Solucionario Del Boletin1 Semestral Intensivo Cv

práctica3 ...9.9.n9i:lS!l ......o.. ciclo: ...*=otesrre$:. TlrSlliy.g

BoletínN", .. L.... Responsable:.9 F.1. Q.u

Guf¡ticq(Curso)

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energía relativa 6 y 25 electrones en orbitalesprincipales,indique lo conecto.

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A) Tiene 5 niveles de energía. B) Contiene 82 protones en su núcleo. C) Su catión trivalente tiene 2 orbitales desapareados.

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D) Su capa N está llena. E) Tiene menos electronesque el xenón.

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iEn qué período"$*$r,rpo de la tabla periódica actuar se ubica un eremento cuyo número de masa es Z4y su núme_ . ro de neutrones es g unidades mayor que el número de electrones?

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Indique el grupo al que pertenece el elementqde transición de mayor paramagnetismo del cuarto periodo.

A) VIIIB D) VIIB

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C) VIB E) IVB

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6eupo = VtB Señale la proposición incorrecta.

7. El átomo de un elemento posee 15 electrones en orbitales con energía relativa 6. ¿A qué familia pertenece dicho

A) Lós cátiones y aniones monoatómicos no siempre completan a ocho : ¡ sus electrones de valencia al formar un compuesto iónico. B) El radio iónico es un factor que influye mucho en la energía reticular.

elemento? A) boroidé B) nitrogenoide

C) Respecto a la temperatura de fusión s€ cumple que L¡l > Nal > KI. : D) Los compuestos iónicos son de alta dureza, pot lo tanto difíciles de

C) anfígeno D) carbonoide E),.halógeno

romper. E) En un compuesto iónico binario, la diferencia de electronegatiüdad no

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siempre es mayor o igual a 1,7.

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8.

RespéCtoal enláée covalente, señale la proposición correcta. A) En la fórmula SnCl2,el átomo central cumple con el octeto. B) Siempre se eféctúa entre elementos ,,de alta electronegatividad. C) n mayor energía de enlace, es rrr€nor la reactividad química. D) Es polidireccional

o Jou: ' "'

E) EI NO, NOz y CIO2 son moléculas

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11. En la siguienteestructuramolecular de un compuesto orgánico, se pide señalar el número de enlaces pi (n) y el número de enlaces sigma, respectivamente.

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A)5ito D)4:y16 :

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c*u.@ 12. Se tienen los siguientesenlaces interaenlace

Enlace

Energía de enlace

A-B

42AKllmol

B-C

520Kllmol

C_ D

600KJlmol

Señále las proposiciones correctas. ii''

I. El enlace más fuerte es A- B. enlace más débíl es C D.

II*

ta tongirud de entace ffil$té.eún ''q#.'.xi¡ B-c > c-D oi" +fu lV egúnl-=a'.nesffilid ad de enlace

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Prr{ctica: Responsnble:..

Ciclo:.. "

13. nurp..to

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14. Señalelas proposicionesincorrectas' l. Los orbitales hfbridos tienen igual

correcto. I. Es un procedimiento matemático que nos proporciona la mecánica

orientaciónbsPacial. ll. La hibriclaciónse da entre átomos' l l l . E n l a h i b r i d a c i ó n s e c o m b i n a n or -

cuántica dentro de la teoría de repulsión de pares electrónicos en la capa de valencia. . .

bitales equivalentes Para formar orbitalesno equivalentes. lV, La hibridación sp3tl,sp3d2se cla en moléculas que presentan octeto ex'

. II, El carbono tiene hibridación sp3, sp2 y sp, respectivamente,en. CzHo, CzHqy CzHz. III. La hibridación nos explica por qué el

panclido.

azufre tiene valencia 2i 4 y 6, mientras que el oxígeno tiene valencia 2.

A) solo| D)lylt

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15. Señalela relaciónincorrecta e¡gftéi¡'k . Aromo árorno cenrratyr',,1;,.: cenrrar su iipo¿e.r,ü hib.flÉaFfd'H, Y¿tr#U* ?"

lli3:; C) Cloq-

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Relacioneadécuadamentga la especie químic/ con el tipo de hibridación del átomo central

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18. con respectoa ra geometríamorecular, indique las relacionesincorrectas.

