Solucionario Del Boletin6 De Anual Cv

Práctica:. .P9lll g i l.t$.Fi.A.......

BoletínNo: . ..9... Responsable:..q.4.6

Ciclo:... .ál! !¿A.rv...,¿l:l.L. o.. ... . ...

$q!..U. .c.lQN.grt ....... l.

Indique verdadero (V) o falso (F) respecto a

Respectoa la solubilidad,indiquelas proposl': ciongsvgrdadgras, ';",.,,:,, ,,., 1,,

3.

las si!¡uientes relaciones. L aire puro: solución gaseosa

l. Esuna propiedadfísicade las sustancias- .'' ll. La solubilidadde los gasesen aguadupen-

II. agua y alcohol: solución binaria lll. salmuera: solución iónica

:t) V

de solo de la temPeratura. Iil. Se puede expresar€n diferentes+rnidades. .,i ;. ,.'

a {orrrlot d a So f uc:' qeseos .r' l' pOr Ne- l- OA . ....i,

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crf.fiüir.. f0 2 . Sefi,alela altefnatívdque eontiefie un par de ' dÍspersiones torrespondientea una solución acuosay a una solucióngaseosa A) broncé , aire húmedo

f ir l

',

B) formol- neblina

4. .,'l&ntifique'lu susfánciade rnqyorsolubifidad

,,,, ,i i.,,.,.,'. aire seco salmuera S E) gasoliná- gasdorrtéstilü:i:i,', C) vinagre- htlmb

pn"agua, A) CCI4 .D)CSz

.'.',:.,:,.,,,,,, , ...,.. : : i : Solu ci.óry:.,,..l'.' , ,,.,...',,..': Ecuo: ? .

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....-...,.. ciclo,..a.\1.y.4.1r. oC de una sal es 2'8 g por La solubilidad a 7A

5.

masaen gramosde gtucoru*cesa-

M

c a d al0 0 g d e a g u a .De te r m in e cu á n to ski. se deben logramos de agua, como mínimo'

ria parapreparar350mL de soluciónal 470en masay cuyadensidades 1,05g/ml.

a ñ ad ir a l4 g d e d ich a sa lp a r a q u e se d isu e |va oC' totalmente a 70

Cet{,.q\^lsrD= Nsr e :

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44os+oi

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6.

Se tiene 900 g de una solución saturada de NaNO3á 50 oC a la cual se le somete a un proceso de enfriamiento lento hasta los 20 oC. eQué masa de NaNO3 crista Jizaráo precipítará?

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Dato

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Nsro: l4.T @ B.

A partir del siguiente gráfico, determine la masa máxima de KNO3 que se disolverá en

50H \"lsTD;Bog

i t(X )g tl t: l l 2(J .t 30 "C .

N S A :,[o o 3 ¡.*;¡r€

S (g/100g H

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soluc ' Bog Ntaúo¡E"-,o+ tBo? q ooX $otuc' f,shlStp hlsrp s loog blsrs; soo ñcN o r.

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S e nd P É zo 'C

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Prácticar. .T.qly. *y31*V.. ... ... .... Cicloi. .A.h{UF.k. .y.S.bfrE,JQ. ..

B o le t í n No : . . . € . . . Re s p o n s a b le : . . . Q F G

(Curso) g.

n

Se desea preparal un litro de solución de CuSOa

El acido suliúri.o co"ce"tr"do

tieñe1na deru

al 80/oen masa y densidad igual a 1,084glml.

sidad cle | ,8 g/mL. Si su porcentaje en masa

i Q r r ó m a s a d e a g u a y d e Ctr SOa ' SH2 Ose cle b e

es 9890,calcule la normalidad de dicha solu-

emplear para obtener la solución deseada?

ción ácida.

P A ( u m a ) : Cu = 6 3 ,5 ; S = 3 2 ; O= l6

Masa molar (H2SO4)=98g/rnol

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12. ¿Cuántosgramos de hldró>
CAud M,'As¡:., Éi,H¿'O?, rl

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200 mL de potasa. Si at tinal se encontraron 1 6 , 8g d e K O H , Z cu á l e s la m o la r id a d d e d ich a soluciórr? I ' A ( r - r r n a )K: = 3 9 ; O= l Gi H= I

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s e t i e n e r n a .so r r ció n d c so d a cá u stica de densidad l,Z g/mL y ZSo/oen masa. Halle la molalidad de la solución. M a s a m o l a r (Na OH) = 4 0 g /m o l

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14. Elamoni*" CrvHri;"; una molaridad de l4,g M y una densidad de 0,9 g/mL. Si se toma l0 mL de amoniaco con_ centrado y se diluye con agua hasta un votumen total de 100 mL, calcule et porcentaje en masa de amoniaco en la solución final.

