Practica 4 (2).docx

CONALEP Guadalajara III

Fecha: 27/03/14

Módulo: Análisis de la Materia y Energía

Grupo: 21-02

Nombre del alumno: Javier Alejandro Aguilar Gutiérrez PRACTICA No. 4 Nombre de la práctica: Diferenciando Los elementos de la tabla periódica. Propósito: Observar la coloración que emiten algunos metales al ser sometidos al calor de una flama Material, reactivos y equipo:        

Vaso de precipitado Mechero bunsen Asa de nicromo Espátula Balanza granataria Lápiz Tijeras 2 hojas blancas de papel

* ácido clorhídrico * cloruro de sodio * cloruro de potasio * cloruro de litio * cloruro de calcio * cloruro de bario * cloruro de estroncio * cloruro de cobre

Medidas de higiene y seguridad: Cuidar de no contaminar las sustancias introduciendo la espátula en una y otra. No toques las sustancias con las manos, si así fuera lávate inmediatamente. Maneja con cuidado el ácido clorhídrico. No te acerques mucho al mechero y ten cuidado al encenderlo. Desarrollo: 1.- Partir cada hoja en blanco en cuatro partes y doblar las orillas para hacer pequeñas cajitas. 2.- Pesar de cada cloruro 500 mgs en cada una de las cajitas de papel. 3.- 3.- Introducir el asa de nicromo en ácido clorhídrico diluido y llevarla a la flama del mechero. 4.- Si la flama presenta alguna coloración distinta a la que comúnmente tiene, repetir la operación hasta que quede limpia el asa de nicromo. 5.- Humedecer el asa de nicromo con el ácido y acercarla a la primera sustancia por analizar hasta que la sal se adhiera y llevarla a la flama, observar la coloración que adquiera y anotarlo en el cuadro que se presenta mas adelante. 6.- Limpiar la punta del asa de los residuos que hayan quedado de la sal, con ácido y repetir las operaciones del paso 3 a 5 con las siguientes sales.

Reporte del experimento: A. Dibuja los pasos principales de la experiencia.

B. Haz una lista de los elementos usados en la actividad en orden creciente de energía emitida. C. Llena el siguiente cuadro de observaciones: Sustancia

Color de la flama

Metal identificado

Cloruro de sodio

Naranja

Sodio

Cloruro de bario

Naranja amarillento

Bario

Cloruro de calcio

Rojo ladrillo

Calcio

Cloruro de potasio

Violeta

Potasio

Cloruro de cobre

Verde pistache

Cobre

Cloruro de litio

Rojo sangre

Litio

Análisis: ¿Es posible identificar los elementos químicos? R=Si ¿Por qué cuando calentamos alguna sustancia produce luminiscencia? R=Por su reacción química ¿A qué se debe la emisión de luz obtenida a la flama de cada sustancia? R=Porque cada sustancia tiene propiedades distintas (moléculas) ¿En dónde más has observado emisiones de colores? ¿Guardan relación con lo que hiciste en el laboratorio? R=Los juegos artificiales. Si guardan relación con lo hecho en el laboratorio De los elementos alcalinos presentes en las sustancias, explica si existe alguna relación entre la intensidad emitida por los elementos con alguna propiedad de la tabla periódica. Investigación: 

Investiga los colores que se generan en la flama de los metales de la actividad y compáralas con tus resultados R=Mis resultados son similares a los investigados.

 

 

Investiga las longitudes de onda de los diferentes colores que se obtuvieron en la actividad y concluye al respecto. R=La longitud de onda incrementa desde el color violeta que corresponde a ~380-450 nm hasta el color Rojo que es ~620-750 nm ¿Qué aplicaciones tiene este experimento en la vida cotidiana? R=se puede utilizar para identificar las moléculas utilizadas en experimentos escolares y industriales, para identificar su longitud de onda.