Tabla Periodica

La Tabla Periódica

Benemérito Instituto Normal del Estado de Puebla. Bachillerado General Vespertino “Gral Juan Crisóstomo Bonilla M.C. Jaime Rodríguez Rojas

47 Plata

Número Atómico Nombre del elemento

Ag

Símbolo del Elemento

107.87

Masa atómica (peso) n

Se conocen 109 elementos

•87 son metales •26 son radiactivos •16 son artificiales (todos radiactivos) •11 son gases • 2 son líquidos

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Clasificación de los elementos 1800 – Treinta elementos han sido aislados e identificados. 1829 – Dobereiner – muchos elementos podían ser clasificados en triadas. – Similitud en reacciones químicas, densidad y masa atómica.

1860 Mendeleev sugirió arreglar los elementos en una tabla de acuerdo a su masa atómica creciente. – Predijo la existencia de elementos antes de ser descubiertos – ekasilicon (germanio). –

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Triadas de Dobereiner

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La Tabla Periódica en el tiempo Tabla Periódica de Mendeleev,1871

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Clasificación de los elementos 1865 – Newlands arregló los sesenta y dos elementos en trupos de siete de acuerdo al incrmento de su masa atómica. Mendeleev arregló sus elementos por incremento de masa atómica a lo largo de la tabla periódica, y por reactividad similar hacia abajo de la misma. El sistema es similar al utilizado en la actualidad.

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Tabla de Mendeleev

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Ley Periódica

1913- Moseley ordenó los elementos en órden creciente de número atómico basándose en su trabajo experimental. Ley Periódica – Las propiedades, tanto físicas como químicas, de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica.

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Periodos de elementos Los Periodos de elementos son las filas horizontales de la tabla periódica. Las propiedades de los elementos varían de izquierda a derecha a lo largo de la tabla periódica. En la izquierda, la tabla periódica inicia con unos metales muy reactivos, y en el lado derecho se ubican los no metales que terminan cada periodo con un gas noble no reactivo.

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Grupos y familias Las columnas verticales de elementos en la tabla periódica son llamadas grupos o familias. Los elementos en el mismo grupo o familia tienen propiedades químicas similares. Los elementos representativos pertenecen a los dos primeros grupos y los últimos seis. Estos son designados como grupos “A” o grupos 1,2,13-18.

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Las propiedades periódicas explican la similitud en reactividad. Grupos

Periodos

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Metales, no-metales y metaloides Metales – sustancias brillosas, opacas, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables, dúctiles. Ejemplo: Cu. – Lado izquierdo de la tabla.

No-metales – no conducen la electricidad o calor, no maleables o dúctiles. Ejemplo; C. – Lado derecho de la tabla.

Metaloides – Elementos que tienen propiedades de ambos metales y no metales. Débiles conductores de la electricidad. Ejemplo: Si. •

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Tabla periódica de los elementos, muestra la división entre metales, no-metales y metaloides. 24

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Groupo 1: metales alcalinos. Groupo 2: metales alcalinotérreos. Groupo 7: halogenos. Groupo 8: gases nobles. Elementos de transición – IIIB-IIB. Elementos de transición interna – lantánidos y actínidos.

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Metales alcalinos

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Metales alcalinotérreos

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Grupo del boro

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Grupo del carbono

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Grupo del nitrógeno

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Grupo del oxígeno

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Halógenos

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Gases nobles

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Radio atómico El radio atómico aumenta al bajar en un grupo – más niveles de energía signfica que el átomo es más grande. El radio atómico disminuye a lo largo de un periodo – aumenta la carga nuclear.

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Radio atómico

gráfica de radio atómico en función del número atómico. 38

Tamaño relativo de los átomos

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Carácter metálico Carácter metálico – es una indicación de la habilidad de los átomos de donar electrones. Carácter metálico– aumenta conforme se baja en un grupo. Carácter metálico – disminuye de izquierda a derecha en un periodo.

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Comportamiento periódico del radio Atómico y del carácter metálico

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Aplicación de la ley periódica

Los elementos en un grupo tienen propiedades físicas y químicas similares. Los agujeros en la tabla periódica de Mendeleev representan los elementos desconocidos galio y germanio, cuyas propiedades fueron predichas por él.

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Clasificación de los elementos

Cada grupo de elementos representan un conjunto específico de subniveles, y son designados por distinto color.

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Electrones externos

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Electrones de valencia Electrones de valencia – en los elementos representativos, son los electrones del último nivel. – Los elementos en cada grupo de la tabla periódica tienen igual configuración electrónica. – Determinan las propiedades del elemento.

Configuraciones electrónicas similares explican por qué los elementos en un grupo dado tienen comportamiento químico similar. La Estructura de Lewis – muestra el símbolo del elemento rodeado por un número de puntos igual al número de electrones de valencia del átomo de ese elemento.

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Estructura de Lewis de los elementos representativos

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Energía de ionización

Energía de Ionización – Es la cantidad de energía reuerida para remover un electrón del átomo en estado gaseoso. Los gases nobles – energía de ionización más alta. Metales alcalinos – energía de ionización más baja. 47

La energía de ionización disminuye bajando en un grupo y aumenta de izquierda a derecha en un periodo. – Disminuye bajando en un grupo porque los electrones estan más alejado de la fuerza de atracción positiva en el núcleo. – Aumenta de derecha a izquierda por el incremento en la carga nuclear (Z*).

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Cargas iónicas Los átomos son electricamente neutros porque tienen igual número de protones y electrones. Si pierden o ganan un electrón, el átomo tiene carga y se convierte en un ion. – Si se pierden uno o más electrones, el átomo se convierte en ion positivo llamado cation. – Si se gana uno o más electrones, el átomo se convierte en un ion negativo llamado anion.

Aniones – suman electrones a la capa de valencia. Metales de transición – pierden electrones de subniveles s y d. Cationes y aniones – adquieren la configuración electrónica de gas noble. 49

Cargas iónicas

Carga en los iones: – cation = número de grupo: • Ejemplo: Na+ esta en el grupo I – anion = número de grupo – 8: • Ejemplo Cl- esta en el grupo VII 50

Fin.

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