Determine el tipd"üe senta el nitróge4g,€

A ) s py rp ' B )s p y s p n) sp3y rp'

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re' , proposiciones 21. Dadaslas siguientes feridas a la molécula del SO3: gonal planar,

c) soflll. Es una rnolécula polar.

E) PCl3

Señalelas correctas.

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e la geonretría rrlolecular del ClzY As15,resPectivamente' A) angular; angular B) piramidal;tetraédrica C) tetraédrica;biPiramidal D) tetraédrica;octaéclrica

Iil) Fnr,s,l Es oNA vlOLLUlLA ApoLAA yn Qoe / 1000ssus B.rLAttrS,3or.tag}tr/ALg-r T6' Drcino A LA BÉSONANdA,

E) trigonal;octaédrica

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t 22. Respectoa la rnoléculaABs donde A es el átomo central con un pu, de eleclrones solitarios,indique lo incorrecto. A=.3,0;B = 2,I Electronegatividad: A) Es uqenglécula polar. B) El,á*ornoA posee orbitales hfbridos sp3. C) La geometrÍamolecular es piramidal. D) El ángulo de enlace B-A-B es 109,5". E) Su geometrla electrónica es tetraédrica.

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i 23.lndique aquella sustanciatal que ..$rlfi ffi : i

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moléculasno se orientandengo-ffir} " . " campoeléctricoexterno.f\$ffil-" ,r$s

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les con un áto¡no litario,necesa ll. Una nroléeula enlaces soñT

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Curso:QUfrrruCA Práctica:tlOSfit{I[IARtA Cicla: $üME$TFAI fftTENStVO Ctf

Responsablel QSI

25) lndiqueaquellaprcpo$lciúninmrrectfi

ll)VERDADERO Las moléculas de acetona (CH3COCH3)son polares, entonces $e unen por fuerzas dipolodipalc y fuerxasde dicpersión{en *u mniunto se llarnanfueruasde Van der Waals)

A) El estado condesando de la materia es consefi¡encia de la ffiayor atramión eritre las moléc¡¡faso átomas B) El enhffi intsratúmicoes de rnsysr intensidad que las interacciones entremoléculas C) Las fuereasinterrnoleculare$ $s debllitanpnr incrementode la tÉmpératura D) A niñyorlcngitudde séparaciónintermolecular, rnerlsratraccionrnoles¡lar E) El HI, H2$,CFay PHsen faselíquidapresentan interaccionesdipolo-dipolo

fü)VERDADERO Las fuerzasintermoleculare$ mantienrnunidasa las rnolécufa$ en el estadoffquidoy sólido.$i son más intensasfa dificultadpara pasar al sstado ga$eo$ees rnryorl por lo tanto, la volatülldaddel líguidoserárnsnor üiave ü

SÜLIJC[ÜN Hl tetraffuorurcde carbono{üF*} e$ ilna sustancia no palar par lo que su$ maléculasse rnantienen unidaspor fuer¿asde dispersióno de London ülaveñ eS) lndigue verdadero tV) s falso {F} según coffespnda a fas siguientespropoti*ianes l) En la sofuciónscuosa del NaCl existe entrace iondipolo ll) Las rnoléculasde acetana$e unen pür fuerzas de Van der Waals Ill) Las fuemas interffislecularesexplimn la volatitidadde lss lfguidas Alvrv BIFlA/ r)\ffF

Dl\A r EIVFF

271 Dadas las siguientespropo$icionesindique aqueltasque $onconectas l) El tH¿ es másfácitde licufirque el SiH¿ ll) El HeOaposÉemayorternperaturade ebullición queel agua lll) tuando se disuelveel HüHS en el agua se formaninteracctsnespüentede hidrogeno A lly ll g lt y lf l Cllly t ll S ll, lf y f llE l$ ol o l l $CLUCI*N

r)rNcoRRrtTA El silano {$iH*} ffi más fácil de licuar porquélas fuer¿asde dispersiónson más intensasen ests sustancia{rnayorüamañoque el tH+}

ü)csRRÉrTA La rnoléculade HrOa forma mayor número de puentesde hidrssÉnoq$s la moléculade agua

s{}LLJnl*ru fIVERDADER0 Hn la salrnusra lss isnes sé enfil€ntran solvatadas{Nat*y ffl}

llrl CORREüTA

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CT Fuerzaisndipalo

Ciaveü

2S) Señale cuales de fa* siguientsssustancias en pfe$entaninteracCionespuente de hidrogef¡CI su estadoliquido

239x+ S99y-* 10S% 2$7x+ 20?y-* 63,5n%F y=l,182x

ll CHsOHll) CHstOCHsllü CHsCHeNHe

Luego: V s t rb ü ¿ *

A ) fBlllC) lll Sll, ll ytflE llylll

w trh{}2 r¿sr f."r f¡ r l r tik¡" .'s;/{.(.

