Laboratorio Qmc Q104l.docx

LABORATORIO QMC Q104L

NOMBRE:

STEFANY MICHELLE HUANCA CHOQUE

DOCENTE: AUX.DOC.:

ING.ROBERTO PARRA ZEBALLOS TERESA HUANCA

FECHA:

06/11/17

CINETICA QUIMICA MATERIALES Y REACTIVOS UTILIZADOS MATERIALES

REACTIVOS

3 buretas

Acido sulfúrico

8 tubos de ensayo

Tiosulfato de sodio

1 metrónomo

Cloruro de hierro

1 termómetro

Tiocianato de potasio

1 cronómetro

Cloruro de potasio

1 hornilla eléctrica

Ácido clorhídrico

1 vaso de precipitados de 50ml

Nitrato de plomo

1 pipeta de 10ml

Ioduro de potasio

1 mortero

Peróxido de hidrógeno

1 piseta

Dióxido de manganeso

2 probetas graduadas de 100ml

Óxido férrico

1 vaso de precipitados de 1000ml

Dióxido de silicio

1 soporte universal

Sulfato de cobre

1 tubo para desprendimiento de gases

1 matraz de 50ml

METODICA EXPERIMENTAL 1° PARTE. Velocidad de reacción en sistemas homogéneos

INICIO

Llenar

3 buretas con agua, solución de tiosulfato de sodio y solución de acido sulfúrico

Verter

En cada tubo de ensayo enumerado las cantidades indicadas en la tabla

Medir

La velocidad de reacción de cada solución hasta que precipite

Hacerlo Para cada solución y tomar los datos correspondientes

FIN

2° PARTE. Influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción

INICIO

En cada uno de los tubos

Vaciar

Tiosulfato de sodio y en otros cuatro solución de ácido sulfúrico

Medir

La temperatura antes de mezclar cada solución

Contar

El número de golpes del metrónomo hasta la aparición del precipitado

FIN

3° PARTE. Equilibrio químico.

INICIO

Vaciar

En un vaso de precipitado 20 ml de agua y añadir 1 a 2 gotas de soluciones saturadas de cloruro férrico y tiocianato de potasio

Escribir

Las ecuaciones químicas de la acción reversible

Hacer algunas observaciones más con otras soluciones

FIN

4° PARTE. Velocidad de reacción de sistemas heterogéneos

INICIO

Vaciar

Ácido clorhídrico en dos tubos Hasta la cuarta parte de su volumen tomar tizas y molerlas

En uno de los tubos colocar la tiza molida y en el otro colocar un trozo sin moler

Añadir

Con una pipeta varias gotas de agua

Mezclar

Al instante se observara un color amarillo vivo

FIN

5° PARTE. Influencia de los catalizadores sobre la velocidad de reacción

INICIO

CATALISIS

CATALISIS

HETEROGENEA

HOMOGENEA

Verter

Diluir

En 3 tubos de ensayo solución de peróxido de hidrogeno

Solución de tiocianato de hierro

Verter Añadir

Al primer tubo dióxido de manganeso, al segundo oxido férrico y al tercero dióxido de silicio

En los tres casos observar la descomposición del peróxido de hidrogeno

Solución de tiosulfato de sodio y cronometrar hasta la decoloración de la solución

Repetir la misma operación con sulfato de cobre

FIN FIN

6° PARTE. Cinética de la descomposición catalítica del peróxido de hidrogeno

INICIO

Llenar

Un eudiómetro con agua e introducirlo en el baño con agua

Colocar

Por debajo de este el escape de gases

Añadir

Peróxido de hidrogeno seguido por dióxido de manganeso y óxido de hierro

Anotar

Cada ml de oxigeno desalojado

FIN