Soal Model Atom.docx

SOAL FISIKA ATOM Nomor 1 Kelemahan teori atom Dalton adalah tidak menjelaskan... A. Atom memiliki inti dan elektron B. Atorm dari unsur sejenis memiliki sifat yang berbeda C. Atom-atom gas tidak dapat bergabung D. Atom tidak bisa dibagi-bagi E. Atom dapat bergabung membentuk molekul Soal No.2 (UN 2013) Kelemahan teori atom Rutherford adalah … A. Elektron yang mengelilingi inti atom akan menyerap energi B. Elektron menyebar merata di permukaan bola atom C. Elektron berputar mengelilingi inti seperti tata surya D. Elektron mengelilingi inti memancarkan gelombang elektromagnetik E. Atom terdiri dari muatan positif dan muatan negatif Soal No. 3 (UMPTN 1991) Dalam postulat Bohr tentang momentum sudut, tersirat sifat gelombang elektron. Panjang gelombang λ, elektron yang bergerak dalam suatu orbit berjari – jari r memenuhi … ( n adalah bilangan bulat ) A. r = nλ B. 2r = n2λ C. 2r = nλ D. 2πr = nλ E. r = λ/n Soal No. 4 (UN 2013) Pada model atom Bohr , energi elektron atom hidrogen pada keadaan dasar -13,6 eV. Jika elektron mengalami eksitasi dari kulit M ke kulit L maka besar perubahan energi elektron adalah … A. 1,89 eV B. 2,27 eV C. 3,4 eV D. 13,6 eV E. 68 eV

Nomor 5 Manakah pernyataan berikut ini yang merupakan kelemahan teori atom Bohr? A. Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman. B. Tidak dapat menjelaskan gaya sentripetal elektron. C. Bertentangan dengan fisika klasik. D. Bertentangan dengan teori Dalton. E. Tidak dapat menentukan energi transisi. Soal No.6 (UM UGM 2005) Dalam spektrum pancaran atom Hidrogen, rasio antara panjang gelombang untuk radiasi (n = 2 ke n = 1) terhadap radiasi Balmer (n = 3 ke n = 2) adalah … A. 5/27 B. 5/24 C. 1/3 D. 3 E. 27/5 Soal No.7 (SBMPTN 2014) Sebuah granat yang diam tiba – tiba meledak dan pecah menjadi 2 bagian yang bergerak dalam arah berlawanan. Perbandingan massa kedua bagian itu adalah m 1 : m 2 = 1 : 2. Bila energi yang dibebaskan adalah 3 x 10 5 joule maka perbandingan energi kinetik pecahan granat pertama dan kedua adalah …. A. 4,34 x 10 -1 Å B. 4,34 x 10 0 Å C. 4,34 x 10 1 Å D. 4,34 x 10 2 Å E. 4,34 x 10 3 Å Soal No.8 (UN 2013) Kelemahan teori atom Rutherford adalah … A. elekron yang mengililingi inti atom akan menyerap energi B. elektron menyebar merata di permukaan bola atom C. elektron berputar mengelilingi inti seperti tata surya D. elektron mengelilingi inti memancarkan gelombang elektromagnetik. E. atom terdiri dari muatan positif dan elektron. Soal No. 9 (UMB UI 2008) Dalam eksperimen Rutherford, sejumlah partikel alfa yang mulanya ditembakkan ke lempeng tipis emas ternyata dapat diamati bahwa sebagian kecil diantaranya

dihamburkan pada sudut besar. Hamburan ini terjadi karena … A. Partikel alfa menumbuk partikel berat bermuatan negatif yang tersebar pada seluruh lenpeng emas B. Partikel alfa ditolak oleh partikel berat bermuatan positif yang tersebar pada seluruh lempeng emas C. Partikel alfa menumbuk partikel berat bermuatan negatif yang berkonsentrasi pada daerah kecil lempeng emas D. Partikel alfa ditolak oleh partikel berat bermuatan positif berkonsentrasi pada daerah kecil lempeng emas E. Partikel alfa bertumbukan dengan partikel alfa yang lain Soal No.10 (UN 2014) Perbedaan model atom Rutherford dan Bohr adalah ….

Soal No.11 (UM UGM 2008) Momentum sudut orbital yang tidak mungkin dimiliki oleh elektron dalam suatu atom adalah … A. 0 B. √2 h C. √6 h D. √10 h E. 2√14 h Soal No. 12 Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut: 1. Atom terdiri dari elektron yang bermuatan negatif dan inti atom yang bermuatan positif. 2. Elektron mengorbit inti atom seperti planet mengorbit matahari. 3. Elektron mengorbit inti atom pada orbit yang stasioner tanpa memancarkan energi. Yang membedakan model atom Rutherford dan model atom Thomson adalah pernyataan....

A. (1), (2), dan (3) B. (1) saja C. (2) saja D. (3) saja E. (1) dan (3) saja Soal No. 13 Energi elektron pada keadaan dasar di dalam atom hidrogen adalah −13,6 eV. Energi elektron pada orbit dengan bilangan kuantum n = 4 adalah.... A. 1,36 eV B. 1,24 eV C. 0,96 eV D. 0,85 eV E. 0,76 eV Soal No. 14 Jika persamaan energi lintasan elektron tunggal dari sebuah atom hidrogen adalah En = 13,6/n2 maka, sebuah elektron yang tereksitasi dari lintasan n = 1 ke n = 4 mengalami perubahan energi elektron sebesar.... A. 12,75 eV B. 10,20 eV C. 7,20 eV D. 6,85 eV E. 3,40 eV Soal No. 15 Dalam model atom Bohr, ketika elektron atom hidrogen berpindah dari orbit dengan bilangan kuantum n = 1, ke n = 3, maka elektron tersebut akan....(En = − 13,6/n2). A. menyerap energi sebesar 1,50 eV B. memancarkan energi sebesar 1,50 eV C. menyerap energi sebesar 2,35 eV D. memancarkan energi sebesar 12,09 eV E. menyerap energi sebesar 12,09 eV