Revisão Uepa/ufpa

REV:01

 Balanceamento, oxirredução e Radioatividade. PROSEL 1ª ETAPA - REVISÃO EXERCÍCIOS PROPOSTOS

QUESTÃO 01: (UNESP/2008) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de oxidação - 3, 0, + 3 ou + 5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto. a) NH3, N2, NO2-, NO3-. b) NO2-, NO3-, NH3, N2. c) NO3-, NH3, N2, NO2-. d) NO2-, NH3, N2, NO3-. e) NH3, N2, NO3-, NO2-.

QUESTÃO

02:

(PUCMG/2008)

Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marcapasso, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação:

HgO(s) + Zn(s) + H2O(ℓ) ↔ Zn(OH)2(aq) + Hg(ℓ) A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA. a) O mercúrio do HgO sofre uma redução. b) O metal zinco atua como agente oxidante. c) A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0. d) O zinco aumenta o seu número de oxidação na reação.

QUESTÃO 03: (PUCMG/2008) As estações de tratamento de esgotos conseguem reduzir a concentração de vários poluentes presentes nos despejos líquidos antes de lançá-los nos rios e lagos. Uma das reações que acontece é a transformação do gás sulfídrico (H2S), que apresenta um cheiro muito desagradável, em SO2. O processo pode ser representado pela equação:

H2S(g) + O2(g) ↔ SO2(g) + H2O(g)

End.: Br 316 KM 12 – Centro – Marituba – Pará

Considerando-se essas informações e após o balanceamento dessa equação, é INCORRETO afirmar que: a) o enxofre do gás sulfídrico é oxidado. b) o gás oxigênio atua como agente redutor. c) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas é igual a 9. d) a variação do número de oxidação para cada átomo de enxofre é igual a 6.

QUESTÃO

04: (UEPA/2008) As indústrias de ferro gusa instaladas no estado do Pará utilizam carvão vegetal extraídos da floresta para produção de calor. A queima do carbono contido no carvão obedece à seguinte equação de reação: C(s) + O2(g) ↔ CO2(g)

Afirma-se que na reação o: a) carbono é oxidante. c) carbono é oxidado. e) oxigênio é oxidado.

b) oxigênio é redutor. d) carbono é reduzido.

QUESTÃO

05: (UEPA/2008) A bárbara tecnologia de fabricação de armas de fogo (revólveres, fuzis, canhões, etc.) utilizou e ainda utiliza a pólvora, a qual é uma mistura de carbono, enxofre e nitrato de potássio. Esta mistura, quando explode, provoca um grande aumento de volume devido à liberação de gases, arremessando os projéteis das armas. A combustão da pólvora é devida ao oxigênio proveniente da decomposição do nitrato de potássio, conforme a equação. KNO3(s)  KNO2(s) + O2(g)

Os coeficientes da reação a que se refere são, respectivamente:

a) 1 : 1 : 1 d) 2 : 2 : 2

b) 2 : 1 : 1 e) 1 : 2 : 2

c) 2 : 2 : 1

QUESTÃO 06: (UEPA/2007) A queima (combustão) do isooctano (C8H18), um dos componentes da gasolina, pode ser representada pela equação química não balanceada:

C8H18 + O2(g)  CO2(g) + H2O(g) Os coeficientes da reação balanceada são: a) 2: 50: 8: 32 d) 4: 25: 16: 18

b) 2: 25: 16: 18 e) 1: 25: 4: 16

c) 4: 50: 8: 32

Fone.: 3256-0715 / 8126-1527 / 9161-5629 / 8233-2119

QUESTÃO 07: (UEPA/2007) ´´ O urânio usado como

QUESTÃO 11: (UEPA – PRISE /2008) Uma das maiores

combustível nas usinas Angra I e Angra II é processado em forma de pastilhas de 1cm de altura por 1cm de diâmetro. Assim, com apenas duas pastilhas se produz energia para uma casa com quatro pessoas durante um mês``.

catástrofes da história foi a invenção e lançamento da bomba atômica nas cidades japonesas de Hiroshima e Nagasaki. O modelo abaixo representado foi a base para a construção da bomba atômica: Em relação ao modelo, assinale a alternativa correta.

