Formulacion.pdf

Quíímica General Bá Qu Básica

Nomenclatura de Compuestos Inorgá Inorgánicos

1

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

2

FORMULACIÓN La fórmula química expresa la composición y proporción de moléculas y compuestos de los compuestos químicos mediante símbolos químicos y subíndices El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!!

NOMENCLATURA Método sistemático de nombrar los compuestos

3

SUSTANCIAS SIMPLES

4

SUSTANCIAS SIMPLES Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por átomos de un sólo elemento. Compuesto

Sistemática

Tradicional

H2

Dihidrógeno Dihidrógeno

Hidrógeno

F2

Diflúor

Flúor

Cl2

Dicloro Dicloro

Cloro

Br2

Dibromo Dibromo

Bromo

I2

Diyodo Diyodo

Yodo

O2

Dioxígeno Dioxígeno

Oxígeno

O3

Trioxígeno Tri oxígeno

Ozono

S8

Octoazufre Octo azufre

Azufre

P4

Tetrafósforo Tetra fósforo

Fósforo

• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn • Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

5

• Número de oxidación de un elemento es equivalente a su valencia (capacidad de combinación) con signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales. Grupo

Elementos

Estado de oxidación

Grupo

Elementos

Estado de oxidación +2 +1,+2

Grupo 1 (1A)

H*, Li, Na, K, +1,(--1) +1,( 1)** Rb, Cs, Fr

Grupo 12 (2B)

Zn, Cd Hg

Grupo 2 (2A)

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Grupo 13 (3A)

B +3,-3 +3,Al, Ga, In, Tl +3

Grupo 14 (4A)

C Si Ge, Sn, Pb

+2,+4,-4 +2,+4,(+2),+4 + 2, +4

Grupo 15 (5A)

N, P, As, Sb, Bi

+1,+2,+3,+4,+5,-3 +1,+2,+3,+4,+5,-3,+3,+5 +3,+5

Grupo 16 (6A)

O S, Se, Te (Po)

-2 +2,+4,+6,--2 +2,+4,+6, +2, +4,+6,+4,+6,-2

Grupo 17 (7A)

F -1 Cl, Br, I, (At) +1,+3,+5,+7, +1,+3,+5,+7,--1

+2

Grupo 6 (6B) Cr

+2,+3,+6

Grupo 7 (7B) Mn

+2,+3,+4, +6, +6,+7

Grupo 8 (8B) Fe Grupo 9 (8B) Co Grupo 10 (8B) Grupo 11 (1B)

+2,+3

Ni Pd, Pt Cu Ag Au

+2,+4 +1,+2 +1 +1,+3

6

COMPUESTOS BINARIOS 7

COMPUESTOS BINARIOS CLASIFICACIÓN

Óxidos

Peróxidos

Óxidos básicos Óxidos ácidos

Hidruros

Hidruros metálicos

Sales binarias

Hidruros Sales neutras Sales volátiles no metálicos

Grupos 13, 14, 15 Hidruros volátiles

Grupos 16, 17 Haluros de hidrógeno

8

COMPUESTOS BINARIOS Están formados por dos elementos • Se escriben los elementos en un orden: 1º el más electropositivo y 2º el más electronegativo • Se intercambian los nº. o., pero prescindiendo del signo • Si el nº. o. es uno no se pone y siempre que sea posible se simplifica: +2 –2

Cu2S2

CuS CuS

+3 –2

Al2O3

• El compuesto se lee de derecha a izquierda • Si el primer elemento es hidrógeno se nombra como hidruro hidruro, si es oxígeno como óxido y si es otro distinto con la terminación –uro. uro.

Sistemas de Nomenclatura • Sistemática (propuesta por la IUPAC) • Stock • Tradicional (el sistema más antiguo)

Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International

Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC)

9

COMPUESTOS BINARIOS Nomenclatura SISTEMÁTICA • Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula. • Los prefijos que se utilizan son: mono (1 1), di (2 2), tri (3 3), tetra (4 4), penta (5 5), hexa (6 6), hepta (7 7), … El prefijo mono puede omitirse.

SiH SiH4

Tetrahidruro Tetra hidruro de silicio

Cl2O5

Pentaóxido de dicloro Pentaóxido dicloro

H2S

Sulf Sulfuro uro de dihidrógeno dihidrógeno

10

COMPUESTOS BINARIOS Nomenclatura de STOCK • Consiste en indicar el nº. o., con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene nº. o. único, no se indica. CuO CuO

Óxido de cobre (II) II)

Fe2O3

Óxido de hierro (III III))

Al2O3

Óxido de aluminio

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COMPUESTOS BINARIOS Nomenclatura TRADICIONAL • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el nº. o. con el que actúe: Posibilidad de nº. o.