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El ünagre está constituido por agua , ** acético CHJCOOH.Al. neutralízar completamente 5 mL de vinagrese usanexactamente 30 mL de NaOH0, I t4. Determinela molarídad del ácidoacéticoen el vinagre.

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mezcla 2 litros de HNo3 g tvf; 3 rítrosde

HNOJ 4 M y 5 litros de HNO Z M. Calcute la t rronnalldad de la soluclón resutta¡lte.

i l ri t4 e o 8 '/.hlrro=

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, zrw{ 30.

17. üQuómasa cleprecipitadoPbl2¡r¡se produce M al adicionar5 mL de Pb(NOJz acuoso,,A,2 ' '' M? 0,2 Kl acuoso de mL sobrel0 : PA(uma):Pb=207;l= l27;K=39;,{,=l4; O= l6

--'ü Pb Í¿ + K tÑo¡)

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18. iCuántoslitros de soluciónal 20a/6 en peso de H2SOacuya densidades l,l g/ml se necesita para reaccionarcornpletamentecon 200g de una muestra'que contiene 8090de óxido de . calcioCaOde aeuerdoa la siguie¡tereacción? H2SOa¡¡"r+CaO¡s¡ -) CaSOagr¡+H2O1s) PA(uma):S=32;O= l6i Ca=40

|,tS0fln*,,)

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l g . R e s p e cto a le q u ilib r io q u ím ico ' in d iq u e la s p r o p o sicio n e sve r d a d e r a s' q u é se dan' l os l . En la s r e a ccio n e s q u ím ica s fo r m a p arci al ' e n r e a cta n te sse co n sL lm e n

"q.

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¡r ,...r ,* ,.é.ÍL=.,tr F. ;, * . = "g,,F,Í:,,th.. ..,,. 1¿o ;,.,r,,,,¡,}.,.,,r¡...¡.,.r,.r.D¡,

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I l . La co n sta n te d e e q u i| ib r io so lo tie n e si gni fi caclo en sistemas $aseosos' se consi l l l . En e q u ilib r io s h e te r o g é n e o s, n o en la puros deran a los sóliclo.sy líquidos

..,&. *.¡-Kp .=".F. .[gjgfl?:Fsg).::l. .;;.72.., ¡¡.,,. rar

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e xp r e sió n d e la co n sta n te d e e q u ilibri o'

21. La constante de eqtri l i bri o K . á 25"C para el

A) soloI

equi l i bri o mostracl oes 6,4x l 0-s.

B) ly lll

tr r ....b ..'..

C) sololll D ) Il y lll

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\ ? q ,n .- ,.+f) ,.' +Oz(g) 2SO2qg¡ 2SO31r1i=¿ ' Oe |- \

-:' S i l a concentraci ón fi nal del S O2es 2 x l 0 M, ¿cuál es |.aconcentraci ón del S O3 al i ¡i ci o a 25 0C?

2 A . S i e l sig u ie n te e q u ilib r io Nr(gl +2O'¿,1p¡* t i e ne K.!0 ,0 4

2NO2g¡ a 2 2 7 o C, ca lcttle Ko para el

s i gu ie n te siste m a a la m ism a te r n p e r a tura. N Oztg l = i

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A )s 4

l/2 N2 ( s) + Oz( g )

B)3 6

D) 32

C )2 4 E) 1 6

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e c¡ u ilib r io . , . 1 2 . g n e t sig u ie lr tesiste m a e n A(n) * 8(r) +=: 2Ckl . ''I" e n u n t' e ci¡ lie n ted e 5 l i tros , , " tie n e co n fin a clo de B ' 2 tlo le s cle C, I ¡ n o l cle A y 3 m o les ..¡r'. Kt' e q u ilib r io d e co n sta n te C a lcu le la

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A ) 286,4

254 glrnol

B) 347,8

C) 296,8 E) 3l 8,2

D ) 30 i ,2

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lln urr f'r'ascose coloca CO gaseoso en condici ones ¡rorl nal es en exceso de P bOz sól i d o' i cuál es l a pr.esi ón¡rarci alcl el co en el equ i l i -

E) 638

D) 285

..g¿-8 X.,=,,H..,+,.,*-= J- x,

a o [ - co l

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..:-e-::,*:;,.; :;. .** 'p,riu -tá,. "t*

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= 285nw,tJ 1 {)

