C hasta 5°C. el calor transferido es a. +5000 cal b. -5000 cal c. +1000 cal d. -1000 cal Una masa de 1000 g de agua se lleva desde una temperatura de 10°C hasta una temperatura de -10°C el calor transferido es a. +10000 cal b. -10000 cal c. +20000 cal e. -20000 cal Se puede decir que el proceso anterior es a. Exotérmico y el calor es adicionado al sistema b. Exotérmico y el calor es extraído del sistema c. Endotérmico y el calor es adicionado al sistema d. Endotérmico y el calor es extraído del sistema Un sistema al que se le cambia la temperatura representado en el esquema
es
Q
Se puede decir que la temperatura final del sistema es a. Mayor que la temperatura inicial porque se le agrega calor al sistema b. Menor que la temperatura inicial porque se le agrega calor al sistema c. Mayor que la temperatura inicial porque se le quita calor al sistema d. Menor que la temperatura inicial porque se le quita calor al sistema RESPONDER LAS PREGUNTAS 5 a 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION En la grafica se muestra una curva de calentamiento para 100 kg compuesto X
El calor para llevar 100 de compuesto X desde que comienza a formarse el liquido hasta que se termina de formar el solido es a. +600 cal b. +400 cal c. -600 cal d. -400 cal 8. El calor o entalpia de condensación es a. -200 cal b. +200 cal c. -400 cal d. +400 cal 9. El calor para el compuesto X desde -30°C en estado solido hasta que comienza a evaporarse es a. -600 cal b. +600 cal c. -800 cal d. +800 cal 10. El calor para el compuesto X desde 90°C en estado gaseoso hasta que comienza a solidificarse es a. -600 cal b. +600 cal c. -800 cal d. +800 cal CONVERSION DE TEMPERATURAS: 11. AL CONVERTIR -10°C A °F DA a. 14°F b. 50°F c. 18°F d. -18°F 12. Al convertir 5°F a °C da a. 15°C b. -15°C c. -20°C d. -49°C 13. 200°C a K da a. 200K b. 73K c. 473K d. -473K 14. 200K a °C da a. 473°C b. 73°C c. -73°C d. -473°C 15. 500K a °F da a. -1360°F b. 440°F c. -440°F d. 1360°F 16. -100°F a K da a. Aproximadamente -200K b. Aproximadamente 310K c. Aproximadamente 200K d. Aproximadamente -310K
RESPONDA LAS PREGUNTAS 17-18 CON LA INFORMACION Se tiene un tanque con una masa de 1 Kg se recircula y se hace pasar por una caldera y luego se deja reposar como se muestra en el esquema.
5. a. b. c. d.
a. b. c. d.
El calor que se debe agregar a 100 g de X desde que comienza a fundirse hasta evaporarlo completamente +600 cal +400 cal -600 cal -400 cal 6. El calor que se debe extraer a 100 g de X desde que comienza a condensarse hasta que comienza a solidificarse es +600 cal +400 cal -600 cal -400 cal
17. b. c. d. e. 18. a. b. c. d.
El calor 1: Q1 es REALICE LOS CALCULOS positivo y es un proceso endotérmico positivo y es un proceso exotérmico negativo y es un proceso endotérmico negativo y es un proceso exotérmico El calor 2: Q2 es REALICE LOS CALCULOS positivo y es un proceso endotérmico positivo y es un proceso exotérmico negativo y es un proceso endotérmico negativo y es un proceso exotérmico
RESPONDA LAS PREGUNTAS 19-20 CON BASE EN LA SIGUIENTE INFORMACION TABLA DE RESPUESTAS
Los procesos químicos se representan mediante diagramas de energía, la energía se muestra en el eje Y y el desarrollo del proceso se muestra en el eje X. En todo proceso, inicialmente la energía aumenta en lo que se llama Ea: ENERGIA DE ACTIVACION y luego la energía cae. La diferencia de energía entre PRODUCTOS Y REACTIVOS se conoce como ENERGIA NETA. RECUERDE QUE EL CALOR ES ENERGIA ENERGIA NETA= ENERGIA DE PRODUCTOS – ENERGIA REACTIVOS 19. De acuerdo a esto la grafica
Representa un proceso a. b. c. d. 20.
Endotérmico porque la energía neta es positiva Exotermico porque la energía neta es negativa Endotérmico porque la energía neta es negativa Exotermico porque la energía neta es positiva la grafica representa
Representa un proceso a. b. c. d.