Terminación -ico

uno dos

nº. o. menor

-oso

nº. o. mayor

-ico

nº. o. menor tres

cuatro

hipo … -oso

nº. o. intermedia

-oso

nº. o. mayor

-ico

nº. o. menor

hipo … -oso

nº. o. intermedio

-oso

nº. o. intermedio

-ico

nº. o. mayor

per … -ico

12

• Anhídridos (Óxidos) del cloro :

Cl, (+1 (+1, +3, +5, +7)

Grupo de los halógenos • Cl (+1 (+1); O (-2)

⇒

Cl2O

• Cl (+3 (+3); O (-2)

⇒

Cl2O3

• Cl (+5 (+5); O (-2)

⇒

Cl2O5

• Cl (+7 (+7); O (-2)

⇒

Cl2O7

Compuesto

Tradicional

Cl2O

Anhídrido hipoclor hipocloroso oso

Cl2O3

Anhídrido clor cloroso oso

Cl2O5

Anhídrido clór clórico ico

Cl2O7

Anhídrido perclór perclórico ico

13

ÓXIDOS

14

COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS +1

Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico

-2

+2, +3

• Óxidos metálicos (básicos) : son combinaciones del oxígeno (O O , -2) con un metal (Me, Me, +n). +n

FORMULACIÓN:

Me (+n) +n)

O (-2)

Me2 On NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijo Prefijoóxido óxido + (di) (di)Me Me

Óxido + Me (nº romano valencia) hipo-Me-oso NOMENCLATURA TRADICIONAL Óxido + Me-oso Me-ico

NOMENCLATURA DE STOCK

15

COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS +1

-2

+2, +3

Ejemplos: Compuesto

Sistemática

Stock

Tradicional

Fe FeO O

Monóxido Mon óxido de hierro

Óxido de hierro (II) II)

Óxido ferr ferroso oso

Fe2O3

Tri Trióxido óxido de dihierro dihierro

Óxido de hierro (III) III)

Óxido férr férrico ico

Li2O

Óxido de dilitio dilitio

Óxido de litio

Óxido lít lítico ico o de litio

16

COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS -2 • Óxidos no metálicos (ácidos) : son combinaciones del oxígeno (O, -2) con un no metal (NMe NMe,, +n) +n). +2,+4 +2,+4,+6

FORMULACIÓN:

NMe (+n) +n)

O (-2)

NMe2 O n NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Prefijoóxido Prefijo óxido + (di) (di)NMe NMe

NOMENCLATURA DE STOCK Óxido + NMe (nº romano valencia) NOMENCLATURA TRADICIONAL Anhídrido +

hipohipo -NMe NMe-oso NMeNMe -oso NMeNMe -ico NMe-ico perper -NMe

17

COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS -2

+2,+4 +2,+4,+6

Ejemplos: Compuesto

Sistemática

Stock

Tradicional

SO

Monóxido Mon óxido de azufre

Óxido de azufre (II) II)

Anhídrido hipo hiposulfur sulfuroso oso

SO2

Dióxido Dióxido de azufre

Óxido de azufre (IV) IV)

Anhídrido sulfuroso sulfuroso

SO3

Tri Trióxido óxido de azufre

Óxido de azufre (VI) VI)

Anhídrido sulfúrico sulfúrico

CO

Monóxido Mon óxido de carbono

Óxido de carbono (II) II)

Anhídrido carbonoso carbonoso

CO2

Dióxido Dióxido de carbono

Óxido de carbono (IV) IV)

Anhídrido carbónico carbónico

18

HIDRUROS

19

-1

COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

+1

• Hidruros metálicos: son combinaciones del hidrógeno (H H, -1) con un metal (Me, Me, +n). +n

+2

FORMULACIÓN:

+2, +3

Me (+n) +n)

H (-1)

Me1 Hn PrefijohidrPrefijohidr -uro de Me NOMENCLATURA DE STOCK Hidr Hidr-uro + Me (nº romano valencia) hipo-Me-oso NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidr Hidr-uro + Me-oso Me-ico NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

20

COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS

-1

+1 +2

Ejemplos:

+2, +3

Compuesto

Sistemática

Stock

Tradicional

CaH CaH2

Dihidr Dihidruro uro de calcio

Hidruro Hidr uro de calcio

Hidruro Hidr uro cálcico cálcico

LiH LiH

Hidr Hidruro uro de litio

Hidruro Hidr uro de litio

Hidruro Hidr uro lít lítico ico

Fe FeH H3

Tri Trihidr hidruro uro de hierro

Hidruro Hidr uro de hierro (III) III)

Hidruro Hidr uro férrico férrico

Sr SrH H2

Dihidr Dihidruro uro de estroncio

Hidruro Hidr uro de estroncio

Hidruro Hidr uro de estroncio

21

COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS +1

• Haluros de hidrógeno (hidruros no metálicos I): son combinaciones de un no metal (NMe NMe,, -n) de los grupos VIA (16) y VIIA (17) con el hidrógeno (H, H, +1).

