Lab 6 Crudos Y Aguas.docx

UNIVERSIDAD DE AMERICA

INFORME LABORATORIO 6 “CARACTERIZACIÓN DE AGUAS DE FORMACIÓN, DETERMINACIÓN DE PROPIEDADES Y ANÁLISIS FISICOQUÍMICOS”

DIEGO ALEJANDRO RUDA ORTIZ FELIPE SIERRA

LABORATORIO CRUDOS Y AGUAS GRUPO 1 Grupo de trabajo #5

NELSON BARRERO

BOGOTA D.C 2019

PRÁCTICA No. 6 “CARACTERIZACIÓN DE AGUAS DE FORMACIÓN, DETERMINACIÓN DE PROPIEDADES Y ANÁLISIS FISICOQUÍMICOS”

1. CÁLCULOS Y GRÁFICAS 1.1.

Valores de pH y Temperatura de las muestras: análisis de general y CO2 libre. MUESTRAS

AGAMI

CO2

pH

10

7,000

Temperatura

62,24ºF

64,4 ºF

1.2 Alcalinidad a la Fenolftaleína y al Metil Naranja, expresada en mg/L y en ppm de CaCO3

N H2SO4 = 0,02 N

Alcalinidad

Alcalinidad Fenolftaleína

=

𝑭⋅𝑵⋅𝟓𝟎𝟎𝟎𝟎

= 𝒎𝑳 𝒅𝒆 𝒎𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂 𝟎⋅𝟎,𝟎𝟐⋅𝟓𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟐𝟓𝒎𝑳

=0

𝒎 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐

𝑷𝑷𝑴 𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑 = 𝑳 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏= 1.3.

= 4003,476ppm

𝟎,𝟎𝟐𝟓𝒍

Alcalinidad debida a los Carbonatos y Bicarbonatos, expresados en mg/L y en ppm de Caco3

𝑭⋅𝑵

= 𝒎𝑳 𝒅𝒆 𝒎𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂

Alcalinidad

Alcalinidad Carbonato de Sodio

=

𝒎 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐

𝟎,𝟐 𝒎𝒍⋅𝟎,𝟎𝟒𝟓𝟒

𝑷𝑷𝑴 𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑 = 𝑳 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏= 1.4.

𝟏𝟎𝟎,𝟎𝟖𝟔𝟗 𝐠/𝐦𝐨l

𝟗𝟓𝒎𝑳

= 0,000955

𝟏𝟎𝟓.𝟗𝟖𝟖𝟓 𝐠/moll

= 1115,77 ppm

𝟎,𝟎𝟗𝟓𝒍

Dureza: Total, Calcio y Magnesio, expresadas en mg/L y en ppm de CaCO3

(Dureza Total) 𝑷𝑷𝑴 𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑 =

𝑽(𝒈).𝑵(𝑬𝑫𝑻𝑨) 𝑽 𝑴𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂

=

𝟏 𝒈𝒓.𝟎,𝟎𝟒𝑵 𝟓𝒎𝒍

=

0,008ppm (Dureza Calcio) 𝑷𝑷𝑴 𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑 =

𝑽(𝒈).𝑵(𝑬𝑫𝑻𝑨) 𝑽 𝑴𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂

=

𝟏 𝒈𝒓.𝟎,𝟎𝟐𝑵 𝟓𝒎𝒍

=

0,004 ppm Dureza Magnesio= Dureza Total – Dureza Calcio Dureza Magnesio= 0,008 ppm – 0,004 ppm = 0,004ppm

1.5.

Gravedad específica a temperatura ambiente de la muestra de análisis general.

