Logam Alkali

LOGA M ALKALI ( Go l. I A ) 1. Anggota Unsur Gol. Alkali ( gol. I A ) : a. 3 Li : 1s2 2s1 b. 11 Na : 1s2 2s22p6 3s1 c. 19 K : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 d. 37 Rb : … . e. 55 Cs : … . f. 87 Fr : … . (Radio Aktif) Unsur Alkali merupakan logam reaktif, krn. Mudah melepas 1 elektron terluar utk.mencapai konsfigurasi el. yg. stabil dan terbentuk ion burmuatan 1 + .

Dalam Satu golongan, kereaktifan logam Alkali berubah sesuai dengan kenaikan nomor atomnya. 2. Sifat-sifat Alkali : a. Sifat Fisika, lihat tabel sifat-sifat Unsur Logam Alkali ! b. Sifat Kimia. Logam Alkali merupakan pereduksi kuat. 1. Reaksi dengan Air : 2Na(s) + 2H2O(l) → 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g) 2 K(s) + 2H2O(l) → 2 K+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)

Lanjuta n S ifa t Kimia . 2. Reaksi dengan Asam : 2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2 (g) 2K(s) + H2SO4 (aq) → K2SO4 (aq) + H2 (g) 3. Reaksi dengan Non-Logam : 2 Na(s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s) 2 K(s) + S(s) → K2S (s) 3 Na(s) + ½ N2 (g) → Na3N(s) 2 Na(s) + H2 (g) → 2 NaH (s) 2 K (s) + ½ O2 (g) → Na2O (s) 4. Reaksi dengan Alkohol : 2 Na(s) + 2 C2H5OH(l) → 2 C2H5ONa(l) + H2 (g) Catatan : # Reaksi dg Air urutan kereaktifannya : Li < Na < K < Rb < Cs # Kereaktifan Logam Alkali bertambah sesuai kenaikan nomor atomnya.

Logam Alkal i di A lam, Pembuat an & Kegunaanny a. 1.

6.

Tedapatnya Logam Alkali di Alam : ditemukan dalam bentuk senyawa antara lain : a. Na, dalam bentuk NaCl dalam air laut (3,5 %). b.Pada kerak Bumi sebagai senyawa : Na3AlF6 (kriolit), NaAlSiO3 (Aluminosilikat), NaNO3 (sendawa Chili), Na2CO3 (soda ash/soda abu). c. Kalium (K), terdapat sebagai : KCl (silvite), K2O.Al2O3.3SiO3 (veldpaat). d.Logam Alkali lain sedikit ditemukan, Fr paling sedikit & radioaktif. Pembuatan Logam alkali : Hanya dapat dibuat dengan cara Elektrolisis Leburan garam-garamnya (garam halidanya). Reaksinya : Misal : NaCl (l) → Na+ (l) + Cl- (l) Anode : 2 Cl- (l)

→ Cl2 (g) + 2 e

Katode : 2 Na+ (l) + 2 e → Na (l) Jadi

: 2 NaCl (l)

→ 2 Na (l) + Cl2 (g)

Warna Nyal a Logam Al kal i.  Spectrum Emisi Logam alkali dapat diperoleh dengan jalan : 1.Melewatkan muatan listrik melalui uap logam alkali. 2.Membakar garam-garam logam alkali. Warna Nyala Logam Alkali yaitu : 1. Litium memberikan warna nyala : Merah Tua. 2. Natrium memberikan warna nyala : Kuning. 3. Kalium memberikan warna nyala : Ungu. 4. Rubidium Memberikan warna nyala : Merah-biru. 5. Cesium memberikan warna nyala : Biru. Warna nyala Logam Alkali yang berbeda-beda itu dapat digunakan untuk analisis unsur alkali itu sendiri, dan uap logam alkali dapat dipakai untuk mengisi lampu tabung dengan warna sesuai jenis logamnya.

Kegunaan Logam Alkali & Senyawanya Logam/Senyawanya

Kegunaan

1.

Na

Untuk reduktor (pereduksi) pada pembuatan Ti utk pesawat terbang. TiCl4 + Na → Ti + 4NaCl

4.

NaCl

6.

NaOH

•

Na2CO3

•

NaHCO3

• • •

KCl KOH KNO3

•

K2CO3

Untuk bumbu masak, pengawet makanan, cairan infus, pencair es. Untuk membuat Sabun, detergent, serat rayon, industri kertas, pemurnian minyak bumi dan pemisahan Aluminium dari bauksit. Untuk pembuatan Sabun, Detergent, Gelas dan pelunak air sadah. Untuk pengembang kue, pemadam kebakaran. Untuk Pupuk. Untuk pembuatan sabun mandi (sabun lunak). Untuk Pupuk, membuat dinamit, kembang api. Untuk membuat gelas.

Senyawa Hidroksida

(Basa) gol ongan Alkal i

 Sifat Basa unsur-unsur gol. Alkali :  Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat basa semakin kuat. Karena dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom unsur Alkali semakin panjang, sehingga daya ikat terhadap ion OHsemakin lemah, akibatnya ion OH- semakin mudah dilepas, dengan demikian sifat basa semakin kuat.  Maka urutan kekuatan basa golongan Alkali adalah : 1. Dari atas ke bawah : LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH. 2. Atau dari bawah ke atas : CsOH > RbOH > KOH > NaOH > LiOH.