FORMULACIÓN:

H (+1) +1)

-1 -2

NMe (-n)

H nNMe1 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA DE STOCK

NMe-uro de prefijo prefijohidrógeno hidrógeno

NMe-uro de hidrógeno (no se usa)

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Ácido + NMe-hídrico

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COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS +1 -1 -2

Ejemplos: Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

HF

Fluor Fluoruro uro de hidrógeno

Fluor Fluoruro uro de hidrógeno

Ácido fluor fluorhídrico hídrico

HCl

Clor Cloruro uro de hidrógeno

Clor Cloruro uro de hidrógeno

Ácido clor clorhídrico hídrico

H2S

Sulf Sulfuro uro de dihidrógeno dihidrógeno

Sulf Sulfuro uro de hidrógeno

Ácido sulf sulfhídrico hídrico

H2Se

Seleni Seleniuro uro de dihidrógeno dihidrógeno

Seleniuro Seleni uro de hidrógeno

Ácido selen selenhídrico hídrico

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COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS -3 +1

-4

-3

• Hidruros volátiles (hidruros no metálicos II): son combinaciones del hidrógeno (H, H, -1) NMe,, +n) +n de los grupos con un no metal (NMe IIIA (13), IVA (14) y VA (15).

FORMULACIÓN:

NMe (+n) +n)

H (-1)

NMe1 H n NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Prefijohidr Prefijo hidr-uro de NMe

NOMENCLATURA DE STOCK Hidr Hidr-uro de NMe (nº romano valencia) NOMENCLATURA TRADICIONAL

Nombres propios admitidos

24

COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS -3

-4

-3

+1

Ejemplos: Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

NH3

Tri Trihidr hidruro uro de nitrógeno

Hidruro Hidruro de nitrógeno (III) III)

Amoniaco

Limpieza,gas

PH3

Tri Trihidr hidruro uro de fósforo

Hidr Hidruro uro de fósforo (III) III)

Fosfina

gas fumigante incoloro

AsH3

Tri Trihidr hidruro uro de arsénico

Hidruro Hidruro de arsénico (III) III)

Arsina

gas muy tóxico

SbH3

Tri Trihidr hidruro uro de antimonio

Hidruro Hidruro de antimonio (III) III)

Estibina

mineral opaco

CH4

Tetrahidr Tetra hidruro uro de carbono

Hidruro Hidruro de carbono (IV) IV)

Metano

hidrocarburo

SiH4

Tetrahidr Tetra hidruro uro de silicio

Hidruro Hidruro de silicio (IV) IV)

Silano

aumentador de la adhesión

BH3

Tri Trihidr hidruro uro de boro

Hidruro Hidruro de boro (III) II)

Borano

Uso industrias

25

SALES BINARIAS 26

COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS +1

Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H. • Sales neutras (Me(Me-NMe NMe)): son combinaciones de un no metal (NMe, -n) y un metal (Me, +m). +m).

-1 -2

+1

-1

FORMULACIÓN: Me (+m +m))

+1, +3

+ 2, +4

NMe (-n)

H nNMem

prefijoNMe prefijo NMe-uro de prefijo prefijoMe Me NOMENCLATURA DE STOCK NMe-uro de Me (nº romano valencia) hipo-Me-oso NOMENCLATURA TRADICIONAL NMe NMe-uro + Me-oso Me-ico NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

27

COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS +1 -1 -2 +1

-1 +1, +3

+ 2, +4

Ejemplos: Compuesto

Sistemática

Stock

Tradicional

LiF LiF

Fluor Fluoruro uro de litio

Fluoruro Fluor uro de litio

Fluoruro Fluor uro de litio

Au AuBr Br3

Tri Tribrom bromuro uro de oro

Bromuro Brom uro de oro (III) III)

Bromuro Brom uro áur áurico ico

Na2S

Sulf Sulfuro uro de disodio disodio

Sulfuro Sulf uro de sodio

Sulfuro Sulf uro sódico sódico

SnS SnS2

Disulf Disulfuro uro de estaño

Sulfuro Sulf uro de estaño (IV) IV)

