Marchas (diagramas).docx

SEPARACIÓN DE LOS GRUPOS DE CATIONES. DIAGRAMA DE FLUJO.

Sol´n problema: investigar NH4+ y luego continuar

RESIDUO: Grupo II HgS, PbS, Bi2S3, CuS, CdS, As2S3, Sb2S3, SnS, Sb2S5, As2S5, SnS2

HCl 3F Ø

RESIDUO: Grupo I AgCl,Hg2Cl2, PbCl2 (fracción)

CENTRIFUGADO:

CENTRIFUGADO:

+ Sol´n cationes II,III,IV,V

Neutralizar, hacer justamente ácida Con HCl 12F + tioacetamida, Ø

+ Sol´n cationes III, IV, V

NaOH 3F Ø

RESIDUO: Grupo IIA CuS, HgS, PbS, Bi2S3, CdS

- NH4Cl (sat) - NH3 14F - tioacetamida

CENTRIFUGADO: Sol´n cationes IV, V

+

- (NH4)2HPO4 0.5F - NH3 14F

+ CENTRIFUGADO: Grupo II B SnS32-, SnO32-, AsS2, AsO2-, SbS2-, SbO2-, AsO3-, AsS3, SbS3-, SbO3-, SnS2-, SnO22-

RESIDUO: Grupo III Al(OH)3, Cr(OH)3, ZnS, MnS, Fe(OH)3, CoS, NiS - HCl 12F - HNO3 15F - NaOH 3F - Na2O2 (s) -Ø

RESIDUO: Grupo IV MgNH4PO4, Sr3(PO4)2, Ba3(PO4)2, Ca3(PO4)2

+ CENTRIFUGADO: Grupo V Na+, K+, NH4+(*)

CENTRIFUGADO: Grupo IIIA AlO2-, CrO42-, ZnO22-

+ RESIDUO: Grupo III B Mn(OH)2, Fe(OH)3, Co(OH)3, Ni(OH)2

* El NH4+ se identifica en la muestra original

IDENTIFICACIÓN CATIONES.

DEL 1.1

GRUPO

I

MUESTRA GENERAL DE CATIONES (10g) (1) (2)

- 4g HCl 3F Ø - Ensayar ↓ completa - Ø, decantar

1.2 AgCl↓, PbCl2↓, HgCl2↓ (b) (b) (b) (3)

Sol´n cationes II, III ,IV, V

- lavar 2 veces (10g H2O fria + 1g HCl 3F). - suspender en 1 ml H2O - ^ b.a. agitando, por 3 min. - Ø, decantar en caliente.

(4)

1.2.1

DE

Pb2+

1.3

Hg2Cl2↓, AgCl↓ (b) (b)

- H2SO4 3F (4 gotas) Ø, DEC.

- 5g NH3 6F - agitar, Ø, DEC.

PbSO4↓ (b)

Decantado (descartar)

1.3.2 1.3.1

(5)

HgNH2Cl↓, Hg0↓ (b) (n)

Ag(NH3)2+, Cl-

- 6g NH4OAc 3F

Pb(OAc)42- K2CrO40.1F hasta ↓

PbCrO4↓ (am)

- disolver ↓ en 3 g HNO3 15F - poner unas gotas de la sol´n sobre laminilla de Cu.

RESIDUO PLATEADO SOBRE LA LAMINILLA

-Acidificar con HNO3

AgCl↓ (b)

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES II. CENTRIFUGADO DE CATIONES I (CONTENIENDO CATS. II →V)

2.1

(1) (2) (3) (4) (5)

- 2g HNO3 3F, ^ b.a. 3 min. - Hacer ligeramente alcalino con NH3 3F - HCl 3F hasta hacer justamente ácida la sol´n - Concentrar a 1 ml + 2g HCl 12F + 5g tioacetamida, hervir en b.a. 5 min. - 2ml H2O + 5g tioacetamida, ^ nuevamente en b.a. 5min. - Ø, DEC.

