Nomenclatura Quimica.docx

NOMENCLATURA QUIMICA Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en unas determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados. Sustancias simples Son aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, etc.). Otro fenómeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fósforo, etc.) se presentan, a veces, en agrupaciones de distinto número de átomos, estas agrupaciones se denominan formas alotrópicas (es la propiedad de algunos elementos químicos de poseer estructuras químicas diferentes). Veamos algunos ejemplos: H2 Hidrógeno

N2

Nitrógeno

F2

Flúor

O2

Oxígeno

Cl2

Cloro

O3

Ozono

Br2

Bromo

S8

Azufre λ

I2

Yodo

P4

Fósforo blanco

Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son: Grupo IA. Alcalinos

Li Na K Rb Cs Fr

+I

Grupo IIA. Alcalino-Térreos Be Mg Ca Sr Ba Ra

+II

B Al Ga In Tl

+III /// -III +III +III +III, +I +III, +I

C Si Ge Sn Pb

+IV /// -IV +IV /// -IV +IV, +II +IV, +II +IV,+II

Grupo IIIA.

Grupo IVA.

Grupo VA. N P As Sb Bi

+V, +IV, +III, +II, +I /// -III +III +III +III, +I +III, +I

O S Se Te Po

-II +VI, +IV, +II /// -II +VI, +IV, +II /// -II +VI, +IV, +II /// -II +IV,+II

Grupo VIA.

Grupo VIIA.

F Cl Br I

-I +VII, +V, +III, +I /// -I +VII, +V, +III, +I /// -I +VII, +V, +III, +I /// -I

Estados de oxidación Grupos B

Grupo IIIB. Sc Y La Ac

+III

Grupo IVB. Ti Zr Hf

+II, +III, +IV +II, +III, +IV +III, +IV

V Nb Ta

+II, +III, +IV, +V +III, +IV, +V +III, +IV, +V

Cr Mo W

+II, +III, +IV, +V, +VI +II, +III, +IV, +V, +VI +II, +III, +IV, +V, +VI

Grupo VB.

Grupo VIB.

Grupo VIIB.

Mn Tc Re

+II, +III, +IV, +V, +VI, +VII +IV, +V, +VI, +VII +IV, +V, +VI, +VII

Grupo VIIIB. Fe Co Ni Ru Rh Pd Os Ir Pt

+II, +III +II, +III +II, +III +II a +VII +III, +IV, +VI +II, +IV +II a +VII +III +IV, +VI +II, +IV, +VI

Grupo IB. Cu Ag Au

+I, +II +I +I, +III

Zn Cd Hg

+II +II +I, +II

Grupo IIB.

1.

El número de oxidación del azufre en el ion sulfato (SO4)-2 es -6 Vedadero Falso

2.

El numero de oxidación del Na es: +1 +2 +1 y +2 +2 y +3

3.

El número de oxidación del nitrógeno en el NH3 es +3 Verdadero Falso

4.

Los números de oxidación del Cu son: +1 y +2 +1 y +3 +2 y +3 +1, +2, y +3

5.

El número de oxidación del ion cloruro es -1 Verdadero Falso

6.

El número de oxidación del Ca es: +1 +2 +3 +4

7.

Los números de oxidación del cloro son: +1, +3, +5, +7 y -1

+2, +4, +6 y -2 +3, +5 y -3 +1, +2, +3, +4, +5 y -1

8.

Los números de oxidación del Fe son: +1 y +2 +1, +2 y +3 +2 y +3 +1 y +3

9.

El número de oxidación del oxígeno es, en todos los casos, -2 Verdadero Falso

10.

Los números de oxidación del Pb son: +1 y +2 +2 y +3 +2 y +4 +1 y +3

1.

El numero de oxidación del Na es: +1 +2 +1 y +2 +2 y +3

2.

El número de oxidación del ion cloruro es -1 Verdadero

Falso

3.

El número de oxidación del nitrógeno en el NH3 es +3 Verdadero Falso

4.

El número de oxidación del oxígeno es, en todos los casos, -2 Verdadero Falso

5.

El número de oxidación del Ca es: +1 +2 +3 +4

6.

Los números de oxidación del Pb son: +1 y +2 +2 y +3 +2 y +4 +1 y +3

7.

Los números de oxidación del Fe son: +1 y +2 +1, +2 y +3 +2 y +3 +1 y +3

8.

Los números de oxidación del Cu son:

+1 y +2 +1 y +3 +2 y +3 +1, +2, y +3

9.

El número de oxidación del azufre en el ion sulfato (SO4)-2 es -6 Vedadero Falso

10.

Los números de oxidación del cloro son: +1, +3, +5, +7 y -1 +2, +4, +6 y -2 +3, +5 y -3 +1, +2, +3, +4, +5 y -1

Combinaciones binarias del Oxígeno Deben nombrarse como óxidos tanto las combinaciones de oxígeno con metales como con no metales. Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo, intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (-2) y del otro elemento.

