Cuestionario De Enlace Químico

Ibarra Roca Edna Xiomara Grupo: 574

*CUESTIONARIO DE ENLACE QUÍMICO* 1. ¿Cuáles eran los elementos que Aristóteles consideraba que formaban toda la materia? Agua, aire, fuego y tierra. 2. ¿Cómo consideraba Demócrito que estaba formada la materia? La materia esta formada por pequeñas partículas invisibles e indivisibles a la que llamo átomos. 3. ¿Cuáles son los postulados de la Teoría Atómica de Dalton? Se mantiene la indivisibilidad del átomo como postulado y se establece la masa de átomo como referencia obligada para saber si los átomos son iguales o diferentes. 4. ¿Cuál fue el descubrimiento más importante de J.J. Thomson? Thomson termina con lo indivisible del átomo al descubrir el electrón, particula con carga eléctrica negativa que forma parte del átomo. 5. ¿Cómo consideraba Thomson la estructura del átomo? Thomson consideraba que debido a la neutralidad eléctrica del átomo había presencia de carga eléctrica positiva. 6. ¿Por qué son importantes para la química los electrones externos del átomo? Son importantes ya que estos determinan las propiedades químicas de los elementos. 7. ¿Cuántos electrones externos tienen los Gases Nobles? Tiene 8 electrones externos 8. ¿Por qué se estabilizan los átomos al combinarse químicamente formando compuestos? Para poder adquirir configuración de gas noble 9. ¿Cuál es la diferencia entre un enlace químico primario y uno secundario?. Dar dos ejemplos de enlace primario y uno de enlace secundario. Un enlace primario es cuando dos átomos comparten o intercambian sus electrones externos. Y un enlace secundario es cuando dos moléculas se unen por medio de interacción eléctrica. Ejemplos: Enlace Primario; Enlace ionico y enlace covalente. Enlace Secundario; Enlace por puente de hidrogeno. 10. Escribir el concepto de electronegatividad según Pauling.

La capacidad que tienen los átomos de atraer electrones de enlace se le conoce como electronegatividad. 11. ¿A qué porcentaje de ionicidad se considera que hay transferencia de electrones? Cuando el porcentaje de ionicidad es menor del 60% 12. Escribir la definición de enlace iónico y enlace covalente. • Enlace Ionico: Enlace entre un elemento metálico y un elemento no metálico mediante la transferencia de electrones y formación de iones que se mantiene unidos por fuerzas eléctricas. • Enlace Covalente: Enlace químico entre dos átomos de elementos no metálicos, comparten electrones entre dos o más átomos para completar niveles de energía externos, electrones localizados entre núcleos. 13. En función de la diferencia de electronegatividad, ¿cuándo se dice que el enlace es covalente polar, covalente puro o no polar y enlace iónico? • El enlace ionico se presenta cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos participantes es de 1.9 o mayor. • El enlace covalente polar se presenta cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 1.9 pero mayor a cero. • El enlace covalente puro es cuando la diferencia de electronegatividad es cero. 14. ¿Cuáles son las características de los compuestos con enlace iónico? Sus compuestos son del enlace químico fuerte, su estructura es ionica y cristalina, sus puntos de fusión son altos, son solubles en disolventes polares como el agua y conducen la corriente eléctrica cuando se encuentra en solución acuosa. 15. ¿Cuáles son las características de los compuestos con enlace covalente? Su enlace químico fuerte se origina en metales quebradizos, es de puntos de fusión relativamente más bajos que los compuestos ionicos, forma moléculas discretas, son insolubles en disolventes polares y son aislantes eléctricos. 16. Explicar cómo se forma el enlace metálico. 17. ¿Por qué se dice que los metales son maleables y dúctiles? Su estructura permite a los cationes alejarse de manera horizontal sin ruptura del material por lo que se dice que los metales son dúctiles. Debido al espacio entre los cationes pueden acercase verticalmente formando láminas, por lo que se dice que los metales son maleables. 18. Explicar por qué los metales son conductores de la electricidad y del calor. Son buenos conductores de calor y de electricidad ya que se orientan con un campo eléctrico y pueden transmitir la energía cinetica. 19. Describir las características de las moléculas del agua.

Eléctricamente las moléculas de agua son dipolares, por lo que existe atracción intermolecular fuerte por lo que el agua tiene exelentes propiedades de disolución de sustancias. 20. ¿Cuáles son las propiedades del agua? • Debido a su poder de disolución el agua es efectiva en el interperismo de rocas y minerales: En el transporte de iones y nutrientes disueltos en el cuerpo humano, plantas y animales. • Debido a las grandes fuerzas intermoleculares del agua: Funde y hierve a temperaturas muy altas, posee una alta capacidad calorífica, sus calores de fusión y vaporización son muy altos, por lo que el agua se considera como el principal recipiente de calor de la tierra. 21. Escribir la definición de enlace por puentes de hidrógeno. Al tener el agua moléculas dipolares se establecen interacciones moleculares Dipolo-Dipolo, formando un enlace de hidrógeno el cual es causante de las propiedades anómalas del agua. 22. ¿Cuál es la importancia de cada tipo de enlace químico? • El enlace ionico mantiene unidas a las rocas y minerales. • El enlace covalente mantiene unidas a las personas y otros organismos. • El enlace metálico mantiene unida a la civilización. • El enlace por puente de hidrógeno da al agua sus propiedades disolventes y de almacén de energía.