Rio Tabla Periodica

QUÍMICA III CUESTIONARIO DE TABLA PERIODICA

1. Escribir los elementos que forman dos de las triadas de Dobereiner. Litio

LiCl LiOH

Sodio

NaCl NaOH

Calcio Estroncio

KCl KOH

Potasio

CaCl2 CaSO4

Azufre

H2S SO2

SrCl2 SrSO4

Selenio

H2Se SeO2

BaCl2 BaSO4

Bario

H2Te TeO2

Teluro

2. Escribir el símbolo de los elementos que forman dos octavas de Newlands. 1

2

3

4

5

6

7

Li 6,9

Be 9,0

B 10,8

C 12,0

N 14,0

O 16,0

F 19,0

Na Mg Al Si P 23,0 24,3 27,0 28,0 31,0

S 32,1

Cl 35,5

K Ca 39,0 40,0

3. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en las octavas de Newlands? Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente. El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas. 4. ¿Cómo se colocaron los elementos en la Ley Periódica de Mendeleev?

H Li

He Be

B

C

N

O

F

Ne

Na Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca Sc Ti

Rb Sr

Y

V

Cr Mn Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Zr Nb Mo Tc Ru Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Cs Ba La Hf Ta W Re Os

Ir

Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Ce Pr Nd Pm Sm Eu Th Pa

U

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Np Pu Am Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

metales alcalinos (grupo 1)

artificiales (periodo 7)

metales alcalinotérreos (grupo 2)

lantánidos

metales de transición

actínidos

otros metales

gases nobles (grupo 18)

no metales

semimetales

semiconductores

líquidos

5. ¿Para qué elemento hizo Mendeleev las predicciones de sus propiedades? Mendeleiev consiguió ordenar todos los elementos conocidos en su tiempo, según su peso atómico. Dispuestos en filas y columnas, estos elementos mostraban semejanzas en muchas propiedades que dependían de su posición de un modo periódico. El mayor crédito de su descubrimiento fue el dejar unos huecos en la tabla y anunciar que estos espacios se reservaban para elementos no descubiertos todavía, pero cuyas propiedades se atrevió a describir a partir de sus posiciones en el sistema periódico. Estas predicciones se acogieron con escepticismo por los científicos occidentales, pero poco después se descubren el galio (1875), el escandio (1879) y el germanio (1886). En 1955 la comunidad científica, en su honor, dio el nombre de mendelevio a un elemento nuevo transuránico (el número 101).}

Eka silicio Mendeleev 1871 •

Peso atómico:

72.

•

Peso específico: 5.5.

• Elemento gris oscuro y por calcinación dará un polvo blanco de EsO2. • El elemento descompondrá el vapor de agua con dificultad. • Los ácidos tendrán una acción ligera, los álcalis nula. • La acción del sodio sobre el EsO2 sobre EsK2F6, dará el elemento • El óxido EsO2 será refringente y tendrá un peso específico de 4.7. • El EsCl4 será un líquido con punto de ebullición debajo de 100°C y un peso especifico de 1.9 a 0 °C.

6. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en la Ley Periódica de Mosseley? Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos

7. ¿Cuáles son los parámetros de clasificación en la Tabla Periódica?

Otros metales Metales reactivos

No metales

Matales de transición

p e r i o d o

Gases nobles

familia o grupo

Tierras raras

Existen 7 PERÍODOS, con 2, 8, 8, 18, 18, 32 y 32 elementos respectivamente. Existen 18 FAMILIAS, algunas con nombres particulares, la mayoría toma el nombre del elemento inicial de la familia. Existen 3 BLOQUES de elementos: Representativos, Transición o metales pesados y transición interna o Tierras raras.

8. ¿Cómo se define una familia y un periodo de elementos en la Tabla Periódica?

9. ¿Cómo se clasifican los elementos por sus propiedades?

