Lab. Disoluciones Y Diluciones.docx

Práctica No. 5 Disoluciones y Diluciones -1 de 6

Laura Suarez1, Catalina Suarez2

Práctica No. 5 Disoluciones y Diluciones Abstract Solutions are homogeneous mixtures of two or more substances. The properties of these solutions depend on the relative amounts of solute and solvent, in other words, its concentration. This concentration can be expressed quantitatively by establishing a relation between the amount of solute and the amount of solvent or the amount of solution. One of the phenomena linked to solutions, is dilution, which is the process of obtaining lower concentration solutions from concentrated solutions. This lab practice is performed in order to prepare a 0.1 M NaCl solution, separate the components of a solution (solute and solvent), make dilutions of different concentrations from a stock solution, and prepare a NPK fertilizer solution 15:15:15. Key Words: Solution-Solute-Solvent-Concentration-Dilution-Stock Solution-NPK fertilizer solution 15:15:15

1. Introducción Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Las propiedades de las disoluciones dependen de las cantidades relativas de soluto y disolvente, es decir, de su concentración. Dicha concentración se puede expresar de manera cuantitativa al establecer una proporción entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente o la cantidad de disolución. Uno de los fenómenos ligado a las disoluciones, es el de la dilución, que es el proceso de obtener disoluciones de más baja concentración a partir de disoluciones concentradas. En esta práctica de laboratorio se realiza la preparación de una disolución de NaCl 0,1 M, se separan los componentes de una disolución (soluto y solvente), se realizan diluciones de diferentes concentraciones a partir de una disolución concentrada, y se prepara una disolución fertilizante NPK 15:15:15.

3. Fichas Técnicas Anexo 1. Ficha técnica de hidróxido de sodio Anexo 2. Ficha técnica de sulfato de níquel hexahidatrado Anexo 3. Ficha técnica de urea Anexo 4. Ficha técnica de carbonato de potasio Anexo 5. Ficha técnica de fosfato disódico anhidro 4. Metodología 4.1. Preparación de 100 mL de disolución de hidróxido de sodio 0,1 M

Pesar 0,404 g de NaOH

Transferir a vaso precipitado

Agregar no mas de 20 mL de agua.

Agitar hasta disolver sólido

Transferir a balon aforado de 100 mL

Enjaguar vaso precipitado

Transferir enjuagues a balon aforado

Adicionar agua hasta línea de aforo.

Tapar balón y agitar

2. Objetivos  Aplicar los conocimientos sobre los cálculos de concentración de las disoluciones.  Usar correctamente las técnicas de preparación de disoluciones y diluciones.  Preparar una disolución a partir del reactivo sólido.  Preparar una disolución a partir de una disolución más concentrada.  Preparar diluciones  Separar por evaporación, los componentes de una disolución.

Transferir a vaso precipitado y rotular Figura 1. Preparación de 100 mL de solución de hidróxido de sodio 0,1 M

1

Código: 00837771934

2

Código: 3287138746

Práctica No. 5 Disoluciones y Diluciones -2 de 6 4.2. Separación de los componentes de una disolución

Pesar vidrio de reloj.

Medir volumen con pipeta.

Agregar 10 mL de líquido a vidrio de reloj.

Pesar vidrio de reloj con líquido

Verter agua en vaso precipitado

Colocar vidrio de reloj encima

Calentar vaso precipitado

Secar disolución

Pesar vidrio de reloj con soluto

4.4. Preparación de una disolución de un fertilizante NPK 15:15:15 (Triple quince) Pesar 0,943 g de Na2HPO4 ⋅ 2H2O, 0,055 g de K2CO3 y 0,804 g de urea.

Transferir a vaso precipitado

Adicionar 50 mL de agua

Agitar

Adicionar 50 mL de agua

Agitar hasta disolver

Registrar datos.

Figura 2. Separación de los componentes de una disolución de NiSO4 ⋅ 6H2O mediante evaporación.

Figura 4. Preparación de 2,5 g de fertilizante NPK 15:15:15 a partir de Na2HPO4 ⋅ 2H2O, K2CO3 y urea.

