San Nicolás De Los Garza A 23 Abril De 2009

CaL

San Nicolás de los Garza a 23 Abril de 2009

Equipo Ana Flores Felipe García Pepe Cantú

Índice vHistoria vObtención de materia prima vProcesado vTipos de cal vReacciones químicas vAplicaciones vPrecauciones

Histori aUsada por

primera ves en Turquía en el 6000 a. de C. durante la Edad de Bronce en Catal Hüyük como material de construcción para morteros, revestimientos, y frescos. Luego en Roma, Grecia y fuera del Mediterráneo por los Mayas, Incas entre otros.

Catal Hüyük

Obtención de materia prima

La cal proviene de la caliza; es una roca sedimentaria compuesta mayoritariamente por carbonato de calcio (CaCO3), generalmente calcita. También puede contener pequeñas cantidades de minerales .

Las calizas que se pueden observar en lugares caracterizadas por tener un clima mucho más cálido que el actual, cuando no había hielo en los polos y el nivel del mar era mucho más elevado.

Procesado  Las piedras caliza son aplastadas en rocas de tamaño más

pequeño por una carrillera trituradora y luego es alimentada a tres cubiertas de filtrado por vibración la cual remueve cualquier fragmento grande o pequeño según el tamaño deseado.  Después las piedras son pesadas en una correa

transportadora  Las piedras son elevadas a la parte superior del horno vertical

donde son descargados.

 Las piedras calizas son desfragmentadas térmicamente en un

horno donde la temperatura varía de 925 °C a 1,340 °C siendo mantenidas con el fin de alcanzar la temperatura de

 El dióxido de carbono es soplado dentro

de un sistema de lavado.  La cal en el horno es descargada en un

mandil transportador el cual los lleva hacia un martillo de triturado.  Después que ha sido pulverizado por el

martillo de triturado, este es descargado en una tolva elevadora para ser transportada al depósito de almacenamiento de la cal viva.

Tipos de cal Cal viva: cal que resulta de el calentamiento de la piedra caliza formándose CaO (óxido de calcio).

Cal hidratada: Cal viva + agua. Cuerpo sólido, blanco, amorfo, polvoriento, algo soluble en el agua, 1.23 por litro a 20º C., a la que comunica un color blanco (agua de cal o lechada), y en mayor cantidad forma con ella una pasta muy trabada, fluida y untuosa, llamada cal apagada. endurecerse lentamente en el aire, enlazando los cuerpos sólidos, por lo cual se emplea como aglomerante.

Cal hidráulica: su nombre se deriva a su capacidad para secarse bajo el agua, contiene cal 40-45%, óxido de aluminio, bióxido de silicio y óxido de hierro de 10 al 17% cada uno.

Cal viva hidráulica

Cal hidratada

Cal

Ecuaciones de reacción CaCO₃ + Calor -----> CaO + CO₂ piedra caliza

(endotérmica)

cal viva

CaO + H₂O -----> Ca (OH)₂ cal

agua

(exotérmica)

cal hidratada

Ca (OH)₂ + CO₂ -----> CaCO₃ + H₂O cal hidratada

biox.car.

piedra caliza

agua

CaCO₃ + Al₂O₃ + SiO₂ + F₂O₃ -----> C₂S,C₃S,C₃ A,C₄AF

Aplicaciones • Elemento del cemento Portland, la cal y la sílice constituyen alrededor del 85% de la masa, sus compuestos son los descritos en la reacción mencionada anteriormente C₂S,C₃S,C₃ A,C₄AF C₂S = 2CaO-SiO₂ C₃S = 3CaO-SiO² C₃A = 3CaO-Al₂O3 C₄AF = 4CaO-Al₂O₃- F₂-O₃

32% 50% 9% 9%

Encalado, es el nombre que recibe la aplicación de cal como acabado final en las paredes y todo tipo de ornamentos. Este procedimiento se trata de verter la cal en un recipiente con agua para que se realice su apagado, al mezclar y realizar la pasta, se procede a encalar el muro.

Precauciones La cal al contacto con el agua reacciona alcanzando una temperatura de 90º C por lo que hay que tener cuidado ya de por sí con el recipiente donde se hace. Sólo debe hacerse en recipientes metálicos o de ciertos plásticos. Durante este proceso y posteriormente, la cal se vuelve cáustica y puede provocar quemaduras químicas muy graves. En el caso de tratarse de un ojo habría muchísimas posibilidades de perderlo. Es mejor que los restos cal salgan gracias a las secreciones lacrimales, aunque es muy doloroso.