6 ' H 3 + ¿r, ! ¡t rr,

--= a a a a ra + rra a f

l -+ , , r, -f f i -

21. Éñ--qFFlé,!JE_,.%" , L se cotoca0,6moles

oC , se al cai rzó el equi l i bri o .r .+ r.* .r ,,,i i ri i cl e}.O$l trl 'h;527 5e ha di soci acl oel 80%0, D etermi ne K ^ i ',,,',;C uancJp 2N OC I¡'¡ == 2N Og*¡+C l 2qg¡ 2 8 . C a l c ule Ia co n ce n tr a ció n d e l m e ta n o ( C H q) :' . 4.ti r .¡ | !r !r '''¡ q u e s e o b tie n e e n e l e q u ilib r io a l h a ce r lÍéac' ,, ¡ ,

A ) 3,84;260,5

c i o n a r 5 6 g d e m o n ó xid o d e ca r b o n o ( CO) con

B ) 3,84; 270,5

(Hz)en un recipiente de 5 L | 2 g de lridrógeno la ecuaciónqufmicasiguiente;""'"""""' a.827oCsegrín

C) I ,29;152,59

COq u¡ + 3ll2g¡ +

D) 1,92;.135,25

c H4( s ) + H2O ( v )

E ) 1 , 9 2 1; 2 5 , 9 5

a827 K"es25/27 considere Co ns ider que equeK"es 25l27a827"C. "c'

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A ) o, l 5rt4 B) 0,25il4

2

?!afttaaitrat{

2 2++ ?l. t l. : r . ) ( J lr : . t li. . . . . . . . . : . . . . . , . . . . . .

28. un un rec,jpiente cerradose ugreganI mol (\^a r r eN NOo vyr m n r r rde o 02 e ToC o cejperci i o r cendo i p n ¡ una r o r r ni ,¡'.",,rr ¡ I mol de a 27

ti L*bl{'.:pC)(J ,z-lt)?

presi ón total cl e 16,4atmósferas. 2N O6*¡+Qztsl +

2N O2g1

S i en el ec¡ui l i bri oel porcentaj e rnol ar'de N O2 ¡,*',,' r., es 5070,calcule K" d 27 "C. ? 'r r '¿|r

__-.g:i-';1'_---=s'_.:5

*'r¿ ttttlt

'|

A) 20 D) 40

euav¿ .ry,o..lfx

B) 80

c) 30 E) 60

" n,,Í, Z,{ (

G ",V

prácticat ........,. .Sgtt¡SIki.&?J.ry.

Bolgtín No: ........ Responsable:..Q?,b

ci cl o:...& $v.q}-...qy....o......... . . .

. . . ro... .gsr.f",,$$$. ... .., (Curso)

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"r ¡ ó ..f.¡ .r ..* r ü *

..H-t,l*: .SS, ffiflf,gffi ". [email protected]."!4..m$ié1..*-tlng.rlg+.

29. Parael siguienteequilibrioquímico NzOqkl*calor --'^ -Nz(r¡*2O2¡g¡'

d,Cuáles de las' siguientesalternativasincre.l.i|l.*,t*nfib'.Ls'.M-(t*e{\q&.$!o.ts$)..,l...r...'|t.Ó mentael rendimientode la reacción? I. aumentode la presión Il. enfriamientodel sistema N 2 del sistema lll. sustracción'del

( n|{t*gft.qsw)

f.t*tg. .nfi.-c{h ."l.s..M

A) ll y lll B)lyll C)lylll D) solo I ,Bf solo lll

'

,..:,.

'..r .,

30. De acuerdoa la siguientereacciónen equifibrio 2ccl + ozfu) * Zco¡g¡*calor .i ,,ii,i,,,i,,l',,r, indiqueel desplazamiento del ee$librioluego de aplicarlas siguientespeiturbaeiones, respectivamente.

EL ec.. s6 oesPL*?6

Tt

ii:i¡.i , : .i ,i ri .i .:i ::r i :,': ¡!:

,'b I

,p{

l. aumentode la temperáiüra.','' ll. disminuciónde la presión

rl

LstJ {

lll. añadir oxfgeno gaseoso ,,';1i,:.,,i,, ' ,,,,,',. , .r',,;,, i,,,,

A) derecha,derecha,derechá,':i

,t,,,

'

B) derecha,izquierda,derecha C) izquierda,derecha,izquierda pf izqlierda,derecha,derecha E) izquierda,izquierda,derectia

Parael siguient-e sistema

..G., ..Vt "L?,fJ.,,?. F.1. .Hq.qi hr.s!\LQ. sg-pFlgt*?$..L,t.4Qt$.

X"(s) + 2F2g7F¿ FaXefuliAH= -zllkJ/mol icuál de lassiguientes fundamenta +,,, . ¡r, , .L0, álternativas el incrementode la concentraciónclel gas noble?