2.2 HgS↓, PbS↓, CuS↓, Bi 2S3↓, CdS↓, As2S3↓, As2S5↓, Sb2S5↓, Sb2S5↓ , SnS↓, SnS5↓ (n) (n) (n) (p.o.) (am) (am) (am) (nar.r) (nar) (p) (am)

(7)

-Lavar 2 veces (8g H2O + 1g tioacetamida + 1g NH4Cl) -8g NaOH 3F, agitar, ^b.a. 3min. - Ø, DEC.

PRECIPITADO

2.4

GRUPO IIB: SnS32-, SnO32-, AsS21-, AsO21-, Sb21-, SbO21-, SnS2-, SnO2-, AsS31-, AsO31-, SbO31-, SbS31-

-8G NaOH 3F -Ø, DEC.

2.3 GRUPO IIA CuS↓, HgS↓, PbS↓, Bi2S3↓, CdS↓

DECANTADO

CATIONES: GRUPOS III → V

(6)

-inmediatamente ^ a eb. Por 5 minutos, tapar.

GRUPOS III → V

GRUPO II A GRUPO IIA: CuS↓, PbS↓, HgS↓, CdS↓, Bi2S3↓

2.3.1

(1)

2.3.2

- lavar con 10g H2O - 10g HNO3 3F. ^ b.a. 3min. - Ø, DEC.

(2) (3), (4)

BiO+, Cd2+, Cu2+, Pb2+

2.3.3

HgS, y/o Hg(NO3)2.2HgS (n) (b)

(5)

- 4g agua regia - 10g H2O, hervir por 1 min. - Enfriar, + 2g SnCl2/HCl

- en cap. De porcelana + 3 g H2SO4 conc. - Evaporar hasta humos densos blancos (SO3) hasta dejar 2 ó 3g líquido - ¡Enfriar Totalmente! + ml H2O cuidadosamente, viértalo en un tubo de ensaye - Lave la cápsula con 5g H2O y agregue el lavado al primero - Ø, DEC.

Hg0↓, Hg2Cl2↓ (n) (b)

2.3.4

PbSO4↓ (b)

2.3.5

BiO+, Cd2+, Cu2+ -NH3 conc. Gota a gota con agitación hasta alcalinizar, + 3g en exceso - Ø, DEC

- lavar con H2O - + 10g NH4OAc 3F, ^ b.a. 3 min. - Ø, DEC.

(BiO)2 SO4↓ (b) (DESCARTAR)

Pb(OAc)42(6)

PbCrO4↓ (am)

2.3.7

- 1g HOAc conc. - 2g K2CrO4 0.1F

Cu(NH3)42+, Cd(NH3)42+ (azul) (incol) (9)

(10) - hacer ácido con HOAc conc. + 1g K4Fe(CN)6 0.1F CuFe(CN)6 ↓ (c.r)

Dividir en dos porciones -KCN 1F hasta decolorar la sol´n. -+5g tioacetamida. -^ b.a. 5 min. (11) CdS↓ (am)

BiOOH↓ (b)

2.3.6

(8)

Bi0↓ (n)

-lavar con H2O -+ 10 o más g de NaHSnO2 reciente

GRUPO IIB GRUPO IIB: SnS32-, SnO32-, AsO21-, AsS21-, SbS21-, SbO21-, SnS22-, SnO22-, SbS31-, SbO31-

2.4.1

(1)

2.4.2

DECANTADO (DESCARTAR)

-HCl 3F hasta hacer justamente ácida, ^b.a. -Ø, DEC.

As2S3↓, As2S5↓, Sb2S3↓, Sb2S5↓, SnS2↓, SnS↓ (am) (am) (nar) (nar-r) (am) (p) -lavar (con 1 ml de H2O + 1g NH4Cl). -10g HCl conc., agitar. - ^ b.a. 1min. -Ø, DEC.