$*L {"J*t{}ht

C|nve il

Las rnoléculas que $e l¡nen p*r puente de tridrog*netienen en $u estructuraenlsce H-O, H*Fo H-N For lo Hnto* las sushncias que pre$enhn interacciónpuente de hidrogsns $on CHstH y SH¡SHgNl-fr

31) Un kilograrnsde agua de rnarconti€rleS,0Sz molesde ionss rnagnesio¿Cuáles ef vclumenen para mL de agufi de rnar gus debe proce$ars{e obtenerun Srarnode Mg{OHh? Densidaddsl asuade mar=1,0$g/mL A) S22,8Sl 2S0,5C) 331,5 n) 311,4E) 520,5

ülave f;

sor-ucrüN

29) ¿Cu*ntos grarrrs$de fasfato de mlcis c;sn 30Yode impursÍa$pre$snHla mismasafitidadde fósforo que 4S0g de una muestrade fasfato de psta$iCI con *S% de pureza?

Ms{üH}2

A) 1?3,SB) ?33,3t) 334,2D) 443,3E) 533,4 $tlLutt{}N Por condición del Frablema $e balancea el elementofárforo 3lSglmol ?1?glrnol * 2 K*PO¿ Ca3{PO*}z tmol 2mol 3tüg --** 212129I-*-:>0,S{400g} X X* 233,S69{FURO} Hnionces. 334,29 r-Tr= 233,S$lil,?=

SSgMg(OHle-* lmol [ügt* ** X=? 1g X= I ,7?..104rnc1 üiavet

3S) Una musstrade un minsralcontisriaFb$r f Pb{$ü*}¿iCuáf es el porcsntajede PbOzen dicha rnuestrasi el porcentaisde plomoes s3,ss%? Masasatómícas:Pbshfi7:S*32 El 16,7Yo A) t3,S%B) SS,$%Cl't8,4oÁü) 33,7Ve r\f\¡ ü\J

I lf l\ f , / , } h1 t- tt Lr, l \,./ | \{

%Pb*=S3,56

b{so2 PF*fr3S

Pf=58

PF=3SS

y fn$l

X TNüI lTlpn* {x+y} 2079 {por interpretación de fórmula}

Luego: 10009** 0,052rnolMgt* m=? *r 1,72.10-*mof >m s 330,779 r 3i S,'*ml hr¡t*nc*s: V* 33ü,/ 7g/1,u5glml* hlc hay etave 32) $e someten 33Sgde bronffi de aluminio {Cu y Al) a oxidación completa y se obtienen ffirno productos óxido supross y afúmina {Ale$s} ruya rna$a total s$ S92g. tafcule la cofitposiciÓn ponderal del cohre en el brcnee Magas atómicrs: Al=17; tur$3,5 A) $8,5% S) 71,596C) 78,$% Dl S4% H) tS9ü

34) Deternüi*e f* fórmula mínima de un hidrocarburogue al csrnbustionarcon *xígeno produce2,71439de una mezclssaseosade coz y HeOen la queel 40aÁrnolarde COz

$ü{-UÜ¡*N

PA=?Í PF*1$ x rfi$l 1Al*s*

A) CH B) CH+C) üHs D) CHeE) CzH

turo

${Ji_1,!iltilN

PM=44 18 I C*Hy* Su *-+x CO¿+ yl¿ HeO x ü,Sy

FA=S3,S = 335$ S3,5x+27V

ü,5x{143}+9,5Y{ 10?¡=5S2g

4.M+0,5y{18}* 2,71439 De donde:

oÁcoa=*1ü0 y= 10,42maf

x* 0,842mo1

x+0,5y

E 4ga/s

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De {1}y {2}

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F*rlmtant*.t*f-.|*<* iln= tfar"rg il

