Kimtik.docx

Tugas Kimia Analitik Kation Golongan IIA

Nama Kelompok Ria Aprilia M. Fahri Syahrian Gerry Alfrits Y K A Yogi Pratama Richo Kurniawan Ilham Wahyudi M. Yudiatma M. Sulihin Hidayatma

PROGRAM STUDI TEKNIK PERTAMBANGAN FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURAT BANJARBARU 2014

KATION GOLONGAN IIA

Kation golongan IIA tidak bereaksi dengan asam klorida tetapi membentuk endapan dengan hydrogen sulfide sehingga sering disebut golongan tembaga-timah.à merupakan endapan yang dihasilkan dari penambahan hidrogen sulfida dalam suasana asam encer (0,25 – 0,30 M) kedalam larutan sampel. Golongan II à Kation Golongan II (Hg2+, Pb2+, Cu2+, Sb2+, Sn2+, Sn4+,As3+, Bi3+). Sulfida dari golongan II Sulfida golongan II memiliki nilai Ksp yang sangat kecil, oleh sebab itu konsentrasi ion sulfida herus dijaga relatif rendah, agar menghindarkan pengendapan dari sulfida-sulfida yang diharapkan tetap larut (golongan III atau IV). Konsentrasi ion sulfida diatur hanya sampai mampu mengedapkan SnS2. Konsentrasi ion sulfida dapat dikontrol dengan pengaturan konsentrasi H+. kemudian dipisahkan kelarutan sulfidanya. Sulfida amfoter dari stibium dan timah larut dalam larutan basa yang mengandung sulfida dan amoniak, tetapi sulfida raksa(II), timbal(II) dam tembaga(II) dalam suasana basa yang mengandung amoniak. Sulfida timbal (II) dan tembaga (II) larut apabila konsentrasi ion melalui sulfida diturunkan melalui prosos oksidasi diubah menjadi unsur belerang dengan menggunakan asam nitrat. Kelompok besar ini . kation golongan II A : Hg , Bi, Cu, Cd,

Kation golongan II : 1. Raksa (II) Hg2+ Larutkan ppt hitam dalam aqua raja, uap kan sampai kering lalu larutkan dalam HCL encer. tambahkan setetes larutan SnCl2, bilaterbentuk ppt putih kemudian menjadi noda hitam atau abu – abu Hg2+ positif. 3 HgS + 2 HNO3 + 6 HCL 2 HgCL2 + SNCL2 HgCL2 + SNCL2

3 HgCL2 + 4 H2O + 2NO +2S

Hg2CL2 + SNCL4 2Hg + SNCL2

2. Bismuth ( Bi3+) Tambahkan pada ppt putih larutan Na stanit, Bila pptnya menjadi hitam maka Bi3+ positif. 2Bi (OH)3 + 3Na2SnO2

2Bi

+ 3H2O + 3Na2SnO3

3. Cuprum (Cu2+) Pada Sebagian dari larutan di tambahkan asam asetat encer lalu larutan K4Fe(CN)6 bila terbentuk ppt coklat merah maka, Cu2+ positif [Cu(NH3)4] So4 + 4CH3COOH 2CuSO4 + K4Fe(CN)6

CuSO4 + 4CH3COONH4 Cu2 [Fe(CN)6 ] + 2K2SO4

4. Cadrium (Cd2+) Pada sisa dari larutan di teteskan larutan KCN sampai di hasilkan larutan yang tak berwarna. Alirkan gas H2S kedalamnya, bila terbentuk ppt kuning Cd2+ positif. [Cd(NH3)4]SO4 + 4KCN K2[Cd(CN)4] + H2S

K2[Cd(CN)4] +K2SO4+ 4 NH3 CdS

+2KCN +2HCN

UJI ENDAPAN UNTUK KATION GOLONGAN II A Endapan HgS, Bi2S3, PbS, CuS, CdS pindahkan dalam gelas piala tambah 5 cc HNO3 5N didihkan 3 menit saring dan cuci dengan air Endapan HgS

Larutan Mengandung Pb(NO3)2, Bi(NO3)3, Cu(NO3)2, Cd(NO3)2

larutkan ke air

Tambahkan NH4OH pekat berlebihan, sampai terjadi endapan

raja, uapkan

disaring

lalu larutkan

Endapan Mengandung

Larutan Cu2+ dan Cd2+

HCl encer +

Bi(OH)3 dan b(OH)2 panaskan

dibagi 2 :

larutan SnCl2

beri 5 cc NaOH 5N dan saring ·

Uji Cu

berlebih terjadi

Endapan

Larutan

Asamkan dengan CH3COOH

endapan putih

Bi(OH)3cuci

Mengandung + larutan K4Fe(CN)6endapan

jadi abu abu,

endapan tambah

ion Pb2+ beri

coklat merah, maka ion

maka ion

larutan

CH3COOH

Cu2+ ada

Hg2+ ada

NaSnO2endapan tambah

·

Uji Cd

hitam, berarti

K2CrO4. Ada Tambah larutan KCN diaduk

ion Bi2+ ada

endapan

warna biru hilang lalu aliri gas

kuning,

H2S endapan kuning, maka

maka ion

ion Cd2+ ada

Pb2+ ada