Sulfuro Sulf uro estánn estánnico ico

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COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS • Sales volátiles (NMe’ NMe’--NMe NMe)): son combinaciones de dos no metales (NMe, -n, NMe’, +m +m)). Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en la siguiente ordenación: ordenación: B<Si
FORMULACIÓN:

NMe´ NMe ´ (+m +m))

+2, +4 -1 +3

-2

NMe (-n)

NMe’n NMe m

-1,+1, +3, +5, +7

prefijoNMe-uro de prefijo prefijoNMe’ NMe’ NOMENCLATURA DE STOCK NMe-uro de NMe’ (nº romano valencia) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

No se utiliza Se recomiendan las nomenclaturas SISTEMÁTICA y STOCK NOMENCLATURA TRADICIONAL

29

COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS +2, +4 -1 +3

-2

Ejemplos:

-1,+1, +3, +5, +7

Compuesto

Sistemática

Stock

Trad.

BrF3

Trifluoruro de bromo

Fluoruro Fluoruro de bromo (III) III)

--

BrCl

Cloruro Cloruro de bromo

Cloruro Cloruro de bromo (I)

--

CCl4

Tetraclor Tetra cloruro uro de carbono

Cloruro Cloruro de carbono (IV) IV)

--

As2Se3

Tri Triseleni seleniuro uro de diarsénico diarsénico

Seleniuro Seleniuro de arsénico (III) III)

--

30

COMPUESTOS TERNARIOS 31

COMPUESTOS TERNARIOS

Clasificación

Hidróxidos

Oxoácidos

Oxisales

Sales ácidas de hidrácidos

32

HIDRÓXIDOS

33

-1

COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS • Son combinaciones del grupo hidróxido (OH OH-, -1) con un metal (Me, Me, +n). +n •Disueltos en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

+1 +2

FORMULACIÓN:

+2, +3

Me (+n) +n)

OH- (-1)

Me1 (OH OH))n Prefijohidróxido de Me Prefijohidróxido NOMENCLATURA DE STOCK Hidróxido de Me (nº romano valencia) hipo-Me-oso NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidróxido + Me-oso Me-ico NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

34

-1

COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS

+1 +2

+2, +3

Ejemplos: Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

Na NaOH OH

hidróxido de sodio

hidróxido de sodio

hidróxido sódico sódico

Ca( Ca(OH) OH)2

dihidróxido dihidróxido de calcio

hidróxido de calcio

hidróxido cálc cálcico ico

Fe Fe((OH) OH)3

tri trihidróxido hidróxido de hierro

hidróxido de hierro (III) III)

hidróxido férr férrico ico

Al Al((OH) OH)3

tri trihidróxido hidróxido de aluminio

hidróxido de aluminio

hidróxido alumín alumínico ico

35

OXOÁCIDOS

36

COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS • Son compuestos formados por hidrógeno hidrógeno, no +2, +4 metal y oxígeno oxígeno. -1

• Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal o un metal con alto nº. O. • Se obtienen añadiendo agua al correspondiente anhídrido anhídrido:

FORMULACIÓN: Anhídrido Ejemplo:

+ Agua

Oxoácido

N2 O 5 + H 2 O

H HN HNO O23O6 2N

+ 3

-2 -1,+1, +3, +5, +7

Se recomiendan las nomenclaturas SISTEMÁTICA y STOCK NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijo prefijooxo oxoprefijo prefijoNMe NMe--ato (nº romano valencia) de H NOMENCLATURA DE STOCK Ácido prefijo prefijooxo oxoprefijo prefijoNMe NMe--ico (nº romano valencia)

hipo--NMe hipo NMe--oso NOMENCLATURA TRADICIONAL

Ácido +

NMe-oso NMeNMe--ico NMe NMe--ico per--NMe per

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COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS

• Oxoácidos del grupo de los halógenos halógenos::

Cl, Br, I (+1 (+1, +3, +5, +7)

• Cl2O + H2O

HClO HCl O

• Cl2O3 + H2O

HClO HCl O2

• Cl2O5 + H2O

HClO HCl O3

• Cl2O7 + H2O

HClO HCl O4

Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

HClO HCl O

Oxo Oxoclor clorato ato (I) de hidrógeno

Ácido oxoclór oxoclórico ico (I)

Ácido hipo hipoclor cloroso oso

HClO HCl O2

Dioxo Dioxoclor clorato ato (III) III) de hidrógeno

Ácido dioxo dioxoclór clórico ico (III) III)

