Model Atómico Actual.docx
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- Pages: 2
MODELO ATÓMICO ACTUAL Se basa en LA DUALIDAD DE LA MATERIA
Albert Einstein
Explicó que la luz (radiación electromagnética) tiene carácter dual. Comporta como Partícula y como Onda.
En 1924, el francés Louis de Broglie, lanzó la idea de que este carácter dual no estaría reservado a la luz, sino a las partículas del átomo.
Enunciando que toda partícula en movimiento lleva asociada una onda.
Por tanto, el movimiento del electrón se debe explicar como partícula y como onda.
PRINCIPIO DE INSERTIDUMBRE
En 1927, Werner Heisenberg, discípulo de Bohr.
Llegó a la conclusión de que, dado que el electrón se comporta como onda y como partícula.
No podemos determinar la posición y la velocidad simultáneamente.
Si el electrón se comporta como partícula, podría establecerse de forma precisa su ubicación.
LA ECUACIÓN DE ONDA DE SCHRÖDINGER
Discípulo de Bohr, describió el comportamiento del electrón en términos probabilísticos.
En 1926, Scrödinger consideró que la trayectoria definida de Bhor para el electrón debía sustituirse por.
“La probabilidad de encontrarlo en una región espacial orbital”
Si el electrón se comporta como onda, entonces no se podría conocer su ubicación precisa.
MODELO MECÁNICO CUÁNTICO o MODELO ATÓMICO ACTUAL El átomo está constituido por dos zonas
EL NÚCLEO
Ocupa la región central y está formado por protones y neutrones.
LA NUBE ELECTRÓNICA
El espacio exterior al núcleo atómico, donde se mueven los electrones constituye niveles y subniveles de energía.
En el núcleo está concentrada prácticamente toda la masa del átomo. El modelo actual especifica que los electrones se mueven en regiones denominadas orbitales.
Albert Einstein
Explicó que la luz (radiación electromagnética) tiene carácter dual. Comporta como Partícula y como Onda.
En 1924, el francés Louis de Broglie, lanzó la idea de que este carácter dual no estaría reservado a la luz, sino a las partículas del átomo.
Enunciando que toda partícula en movimiento lleva asociada una onda.
Por tanto, el movimiento del electrón se debe explicar como partícula y como onda.
PRINCIPIO DE INSERTIDUMBRE
En 1927, Werner Heisenberg, discípulo de Bohr.
Llegó a la conclusión de que, dado que el electrón se comporta como onda y como partícula.
No podemos determinar la posición y la velocidad simultáneamente.
Si el electrón se comporta como partícula, podría establecerse de forma precisa su ubicación.
LA ECUACIÓN DE ONDA DE SCHRÖDINGER
Discípulo de Bohr, describió el comportamiento del electrón en términos probabilísticos.
En 1926, Scrödinger consideró que la trayectoria definida de Bhor para el electrón debía sustituirse por.
“La probabilidad de encontrarlo en una región espacial orbital”
Si el electrón se comporta como onda, entonces no se podría conocer su ubicación precisa.
MODELO MECÁNICO CUÁNTICO o MODELO ATÓMICO ACTUAL El átomo está constituido por dos zonas
EL NÚCLEO
Ocupa la región central y está formado por protones y neutrones.
LA NUBE ELECTRÓNICA
El espacio exterior al núcleo atómico, donde se mueven los electrones constituye niveles y subniveles de energía.
En el núcleo está concentrada prácticamente toda la masa del átomo. El modelo actual especifica que los electrones se mueven en regiones denominadas orbitales.
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