-Qg,ftF.H{,il,

.f-\.

l"

+t +.." r | . l { }-Y 'ry",L$"'WWft A) la disrninución de volumen del recipiente B) la sustracción del FaXe

?'F

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C) la disrninuciónde la temperatura, .5J .l retiro parcialdel halógeno E) el incrementode la Presión

;;i-t?úd:*:: ::"-:; N.rnji::#t;*,.i¿, r l .¡ r .," " l F * S.g.t.g&% :" ..r ...r f.* r ',..i i .ó.fl r .r * r ..r 'r .* r '...r r ór ü'dof

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Bolgtín Nor .. ... ... Responsable:.f;,L{o

ciclo:. . .l+s).qft}.,. .g )/.. .. . .. . .. . o.. .. I

....8u!ru* (Curco)

32. En un recipientede I litro de capacidad,se tiene una mezcla en equilibrioformada por ' 2 molesde NO2Y 3 molesde NzOq' 2NO2¡r¡ i=:

NzOqk)

Indique el número de moles que se debe adicionar de N2O4 para que en el nueVo equili' brio se tenga 5 moles de NO2. Considere que la temperatura permanece constante'

A) Lasbasesposeensaboramargo. '

det or na s odl e rB)Los ác idos éolor eanelpapel

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C) Las basesson untuosasal tacto.

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aa]ltat¡lallallfrata¡tatt¡ttat¡trrtlatlrtta¡aat¡¡foararoaalar.tar.af

los productossiempre ,ú V" la neutralización, son saly agua.

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E) Los ácidos descomponen a los carbonatos y bicarbonatos produciendo como gas al.

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34. Segúnla teoríade Arrhenius,indique aquel ácidodiprótico. i'\ A) H3PO4 B) HCOOH

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c) HNOs gf H3Po3

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E) CHzCIz

*3 s. ¿Encuál de las siguientesreaccionesel agua actúacomo una base? l. CN-+HzO i=: HCN+OHII. CH3COOH + HzO i=¿ CH3COO-+H3O+ IIl.HSOI+HzOF+ HsO*+SOÍIV.C5H5N+H2Oi=: CsHsNH+ +OHA) ly I l

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B) ly I I I

C) ly lV E) I l y lV

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5 6. Luegode comptetarra siguientereacciónen faseacuosa

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.,tr.r. i.o.,{. : O.-ffi rrplGud: ,O,,, rÉ,.¡i, r@, .u.*.¡¡ r.@. CrAvq

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lndiquela reacciónque no correspondea ra protólisis.

A) NHs+HCl F=* NH4CI

C)HBrO+HCIO ;á -H2BrO+'+CIO.plAt(oH)t+H2O + ru(oH)¡+¡¡+ E) HPOí-+H2S ir H2PO;+HS-

cicto:...Httt\ottlÑqn

U:57 Responsable:..

3 8 . R e s p e c t o a la s sig u ie n r e sp r o p o sicio n e s,in d iq u q c u á l es so n ve r d a d e r a s. I . E l i o n h id r ó xid o OH - y la m e tila m in a C H 3 N H2 so , l- lb a se s d e L e wis. l l . L a r e a cció n d e n e u lr a liza ció n d e L e wis i m p l i c a la tr a n sfe r e n ciad e u n p r o tó n , l l l . T o d o ácid o d e L e wis ta m b ié n e s á cid o d e Brónsted- Lowry.

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de los ácidos' 41. Respecto a la fuerza relativa (F) de las (V) falseclad o verdad determine la s i g u i e n te sPr o Po sicio n e s' q u e e l HBiO3 ' l . E l Hb r O2 e s m á s d é b il q u e HCIO3 ' I I . E l HBr O 3 e s m á s fu e r te q u e e l Hu PO*' clé b il m á s e s H l l l . E l 3 AsO4

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42. Indique vercladero (V) o falso (F) según c o r r e s p o n d a a la s sig u ie n te sp r o p o sicio n e s. r

l . C u a n t o m á s d é b il e s u n á cid o m á s fu e r te e s ' s u b a s e c o n ju g a d a . ,,,,. , l l . C u a n t o m á s fu e r te e s u n a b a se m á s' d é b il ,,.", ',,;t;,.,t es su áciclo coniugado. ,..i1:,:. l l l , E l 5 2 - e s u n a b a se m á s f1 ¡ e r teq ü e e l Se 2 '

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4 3 . R e s p e c t o a lo s sig u ie n t"r

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I . E l C 6 H 5 OHco n d u ce m e io r la co r r ie n te . ll. El HNOz es el más fuerte. I I l . E l C l O t p o se e m e n o r fu e r za b á sica q u e e l

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4 5 . A 2 5 o C se clisu e lve n 2 g cle HF e n a g u a [orI '1

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mando 2 L de solución,y alcanzadoel equi' ...:'librioiónicose determinóque lF-l=0'00260f'

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