Cristalización De Sales.pdf
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- Words: 383
- Pages: 2
Colegio Salesiano “Santo Domingo Savio” Laboratorio de Química Extracción
Propiedades físicas:
CRISTALIZACIÓN DE SALES INTRODUCCIÓN Un componente de una mezcla sólida se puede recuperar en estado de pureza disolviendo en un disolvente en el que los restantes componentes sean insolubles. La fi1tración de la disolución permite separar los restantes componentes de la fracción solubles. Para recuperar el componente de la disolución se procede a concentrar la por evaporación del disolvente. De este modo se puede obtener una disolución saturada a la temperatura de trabajo. La disminución de solubilidad que se produce por enfriamiento, permite obtener una disolución sobresaturada de la que se separa en forma cristalina la fracción de sólido insoluble. La evaporación se realiza generalmente situando la disolución en una cápsula de porcelana y calentando para separar los materiales volátiles. Un aparato adecuado para realizar una evaporación es un vaso de precipitados con agua hasta la mitad de su volumen y una cápsula encima con el producto a evaporar. Para realizar una evaporación en condiciones adecuadas es necesario realizarla en las siguientes condiciones: a)
Si los líquidos volátiles son inflamables la fuente de calor para evaporarlos debe ser una placa eléctrica caliente.
b)
La evaporación debe continuarse hasta que empieza a aparecer sólido. Si se desea realizar una evaporación a sequedad, como los residuos muestran una gran tendencia a las salpicaduras éstas deben evitarse pues originan la pérdida de materiales nó volatiles. Si se observa la primera salpicadura se apaga la fuente de calor o se baja de forma que se eviten las salpicaduras.
c) A veces debido a la naturaleza de la disolución que se evapora es imposible evitar salpicaduras. En estos casos se cubre la cápsula con vidrio de reloj, lo que, disminuye la velocidad de evaporación pero hace mínimas las pérdidas por salpicaduras.
Profesor: Marco Antonio Cossio Alvarez
e-mail: [email protected]
Colegio Salesiano “Santo Domingo Savio” Laboratorio de Química Extracción
Propiedades físicas:
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Extraer el nitrato potásico de una mezcla que contiene sílice (5 gramos), disolviéndolo en un vaso en caliente con la mínima cantidad de agua, filtrando en caliente y cristalizando la disolución. CUESTIONES 1.- ¿Qué cantidad de nitrato potásico has obtenido? 2.- ¿Cual es el rendimiento del la extracción? 3.- ¿Por que existe la diferencia de solubilidad entre ambos compuestos?
Profesor: Marco Antonio Cossio Alvarez
e-mail: [email protected]
Propiedades físicas:
CRISTALIZACIÓN DE SALES INTRODUCCIÓN Un componente de una mezcla sólida se puede recuperar en estado de pureza disolviendo en un disolvente en el que los restantes componentes sean insolubles. La fi1tración de la disolución permite separar los restantes componentes de la fracción solubles. Para recuperar el componente de la disolución se procede a concentrar la por evaporación del disolvente. De este modo se puede obtener una disolución saturada a la temperatura de trabajo. La disminución de solubilidad que se produce por enfriamiento, permite obtener una disolución sobresaturada de la que se separa en forma cristalina la fracción de sólido insoluble. La evaporación se realiza generalmente situando la disolución en una cápsula de porcelana y calentando para separar los materiales volátiles. Un aparato adecuado para realizar una evaporación es un vaso de precipitados con agua hasta la mitad de su volumen y una cápsula encima con el producto a evaporar. Para realizar una evaporación en condiciones adecuadas es necesario realizarla en las siguientes condiciones: a)
Si los líquidos volátiles son inflamables la fuente de calor para evaporarlos debe ser una placa eléctrica caliente.
b)
La evaporación debe continuarse hasta que empieza a aparecer sólido. Si se desea realizar una evaporación a sequedad, como los residuos muestran una gran tendencia a las salpicaduras éstas deben evitarse pues originan la pérdida de materiales nó volatiles. Si se observa la primera salpicadura se apaga la fuente de calor o se baja de forma que se eviten las salpicaduras.
c) A veces debido a la naturaleza de la disolución que se evapora es imposible evitar salpicaduras. En estos casos se cubre la cápsula con vidrio de reloj, lo que, disminuye la velocidad de evaporación pero hace mínimas las pérdidas por salpicaduras.
Profesor: Marco Antonio Cossio Alvarez
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Propiedades físicas:
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Extraer el nitrato potásico de una mezcla que contiene sílice (5 gramos), disolviéndolo en un vaso en caliente con la mínima cantidad de agua, filtrando en caliente y cristalizando la disolución. CUESTIONES 1.- ¿Qué cantidad de nitrato potásico has obtenido? 2.- ¿Cual es el rendimiento del la extracción? 3.- ¿Por que existe la diferencia de solubilidad entre ambos compuestos?
Profesor: Marco Antonio Cossio Alvarez
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