Ácido clor cloroso oso

HClO HClO3

Tri Trioxo oxoclor clorato ato (V) de hidrógeno

Ácido tri trioxo oxoclór clórico ico (V)

Ácido clór clórico ico

HClO HCl O4

Tetraoxo Tetra oxoclor clorato ato (VII) VII) de hidrógeno

Ácido tetra tetraoxo oxoclór clórico ico (VII) VII)

Ácido per perclór clórico ico

38

COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS

• Oxoácidos del grupo de los anfígenos anfígenos::

S, Se, Te (+2 (+2, +4, +6)

• SO + H2O

H2SO2

• SO2 + H2O

H2SO3

• SO3 + H2O

H2SO4

Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

H2SO2

Dioxo Dioxosulf sulfato ato (II) II) de hidrógeno

Ácido dioxo dioxosulfúr sulfúrico ico (I)

Ácido hipo hiposulfur sulfuroso oso

H2SO3

Tri Trioxo oxosulf sulfato ato (IV) IV) de hidrógeno

Ácido tri trioxo oxosulfúr sulfúrico ico (IV) IV)

Ácido sulfur sulfuroso oso

H2SO4

Tetraoxo Tetra oxosulf sulfato ato (VI) VI) de hidrógeno

Ácido tetra tetraoxo oxosulfúr sulfúrico ico (VI) VI)

Ácido sulfúr sulfúrico ico

39

COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS

• Oxoácidos

del grupo de los nitrogenoideos nitrogenoideos:: N (+1 (+1, +3, +5), P (+1 (+1, +3, +5), As, Sb (+3 (+3, +5) ● N2O + H2O

HN HNO O

● N2O3 + H2O

HN HNO O2

● N2O5 + H2O

HN HNO O3

Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

HN HNO O

Oxo Oxonitrat nitratato ato (I) de hidrógeno

Ácido oxonítr oxonítrico ico (I)

Ácido hipo hiponitr nitroso oso

HN HNO O2

Dioxo Dioxonitr nitrato ato (III) III) de hidrógeno

Ácido dioxo dioxonítr nítrico ico (III) III)

Ácido nitr nitroso oso

HN HNO O3

Tri Trioxo oxonitr nitrato ato (V) de hidrógeno

Ácido tri trioxo oxonítr nítrico ico (V)

Ácido nítr nítrico ico

40

COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS • Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos nitrogenoideos:: N (+1 (+1, +3, +5), P (+1 (+1, +3, +5), As, Sb (+3 (+3, +5) • El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo nº. nº. o. nº. o. +1 • Anhídrido +

H2O

• Anhídrido + 2 H2O • Anhídrido + 3 H2O

oxoácido META

● P2O + H2O

oxoácido DI o PIRO

● P2O + 2 H2O

H4P2O3

● P2O + 3 H2O

H6P2O4

oxoácido ORTO

H2P2O2

HPO HPO

H3PO2

Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

HPO HPO

Oxo Oxofosf fosfato ato (I) de hidrógeno

Ácido oxofosfór oxofosfórico ico (I)

Ácido metahipo hipofosfor fosforoso oso

H4P2O3

Tri Trioxodi oxodifosf fosfato ato (I) de hidrógeno

Ácido tri trioxodi oxodifosfór fosfórico ico (I)

Ácido pirohipo hipofosfor fosforoso oso

H3PO2

Dioxo Dioxofosf fosfato ato (I) de hidrógeno

Ácido dioxo dioxofosfór fosfórico ico (I)

Ácido (orto)hipo hipofosfor fosforoso oso

Igual para el ársenico y antimonio cambiando P por As o Sb. Sb.

41

COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS nº. o. +3 • Anhídrido +

H2O

• Anhídrido + 2 H2O • Anhídrido + 3 H2O

oxoácido META

● P2O3 + H2O

H2P2O4

oxoácido DI o PIRO ● P2O3 + 2 H2O

H4P2O5

● P2O3 + 3 H2O

H6P2O6

oxoácido ORTO

HPO HPO2

H3PO3

Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

HPO HPO2

Dioxo Dioxofosf fosfato ato (III) III) de hidrógeno

Ácido dioxo dioxofosfór fosfórico ico (III) III)

Ácido metafosfor fosforoso oso

H4P2O5

Pentaoxodi Penta oxodifosf fosfato ato (III) III) de hidrógeno

Ácido penta pentaoxodi oxodifosfór fosfórico ico (III) III)

Ácido pirofosfor fosforoso oso

H3PO3

oxofosf fosfato ato (III) III) de hidrógeno Tri Trioxo

Ácido tri trioxo oxofosfór fosfórico ico (III) III)

Ácido (orto)fosfor fosforoso oso

Igual para el ársenico y antimonio cambiando P por As o Sb. Sb.

