Laboratorio Qmc Q104lmm.docx

LABORATORIO QMC Q104L NOMBRE:

STEFANY MICHELLE HUANCA CHOQUE

DOCENTE:

ING.ROBERTO PARRA ZEBALLOS

AUX.DOC.:

TERESA HUANCA

FECHA:

03/10/17

H

PARTE 1.- reacciones de algunos metales con el hidrogeno. INICIO 𝑍𝑛0 , 𝐹𝑒 0 , 𝐶𝑢0

Reacciones por separado

Na+HCl

H2 NaOH para el Zn, Cu

Filtrar

blanco [Fe(CN)6]2Fe3 azul Ferrocianuro de potasio para el Fe

PARTE 2.- Obtención de un metal.

INICIO

𝑍𝑛0

CuSO4 disolución

𝑍𝑛2+ blanco

𝐶𝑢0

No ocurren cambios

PARTE 3.- Influencia del pH sobre los procesos redox.

INICI O Reacción

Gotas de KMnO4 Gotas de NaOH Pisca de MnO2(s)

Disolver el MnO2

Gotas de H2SO4

Filtrar

Ion Mn

𝑀𝑛𝑂4− 𝑀𝑛𝑂4

PARTE 4.- Influencia de la formación de complejos sobre un proceso redox. INICIO

NaF(s)

Gotas de KMnO4 Reacción Gotas de FeCl3 Comprobar la existencia del complejo

Tomar 10 gotas de FeCl3

Gotas de tolueno

PARTE 5.- Pilas galvánicas. INICIO

Semi celda1, 2.

Pb(NO3)2 1M

ZnSO4 1M

ZnSO4 1M

CuSO4 1M

CuSO4 1M

Pb(NO3)2 1M

Anotar resultados

FIN

Color marrón rojizo Color sosa intenso

Existe I2

Existe I3(-)

PARTE 6.- Electrolisis.

INICIO

Preparar el montaje

Electrolizar durante 5 min

Colocar disoluciones 0.1 de KI

Observar si se produce cambios Reposar unos segundos

Transferir lo de ánodo a un tubo de ensayo

Reposar unos segundos

Transferir lo de ánodo a un tubo de ensayo

Dejar producir las dos fases

Anotar resultados

FIN PARTE 7.- galvanotecnia.

INICIO

Introducir los electrodos ya usados

Disolución de NaCl

Transcurrido unos minutos se producirá hipoclorito (olor a legía)

Anotar resultados

FIN

I. MATERIALES Y REACTIVOS UTILIZADOS

Materiales

Reactivos

Conductímetro

Agua desionizada

Célula de conductividad

Agua destilada

5 vasos de precipitados de 100ml

Cloruro sódico

Un matraz aforado de 250ml

Acetato sódico

4 pipetas graduadas de 10ml

Ácido acético

Una varilla de vidrio

Ácido clorhídrico Amoníaco