4.3. Preparación de diluciones Tomar una alícuota de determinado volumen

Transferir a botella y rotular

5. Datos y Observaciones Transferir a un balón aforado. de 100 mL

Llenar hasta línea de aforo

Figura 3. Preparación de una disolución 20 veces más diluida que la disolución de partida. Este procedimiento se realiza para preparar diluciones de alícuotas de 5,00 mL, 10,00 mL, 15,00 mL y 20,00 mL.

5.1. Preparación de 100 mL de disolución de hidróxido de sodio 0,1 M Tabla 1. Datos para la preparación de 100 mL de hidróxido de sodio 0,1 M Masa de Soluto (𝑔) Volumen de Disolución (𝑚𝐿)

0,404 ± 0,002 100,0 ± 0,5

5.2. Separación de los componentes de una disolución Tabla 2. Datos de la solución de NiSO4 ⋅6H2O obtenidos a partir de evaporación. Masa vidrio de reloj vacío (𝑔) Volumen de disolución (𝑚𝐿) Masa vidrio de reloj con disolución (𝑔) Masa de disolución (𝑔) Densidad de disolución (𝑔⁄𝑚𝐿) Masa vidrio de reloj con soluto (𝑔)

35,597 ± 0,002 10,00 ± 0,02 45,786 ± 0,002 10,189 ± 0,003 1,019 ± 0,002 36,086 ± 0,002

Práctica No. 5 Disoluciones y Diluciones -3 de 6 Masa del soluto (𝑔) Masa del solvente (𝑔)

0,489 ± 0,003

5.4. Preparación de una disolución de un fertilizante NPK 15:15:15 (Triple quince)

9,700 ± 0,004 Tabla 4. Masa pesada de componentes de disolución de fertilizante NPK 15:15:15 Sustancia Masa requerida Masa pesada (g) ( g) 0,943 Na2HPO4 ⋅ 2H2O, 0,943 ± 0,002

5.3. Preparación de diluciones Tabla 3. Diluciones de solución de partida en orden decreciente Volumen alícuota (𝑚𝐿)

Volumen Final (𝑚𝐿)

Fotografía

K2CO3

0,550

0,554 ± 0,002

Urea

0,804

0,805 ± 0,002

6. Resultados

15,0 ± 0,5

10,00 ± 0,02

100,0 ± 0,5

100,0 ± 0,5

100,0 ± 0,5

6.1. Separación de los componentes de una disolución Tabla 5. Unidades de concentración de la disolución de NiSO4 ⋅6H2O

Concentración de la Disolución

20,00 ± 0,03

Molaridad (𝑀) Molalidad (𝑚) Porcentaje peso a peso (% 𝑝⁄𝑝)

0,186

Porcentaje peso a volumen (% 𝑝⁄𝑣 ) Fracción molar del soluto (𝑋𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 ) Fracción molar del solvente (𝑋𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 ) Partes por millón (𝑝𝑝𝑚)

4,9

100,0 ± 0,5

4,8

3,44 × 10−3 1,00 4,80 × 104

Tabla 6. Porcentaje de error del valor experimental de la concentración peso a peso Valor teórico de concentración peso a peso (%) 5,0

5,00 ± 0,02

0,191

Valor experimental de concentración peso a peso (%)

Porcentaje de error (%)

4,8

4,0

6.2. Preparación de diluciones.

Figura 5. Diluciones de solución de partida en orden decreciente de dilución.

Práctica No. 5 Disoluciones y Diluciones -4 de 6 7. Cálculos

Molalidad 𝑚=

7.1. Preparación de 100 mL de disolución de hidróxido de sodio 0,1 M Para conocer la cantidad de masa en gramos que se necesita para preparar la disolución se realiza el análisis dimensional: 0,1 𝐿 ×

0,1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 39,9959 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 × 1𝐿 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂ℎ = 0,404𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻

𝑚=

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑘𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

0,489𝑔 𝑁𝑖𝑆𝑂4 ∙ 6𝐻2 𝑂 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑖𝑆𝑂4 ∙ 6𝐻2 𝑂 × 9,700 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 262,85 𝑔 𝑁𝑖𝑆𝑂4 ∙ 6𝐻2 𝑂 1000 𝑔 × = 0,191 𝑚 1 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