42

COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS nº. o. +5 • Anhídrido +

H2O

• Anhídrido + 2 H2O • Anhídrido + 3 H2O

oxoácido META

● P2O5 + H2O

H2P2O6

oxoácido DI o PIRO ● P2O5 + 2 H2O

H4P2O7

● P2O5 + 3 H2O

H6P2O8

oxoácido ORTO

HPO HPO3

H3PO4

Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

HPO HPO3

oxofosf fosfato ato (V) de hidrógeno Tri Trioxo

Ácido tri trioxo oxofosfór fosfórico ico (V)

Ácido metafosfór fosfórico ico

H4P2O7

Heptaoxodi Hepta oxodifosf fosfato ato (V) de hidrógeno

Ácido hepta heptaoxodi oxodifosfór fosfórico ico (V)

Ácido pirofosfór fosfórico ico

H3PO4

Tetraoxo Tetra oxofosf fosfato ato (V) de hidrógeno

Ácido tetra tetraoxo oxofosfór fosfórico ico (V)

Ácido (orto)fosfór fosfórico ico

Igual para el ársenico y antimonio cambiando P por As o Sb. Sb.

43

COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS

• Oxoácidos

del

grupo

de

los

carbonoideos carbonoideos::

C

(+2 (+2,

+4),

Si [(+2 [(+2), +4)] El carbono forma dos oxoácidos que son inestables ● CO + H2O

H2CO2

● CO2 + H2O

H2CO3

Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

H2CO2

Dioxo Dioxocarbon carbonato ato (II) II) de hidrógeno

Ácido dioxo dioxocarbón carbónico ico (II) II)

Ácido carbon carbonoso oso

H2CO3

Tri Trioxo oxocarbon carbonato ato (IV) IV) de hidrógeno

Ácido tri trioxo oxocarbón carbónico ico (IV) IV)

Ácido carbón carbónico ico

44

COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS

• Oxoácidos

del

grupo

de

los

carbonoideos carbonoideos::

C

(+2 (+2,

+4),

Si [(+2 [(+2), +4)] El silicio con el nº. nº. o. +4 puede formar dos oxoácidos ● SiO SiO2 + H2O ● SiO SiO2 + 2 H2O

H2SiO SiO3 H4SiO SiO4

Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

H2SiO SiO3

Tri Trioxo oxosilic silicato ato (IV) IV) de hidrógeno

Ácido tri trioxo oxosilíc silícico ico (IV) IV)

Ácido metasilíc silícico ico

H4SiO SiO4

Tetraoxo Tetra oxosilic silicato ato (IV) IV) de hidrógeno

Ácido tetra tetraoxo oxosilíc silícico ico (IV) IV)

Ácido (orto)silíc silícico ico

45

COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS

• Oxoácidos del grupo de los térreos térreos::

B (+3 (+3)

No se fórmula el ácido dibórico dibórico.. ● B2O3 + H2O ● B2O3 + 3 H2O

HBO HBO2 H6B2O6

H3BO3

Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

HBO HBO2

Dioxo Dioxobor borato ato (III) III) de hidrógeno

Ácido tri trioxo oxobór bórico ico (III) III)

Ácido metabór bórico ico

H3BO3

Tri Trioxo oxobor borato ato (III) III) de hidrógeno

Ácido tri trioxo oxobór bórico ico (III) III)

Ácido (orto) bór bórico ico

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COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS Algunos metales pueden forman oxoácidos actuando con sus nº. nº. o. más elevados, elevados, tal es el caso del Cr (+6 (+6) y del Mn (+4 (+4, +6, +7). ● CrO CrO3 + H2O H2CrO CrO4 ● 2 H2CrO CrO4 - H2O H2Cr2O7 ● MnO MnO2 + H2O H2MnO MnO3 ● MnO MnO3 + H2O H2MnO MnO4 ● Mn2O7 + H2O H2Mn2O8

HMnO HMn O4

Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

H2CrO CrO4

Tetraoxo Tetra oxocrom cromato ato (VI) VI) de hidrógeno

Ácido tetra tetraoxo oxocróm crómico ico (VI) VI)

Ácido cróm crómico ico

H2Cr2O7

Heptaoxodi Hepta oxodicrom cromato ato (VI) VI) de hidrógeno

Ácido hepta heptaoxodi oxodicróm crómico ico (VI) VI)