Algunos ejemplos son: Li2O

Óxido de litio

Cu2O Óxido de cobre (I)

FeO

Óxido de hierro (II)

MgO Óxido de magnesio

Cr2O3 Óxido de cromo (III) CaO

Óxido de calcio

Al2O3 Óxido de aluminio

PbO2 Óxido de plomo (IV)

SiO2

N2O3 Óxido de nitrógeno

Óxido de silicio

(III) N2O

1.

Óxido de nitrógeno Cl2O5 Óxido de cloro (V) (I)

La fórmula del óxido de sodio es: NaO Na2O NaO2 Na2O3

2.

La fórmula del óxido de nitrógeno(V) es: N5O N2O5 N5O2 Ninguna de las anteriores

3.

La fórmula del óxido de fósforo(III) es: P2 O P2O3 P3O2 PO3

4.

¿La fórmula CuO corresponde al óxido de cobre(II)? Verdadero Falso

5.

¿La fórmula S2O3 corresponde al óxido de azufre VI? Verdadero Falso

6.

¿La fórmula SnO2 corresponde al óxido de Estroncio(IV)? Verdadero Falso

7.

La fórmula del óxido de fósforo(V) es: P2 O P2O3 P3O2 PO3

8.

¿La fórmula BaO2 corresponde al óxido de bario? Verdadero Falso

9.

La fórmula del óxido de estroncio es: Sr2O3 Sr2O SrO2 Ninguna de las anteriores

10.

¿La fórmula K2O corresponde al óxido de potasio? Verdadero Falso

Combinaciones binarias del Hidrógeno Los compuestos derivados de la combinación del hidrógeno con los restantes elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrógeno (puede ceder fácilmente su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructura electrónica del helio).

Las combinaciones del hidrógeno con metales se denominan hidruros, algunos ejemplos son: LiH

Hidruro de litio

AlH3

Hidruro de aluminio

NaH

Hidruro de sodio

GaH3

Hidruro de galio

KH

Hidruro de potasio

GeH4

Hidruro de germanio

CsH

Hidruro de cesio

SnH4

Hidruro de estaño

BeH2

Hidruro de berilio

PbH4

Hidruro de plomo(IV)

MgH2

Hidruro de magnesio

CuH2

Hidruro de cobre(II)

CaH2

Hidruro de calcio

NiH3

Hidruro de niquel (III)

Las combinaciones binarias del hidrógeno con oxígeno, nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono y silicio tienen nombres comunes: H2O Agua PH3

NH3 Amoníaco

Fosfina AsH3 Arsina

SbH3 Estibina CH4 Metano SiH4 Silano Las combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se se denominan hidrácidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones ácidas. Fórmula

Nombre sistemático

(en disolución acuosa)

1.

HF

Fluoruro de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

HCl

Cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

HBr

Bromuro de hidrógeno

Ácido bromhídrico

HI

Yoduro de hidrógeno

Ácido yodhídrico

H2S

Sulfuro de hidrógeno

Ácido sulfhídrico

H2Se

Seleniuro de hidrógeno

Ácido selenhídrico

H2Te

Telururo de hidrógeno

Ácido telurhídrico

La fórmula del hidruro de cobalto (II) es: Co2H2 Co2H CoH2 Co2H3

2.

La fórmula del hidruro de litio es: Li2H Li3H LiH Ninguna de las anteriores

3.

La fórmula CH4 corresponde al metano Verdadero Falso

4.

La fórmula del hidruro de magnesio es:

MaH2 MnH2 MgH2 Ninguna de las anteriores

5.

La fórmula del hidruro de estaño(IV) es: Es2H Sn2H SnH2 SnH4

6.

La fórmula NH4 corresponde al amoníaco Verdadero Falso

7.

La fórmula del sulfuro de hidrógeno es: H2S H2S2 HS2 HS

8.

La fórmula del hidruro de hierro(II) es: Fe2H Fe2H3 FeH2 FeH3

9.

La fórmula del hidruro de aluminio es: Al2H

Al3H Al3H2 AlH3

10.

La fórmula NaH2 corresponde al hidruro de sodio Verdadero Falso

-

Escribir el nombre de NH3 y NH4+ Escribir la formúla de Dioxido de azufre y Trioxido de Azufre

a. b. c. d. e. f.

Nombrar cada uno de los siguientes compuestos CO SO3 HgO CCl4 AuI3 SF6

a. b. c. d. e.

Diga el nombre de los siguientes ácidos HBr HNO2 H3PO4 HIO HClO4

-

Completar la tabla con la fórmula del compuesto cuyo catión se indica a la izquierda, y cuyo anión se expresa en la cabeza de la columna.

ELEMENTO Sodio Amonio Cobre II Hierro III

Cloruro

Fosfato

Sulfito

Nitrato