SbCl41-, SnCl62-, Sn Cl42-

PRECIPITADO Unir

Dividir en dos porciones

- lavar (con 8g H2O + 4g HCl conc.) - Ø, DEC. 2.4.4

4.3

Solución No.1

As2S3↓, As2S↓, SO↓

(2)

DECANTADO

-lavar 3 veces con agua caliente -+3g HNO3 conc., ^ b.a. 5 min. - AgNO3 0.1F hasta ↓ completa - + 2g en exceso, Ø, DEC

AgCl↓ (b) (DESCARTAR)

2.4.5 Solución No.2

H2AsO41(3)

+ 20 NaOAc 2.5 F + 3 g AgNO3 0.1F

Ag3AsO4 ( r)

(4)

(5)

- ^b.a. - neutralizar con HN36F - acidif. con HOAc 6F + 1g en exceso - ^ eb. -+Na2S2O3(s) - ^b.a. 3 min. -dejar reposar

Sb2OS2↓ (r-an)

(6)

+ igual vol. de HCl 3F + 1 tira de Mg de 4cm de largo ¡PRECAUCIÓN¡ - dejar disolver totalmente + 4g HgCl2 sat.

Hg0↓, Hg2Cl2↓ (n) (b)

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES III. 3.1

CENTRIFUGADO GRUPO II (CATIONES GRUPOS II, IV, V) -4g NH4Cl sat -+NH3conc.g ag hasta alcalinizar claramente -+10g tioacetamida, ^b.a. min. -Ø,DEC. -lavar el (10g H2O + 1g NH36F)

(2) (1) (4)

3.2 Al(OH)3↓, Fe(OH)3↓, Cr(OH)3↓, MnS↓, NiS↓, CoS↓, ZnS↓ (b) (c.r) (v) (rosa) (n) (n) (b)

(5)

(6),(7)

GRUPOS IV Y V

-5g HCl 12F -+3g HNO3 15F, ^b.a. hasta disolución completa -alcalinizar con NaOH 3F -+ 0.2gr Na2O2, ^ b.a.3 min. -Ø, DEC.

(3)

GRUPOS IV Y V

PRECIPITADO

GRUPO IIIA AlO21-, CrO42-, ZnO22-

-lavar el ↓con 10g H2O -Ø, DEC.

GRUPO III B MnO(OH)2↓, Fe(OH)3↓, Co(OH)3↓, Ni(OH)2↓ (c) (c.r.) (c) (v)

Unir

DECANTADO

-acidificar con HCl 3F -^ hasta la ½ del volumen -Ø, DEC.

PRECIPITADO (DESCARTAR)

GRUPO IIIA AlO21-, CrO42-, ZnO22-

3.3

(1)

3.3.1

Al(OH)3↓, Fe(OH)3↓ (b) (c.r.)

α

3.3.2

-lavar con H2O - 5g NaOH 3F -Ø, DEC.

Fe(OH)3↓ (am)

1-

AlO2

(*) NOTA: Repetir desde αhasta que no se obtenga↓ amarillento de Fe(OH)3

(2)

-10g NH4OAc sol´n sat. -HOAc 3F hasta acidificar -NH3 3F hasta hacer la sol´n fuertemente amoniacal -Ø, DEC.

-HCl 3F hasta acidificar -hacer alcalina la sol´n con NH3 3F (*) -+HCl 3F hasta acidificar -+3g NH4OAc sol´n sat. -+3g aliminón -haga la sol´n fuertemente amoniacal con NH3 3F -reposar 2 min. -Ø

CrO42-,Zn(NH3)42+ -Ba(OAc)2 1F hasta ↓ completa -Ø, DEC.

(3)

BaSO4↓, BaCrO4↓ (b) (am)

(4)

Zn(NH3)42+

-10g HCl 3F -^ b.a. 1 min. -Ø, DEC. (6)

PRECIPITADO (DESCARTAR)

ZnS↓ (b)

Cr2O72-

(5)

-15g éter -+3g H2O2 3% -agitar rápidamente CrO5

Al-Aluminón ↓ (r)

-acidificar con HOAc 3F -5g tioacetamida, ^ b.a. 5 min.