♣ Metales ♣ No metales ♣ Metaloides

10. Describir las propiedades de los metales, metaloides y no- metales.

METALES

METALOIDES

NO METALES

BUENOS CONDUCEN LA MALOS CONDUCTORES DEL ELECTRICIDAD EN CONDUCTORES DEL CALOR Y LA CIERTAS CALOR Y LA ELECTRICIDAD CONDICIONES ELECTRICIDAD LA MAYORÍA NO SON MALEABLES Y NO SON MALEABLES SON MALEABLES NI DÚCTILES NI DÚCTILES DÚCTILES SUS PUNTOS DE SUS PUNTOS DE SUS PUNTOS DE FUSIÓN Y FUSIÓN Y FUSIÓN Y EBULLICIÓN SON EBULLICIÓN SON EBULLICIÓN SON ALTOS MEDIOS BAJOS AL REACCIONAR SE AL REACCIONAR AL REACCIONAR PUEDE COMPORTAR COMPARTE O CEDE SUS COMO METAL O ACEPTA ELECTRONES COMO NO METAL ELECTRONES

11. ¿Cuáles son las familias de los elementos representativos? Escribir el símbolo de los elementos que las forman.

12. Para cada familia de elementos representativos ¿cuál es la carga más común de los iones que forman?

..

13. Con la información anterior, determinar qué iones forman los siguientes elementos: Li, Ca, B, Si, P, O, Cl. Li : +1 Ca: +2 B: +3 Si: +-4 P: -3 O: -2 Cl: -1

14. ¿Cuáles son los nombres y símbolos de los elementos que forman las familias de los “Elementos de Transición?

Actinio Cobre Iridio Molibdeno Paladio Rutenio Wolframio

Cadmio Cromo Itrio Niobio Plata Tantalio

Cinc Escandio Lantano Níquel Platino Tecnecio

Circonio Hafnio Manganeso Oro Renio Titanio

Cobalto Hierro Mercurio Osmio Rodio Vanadio

15. Con la Tabla Periódica, determinar para los siguientes elementos: K, V, Sb, Gd y I a) ¿A qué familia y periodo pertenecen? K: IA V: 5 Sb: VA Gd: 11 I: VIIA

b) Son metales, no- metales o metaloides. K: METAL V: METAL Sb: METALOIDE Gd: METAL I: NO METAL

c) Son representativos, de transición o tierras raras. K: ELEMENTO REPRESENTATIVO V: ELEMENTO TRANSICION

Sb: ELEMENTO REPRESENTATIVO Gd: TIERRA RARA I: ELEMENTO REPRESENTATIVO

16. Escribir la definición de las siguientes propiedades periódicas: a) Radio atómico El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. Dependiendo del tipo de elemento existen diferentes técnicas para su determinación como la difracción de neutrones, de electrones o de rayos X. En cualquier caso no es una propiedad fácil de medir ya que depende, entre otras cosas, de la especie química en la que se encuentre el elemento en cuestión. b) Energía de ionización Energía de Ionización: se define como la cantidad mínima de energía que hay que suministrar a un átomo neutro gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el e- enlazado con menor fuerza, es decir, mide la fuerza con la que está unido el e- al átomo. c) Electronegatividad La electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable.

17. ¿Cómo varia el radio atómico en una familia y en un periodo de la tabla periódica? Conforme va aumentando el número atómico va disminuyendo el radio atómico

18. ¿Cómo varia la energía de ionización en una familia y en un periodo de la tabla periódica? Conforme va aumentando el número atómico aumenta la energía de ionización de un elemento 19. ¿Cómo varia la electronegatividad en una familia y en un periodo de la tabla periódica? Conforme va aumentando el número atómico de un elemento va aumentando su electronegatividad 20. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su radio atómico: Ca, Ba, Mg, Ra, Be, Sr. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 21. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su energía de ionización: Fr, Li, K, Cs, Rb, Na. Fr, Cs, Rb, K, Na, Li 22. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su electronegatividad: N, Li, F, Be, C, O, B. Li, Be, B, C, N, O, F

Beatriz González Cano 560