Cuestionario De Enlace Quimico

CUESTIONARIO DE ENLACE QUÍMICO

1. ¿Cuáles eran los elementos que Aristóteles consideraba que formaban toda la materia? 2. ¿Cómo consideraba Demócrito que estaba formada la materia? 3. ¿Cuáles son los postulados de la Teoría Atómica de Dalton? 4. ¿Cuál fue el descubrimiento más importante de J.J. Thomson? 5. ¿Cómo consideraba Thomson la estructura del átomo? 6. ¿Por qué son importantes para la química los electrones externos del átomo? 7. ¿Cuántos electrones externos tienen los Gases Nobles? 8. ¿Por qué se estabilizan los átomos al combinarse químicamente formando compuestos? 9. ¿Cuál es la diferencia entre un enlace químico primario y uno secundario?. Dar dos ejemplos de enlace primario y uno de enlace secundario. 10. Escribir el concepto de electronegatividad según Pauling. 11. ¿A qué porcentaje de ionicidad se considera que hay transferencia de electrones? 12. Escribir la definición de enlace iónico y enlace covalente. 13. En función de la diferencia de electronegatividad, ¿cuándo se dice que el enlace es covalente polar, covalente puro o no polar y enlace iónico? 14. ¿Cuáles son las características de los compuestos con enlace iónico? 15. ¿Cuáles son las características de los compuestos con enlace covalente? 16. Explicar cómo se forma el enlace metálico. 17. ¿Por qué se dice que los metales son maleables y dúctiles? 18. Explicar por qué los metales son conductores de la electricidad y del calor. 19. Describir las características de las moléculas del agua. 20. ¿Cuáles son las propiedades del agua? 21. Escribir la definición de enlace por puentes de hidrógeno. 22. ¿Cuál es la importancia de cada tipo de enlace químico?

RESPUESTAS 1.- Los elementos eran Agua. Viento. Fuego y Tierra. 2.- Dijo que la materia estaba formada por pequeñas partículas invisibles e indivisibles a las que llamo átomos. 3.- Dalton sostenía que los átomos eran indivisibles y estableció que la masa del átomo es referencia para saber si los átomos son iguales o diferentes. 4.- El descubrimiento mas importante fue el electrón, partícula con carga negativa que forma parte del átomo. 5.- Consideraba que el electrón era la parte más externa del átomo y que debido a la nuetrabilidad del átomo debía haber carga positiva. 6.- Por que los electrones externos determinan las propiedades químicas de los elementos, y por que los enlaces químicos se forman por transferencia o comparición de los electrones externos. 7.- Los gases noble tienes 8 electrones externos, acepto el helio. 8.- Por que tienden a adquirir la configuración de un gas noble. 9.- El enlace es primario cuando los electrones comparten o transfieren electrones externos (iónico, covalente y metálico), y el enlace secundario es cuando dos moléculas se unen por medio de una corriente eléctrica, (enlace por puente de hidrogeno). 10.- Es la capacidad que tienes los átomos de atraer electrones de enlace. 11.- A más del 60%. 12.- El enlace iónico se da cuando la ionicidad es mayor del 60% y se considera que hay transferencia de electrones, El enlace covalente es cuando la ionicidad es menor del 60% y los electrones se comparten. 13.- El enlace es iónico cuando la diferencia de electronegatividad es de 1.9 o mayor, es covalente polar cuando la diferencia es menor de 1.9 pero mayor de cero, y el enlace covalente puro o no polar cuando la electronegatividad es de cero. 14.-el enlace iónico se da entre un metal i un no metal por transferencia de electrones, su punto de fusión es alto, son solubles en agua y conducen la corriente eléctrica disueltos. 15.- El enlace covalente se da entre dos no metales, son de puntos de fusión altos, insolubles en agua y son aislantes. 16.- El enlace metálico se encuentra formado por cationes unidos por los electrones, y los electrones externos viajan libremente por todo el metal.

17.- Se dice que son maleables debido a los espacios que hay entre los cationes se pueden acercar verticalmente formando laminas, y son dúctiles por que su estructura permite que se alejen los cationes de forma vertical sin romperse. 18.- Los electrones libres en los metales se orientan por un campo eléctrico por lo que son buenos conductores de la electricidad, y pueden transmitir la energía cinética por lo que son buenos con doctores del calor. 19.- Las moléculas del agua son bipolares, es decir se encuentran unidas por interacción molecular fuerte, por lo cual el agua tiene buenas propiedades de disolución (disolvente universal). 20.- Debido a su buena disolución el agua es efectiva el intemperismo de rocas y minerales, en el transporte de nutrientes en el cuerpo humano, plantas y animales, se funde y hierve a temperaturas muy altas, tiene una alta capacidad calorífica. 21.- El agua al tener moléculas dipolares se establecen interacciones moleculares dipolo-dipolo formándose el enlace por puente de hidrogeno. 22.- Los enlaces iónicos mantienen unidas a las rocas y minerales, el enlace covalente mantiene unidad a las personas, el enlace metálico mantiene unida la civilización, y el enlace por puente de hidrogeno permite la vida en el planeta.