Color azul (en fase orgánica)

GRUPO IIIB MnO(OH)2↓, Fe(OH)3↓, Co(OH)3↓, Ni(OH)2↓ (c) (c.r.) (c) (v)

3.4

-lavar con H2O -disolver en HCl 12 F -diluir a 2 ml, dividir en 4 porciones

3.4.1

3.4.2

SOLUCIÓN NUM. 1 Mn2+

(1)

3.4.3

SOLUCIÓN NUM. 2 Fe3+

-0.2 gr NaBiO3 (s) -agitar

-2g NH4SCN 3F

3.4.4

SOLUCIÓN NUM. 3 Co2+

(3)

SOLUCIÓN NUM. 4 Ni2+

-NaF sólido hasta saturar (con agitación) -+10g alcohol amílico o isoamílico -+1 cristal de NH4SCN sólido, agitar

(4)

-NaF hasta saturar (con agitación) -alcalinizar con NH3 3F -+4g de D.M.G. al 1%

(2)

MnO41violeta

Fe(SCN)2+ (r)

H2[Co(SCN)4] Azul en fase orgánica

Ni[DMG]2↓ (r)

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES IV 4.1

CENTRIFUGADO DEL GRUPO III (CONTENIDO GRUPOS IV Y V) (1)

-evaporar a 1 ml -Ø, DEC., si es necesario

GRUPOS IV Y V (DECANTADO)

PRECIPITADO (DESCARTAR)

-10g (NH4)2HPO4 0.5F -NH3conc.hasta hacer la sol´n fuertemente amoniacal -^ b.a. por 3 min. -Ø, DEC.

(2)

4.2

MgNH4PO4↓, Sr3(PO4)2↓, Ba3(PO4)2↓, Ca3(PO4)2↓ (b) (b) (b) (b)

(3)

BaCrO4 ↓ (am)

(4) (5)

4.3

-lavar con H2O -5g HOAc 17F -agitar vigorosamente -diluir a 2ml -+5g K2CrO4 0.1F -agitar por 1min -Ø, comprobar ↓ completa -Ø, DEC.

-pruebe ↓ completa con (NH4)2HPO4 0.5F -Ø, DEC. JUNTAR LOS ↓

PRECIPITADO

Sr2-, Ca2+, Mg2+, CrO42-

-6gHCl 12F -a la llama

(v-am)

DECANTADO

DECANTADO CrO42-, etc.

(6)

-hacer fuertemente alcalina con NH3 conc -^ b.a., Ø, DEC.

4.4

Sr3(PO4)2↓, Ca3(PO4)2↓, MgNH4PO4↓

α

CATIONES V (DECANTADO)

α -lavar 2 veces con H2O destilada -disolver en 8g HOAc 17F -+5g H2O, + 5g (NH4)2SO4 1F - ^ b.a.3 min, enfriar -Ø, probar ↓ completa -Ø, DEC.

(7)

4.5

SrSO4 (b)

Ca2+, Mg2+ -5g (NH4)2C2O4 0.25F - ^ b.a. a eb. - Ø, DEC.

(8) -lavar con H2O (3 veces) -a la llama

r-carmín

CaC2O4↓ (b)

(9)

4.6

Mg2+

-lavar el ↓ (10) -+2gHCl conc. - a la llama (11)

-2g paranitrobencenazo resorcinol (magnesón I) -+3ml NaOH 3F - ^ b.a. 5 min. -Ø

r-ladrillo

Mg(OH)2↓ - magneson I (azul brillante)

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES V 5.1

CENTRIFUGADO DE GRUPO IV Na1+, K1+, NH41+ -tranferir a una cápsula de porcelana -evaporar a 0.5 ml, descartar ↓ si se formó -+1g HCl conc

-a la llama

(2) (1)