Porcentaje en masa % 𝑝 ⁄𝑝 =

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

7.2. Separación de los componentes de una disolución Los datos registrados en la tabla 2 se obtienen a través de las siguientes ecuaciones y cálculos:

% 𝑝 ⁄𝑝 =

0,489 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 × 100 = 4,80% 10,189 𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

Porcentaje peso a volumen La masa de la solución es la diferencia entre la masa del picnómetro con la solución y la masa del picnómetro:

% 𝑝 ⁄𝑣 =

45,786 ± 0,002𝑔 − 35,597 ± 0,002𝑔 = 10,189 ± 0,003g Para determinar la densidad de la solución, se divide la masa de la solución por el volumen de la disolución: 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝜌= 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝜌=

10,189 ± 0,003𝑔 𝑔 = 1,019 ± 0,002 10,00 ± 0,002𝑚𝐿 𝑚𝐿

La masa del soluto es la diferencia entre la masa del picnómetro con el soluto y la masa del picnómetro: 36,086 ± 0,002𝑔 − 35,597 ± 0,002 = 0,489 ± 0,003𝑔 La masa del solvente es la diferencia entre la masa de la solución y la masa del soluto: 10,189 ± 0,003𝑔 − 0,489 ± 0,003 = 9,700 ± 0,004𝑔 La concentración de la disolución se puede expresar en diferentes unidades como las dadas en la tabla 5. Para ello, se debe aplicar la formula correspondiente a cada unidad y hacer uso de análisis dimensional:

% 𝑝 ⁄𝑣 =

×

1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑖𝑆𝑂4 ∙ 6𝐻2 𝑂 262,85 𝑔 𝑁𝑖𝑆𝑂4 ∙ 6𝐻2 𝑂

1 10,00 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 1000𝑚𝐿 × = 0,186 𝑀 1𝐿

0,489𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 × 100 = 4,90% 10,00 𝑚𝐿 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

Fracción molar del soluto 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠

𝑋𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =

Las moles totales corresponden a la suma de las moles de soluto y de solvente: 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 0,489 𝑔 𝑁𝑖𝑆𝑂4 ∙ 6𝐻2 𝑂 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑖𝑆𝑂4 × 262,85 𝑔 𝑁𝑖𝑆𝑂4 ∙ 6𝐻2 𝑂 = 1,86 × 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑖𝑆𝑂4 ∙ 6𝐻2 𝑂 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂 18,02 𝑔 𝐻2 𝑂 = 0,5383 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 𝑂

𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 = 9,700𝑔 𝐻2 𝑂 ×

𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠 = 1,86 × 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑖𝑆𝑂4 ∙ 6𝐻2 𝑂 + 0,5383 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 𝑂 = 0,54 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠

Molaridad 𝑀 = 0,489𝑔 𝑁𝑖𝑆𝑂4 ∙ 6𝐻2 𝑂 ×

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

𝑋𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =

1,86 × 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑖𝑆𝑂4 ∙ 6𝐻2 𝑂 0,54 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠 = 3,44 × 10−3

Fracción molar del solvente 𝑋𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 =

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠

Práctica No. 5 Disoluciones y Diluciones -5 de 6 𝑋𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 =

0,5383 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 = 1,00 0,54 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠

Debido a que el nitrógeno no esta presente en ninguna sustancia, entonces se necesitan 0,375 g de él. La cantidad de gramos de úrea que nos ofrecen esta cantidad son:

Partes por millón 0,375𝑔 𝑁 × 𝑝𝑝𝑚 =

𝑝𝑝𝑚 =

𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖

489 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 4,80 × 104 0,010189 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

Para hallar el porcentaje de error del valor experimental de la concentración peso a peso respecto al valor teórico o real se aplica la siguiente formula: % 𝑑𝑒 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 =

𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑜𝑏𝑡𝑒𝑛𝑖𝑑𝑜 − 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 × 100 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜

% 𝑑𝑒 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 =

4,8 % − 5,0 % × 100 = 4,0% 5,0%

7.3 Preparación de una disolución de un fertilizante NPK 15:15:15 (Triple quince) Para conocer la cantidad de masa que se debe pesar de Na2HPO4 ⋅ 2H2O, K2CO3 y urea para la preparación de 2,5 g de fertilizante NPK 15:15:15, se debe primero calcular cuánto es el 15% de 2,5 g: 2,5𝑔 ×