Ácido percróm crómico ico

H2MnO MnO3

Tri Trioxo oxomangan manganato ato (IV) IV) de hidrógeno

Ácido tri trioxo oxomangán mangánico ico (IV) IV)

Ácido mangan manganoso oso

H2MnO MnO4

Tetraoxo Tetra oxomangan manganato ato (VI) VI) de hidrógeno

Ácido tetra tetraoxo oxomangán mangánico ico (VI) VI)

Ácido mangán mangánico ico

HMnO HMn O4

Tetraoxo Tetra oxomangan manganato ato (VII) VII) de hidrógeno

Ácido tetra tetraoxo oxomangán mangánico ico (VII) VII)

Ácido permangán mangánico ico

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COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS • REGLA PARA ENCONTRAR EL nº. nº. o. DEL NMe o Me DE UN OXOÁCIDO OXOÁCIDO.. • Existe una sencilla regla para encontrar el nº. nº. o. del NMe o Me de un OXOÁCIDO.. OXOÁCIDO En los oxoácidos oxoácidos,, el H siempre actúa con nº. nº.o. (+1 (+1) y el NMe o Me con (+x) y el O siempre con (-2). Como el compuesto es “en conjunto neutro neutro”” podemos plantear la siguiente ecuación: ecuación: Subíndice H · (+1) + Subíndice NMe (Me) · (+x) + Subíndice O · (-2) = 0 Ejemplo:: Ejemplo

+1 +x -2

H4P2O7 4 · (+1) + 2 · (+x) + 7 · (-2) = 0 2 x - 10 = 0

+4 + 2 x + (-14) = 0 2 x = 10

x = 10/2 = +5

•El nº. nº. o. del P en el oxoácido H4P2O7 es +5.

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IONES: CATIONES Y ANIONES 49

IONES: CATIONES Y ANIONES Un átomo se transforma en un ión positivo (catión catión)) si cede electrones y en ión negativo (anión anión)) si gana electrones. electrones. En general: • los metales forman cationes • los no metales forman aniones monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su nº.o. Ión poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.

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IONES: CATIONES Y ANIONES Nomenclatura: se recomienda la Sistemática / STOCK para los cationes y la Nomenclatura: TRADICIONAL para los aniones. aniones. • Anión monoatómico: monoatómico: anión NMe –uro. uro. • Anión poliatómico: poliatómico: se nombran con los sufijos –ito ito,, –ato, según el ico. oxoácido de procedencia sea –oso o –ico. • Cationes Cationes::

catión/ión Me (nº romano valencia) valencia)..

Comp.

Sistemática / Stock

Tradicional

K+

catión potasio o ión potasio

ión potasio

Fe3+

catión hierro (III) III) o ión hierro (III) III)

ión férrico

F-

fluoruro uro anión fluoruro fluoruro o ión fluor

ión fluor fluoruro uro

P3-

anión fosfuro fosfuro o ión fosf fosfuro uro

ión fosf fosfuro uro

ClO ClO3-

anión tri trioxo oxoclor clorato ato (V)

ión clor clorato ato

SO42-

anión tetra tetraoxo oxosulf sulfato ato (VI) VI)

ión sulf sulfato ato

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IONES: CATIONES Y ANIONES Posibilidad de nº. o.

Terminación oxoácido -ico

uno dos

cuatro

-ato

nº. o. menor

-oso

nº. o. menor

-ito

nº. o. mayor

-ico

nº. o. mayor

-ato

nº. o. menor

hipo … -ito

nº. o. menor tres

Terminación oxoanión

hipo … -oso

nº. o. intermedia

-oso

nº. o. intermedia

nº. o. mayor

-ico

nº. o. mayor

nº. o. menor

hipo … -oso

nº. o. menor

-ito -ato

hipo … -ito

nº. o. intermedio

-oso

nº. o. intermedio

-ito

nº. o. intermedio

-ico

nº. o. intermedio

-ato

nº. o. mayor

per … -ico

nº. o. mayor

per … -ato

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OXOSALES

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COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES • Son compuestos derivados de un oxóacido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno (s) por un metal (s). (s) • Su fórmula general es: MeaXbOc, donde X es un no metal o un metal con alto nº. nº. o. • Se obtienen por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido.

FORMULACIÓN: Oxoácido

+ Hidróxido

H 2S O 4

+ Al Al(OH) (OH)3

Ejemplo:

Oxosal

+ Agua

Al2(SO4)3 + H2O

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijo prefijooxo oxoprefijo prefijoNMe NMe-ato (nº romano valencia) de Me Si el anión se repite más de una vez en la fórmula, debemos utilizar un prefijo numeral multiplicador (bis(bis-, tristris-, tetraquis) para indicarlo. indicarlo.

