Revisão Uepa/ufpa

REV:02

 Reações e Funções Químicas ligações e geometria UEPA E UFPA - REVISÃO

são constituídas de uma de série elementos, normalmente expressos na forma de óxidos: SiO2, Al2O3, TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O, P2O5, Mn3O4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO3, produzido e liberado na forma gasosa durante o processo de combustão.

QUESTÃO 04: (UFPA/2008) Entre os óxidos produzidos na

EXERCÍCIOS PROPOSTOS

combustão do carvão, que são mencionados no texto, o responsável pela formação da chuva ácida é o

QUESTÃO 01: (UEPA /2009) Os metais Potássio, Zinco e Magnésio podem ser encontrados na natureza como as substâncias químicas KCl, Mg(OH)2 e ZnO. A alternativa que contém, respectivamente, a nomenclatura IUPAC e a função química a qual pertence a substância é: a) Hidróxido de magnésio e sal. b) Cloreto de potássio e base. c) Hidróxido de magnésio e base. d) Óxido de zinco e sal. e) Cloreto de potássio e ácido.

a) Mn3O4 d) BaO

b) SO3 e) Na2O

c) Al2O3

QUESTÃO 05: (UFPA/2008) Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade de um carvão é o “índice de alcalinidade” de suas cinzas. A alternativa que apresenta dois dos óxidos responsáveis por esta propriedade é a a) Fe2O3 e BaO. d) K2O e Na2O.

b) Mn3O4 e CaO. e) P2O5 e MgO.

c) K2O e TiO2.

Leia o texto abaixo para responder às questões 2 e 3.

QUESTÃO 06: (UEPA/2007) O uso do petróleo como fonte

O carbonato de sódio anidro, conhecido comercialmente como barrilha, é um sal branco e translúcido, utilizado nas indústrias de sabão, vidro, têxtil, tintas e outras. Industrialmente a barrilha pode ser obtida por meio do Processo Solvay, que utiliza como matérias primas o cloreto de sódio, o amoníaco e o carbonato de cálcio, de acordo com as reações representadas pelas equações químicas abaixo:

Gases

CO2

Ozonio

CFCs

eq. 1 NaCl(aq) + NH3(g) + CO2(g) + H2O(l) NaHCO3(s) + NH4Cl(aq) eq. 2 CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) eq. 3 CaO (s) + 2 NH4Cl(aq)  2 NH3(g) + CaCl2(aq) + H2O(l) eq. 4 NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

Percentagem (%)

60%

8%

12%

QUESTÃO 02: (UFPA/2009) A última etapa do processo

a) Hidreto

Solvey (eq. 4) é uma reação classificada como a) síntese. d) dupla-troca.

b) simples troca. e) combustão.

c) decomposição

QUESTÃO 03: (UFPA/2009) O óxido de cálcio, produzido conforme a eq. 2, ao reagir com a água forma hidróxido de cálcio. Nesse sentido, podemos classificar o óxido de cálcio como um a) óxido ácido. d) peróxido.

b) óxido básico. e) hidreto.

c) óxido neutro.

Leia o texto abaixo para responder às questões de 4 a 5. O Carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito empregado, haja vista a possibilidade de instalação no Pará de uma termoelétrica alimentada por carvão mineral. Sua composição média varia muito, porém valores comuns são: 4% de umidade, 5% de matéria volátil, 81% de carbono e materiais minerais diversos que levam, após a combustão, à formação de aproximadamente 10% de cinzas. Estas cinzas ou “pó do carvão” são muito leves e, para que não levantem poeira, devem ser armazenadas em ambiente com umidade controlada. As cinzas

End.: Br 316 KM 12 – Centro – Marituba – Pará

energética representa uma das maiores causas de poluição do ar. Sua queima ocasiona a formação de gases responsáveis pelo efeito estufa, que favorece o aquecimento global. O Instituto Krupa (1997), em suas pesquisas, resgistrou a presença desses gases, juntamente com as suas respectivas contribuições percentuais ao efeito estufa, segundo a tabela abaixo: Óxido nitroso 5%

Metano 15%

Segundo os dados da pesquisa do Instituto Krupa, o gás que contribui com maior quantidade na formação do efeito estufa pertence a função química: b) Sal

c) Ácido

d) Base

e) Óxido

Leia o texto abaixo para responder às questões de 7 a 8. A produção artesanal das cuias, utilizadas, por exemplo, para servir comidas típicas como o tacacá, é feita a partir dos frutos de uma árvore nativa, que podem atingir o tamanho de uma melancia grande. Os frutos são cortados em dois hemisférios, limpos e secados ao sol. O artesão cobre a cuia com um corante natural conhecido como cumatê. Após a pintura, as cuias ficarão expostas aos vapores de amônia, provenientes da urina humana em decomposição. O corante adquire uma coloração negra e brilhante, facilitando o manuseio e higiene da cuia. (Adaptado de: Machado, J. R. C. Os alquimistas estão chegando. Estão chegando os alquimistas? fonte: www.ufpa.br/eduquim).