15% = 0,375𝑔 100%

Debido a que él fósforo está presente como 𝑃2 𝑂5 , se debe calcular cuánto de él hay en 0,375g de 𝑃2 𝑂5 : 0,375𝑔 𝑃2 𝑂5 ×

61,94𝑔 𝑃 = 0,164 𝑔 𝑃 141,94𝑔 𝑃2 𝑂5

Sabiendo que se necesitan 0,164 g de fósforo, se debe calcular cuántos gramos de Na2HPO4 ⋅ 2H2O ofrecen dicha cantidad: 0,164 𝑔 𝑃 ×

177,99𝑔 N𝑎2 𝐻𝑃𝑂4 ∙ 2𝐻2 0 30,97 𝑔 𝑃 = 0,943 𝑔 N𝑎2 𝐻𝑃𝑂4 ∙ 2𝐻2 0

Debido a que él potasio está presente como 𝐾2 𝑂, se debe calcular cuánto de él hay en 0,375g de 𝐾2 𝑂: 0,375𝑔 𝐾2 𝑂 ×

78,204𝑔 𝐾 = 0,311𝑔 𝐾 94, 203𝑔 𝐾2 𝑂

Sabiendo que se necesitan 0,311 g de potasio, se debe calcular cuántos gramos de 𝐾2 𝐶𝑂3 ofrecen dicha cantidad: 0,311𝑔 𝐾 ×

138,212𝑔 𝐾2 𝐶𝑂3 = 0,550 𝑔 𝐾2 𝑂 78,2𝑔 𝐾

60,054 𝑔 𝐶𝑂𝑁2 𝐻4 = 0,804𝑔 𝐶𝑂𝑁2 𝐻4 28,02𝑔 𝑁 8. Análisis de resultados

Al separar los componentes de una disolución de NiSO4⋅6H2O mediante evaporación se observa que el soluto obtenido es una mezcla de cristales verdes y polvo amarillo; esto indica que dicho soluto no es en esencia el NiSO4⋅6H2O que fue disuelto. Hay que aclarar que los cálculos realizados para hallar la concentración de la disolución están basados en el NiSO4⋅6H2O como soluto, por lo que los resultados se asumen como una aproximación al valor real. La molaridad obtenida (0,186 M) indica que hay 0,186 moles de soluto en cada litro de solución; la molalidad (0,191 m) indica que por 0,191 moles de soluto hay 1 kg de disolvente; el porcentaje peso a peso (4,8 %) indica que por cada 100 g de solución hay 4,8 g de soluto; el porcentaje peso a volumen (4,9%) indica que hay 4,9 g de soluto en cada 100 ml de solución; la fracción molar del soluto (3,44 × 10−3 ) indica que hay una concentración de 3,44 × 10−3 moles de soluto por las moles totales en la solución; la fracción molar del solvente (1,00) indica que hay una concentración de (1,00) moles de solvente por las moles totales en la solución; la concentración en partes por millón (4,80 × 104 𝑝𝑝𝑚) indica que hay 4,80 × 104 mg de soluto en cada kilogramo de solución. Teniendo en cuenta la concentración del soluto en las diferentes unidades, se puede decir que hay una proporción relativamente baja del mismo en la disolución, por lo que se puede considerar a esta como una disolución insaturada. La concentración de la disolución peso a peso es de 4,8%, es decir, como dicho anteriormente, que por cada 100 g de solución hay 4,8 g de NiSO4⋅6H2O (soluto). El valor real del porcentaje peso a peso es de 5,0%, es decir que por cada 100g de solución hay realmente 5,0 g de NiSO4⋅6H2O. La diferencia entre el valor real y el valor experimental da como resultado un porcentaje de error del 4,0%. A pesar de que el error no es significativamente alto, sí indica que el resultado no fue exacto; esto se puede deber principalmente a un error personal a la hora de trasladar el soluto, momento en el cual por efecto del aire y por falta de precaución, se perdió una cantidad pequeña del mismo. Está perdida afecto el valor de la masa real del soluto, disminuyéndola, y así reduciendo la proporción del mismo en la disolución. La preparación de diluciones permite apreciar la variación de la intensidad del color de la disolución a medida que disminuye su concentración. Se puede observar, cualitativamente, que la intensidad del color de la solución disminuye a medida que se diluye, es decir, a medida que se reduce su concentración. A partir de estas observaciones, se puede determinar una relación