Endotérmico porque la energía neta es positiva Exotermico porque la energía neta es negativa Endotérmico porque la energía neta es negativa Exotermico porque la energía neta es positiva
PREGUNTA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A
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TALLER CURVAS DE CALENTAMIENTO Y CALOR NOMBRE_____________________________________ TENGA EN CUENTA LOS SIGUIENTES CONCEPTOS PROCESO EXOTERMICO: DONDE SE EXTRAE O SE LIBERA CALOR DEL SISTEMA, Q ES NEGATIVO PROCESO ENDOTERMICO: DONDE SE AGREGA CALOR AL SISTEMA Y Q ES POSITIVO ANEXE LOS CALCULOS EN HOJAS PARA OBTENER
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Una masa de 100 g de agua se calienta desde una temperatura de -5°C hasta 5°C. el calor transferido es a. +5000 cal b. -5000 cal c. +1000 cal d. -1000 cal Una masa de 1000 g de agua se lleva desde una temperatura de 10°C hasta una temperatura de -10°C el calor transferido es a. +10000 cal b. -10000 cal c. +20000 cal e. -20000 cal Se puede decir que el proceso anterior es a. Exotérmico y el calor es adicionado al sistema b. Exotérmico y el calor es extraído del sistema c. Endotérmico y el calor es adicionado al sistema d. Endotérmico y el calor es extraído del sistema Un sistema al que se le cambia la temperatura representado en el esquema
es
Q
Se puede decir que la temperatura final del sistema es a. Mayor que la temperatura inicial porque se le agrega calor al sistema b. Menor que la temperatura inicial porque se le agrega calor al sistema c. Mayor que la temperatura inicial porque se le quita calor al sistema d. Menor que la temperatura inicial porque se le quita calor al sistema RESPONDER LAS PREGUNTAS 5 a 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION En la grafica se muestra una curva de calentamiento para 100 kg compuesto X
El calor para llevar 100 de compuesto X desde que comienza a formarse el liquido hasta que se termina de formar el solido es a. +600 cal b. +400 cal c. -600 cal d. -400 cal 8. El calor o entalpia de condensación es a. -200 cal b. +200 cal c. -400 cal d. +400 cal 9. El calor para el compuesto X desde -30°C en estado solido hasta que comienza a evaporarse es a. -600 cal b. +600 cal c. -800 cal d. +800 cal 10. El calor para el compuesto X desde 90°C en estado gaseoso hasta que comienza a solidificarse es a. -600 cal b. +600 cal c. -800 cal d. +800 cal CONVERSION DE TEMPERATURAS: 11. AL CONVERTIR -10°C A °F DA a. 14°F b. 50°F c. 18°F d. -18°F 12. Al convertir 5°F a °C da a. 15°C b. -15°C c. -20°C d. -49°C 13. 200°C a K da a. 200K b. 73K c. 473K d. -473K 14. 200K a °C da a. 473°C b. 73°C c. -73°C d. -473°C 15. 500K a °F da a. -1360°F b. 440°F c. -440°F d. 1360°F 16. -100°F a K da a. Aproximadamente -200K b. Aproximadamente 310K c. Aproximadamente 200K d. Aproximadamente -310K
RESPONDA LAS PREGUNTAS 17-18 CON LA INFORMACION Se tiene un tanque con una masa de 1 Kg se recircula y se hace pasar por una caldera y luego se deja reposar como se muestra en el esquema.
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a. b. c. d.
El calor que se debe agregar a 100 g de X desde que comienza a fundirse hasta evaporarlo completamente +600 cal +400 cal -600 cal -400 cal 6. El calor que se debe extraer a 100 g de X desde que comienza a condensarse hasta que comienza a solidificarse es +600 cal +400 cal -600 cal -400 cal
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El calor 1: Q1 es REALICE LOS CALCULOS positivo y es un proceso endotérmico positivo y es un proceso exotérmico negativo y es un proceso endotérmico negativo y es un proceso exotérmico El calor 2: Q2 es REALICE LOS CALCULOS positivo y es un proceso endotérmico positivo y es un proceso exotérmico negativo y es un proceso endotérmico negativo y es un proceso exotérmico
RESPONDA LAS PREGUNTAS 19-20 CON BASE EN LA SIGUIENTE INFORMACION TABLA DE RESPUESTAS
Los procesos químicos se representan mediante diagramas de energía, la energía se muestra en el eje Y y el desarrollo del proceso se muestra en el eje X. En todo proceso, inicialmente la energía aumenta en lo que se llama Ea: ENERGIA DE ACTIVACION y luego la energía cae. La diferencia de energía entre PRODUCTOS Y REACTIVOS se conoce como ENERGIA NETA. RECUERDE QUE EL CALOR ES ENERGIA ENERGIA NETA= ENERGIA DE PRODUCTOS – ENERGIA REACTIVOS 19. De acuerdo a esto la grafica
Representa un proceso a. b. c. d. 20.
Endotérmico porque la energía neta es positiva Exotermico porque la energía neta es negativa Endotérmico porque la energía neta es negativa Exotermico porque la energía neta es positiva la grafica representa
Representa un proceso a. b. c. d.
Endotérmico porque la energía neta es positiva Exotermico porque la energía neta es negativa Endotérmico porque la energía neta es negativa Exotermico porque la energía neta es positiva
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