QUESTÃO 07: (UEPA/2009)

Em relação ao composto destacado no Texto 14, a alternativa que apresenta, respectivamente, o tipo de polaridade da molécula e o tipo de ligação química estabelecida entre os átomos é: a) molécula apolar e ligação covalente apolar. b) molécula polar e ligação covalente apolar. c ) molécula polar e ligação covalente polar. d) molécula apolar e ligação covalente polar. e) molécula polar e ligação iônica.

Fone.: 3256-0715 / 8126-1527 / 9161-5629 / 8233-2119

QUESTÃO 08: (UEPA/2009) O composto destacado no Texto

QUESTÃO 12: (FGV/2005) O conhecimento das estruturas das

14 pode ser obtido a partir da reação representada pela equação não-balanceada abaixo:

moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade.As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.

N2(g) + H2(g)  NH3(g)

Assinale a alternativa que apresenta a soma dos coeficientes da equação e a classificação da reação química. a) 6; análise. d) 6; síntese.

b) 4; simples troca. e) 5; neutralização.

c) 5; dupla troca.

QUESTÃO 09: (UFPA/2009) Os elementos oxigênio e enxofre pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica e, juntamente com átomos de hidrogênio, podem formar a água, H 2O, e o sulfeto de hidrogênio, H2S, respectivamente. Apesar da similaridade das fórmulas químicas dessas substâncias, a água é liquida à temperatura ambiente, enquanto o sulfeto de o hidrogênio é um gás (ponto de ebulição normal igual a -63 C). A explicação para isso está relacionada ao fato de que a) a molécula de H2O é angular, enquanto a de H2S é linear. b) o ângulo de ligação da molécula de H 2O é menor que o da molécula de H2S. c) o vetor momento dipolar da molécula de água é maior que o da molécula de H2S. d) as ligações químicas S-H na molécula de H2S são covalentes apolares. e) a carga elétrica parcial positiva dos átomos de H na molécula de H2O é menor do que na molécula de H2S.

Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são a) H2O e CH4. d) NH3 e CO2.

b) CH4 e CO2. e)H2S e NH3.

c) H2S e PH3.

QUESTÃO 13: (UFRS/2004) O quadro a seguir apresenta a estrutura geométrica e a polaridade de várias moléculas,segundo a "Teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência". Assinale a alternativa em que a relação proposta está INCORRETA.

QUESTÃO 10: (UEPA – PRISE /2008) A bárbara tecnologia de fabricação de armas de fogo (revólveres, fuzis, canhões, etc.) utilizou e ainda utiliza a pólvora, a qual é uma mistura de carbono, enxofre e nitrato de potássio. Esta mistura, quando explode, provoca um grande aumento de volume devido à liberação de gases, arremessando os projéteis das armas. A combustão da pólvora é devida ao oxigênio proveniente da decomposição do nitrato de potássio, conforme a equação.

QUESTÃO 14: (PUC/2001) Relacione a fórmula, forma KNO3(s)  KNO2(s) + O2(g) A reação a que se refere o texto é classificada como: a) Análise d) Simples troca

b) Síntese e) Neutralização

c) Dupla troca

QUESTÃO 11: (UEPA – PRISE /2008) O ácido cianídrico mata por asfixia e foi usado pelos nazistas para causar a morte em câmaras de gás. Pode ser obtido através da equação de reação representada abaixo:

H2SO4 + 2KCN→ K2SO4 + 2HCN ↑ A

B

C

D

As substâncias A, B, C e D são respectivamente: a) ácido sulfúrico, ácido cianídrico, sulfato de potássio e nitrometano. b) sulfeto de hidrogênio, cianeto de potássio, sulfato de potássio e cianato de hidrogênio. c) ácido sulfúrico, cianato de potássio, sulfeto de potássio e ácido cianídrico. d) ácido sulfúrico, cianeto de potássio, sulfato de potássio e ácido cianídrico. e) ácido sulfídrico, nitrito de potássio, sulfito de potássio e ácido cianeto.

End.: Br 316 KM 12 – Centro – Marituba – Pará

geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção CORRETA: a) Fórmula – CO2; Forma Geométrica - linear; Polaridade - polar; b) Fórmula – CCℓ4; Forma Geométrica - tetraédrica; Polaridade polar; c) Fórmula – NH3; Forma Geométrica - piramidal; Polaridade apolar; d) Fórmula – BeH2; Forma Geométrica - linear; Polaridade apolar;

QUESTÃO 15: (ITA/2000) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4. a) Angular, linear, piramidal, piramidal e tetraédrica. b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal e quadrado planar. c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana e angular. e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal e tetraédrica.

GABARITO: 1- c 2- c 3- b 4- b 5-d 6- e 7- c 8- d 9- c 10- a 11- d 12- b 13- e 14- d 15- c.

Fone.: 3256-0715 / 8126-1527 / 9161-5629 / 8233-2119