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CUESTIONARIO DE ENLACE QUÍMICO Enciso Badillo Karentz Hitay

Grupo: 560

1. ¿Cuáles eran los elementos que Aristóteles consideraba que formaban toda la materia? Aire, agua, tierra y fuego. 2. ¿Cómo consideraba Demócrito que estaba formada la materia? Por pequeñas partículas a las que llamo átomos 3. ¿Cuáles son los postulados de la Teoría Atómica de Dalton? Se mantiene la invisibilidad del átomo y se establece la masa del átomo como referencia para saber si los átomos son iguales o diferentes 4. ¿Cuál fue el descubrimiento más importante de J.J. Thomson? Descubrir el electrón 5. ¿Cómo consideraba Thomson la estructura del átomo? Con un electrón de carga negativa, y supuso la presencia de carga eléctrica positiva. 6. ¿Por qué son importantes para la química los electrones externos del átomo? Por que son los que determinan las propiedades químicas de los elementos 7. ¿Cuántos electrones externos tienen los Gases Nobles? Ocho 8. ¿Por qué se estabilizan los átomos al combinarse químicamente formando compuestos? Por que comparten sus electrones 9. ¿Cuál es la diferencia entre un enlace químico primario y uno secundario?. Dar dos ejemplos de enlace primario y uno de enlace secundario. Enlace químico primario: es un enlace covalente iónico y metálico. Enlace químico secundario: es un enlace por puente de hidrógeno. 10. Escribir el concepto de electro negatividad según Pauling. La capacidad que tienen los átomos de atraer electrones de enlace. 11. ¿A qué porcentaje de ionicidad se considera que hay transferencia de electrones? Al 60% 12. Escribir la definición de enlace iónico y enlace covalente. Enlace iónico: cuando la transferencia de electrones es mayor que el 60 % Enlace covalente: cuando la ionicidad es menor que el 60% y se comparten electrones.

13. En función de la diferencia de electronegatividad, ¿cuándo se dice que el enlace es covalente polar, covalente puro o no polar y enlace iónico? Enlace iónico: cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es mayor que 1.9 Covalente polar: cuando la diferencia de electronegatividad es menor que 1.9 y mayor que cero Covalente puro: la diferencia de electronegatividad 14. ¿Cuáles son las características de los compuestos con enlace covalente? Comparten electrones entre 2 o mas átomos. 15. Explicar cómo se forma el enlace metálico. Los metales están formados por cationes que se mantienen unidos por los electrones 16. ¿Por qué se dice que los metales son maleables y dúctiles? Metales dúctiles: Su estructura permite a los cationes alejarse de forma horizontal sin ruptura del material. Maleables: los cationes pueden acercase verticalmente, formando láminas. 17. Explicar por qué los metales son conductores de la electricidad y del calor. De calor por que pueden transmitir la energía cinética, de electricidad por que se orientan con un campo eléctrico. 18. Describir las características de las moléculas del agua. El agua es un disolvente universal, las moléculas de agua son bipolares, el intemperismo de rocas y minerales. 19. ¿Cuáles son las propiedades del agua? Se funde y hierve a temperaturas altas, posee una alta capacidad calorífica, sus calores de fusión y de vaporación son muy altos. 20. Escribir la definición de enlace por puentes de hidrógeno. Se forma debido a la polarización de las moléculas de agua 21. ¿Cuál es la importancia de cada tipo de enlace químico? El enlace iónico mantiene unidas a las rocas y minerales, el covalente mantiene unidas a las personas y otros organismos, el enlace metálico mantiene unida a la civilización y el enlace por puente de hidrogenada ala agua sus propiedades disolventes.