Práctica No. 5 Disoluciones y Diluciones -6 de 6 directamente proporcional entre la cantidad de soluto en la disolución (concentración) y la intensidad de color de la misma. 9. Conclusiones

sólido, una mezcla de cristales verdes y polvo amarillo, que corresponde al soluto; esto indica que dicho soluto no es en esencia el NiSO4⋅6H2O que fue disuelto. 10. Bibliografía





Los conocimientos sobre cálculos de concentración de disoluciones se aplican al determinar la proporción de soluto en una disolución de NiSO4⋅6H2O en siete unidades de concentración diferentes: molaridad (0,186 M), molalidad (0,191 m), porcentaje peso a peso (4,8%), porcentaje peso a volumen (4,9%), fracción molar de soluto (3,44 × 10−3 ), fracción molar de solvente (1,00) y partes por millón ( 4,80 × 104 ppm). En la preparación de una disolución se pesa cuidadosamente la cantidad necesaria de soluto y, posteriormente, se disuelve en 20 mL de agua en un vaso precipitado. Esta disolución y sus enjuagues son transferidos a un balón aforado de volumen indicado, donde se lleva a aforo con gran exactitud. En los procesos de dilución, se mide con la pipeta adecuada el volumen de la alícuota y se transfiere cuidadosamente al balón aforado adecuado, donde se lleva a aforo con precisión.



Se preparan 100,0 ml de disolución de NaOH 0,1 M. Para ello, se pesan 0,40 gramos de hidróxido de sodio, que luego son disueltos en 20 mL de agua en un vaso precipitado. Esta disolución y sus enjuagues son posteriormente transferidos a un balón aforado de 100 mL que se lleva a aforo con agua.



Una dilución es en sí la preparación de una disolución a partir de otra más concentrada. Entonces, se puede decir que se preparan cuatro soluciones a partir de una solución más concentrada. Para la preparación de dichas disoluciones es de vital importancia medir con gran exactitud el volumen de la alícuota y llevarla a aforo con precisión.



Se preparan cuatro diluciones a partir de alícuotas de 20,00 mL, 10,00 mL, 15,00 mL, y 5,00 mL; cada alícuota se lleva a aforo en un balón aforado de 100 mL. De esta manera se obtienen, respectivamente, cuatro disoluciones con diferente factor de dilución; una 5 veces más diluida, otra 6,66 veces más diluida, otra 10 veces más diluida y una 20 veces más diluida. Entre mayor es el factor de dilución y menor es la concentración de las disoluciones, se observa que menor es su intensidad de color.



El método de evaporación se utiliza para separar los componentes de una disolución de NiSO4⋅6H2O, aprovechando la diferencia entre los puntos de ebullición del soluto y del solvente. Al calentar la solución al baño maría, se evapora el agua (solvente), y queda un residuo

PATIÑO, Margarita y VALDES, Yair. Práctica de laboratorio No. 25 soluciones I. En: Química básica prácticas de laboratorio. Bogotá: Textos académicos, Ed.2, Pg. 272-276 PATIÑO, Margarita y VALDES, Yair. Práctica de laboratorio No. 28 preparación de soluciones a partir de sólidos y de soluciones concentradas. En: Química básica prácticas de laboratorio. Bogotá: Textos académicos, Ed.2, Pg. 272-276 LEICESTER, Hamilton S.B and STEPHEN, Simpson Ph. D. Concentration of solutions. En: Calculations of analytical chemistry. New York: 1954, McGraw Hill Book Company, Ed. 5, Pg. 33-40. BROWN, LEMAY, BURSTEN. Concentraciones de disoluciones. Química, la ciencia central. México: Pearson Educación, 2004. Pg. 134-138