33) $e tiene s0sg calaverit*que es ufta menade orü de colcr amarilloprocedentede una mina de Australiael cual contieneditelurod* oro. s¡ $s añade HzSO,+ conc€ntradr¡al Ss% y se cbtienen 176,12g de oro cor! t^rnrendimientsdel r5olo, calculeel porcentaiede purezadel rnineral Masaatómica:Au*197 A) 35üós) 85?a*) s*% ül S0%H) Sü% $*[- ¡.j*i*hi

Clavet 9sl La putrescinatiene un olor desagradabfese forma en la descompasiciónde la carne de P.ssqdo y resultasgr un cornpuestoternario{c, H, N)" $i 1,19 de putrescinaproduceen una combustión2,29 de üor y la rnismacantidadde putrescinapuede formar 0,42$9 de amoníaco, deterrnine la atomicidad rnolecular de Ia putre$cina,Cansidsreque^Jres rnolécufa*de esta sustanciape$an4,382.10-"9 A ls B ls c )1 0 D)1 6 8 )1 S .4.

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176,129

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178,1?g ---+75% Teórico ?34,8Sg --+1üü%

Luego:

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54*g

'jr;p= -. -* }fJfr :- ${j*j/i: sü$g

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En el COr

P[i= 44 17 C*HyN z -+ COe+ NHs l,1g 7,29 CI,4259

449 --r 12gt 2,29*+ rn*0r$g En el NHs 179---*14gN S,425g*--*lfl=0,35g ffiH=1 ,tr-0,6-0,35=0,1Sg

Calculo de la FE

q,os- z x=EL2 0,Oe5 y= l.lF=,1'tT-- 6 1

0,025

=1 Z=O,=S=o,ott L4 0,025 FE: CeHsN PM=44 Calculo de la Fltll PhJ!*

4,39?.1*-ub- lgmq -* ssurna 1,6s.t$-t-g 3

K=88144=2

)FM=fFE C*Hr:N: Atnmiciriaci* i8 tlav* H

361 Al hidrogenar un alquena el psrc€nta¡e en masa en hidrogefts se incrementa en un 2,38V ¿Cuál es la forrnulamoleculardel alqueno? A) tsHe B) C4H8C) tsHra D) CeHreE) t;Hr* süLUütÓf.j 1 CnH:n* Hz ** 1 CnHzn*e --+ I4n+2 t4.n 4 1,0?38m m De donde: n=6 ff ! *lnrrr* *n L- ¿ \.¡tc-lLd\rr

rL /

¿ ; q f-.H ,,I \4 L t \.r l]¡

l/

ClsrueD

Fase gaseosa

37.

lndique la veracidad (V) o fal.sedad(lt) de las siguientesproposiciones. l. La difrsión de rosgasesse desarrolra

tfi *2oo.

con facilidaden medio gaseoso. I I. L a e fusióno cu r r e c uando la pr es iólr externaes menor que la presióncJel gas. :r:I::,i .i i .t:

¡ll. El metano (CHq) tiene mayor de*sviación a la idealidad con respecto al arnoniaco (NH3).

A) ll^/ D) W T

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B) VFI:

E] V':V

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38. Indic¡ue las proposiciones que no s e cump len so bre , un, g. + + per f ec t o. , ' ' I. Está constituido por moléculas cle volúmenesdespreciables. ll. El hidrógenogaseosoes el que más se aproxima a un comportamiento id ea l. ,,'i , ', llt. Las colisiones moleculares disipan "' ':'=i ' energía. ' IV.Las masas de sus lnolécul¿rsncl son cles¡treciables.

: A) ll y lll

B) lll y IV

D) So lo lll

C) Solo lV E) Solo tl

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r)v dv w) f

40. Mediante un carentamíento isr;rrárico de 6 L de COz a27 "C y 2 atm .suternper a t u r a s e i n c r e m e n t a e n 1 0 0o ( : , h t e g o i s o t é r m i c a m e n t e s e c . r n p r i r rr e h a . s t a 5 1,,y, finalmente, sin vari¿r la presión

-M)

se enfría a 27 "c. calcule er voirrrn*' , final clel gas

'$

A ) 3,25L D) 4,25t.

¿Cuál es la rnasa inicial O" Qltitg),:q_ue se encuentraen un recipientea'.f=almy 27 oC,si al enfriar hasta l7 oC y exlraer 200 g de gas la presiólr alcanzó el valor d e I a tm?

