Ht-2 Química 2018 átomo - Enlace Químico (1).docx

Departamento de Ciencias ESTRUCTURA DEL ÁTOMO 1. Completa el cuadro: 3(y+3) Símbolo

X 22y Z o N A e

5y+4

236

U

X

+3

3y

144

3y+13

X 4+

24 58

10

89

24

2. En un átomo neutro el número de masa es 108 y el número de neutrones es 14 unidades más que el número de electrones. Halle la carga nuclear. 3. Un átomo tiene 13 partículas negativas. Si la cantidad de partículas neutras excede en 1 unidad a las partículas positivas. ¿Cuál es el número de masa de dicho átomo? 4. Las masas de dos isótopos suman 128 y sus neutrones 70. ¿Cuál es su número atómico? 5. Un átomo es isóbaro con el plutonio (A=242) e isótono con el X (A=167, Z=68). Hallar su número atómico. 6. Sabiendo que los isótopos de plomo tienen los siguientes números atómicos y másicos respectivamente: 82 y 208, 82 y 206, 82 y 207, 82 y 204 respectivamente, y que la abundancia en la naturaleza es de 52.3%, 23.6% 22.6% y 1.5%, respectivamente. Calcular el peso atómico promedio. 7. Indica el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes isótopos: 27 52 34 56 13𝐴𝑙 ; 24𝐶𝑟 ; 16𝑆 ; 26𝐹𝑒 8. Determine los porcentajes de abundancia de los isótopos del cobre: 63 65 29𝐶𝑢 29𝐶𝑢 , Si el peso atómico promedio del Cu es de 63.5 9. Las aplicaciones químicas e industriales del bromo son numerosas y variadas, destacando los compuestos organobromados, los cuales son preparados a partir de bromo diatómico o bien de bromuro de hidrógeno. ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del 75 35𝐵𝑟 ? 10. El magnesio es un metal altamente inflamable, que entra en combustión fácilmente cuando se encuentra en forma de virutas o polvo, mientras que en forma de masa sólida 25 26 es menos inflamable., tiene 3 isótopos naturales 24 12𝑀𝑔 12𝑀𝑔 12𝑀𝑔, sus abundancias y masas son respectivamente: 78.7%, 23.99; 10.1%, 24,99 y 11.2%, 25, 99. A partir de estos datos se puede afirmar que el peso atómico promedio del magnesio es: 11. La configuración electrónica de un átomo termina en 3d7 y posee 32 neutrones. Determine su número de masa. 12. Elabora la configuración electrónica para el ión 22X4-.

ENLACES QUÍMICOS QUÍMICA

Departamento de Ciencias 1. A partir de las configuraciones electrónicas de los correspondientes átomos, representa las estructuras de Lewis de las especies químicas: NF3, NO2- y NO32. Razona la siguiente frase: "A temperatura ambiente el cloro es un gas mientras que el cloruro de potasio es un sólido cristalino" 3. Explique razonadamente qué tipo de enlace o fuerza intermolecular hay que vencer para fundir los siguientes compuestos: a) Cloruro de sodio. b) Dióxido de carbono. c) Agua. d) Aluminio 4. Escribe la estructura de Lewis para las moléculas: agua, catión amonio y fosfina (trihidruro de fósforo). 5. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifica todas tus respuestas: a) Un enlace covalente polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad. b) En un enlace iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro. c) Para que un enlace covalente dativo se produzca es necesario la presencia de dos iones de distinto signo. 6. De las siguientes moléculas: F2, CS2, C2H4 (etileno), C2H2 (acetileno), H2O, C6H6 (benceno),NH3. a) ¿Cuáles tienen todos los enlaces simples? b) ¿Dónde existe algún doble enlace? c)¿Dónde existe algún triple enlace? 7. Explica la diferencia entre las propiedades físicas del cobre, del dióxido de carbono y del fluoruro de cesio a partir de los enlaces de cada uno. QUÍMICA

Departamento de Ciencias 8. Explica los siguientes hechos: a) La sal común NaCl funde a 801 ºC sin embargo, el cloro es un gas a 25 ºC. b) El diamante no conduce la electricidad, y el Fe sí. c) La molécula de cloro es covalente mientras que el CsCl es iónico. 9. Comenta razonadamente la conductividad eléctrica de los siguientes sistemas: un hilo de Cu, un cristal de Cu(NO3)2 y una disolución de Cu(NO3)2 10. El BF4- es un anión que resulta de que el BF3 se una al F−. Explica qué tipo de enlace se da entre ambas especies. 11. ¿Cuál es el tipo de enlace que se da entre un elemento del grupo IA (salvo el hidrógeno) y un elemento del grupo VIIA? 12. En la molécula del cloro (Cl2), indica el tipo de enlace presente. 13. ¿Qué tipo de enlace se da en el anhídrido carbónico CO2? 14. ¿Explica los enlaces que hay en el sulfato de sodio? 15. ¿El enlace, por compartición de electrones, que se da entre dos átomos no metálicos iguales de que tipo es?

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