Laboratorio 8 - Planta.docx

LABORATORIO N° 8 OPERACIONES EN SERVICIOS DE PLANTA FACTORES QUE INFLUYEN EN LA CORROSION

INTEGRANTES: YAURI VILLAOBOS, LESLY PAOLA NEYRA MENDOZA, JULIO DANIEL MARTEL ANDRADE, EMER

2018-1

EXPERIMENTO 1: GOTA DE EVANS: CORROSION POR AIREACION DIFERENCIAL

1. Escriba la reacción(es) que acontece en el área anódica. Fe(s) → 2Fe2+ (ac) + 2e− 2. Escriba la reacción(es) que acontece en el área catódica. O2(g) + 4H + (ac) + 4e− → 2H2 O(l) 3.Complete el siguiente diagrama indicando la ubicación del ánodo, cátodo.

4. ¿Qué es la herrumbre? Es una sustancia (trióxido férrico) que se forma sobre el hierro metálico expuesto a la humedad o el agua, causa la oxidación cuya tonalidad varia de amarillento a rojizo en su superficie hasta llegar a perforarlo.

5. ¿Por qué la herrumbre se forma mas cercana del centro y no exactamente en medio de las dos zonas?

6. ¿Qué función cumple la fenolftaleína? La fenolftaleína es un indicador de pH, en presencia de un medio alcalino (pH>7), cambia a un color rosado. Por ende, el color rosado se forma porque esta actuando en presencia de un medio alcalino. 7. ¿Qué función cumple el hexacianoferrato de potasio? El ferrocianuro de potasio (K3Fe(CN)3), es un indicador de iones en presencia de iones Fe 2+ cambia a un color azul oscuro. Por ende, Cumple la función de indicar que se están generando iones ferrosos. 8. Después de 10 minutos se aprecia la formación de un color azul, a este se le denomina azul de Prusia, ¿Cuál es la fórmula de dicho complejo? Fe4[Fe(CN)6]3 ,hexacianoferrato (II) de hierro (III). 9. ¿Qué ocurrió en este experimento?

EXPERIMENTO 2: CORROSION EM MEDIO ACIDO: METAL SIMPLE Y PAR GALVANICO

1. ¿Qué ocurrió en el experimento 2?

2. ¿Cuál metal hizo de ánodo? Escriba la reacción que aconteció allí, especificando los estados de agregación.

3. ¿Cuál metal hizo de cátodos? Escriba la reacción que aconteció allí, especificando los estados de agregación.

EXPERIMENTO 3: CORROSION DIFERENCIAL DE TEMPERATURAS

1. ¿Cuándo el alambre de cobre estaba a la misma temperatura, ¿el voltímetro registraba alguna diferencia de potencial? ¿Que indica aquello? No registra nada, esto indica que no hay un cambio de temperatura entre los dos extremos por ende no existe un intercambio de electrones. 2. ¿Cuándo el alambre de cobre mostraba diferencias de temperatura en los extremos, ¿El voltímetro registraba alguna diferencia de potencial? ¿Qué indica aquello? Se produce una corriente de electrones desde la parte fría a la parte caliente produciendo la corrosión de la primera. 3. ¿Cuál es la zona anódica: la zona fría o la zona caliente? La zona fría es el cátodo y la zona caliente es el ánodo.

EXPERIMENTO 4: CORROSION DEBIDO A TENSIONES INTERNAS

1. En el clavo sin doblar, ¿Cuál (es) es la zona anódica? ¿A qué se debe aquello? La zona anódica es menor ya que no existen rajaduras por ende no existen grietas por lo que el paso del oxígeno es menor, ya que no hay grietas y la oxidación ocurre más lenta. Por ende, la zona anódica disminuye y la zona catodito aumenta. 2. En el clavo doblado, ¿Cuál (es) es la zona anódica? ¿A qué se debe aquello?

La zona anódica es mayor ya que existen rajaduras justo en el lugar en donde se realizó el ángulo de 90°, por ende, al existir grietas permite el paso del oxígeno el cual es mayor entonces la oxidación ocurre más rápida. Entonces, la zona anódica aumenta y la zona catodito disminuye.

EXPERIMENTO 5: CORROSION POR DIFERENCIA DE CONCENTRACION

1. ¿El voltímetro registra alguna diferencia de potencial? ¿Qué indica aquello? Si es 0.1V Entonces E = porque existe diferencia de concentración ya que si fueran concentraciones iguales no existiría una diferencia de potenciales. 2. ¿Cuál es la zona anódica: la celda con solución concentrada o diluida? ¿A qué se debe aquello? El más concentrado se reduce y el menos concentrado de oxida, para igualar las cargas y llegar al equilibrio. 3. Escriba la reacción que acontece en la celda anódica, indicando los estados de agregación.

4. Escriba la reacción que acontece en la celda catódica, indicando los estados de agregación.