A) 509 I\ 2A7,2g

B ) 1 0 0g

C ) 1 5 0g t) 4 t 4 ,3 g

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c) '¿,,1i) L Ii) 2,75L,

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41. Un gas iclcalencel'r¿rclo en trrl rcci¡ricnte con érnbolo móül ejcrce cierta ¡rre- ',,,.r, ,.,,..,,,.,.,,., sión, el volume,n de la mue.str¡rgascosa ';:ti¡.'.,t..¡t,..$;..'' rnas el émbolo es efc 200 rnl.. $i sr: rri. ii::r:r:,:rlr,r: duce la presión err un 80r)ír,r:l vohrnren i'......l.,,...,,',..i'..lll , to tal aunlent a en 400 nt l- . Det c nlr iir ee [ ","g V'

volumendel ónrbolo. l, I

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A) 30 c*3 D) zo crnlr D) 320.mr ,:i;*;,;: , ,;

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42. Según el gráfico, ha lle '{1,'f zY L'z

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D) ¡0n K, 600li; 40 l-

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43. Calcule la presión parcial, en mmHg, del gas anhidrido sulfuroso (SOz) conte nid o e n un c ilindr o de aeer o de 2 l0 litros que contiene, aclemás, dióxido cle carbono (COz) gaseoso.Considere que la concentración del gas pcsaclo es 7,95Y0en volurnen y la tenrperatura y ma sa clels is t em as on, r es pec t iv am ente , l.l7 "C y 320 g. PA (u rna ): S - 32: C= l2; O = l6

,A) 42,2 :- D) 82,6

B) s4,3

c ) 6 7 ,7 E) 98,(;

4 4. u n re cip ie'te c ilí ndr ic opr ov is t ode ur r émbolo móvil cuy¿lbase es cle 400 crrr2 contiene S l. de aire a nivcl del ntar y a 25 "C. Si se inyecta N2 a la misma te mpe ratu ra, el ém bot o s ul- r e I 0 c m . Calcule la p res ión par c ial del N2 en la rnezcla final en rnrnl{g.

l l

P A ( u r n a ) :C =l Z ; N =1 4 ; O =1 6

' A) 303' . D)469

Masa rnolar (aire) =2g g/mol composición volumétrica del aire: Nz= 8Ao/oyOz=2Aa/a

' .

B) g:s

c) sze E) 9zA

J

A) 524,6 ..Df tTs,E r\7

4 5 . L a m a s a d e 3 , 5 L d e u n a n r e z c l ag a s e o sa fcrrmaclapor .CH.ry NOz es 6,56 g '1 en condiciones normales. l)etermine el volu'nen parciarder gas.más riviano en nll.

B) 621,4

c) 589,6 E) 7 42,4

{

1 otuttot4/ II, leawv svl cu¿lrCa lue 0t TllÍtma sf€n4rr. ,

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84,4$ Por*,

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46. En un matraz de 800 mL de capacidacl lrabía gas argón a 30 oC, ejerciendo una presién de 560 rnnrl{g, s€ añade.i 2,4 g de un gas increlnentanclola pre_ _j3l

*tr_740 mmHg. Si la remperatur¿r -- -:-¡:--?:':

fl, [,

-?e.

=n ,+,, n, -Ar

qo

-----+= -

permaneció constante, determiné--el¡ pgso molecular de dicho gas. PA(Ar)= 40 uma

*ft¿

A) 60,2unra B) 92,4uma C) 46,6uma D) 77,4uma E) 56,4 uma

o 1

or7t{f }

V= orlt

V=qít.

47. En condiciones de Avogadro, a través de una abertura, se difunde Oz a una v e l o c i d a dd e 3 , 6 5m U m i n ; p o r l a m i s m a aberturase:difunrJeuna mezcla de CO y COz a una velocidad de 3,2 mljmin. Determine el porcentaje en peso de C0 en la mezcla. P A ( u m a ) :C - t Z : O _ l 6

A) to% D) Zaa¡,t .::

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48. ['or un efusiómetro circulan 100n-r[. de una rnezcla formada por SOr y I\O durante 50 segundos, en las nrismas condiciones de presión y ternperatura fluye por g! mismo efusiómetro800 rnL de gas He durante | 00 segundos.Determine la cor npos ic iónm olar dc l SO r en la mezcla . PA(uma ):S = 32; O = l6; N = l4; He = 4 A) 3'Ia/o D) 64%

B) 32%o

'C) 68% E) 75Vv

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AgCl¡r1+

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II. 3Culr¡+8HNO3(uc) + 3Cu(NOs)z(u.)*

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+2NO1r¡*4H2O(,1 lll. zczHrk)*tOr,r, -) OC?r,rr* + 2H2O¡v¡

Determine cuál de las siguientes proposiciones corresponde a un cambio químico.