-2ml HNO3 15 F - ^ a sequedad (descomp. NH41+) -enfriar, recuperar con 1 ml H2O -5g HOAc 3F -+5 Na[B(C6H5)4]↓ 0.01F

K[B(C6H5)4]↓ (b)

(amarillo-persistente) Por lo tanto el Na+ está presente

-a la llama a través de vidrio de cobalto

(Violeta rojizo por lo tanto el K+ está presente

PRUEBA PARA NH41+ 5.2

5g MUESTRA ORIGINAL

(3)

-en vaso de pp + 5g H2O dest. -alcalinizar con NaOH 3F -cubrir con vidrio de reloj, al cual se adhiere 1 tornasol rojo (humedo) en la parte convexa - ^ suavemente

(Los vapores viran papel tornasol rojo→ azul) por lo tanto el NH41+ esta presente

IDENTIFICACIÓN DE ANIONES I PbS↓ (n)

A.

Fe(NO)2+ sol´n

+H2O hasta 1 ml +H2SO4 3F hasta acidificar (1) +FeSO4 sol´n sat. -agitese Sol´n colorante Azoico, rojizo

+NaOH 3F hasta alcal. +Pb(OAc)2 0.3F hasta ↓ completa

(1) (2) 6.4

B. (1)

-1g sol´n problema +H2O hasta 1 ml -p.p. 1g sol´n anterior +5g reactivo de Griess

S2-

NO21-

5g disolución problema (identificación de aniones I) SiO44-

(1) +H2SO4 3F hasta acidif. +5g H2SO4 18F (¡¡ CUIDADO!!) -agitado constante - ^ hasta humos blancos densos. -dejese enfriar completamente. +2g H2O deslizarlas por las paredes Del tubo (¡¡CUIDADO!!)

SiO2↓ (crist.)

ε

(Montar aparato generador de gases) +4g H2O2 3%, agitar, pasar a tubo de desprendimiento; + 15g CH3OH + 6g HCl 6F. ^ b.a. -hacer burbujear en tubo que contiene Ba(OH)2 sol´n sat.

(En tubo de absorción) BaCO3 ↓ (b)

+H2O hasta 1 ml -^ eb., Ø, DEC.

-lavar +2g H2O2 3%, -lavar

DECANTADO (DESCARTAR)

6.2

CO32-

6.5

(1) (2) (3)

SO32- y S2O32-

BaCO3 ↓ (b)

SiO2↓

Probar la solubilidad en HNO3 6F (debe ser soluble)

Gel trasparente en paredes o en el fondo del tubo (2)

H2O, CO2 ↑ (sol´n)

ε 6.2 (1)

Si S2- está presente +NH3 hasta alcalinizar +Zn(OAc)2 0.3F hasta ↓ completa -Ø, DEC.

ZnS↓(b) (DESCARTAR)

SO32-, S2O32(DECANTADO) +HOAc 17 F hasta acidificar +Ca(OAc)2 0.3F hasta ↓ completa - ^ b.a., Ø, lavar el ↓ (Montar aparato generador de gases)

CaSO3↓ (b)

6.2.1

(1) (2)

S2O32-

6.2.2

Pasar el ↓ al tubo de desprendimiento: + 15 g CH3OH +6g HCl 6F, ^b.a. -hacer burbujear en sol´n sat. de Ba(OH)2

Pasar el ↓ al tubo de desprendimiento: + 15 g CH3OH +6g HCl 6F, ^b.a. -hacer burbujear en sol´n sat. de Ba(OH)2

(En tubo de absorción) (En tubo de absorción) (3) (4)

BaSO3↓ (b) Lavar +2g H2O2 3% lavar BaSO4↓ (b)

Probar la solubilidad en HNO3 6F (debe ser insoluble)

(1) S0↓ (b) En tubo de desprendimiento

BaSO3↓ (b) Lavar +2g H2O2 3% lavar BaSO4↓ (b)

Probar la solubilidad en HNO3 6F (debe ser insoluble)