NOMENCLATURA DE STOCK

ANIÓN TRADICIONAL + Me (nº romano valencia)

hipohipo -NMe NMe-oso NOMENCLATURA TRADICIONAL

NMe-oso NMeNMeNMe -ico NMe-ico perper -NMe

hipohipo -NMe NMe-ito NMe-ito NMe+ NMeNMe -ato NMe-ato perper -NMe

hipo-Me-oso Me-oso Me-ico

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COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES Posibilidad de nº. o.

Terminación oxoácido -ico

uno dos

cuatro

-ato

nº. o. menor

-oso

nº. o. menor

-ito

nº. o. mayor

-ico

nº. o. mayor

-ato

nº. o. menor

hipo … -ito

nº. o. menor tres

Terminación oxosal

hipo … -oso

nº. o. intermedia

-oso

nº. o. intermedia

nº. o. mayor

-ico

nº. o. mayor

nº. o. menor

hipo … -oso

nº. o. menor

-ito -ato

hipo … -ito

nº. o. intermedio

-oso

nº. o. intermedio

-ito

nº. o. intermedio

-ico

nº. o. intermedio

-ato

nº. o. mayor

per … -ico

nº. o. mayor

per … -ato

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COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES • Veamos como se forma una OXOSAL OXOSAL.. Cuando un OXOÁCIDO se enfrenta HIDRÓXIDO,, hay una disociación de uno y otro en iones, con un HIDRÓXIDO posteriormente el anión del OXOÁCIDO y el catión del HIDRÓXIDO se unen para dar la OXISAL mientras que los H+ y los OH- forman el H2O. • EJEMPLO EJEMPLO:: • OXOÁCIDO OXOÁCIDO::

H 2S O 4

• HIDRÓXIDO HIDRÓXIDO::

Al Al(OH) (OH)3

2 H+ H 2S O 4 S O42-

Al3+ + Al Al(OH) (OH)3 3 OH-

Al2 (SO4)3

+ H2 O

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COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES • HN HNO O3 + Na NaOH OH

NO3- + Na+

Na NaN NO3

• H2SO3 + Cd(OH) Cd(OH)2

SO3-2 + Cd2+

CdSO CdS O3

• H3PO4 + Cu(OH) Cu(OH)2

PO4-3 + Cu2+

Cu3(PO4)2

• HN HNO O2 + Sn(OH) Sn(OH)4

NO2- + Sn4+

Sn( Sn(NO2)4

Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

NaNO NaN O3

Tri Trioxo oxonitr nitrato ato (V) de sodio

Nitr Nitrato ato de sodio

Nitr Nitrato ato sódico sódico

CdSO CdSO3

Tri Trioxo oxosulf sulfato ato (IV) IV) de cadmio

Sulfito Sulfito de cadmio

Sulfito Sulfito cadm cadmico ico

Cu3(PO4)2

Bis[tetra [tetraoxo oxofosf fosfato ato (V)] de cobre (II) II)

(orto)Fosf Fosfato ato de cobre (II) II)

(orto)Fosf Fosfato ato cúpr cúprico ico

Sn( Sn(NO2)4

Tetraquis [dioxo [dioxonitr nitrato ato (III) III)] de estaño (IV) IV)

Nitr Nitrito ito de estaño estaño((IV) IV)

Nitr Nitrito ito estánn estánnico ico

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COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES • REGLA PARA ENCONTRAR EL nº. nº. o. DEL NMe o Me DE UNA OXOSAL OXOSAL.. • Como en el caso de los OXOÁCIDOS existe una sencilla regla para encontrar el nº. nº. o. del NMe o Me de una OXOSAL OXOSAL.. En las oxosales oxosales,, el Me siempre con nº. nº.o. (+n) y el NMe o Me con (+x) y el O siempre con (-2). Como el compuesto es “en conjunto neutro neutro”” podemos plantear la siguiente ecuación: ecuación: Subíndice Me · (+n) + Subíndice NMe (Me) · (+x) + Subíndice O · (-2) = 0 Ejemplo:: Ejemplo

+3 +x -2

Al2(SO4)3 2 · (+3) + 3 · (+x) + 12 · (-2) = 0 3 x - 18 = 0

+6 + 3 x + (-24) = 0 3 x = 18

x = 18/3 = +6

•El nº. nº. o. del S en la oxosal Al2(SO4)3 es +6.

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