(Adaptado de: Veja 20/10/2004) 238

O elemento urânio 92U , após a emissão de partículas alfa e 226 beta, converte-se no elemento 88Ra . O número de partículas alfa e beta após este processo, é respectivamente: a) 3 e 2

b) 2 e 3

c) 1 e 2

d) 2 e 1

e) 1 e 1

QUESTÃO 12: (UEPA – PRISE /2006) Durante os procedimentos de vôo, os passageiros são instruídos a puxar a mascara de oxigênio localizadas acima de seus assentos se houver falta de oxigênio. Esse puxar tem como conseqüência uma reação exotérmica entre limalha de ferro e clorato de sódio. O calor liberado aquece mais um pouco o clorato que se decompõe rapidamente. É dessa reação que vem praticamente todo o oxigênio que salva a vida dos passageiros em caso de despressurização. A equação (não balanceada) que apresenta a decomposição do clorato é mostrada abaixo:

QUESTÃO 08: (UEPA/2007) O carbono-14 é usado para datação arqueológica, visto que plantas (através da fotossíntese) e animais (por meio da cadeia alimentar) incorporam o C-14 através da absorção de CO2 presente no ar. Com a morte desses seres, verifica-se o decaimento de C-14 que deixa de ser reposto. A reação de desintegração ocorre segundo o esquema abaixo:

6C

14

 7N

14

+ radiação

É correto afirmar que, no processo de decaimento, ocorre a emissão de: a) 1 alfa d) 1 alfa e 1 beta

b) 1 beta c) 1 gama e) 1 alfa e 1 gama

QUESTÃO 09: (UEPA – PRISE /2007) O urânio realiza uma seqüência de emissões sofre transformação como representado abaixo:

Podemos afirmar que nesta seqüência foram emitidas, respectivamente, as seguintes radiações: a) α , α, β, β d) α , α, β, γ

b) α , β, β, γ e) α , β, α, β

a) Representa fissão e fusão atômica, seguida de liberação de energia. b) É uma representação de fusão nuclear. c ) Representa fusão e fissão atômica, seguida de absorção de energia. d) É uma representação de fissão nuclear. e) É uma representação de fusão atômica.

c) α , β, β, α

QUESTÃO 10: (UEPA – PRISE /2008) O Urânio-235 é o principal combustível usado nas usinas nucleares e em bombas atômicas, por ser um metal que quando bombardeado por um nêutron libera uma enorme quantidade de calor, conforme a equação de reação representada abaixo:

O número de massa e o número atômico do elemento X são, respectivamente: a) 137 e 56 b) 137 e 66 c) 56 e 139 d) 141 e 55 e) 141 e 56

End.: Br 316 KM 12 – Centro – Marituba – Pará

X NaCℓO3(s)  YNaCℓ(s) +Z O2(g) radiação Com relação à reação de obtenção do gás oxigênio podese afirmar que: a) O cloro na reação está sofrendo oxidação. b) O oxigênio na reação está sofrendo oxidação. c) O oxigênio na reação está sofrendo redução. d) O numero de oxidação do cloro no clorato é igual a -1. e) Os menores coeficientes inteiros que ajustam essa equação são 1,2,3. QUESTÃO 13: (UEPA – PROSEL /2009) O açaí é um fruto típico da região norte do Brasil, cuja polpa é consumida pura ou com outros ingredientes. Este produto da cultura amazônica é conhecido mundialmente. O incremento da comercialização e consumo do açaí, no mercado brasileiro e mundial, estimulou o estudo da composição química do produto. Foram analisados os nutrientes inorgânicos e orgânicos desse alimento, demonstrando assim a importância nutricional do seu consumo. O açaí apresenta em sua composição elementos como: Potássio, Cálcio, Magnésio, Ferro, Zinco, Fósforo e outros.mO ferro que está contido no açaí não é absorvido pelo organismo por ter número de oxidação +3. Para poder ser absorvido deve ter o seu número de oxidação transformado para +2. Nessa transformação o ferro é: a) oxidado. d) reduzido.

b) redutor. e) metalizado.

c) neutralizado.

Fone.: 3256-0715 / 8126-1527 / 9161-5629 / 8233-2119