IDENTIFICACIÓN DE ANIONES II en glóbulo de CCl4

(1) (2)

I2 (violeta)

en glóbulo de CCl4

Br2 (café)

+ agua de Cl2 g a g agitando después de cada adición

FeK[Fe(CN)6] (1) (2) (3) (4)

+HCl 6F hasta acidificar +10g CCl4 +agua de Cl2 gag agitando después de cada adición

(2) 7.3

I1- Y Br17.1 y 7.2

Fe(CN)64-

5g de disolución problema (identificación de aniones) Fe(CN)637.6

(1) A

(1) (3)

Si hay iones fierro y ferriocianuro: +H2O hasta 1 ml +1g NaOH 3F +HOAc 3F hasta acidificar +Cd(OAc)2 2F hasta ↓ completa -Ø, DEC.

Cl1-

7.4 (1)

SCN1-

Si hay iones fierro y ferriocianuro: +H2O hasta 1 ml +1g NaOH 3F +HOAc 3F hasta acidificar +Cd(OAc)2 2F hasta ↓ completa -Ø, DEC.

7.5

I3[Fe(CN)6]2 ↓ (crema) (DESCARTAR)

DECANTADO

(1) B

Si hay iones S2- , S2O32- y/o SCN1+HOAc 3F hasta acidificar +3g H2O2 3% - ^ eb. (CUIDADO!!)

Ψ

+H2O hasta 1 ml +1g NaOH 3F + HOAc 3F hasta justamente ácida +1g FeSO4 sol´n reciente

FeK[Fe(CN)6] (1)

Cd2[Fe(CN)6] ↓ y/o I2[Fe(CN)6] ↓ y/o

+H2O hasta 1 ml +1g NaOH 3F + HOAc 3F hasta justamente ácida +1g FeCl3 0.1F

Cd3[Fe(CN)6]2 ↓ (crema) (DESCARTAR)

SCN1+HCl 5F hasta acidificar +10g éter +3g FeCl3 0.1F FeSCN2+ (rojo sangre)

en capa de éter

Ψ HCN (¡!) ↑ DECANTADO

Si hay iones I1- y/o Br1-: +3g H2SO4 3F (trasfierase a tubo 18x150) + crist (NH4)2S2O8 ^ eb. Hasta 0.5 ml

(1) C

I2↑ y/o Br2↑

DECANTADO +H2O hasta 1 ml +3g HNO3 15F +AgNO3 0.1F hasta ↓ completa -Ø, DEC.

AgCl↓ (b)

DECANTADO (DESCARTAR)

-lavar +1ml H2O +2g NH3 6F Ø, DEC. (si es necesario)

(2) AgCl↓ (b)

Ag(NH3)21+ +HNO3 15F hasta acidificar

IDENTIFICACIÓN DE ANIONES III As2S3↓ (am)

Mn2+, CO2↑ -lavar 2 veces +3g HNO3 3F +H2O hasta 1 ml ^ b.a. +1g KMnO4 0.01F si decolora +KMnO4 0.01F g a g

(2) (3)

CaC2O4↓ (b)

PRECIPITADO (DESCARTAR)

+HCl 6F hasta acidificar AsO21-

-lavar el ↓ +3g NaOH 3F +1ml H2O, Ø, DEC.

(1)

DECANTADO (DESCARTAR)

As2S3↓ (am)

+H2O hasta 1 ml +HOAc 3F hasta acidificar +4g Ca)NO3)2 0.3F agitar, ^ b.a. Ø, DEC. 8.5

DECANTADO (DESCARTAR)

8.1

C2O42-

8.4

AsO21-

5g de disolución problema (identificación de aniones III) AsO4323CrO4 PO4 ó PO43-8.2

8.3

(1)

+H2O hasta 1ml +HCl 6F hasta acidificar +15g éter +1g H2O2; agitar

(2) (1)

8.2

+10g HNO3 15F -^ b.a. +HNO3 6F hasta 1ml +8g reactivo molibdatotartrato, ^ b.a.