Gravedad Específica =

𝝆𝑺𝑼𝑺𝑻𝑨𝑵𝑪𝑰𝑨

𝝆𝑨𝒈𝒖𝒂

𝒎 𝑪𝒓𝒖𝒅𝒐 = Peso picnómetro y muestra –

Peso picnómetro vacío

𝒎 𝑪𝒓𝒖𝒅𝒐 = 44,38g- 19,759 g = 24.621g

𝒎 𝑪𝒓𝒖𝒅𝒐 𝝆𝑪𝑹𝑼𝑫𝑶 =

𝒗𝑷𝒊𝒄𝒏ó𝒎𝒆𝒕𝒓𝒐

=

𝒎 𝑪𝒓𝒖𝒅𝒐 = Peso picnómetro y agua –

𝟐𝟒,𝟔𝟐𝟏 𝒈 𝟐𝟓cm³

= 0,984 𝒈⁄𝒄𝒎𝟑

Peso picnómetro vacío

𝒎 𝑪𝒓𝒖𝒅𝒐 =44,65 g- 19,759 g = 24,891g

𝒎 𝑨𝒈𝒖𝒂 𝝆𝑨𝑮𝑼𝑨 =

𝒗𝑷𝒊𝒄𝒏ó𝒎𝒆𝒕𝒓𝒐

=

𝟐𝟒,𝟖𝟗𝟏𝒈 𝟐𝟓cm³

𝟎,𝟗𝟖𝟒 𝒈⁄𝒄𝒎𝟑

GE = 𝟎,𝟗𝟗𝟓 𝒈

⁄𝒄𝒎𝟑

= 0,995 𝒈⁄𝒄𝒎𝟑

= 0,989

2. ANÁLISIS, CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES 2.1. ANÁLISIS Se analiza que al hacer cada uno de los experimentos dichos en la guía de laboratorio como, en la alcalinidad, dureza, experimentos con cloruro, con sulfatos, hierro total, que la muestra general, (AGAMI) es muy poco alcalino, ya que en cada uno de los dichos anteriormente se mezclaba con el agua fácilmente y provocaba que las coloraciones se desvanecieran o cambiaran de color, y por esto, se puede decir que es una base fuerte. 2.2. CONCLUSIONES 1. Con aprender el contenido iónico de un agua en formación nos ayuda a establecer que medidas o tratamientos debemos emplear para sacar el mayor provecho de esta agua. 2. Cuando el agua que acompaña al crudo contiene demasiada salinidad y otros compuestos, puede ser un problema tanto para el transporte como para la destilación del crudo. 3. Cuando se encuentra demasiados residuos en este, necesitamos deshidratar nuestro crudo a tal punto que no sea un problema para extraer las propiedades que necesitamos de este. 4. Gracias al experimento logramos comprender cómo calcular la cantidad de aniones y cationes disueltos en nuestras muestras. Esto nos facilitará en un futuro tratando con distintos crudos. 2.3. RECOMENDACIONES 

Se recomienda especial cuidado al administrar las buretas que contienen cada una de las sustancias, ya que, al adicionar más de lo normal, el experimento podría fallar, y por consecuencia repitiendo el procedimiento.



Arrojar los desechos de ácidos y bases en los contenedores asignados.



Se hace referencia a la limpieza de los equipos ya que de eso depende que el resultado del ensayo que se realiza sea de forma correcta y tener mucho cuidado al verter el crudo en la copa ya que si se derrama tendrán que limpiar todo el equipo de nuevo.



Se recomienda portar los atuendos adecuados para el laboratorio y manipular los equipos con ayuda del profesor o guía de laboratorio.



Eliminar cualquier burbuja que se presente en la muestra durante la prueba para evitar posibles errores en los resultados obtenidos.



Adicionar por las paredes de los recipientes los reactivos a las sustancias para obtener una mayor precisión y evitar los errores al momento de los cálculos.

3. CUESTIONARIO 4.1 De acuerdo con la cantidad de solidos suspendidos y solidos disueltos encontrados en la muestra general, ¿Cómo afectarían los procesos de deshidratación? ¿Hay necesidad de realizar tratamientos? Mencione los tratamientos a realizar. R//. Debido a los distintos procesos de deshidratación, si los resultados hubiesen sido distintos y los resultados nos arrojarán mucha más concentración de sólidos, estos procesos habrían sido más extenuantes para poder liberar o purificar nuestra muestra. Gracias a la baja cantidad de sólidos presentes en nuestra muestra, la necesidad de realizar tratamientos no es necesaria, una que no es una muestra muy contaminada y por ende estaría disponible su uso. TRATAMIENTOS 1. 2. 3. 4.

Químico Térmico Mecánico Eléctrico 4.2. ¿Qué importancia tiene el conocimiento de los diferentes índices calculados para la muestra general? R//. Es importante conocer los diferentes índices que se presentan las muestras para saber qué tan contaminadas están estás. Conociendo los índices, podremos prever con cuál de los tratamientos de deshidratación debe pasar nuestra muestra. 4.3. Según la definición de los índices calculados anteriormente ¿En qué tipo de agua se clasificaría la muestra general analizada? R//. Analizando los resultados arrojados de nuestra muestra, y en vista al pH que se calculó, nuestra muestra es alcalina.