@

A) solo I

B) solo II

E) Ilyrr r '::

A) la sublimación clelhielo seco B) destilación del petróleo C) la conductividad eléctrica del cobre D) electrólisisde la salmuera E) licuación del gas propano

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II. cuolr1 *) cul¡j+or{r),,i¡,;,i;¡¡,iiijiiiN'..:.:'li,

III. Nz(d+ Hr(r) {.',,,,NH}iii'.'.,t.'t' ,,,,,,,¡,,,'t;ii,''.,.i";l *"',,,'..,;...,,.,',,,,.'i ,, ),."',.....,.,,r,,,,,,.,,.,,..1:;

Hrcr)r ,-!,(st{*o

A) solo I D) II y III

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2 Hzo

Indiquecuálesde las siguien¡ssl¡slc: cionesquímicasson endotérrnidas.

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@-Cofuur,rrvle,ife

***ÉB^/tt'c4|:

Jo¡J t ro l

B*Alcio¡.t4f

l\og .,1 i

Ii

Determine cuáles de las siguientes ecuacionescorrespondena reacciones de oxidación-reducción.

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/

DE a:s.^dót o ry ALeuuM De Ju¡r)Toü á¡'t

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fuo Qec h De rfzet : 2of, * 16 t 3 Kt =.tfq,

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r-

avance de la reacclón

I. Es una reacción endotérmica II. En el estado activado se forma todo el NH3. III. Porcada 2A gde H2se liberan l S4,BkJ

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/'to Je For¿ttt'tl -TóOo 4 FAaoul[o NH7.

OJIcol' Aryei"n .\ ,re /ieerzA^l/54 ,33 )
*o

Cfu,€)

,q"-u especiesposeenuna duaridad oxidantey reductora?

W.r@

l. Cr2A7= II, HNO2 Iil. PO3A) solo I D) lyl l l

B) soloIII

C) I y II E) II y III

@I l¿ eukLi o¡P ox TDANIE- R.epuiTor¿A ro FAwRecerú IA DulvruTA"t "!xt O*seaoPoAct o¡,r ,

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CIDVG:

¡ -t " " Q "

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ecuaciónquímica:

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#

Na2C2O4*KMnO¿*H2SOa-) K2SO4+ + Na2SOq+ MnSOa+ CO2+ H2O indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda a las siguientes proposiciones.

l<Mnoq

I. El número de oxidación del manganeso del agente oxidante es *2. II. La relación molar agente reductor/

E )@

--/

7

agente oxidante es 5/2.

n

o,,aA A , - 6i ¡¡rA , lonJ¿ 2 nJ Wvlvto(t

lll. Cada mol de agente oxidante gana S

I mv( l
electrones,

A) VFV D) FFF

(to!-

f4elpqJu /b4rr"T! rvclaft- . oxipúl, \ry1

c) FvF E)\A /

B) FW

cbw

0*[wcertnt> ?c& & /vLT"*

-iSr - .

f?ee'.tx +t@ -,

o

Determine la suma de coeficientes del agente reductor, forma reducida y el hidróxido de sodio luego de balancear

c

rvcqCzo¿ + '2t2"4

affiú+fu;;ú-W

la siguiente ecuación quÍmica. Crl3+Br2+NaOH

I

fa(vtRQ-€a cc()flv

J6€AN

+? t - '-

V2

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f eo. :

++ .¡ +5a¿ N-

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ColnCa/"Do bf 1

Ref PorvOiervsci

+l -L

+t €A -,

SNdzczo4 r 2 t
+l -l +(@.2 Orl Nogf + + lrl'c^T

+t -z+l ,-z + NqOH + o

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ecuArtón Ti'f*t / tha

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TervTeo:

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NalOa+Na2CrOa*

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*: Luego de balancear la siguiente reac_ ción, señale la suma de coeficientes de las especies que no se ionizan en {i

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---- tIi,JBalancee la siguiente ecuación químic¿rerl rncdio básico y lucgo indiquc la suma de coeficientes del agente reductor OH- y HzO.

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