Laboratorio 8 Quimica

Datos necesarios para el desarrollo del Taller. T° Laboratorio

25°c.

T° agua

18°c.

Presion Vapor del agua a:

15,477mmHg.

Presion atmosferica:

758,99 mmHg.

Densidad de O2 a C.N.P.T :

1,428 x 10^-3 g/cm3.

Peso tubo:

23,74 g.

Clorhidrato de potasio:

0,5 g. de producto (KClO3)

h (altura) H2O:

14,3 cm.

O2:

13,8 cm3.

Peso Molecular KClO3: segundo pesaje del tubo de ensayo:

126,6 g/mol. 24,07 gr.

Reacción quimica utilizada: 2KClO3

2KCl + 3O2 6,117 x 10^-3 moles. ( rendimiento teorico de oxigeno que se produjo.)

donde: 0,5 gr./ 122,6 gr/mol. =

4,078 x 10^ -3 moles.

Calculos realizados en este experimento.

Masa de O2 desprendido: Tubo vacio (gr) + 0,5 gr. Clorato - tubo 2° peso(gr.). 23,74 gr. + 0,5 gr .- 24,07 gr. 0.17 gr. Calculo volumen molar del gas:

moles =

masa peso molecular

0.01 mol.

m= 0,17 gr. / 32 gr./mol. = 5,3125 x 10^ - 3 mol.

Patm.= Pg + Pv + Pc Presion de la columna de agua: δagua x hagua = δHg x hHg

hHg = δH2O x h H2O δHg hHg = 14,3 cm x 1 g/cm3 13,53 g/cm3

1,0569 cm. X 10 = 10,569 mmHg.

( densidad del mercurio)

Presion de vapor de agua a la T° del laboratorio (PV). PV = 15,477 mmHg. Para calcular la presión O2 (Pg), sabemos que en las condiciones de trabajo: Patm.= Pg + Pv + Pc despejando esta ecuacion tenemos: Pg = Patm - Pv - Pc por lo tanto: Pg = 758,99mmHg. - 10, 569 mmHg.- 15,477mmHg. Pg = 732.94

mmHg.

Tg ( temperatura del gas) Esta será igual a la del agua (por esa causa se la mide) ya que al “pasar” el gas por ella, tomará la misma temperatura. por lo tanto la temperatura del gas es de 18°c. 0°c = 273 °k 1 atm = 760 mmhg. Vg = 15 cm. X 10 = 150mmhg. Pg x Vg Pn x Vn Tg Tn

despejando queda:

Vn = Pg x Vg x Tn Tg x Pn

que es el VO2 en CNPT. entonces Vn = 732,944 mmhg x 150mmhg x 273°k 291°k x 760 mmhg Vn =

135.71 mmhg.

El volumen molar VM en CNPT se calcula a partir de nO2, obtenido en la experiencia y el volumen en CNPT:

Vm = Vn x 1 mol Tg x Pn

Vm = 135,71 mmhg x 1 mol 18°c x 760 mmhg Vn=

0.01 ó 9,920 x 10^ - 3.mol/°c.

El porcentaje de O2 en el KClO3 se calcula de la siguiente manera:

% O2 = Masa de O2 obtenido x Masa de KClO3 % O2 = 0,17 gr 0,5 gr.

x

100

100

% O2 = 34 % O2 en el KClO3: % O2 = Masa de O2 teórico x 100 Masa de KClO3 % O2 = 6,117x10^ -3 moles x 32 gr/mol x 100 0,5 gr. % O2 =

39.15

Error porcentual = E%=

34/39,1488*100 86.85

Densidad del O2: 0,17 gr/135,7119 mmhg densidad del o2 = Densidad del O2 en C.N.P.T =

0 g/cm3 1,25 x 10 ^ - 3 g/cm3 1,428 x 10 ^ - 3

Densidad del O2 en C.N.P.T = 0,8753 g/ cm3 Error porcentual:

0,8753 x 100 E % = 87.53