(NH4)3[P(Mo12O40)] ↓ (am)

CrO5 (azul) En capa orgánica

+H2O hasta 2 ml +HCl 6F acidificar +2g en exceso +3g tioacetamida ^b.a., Ø, DEC.

Ag3AsO4 ↓ (r) y/o Ag3PO4 ↓ (am)

+H2O hasta 1ml +HOAc 3F hasta acidificar, ^eb. +NH3 6F hasta alcalinizar +1ml mezcla magnesiana, -agitar1min. -reposar 5 min.

MgNH4AsO4 ↓ (b) y/o MgNH4PO4 ↓ (b) (2)

-lavar el ↓ 2 veces con NH36F +3g buffer acético +4g AgNO3 0.1F

IDENTIFICACIÓN DE ANIONES IV Llama de color verde

Olor a plátanos C5H11O2H3C2↑

Olor a vinagre

B2O3 ↑ CO2 ↑ H2O ↑

HC2H3O2↑ Prender fuego a la mezcla

(1) (2)

(CH3)3BO3 En capsula de porcelana: -10g sol´n problema hasta sequedad (o residuo de eliminación de MnO41-) +5g H2SO4 18F, agitar +15g alcohol metílico, agitar

-10g sol´n problema +10g H2O +5g H2SO4 18F (CUIDADO) -^b.a. Nótese el olor.

9.3

(2)

(1)

9.4 C2H3O21-

MnO41-

Disolución problema (identificación de aniones IV)

NO31-

SO42-

9.5

A. En un vaso de 50 ml: -6g sol´n problema (o la sol´n de eliminación de NO21-) +NaOH 3F hasta alcalinizar, ^eb. 1min. Déjese enfriar, adhiérase a la parte convexa una tira de papel tornasol rojo humedo +Al (polvo) en pequeña cantidad. Agitese, Tápese el vaso con el vidrio de reloj y caliéntese suavemente

NH3 ↑ Cambia a azul el papel tornasol

-2g sol´n problema +H2O hasta 1 ml -acidificar con H2SO4 3F +3g H2O2 3%

9.1

B.

(1)

(1)

B.

A.

BO21-

9.2

(2)

-10g sol´n problema +NaOH 3F hasta alcalinizar -^ hasta sequedad(o a la sol´n de la que se eliminó MnO41-) MnO2↓ (c) +5g H2SO4 18F - ^b.a. 2 min. +2g alcohol isoamílico - ^b.a. Nótese el olor

(2)

-5g sol´n problema +H2O hasta 1 ml +H2SO4 3F hasta acidificar +cristales de FeSO4 agitar. -inclinar el tubo y deslizar por la pared del mismo 1 ml de H2SO4 18F sin agitar. Se deben formar 2 fases. Reposar

Fe(NO)2+ (c) El complejo aparece en la interfase de las dos capas, acuosa y sulfúrica

(1)

-3g sol´n problema +H2O hasta 1 ml +HCl 6F hasta acidificar +4g en exceso +3g Ba(NO3)2 0.3F -agitar

(2) BaSO4 ↓ (b) Insoluble en HNO3 6F

APÉNDICE 1 ABREVIACIONES. TÉRMINOS GENERALES. Agit. DEC. g F b.a. eb. sat. conc

Agitar Decantar, decantado Gota (s) Formal, formalidad Baño de agua Ebullición Saturación Concentrar, concentrado

Ø ↓ ^ ↑ + p.p. Dil. Sol´n

Centrifugar Precipitado Calentar Gas despendido Más, añadir Placa de porcelana Diluir, diluido. Disolución.

COLORES V B Am n p.o. nar p

Verde Blanco Amarillo Negro Pardo oscuro Naranja pardo

r c.r. p.r. az C az.i. az.o

Rojo Café rojizo Pardo rojizo Azul Café Azul intenso Azul oscuro