Kimia Kelas 12 Ipa Sma Liga

PEMERINTAH PROPINSI DAERAH KHUSUS IBUKOTA JAKARTA DINAS PENDIDIKAN MENENGAH DAN TINGGI

SMA NEGERI 53 Jalan Cipinang Jaya II.B

8194415 Jatinegara, Jakarta Timur 13410

ULANGAN BLOK 1 SEMESTER 1 TAHUN PELAJARAN 2007/2008 MATA PELAJARAN KELAS HARI, TANGGAL WAKTU

: KIMIA : XII IPA : SELASA, 21 AGUSTUS 2007 : MENIT

Pilih jawaban yang benar ! 1.

Dengan melarutkan 1,5 gram urea CO (NH 2 ) 2 dalam 100 gram air, maka akan terbentuk larutan dengan molalitas : (Ar C = 12; O = 16; N = 14; H = 1) a. 0,2 m b. 0,25 m c. 0,30 m d. 0,35 m e. 0,40 m

2.

Seorang siswa akan membuat larutan glukosa dari 90 gram glukosa (Mr = 180), agar diperoleh fraksi molnya = 0,1; maka massa air yang diperlukan adalah.... a. 16,2 gram b. 32,4 gram c. 81 gram d. 162 gram e. 180 gram

3.

Untuk mendapatkan 1 molar (M = 1) larutan glukosa, maka 90 gram glukosa (Mr = 180) harus dilarutkan dengan.... a. 500 ml air b. 500 gram air c. 500 ml larutan d. 500 gram larutan e. 1000 ml larutan

4.

Hitung tekanan uap larutan dari 10% berat urea (Mr = 60) pada suhu 25oC, jika tekanan uap air pada suhu tersebut sebesar 20 cm Hg. a. 18,358 cm Hg b. 19,358 cm Hg c. 20,358 cm Hg d. 22,358 cm Hg e. 24,358 cm Hg

5.

Tekanan uap jenuh pelarut air pada suhu 26oC adalah 20 mm Hg, jika tekanan uap jenuh larutan adalah 16 mm Hg, pada suhu 26oC, maka fraksi mol zat terlarut dalam larutan tersebut adalah.... a. 0,6 b. 0,4 c. 0,2 d. 0,1 e. 0,05

6.

Besarnya titik didih larutan 1,8 gram glukosa (Mr = 180) dalam 250 gram air dengan kb = 0,52 adalah.... a. 100, 0208oC b. 100, 0218 oC c. 100, 0108 oC d. 100, 0118 oC e. 100, 0128 oC

7.

Harga kb dan kf sangat tergantung pada.... a. jumlah pelarut b. jumlah zat terlarut c. jenis pelarut d. jenis zat terlarut e. jenis larutan

8.

Sebanyak 6 gram zat non elektrolit dalam 3 mol eter, dan terjadi penurunan tekanan uap 2 mm Hg, pada suhu tertentu. Pada suhu tersebut tekanan uap eter 200 mm Hg, maka Mr zat non elektrolit tersebut adalah.... a. 60 b. 150 c. 180 d. 200 e. 240

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ /opt/pdfcoke/conversion/tmp/scratch7/20328462.doc 1

9.

Larutan urea (Mr = 60) dalam air membeku pada suhu -0,372 oC, jika kf = 1,86; kb = 0,52, maka kenaikan titik didih larutan urea adalah.... a. 0,026 oC b. 0,040 oC c. 0,104 oC d. 0,892 oC e. 2,600 oC

10. Berapa titik beku larutan urea CO(NH2)2 1% dalam 100 gram air, jika kf air = 1,86 oC (Ar C = 12, N = 14, H = 1) a. -0,186 oC b. -0,309 oC c. -0,109 oC d. +0,109 oC e. 0 oC 11. Dalam 300 ml larutan terdapat 10% zat B (non elektrolit), massa jenis = 1,1 gr/ml, mendidih pada suhu 100,3oC, kb = 0,52 maka Mr nya zat non elektrolit tersebut adalah.... a. 200 b. 192 c. 190 d. 180 e. 120 12. Jika 7,3 gram zat non elektrolit dalam 500 ml larutan mempunyai tekanan osmatik 152 cm Hg pada suhu 27oC, maka massa molekul relatif (Mr) zat tersebut adalah (R = 0,082) a. 500 b. 342 c. 180 d. 120 e. 60 1 atm

P Padat Tekanan Gas

B

C

14. Diketahui data percobaan sbb: No

Laruta n

Konsentrasi

1 2 3

Gula NaCl MgBr2

0,1 0,1 0,1

Tf air 0oC 0 0 0

Tf larutan o C -0,180 -0,350 -0,475

∆Tf °C 0,180 0,350 0,475

Pernyataan yang benar untuk data percobaan di atas adalah.... a. Titik beku larutan lebih tinggi dari pada pelarutannya b. Makin besar kemolalan larutan makin tinggi titik didihnya c. Pada kemolalan yang sama, titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit sama titik bekunya d. Pada kemolalan yang sama, titik beku larutan elektrolit lebih tinggi dari pada non elektrolit e. Pada kemolalan yang sama, penurunan titik beku elektrolit lebih tinggi dari pada non elektrolit 15. Titik didih larutan NaCl 0,2 molal dan larutan glukosa 0,4 molal akan sama, sebab kedua larutan tersebut.... a. Mempunyai molekul yang sama besarnya b. Mempunyai derajat ionisasi yang sama c. Menghasilkan partikel yang sama banyaknya d. Sama-sama larutan elektrolit e. Sama-sama larutan non elektrolit 16. Larutan yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah.... a. Natrium khlorida 0,1 M b. Kalsium khlorida 0,1 M c. Asam khlorida 0,1 M d. Asam asetat 0,1 M e. Glukosa 0,1 M

Cair

A

penurunan titik beku untuk larutan gula 1 M adalah.... a. AB b. BC c. CD d. DE e. EF

D

E

F

T = suhu

13. Diagram PT diatas untuk larutan gula 1 M, air dan larutan gram 1 M. Daerah

17. Larutan yang isotonis dengan larutan NaCl 0,2 M adalah.... a. BaCl2 0,1 M b. K2SO4 0,2 M c. Urea 0,2 M d. MgCO3 0,2 M

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ /opt/pdfcoke/conversion/tmp/scratch7/20328462.doc 2

e. Ca(NO3)2 0,1 M 18. Kedalam 250 gram air dilarutkan 3,7 gram suatu larutan elektrolit terner (n = 3) dengan Mr = 74, membeku pada suhu o -0,93 C, kf = 1,86, maka derajat ionisasi zat tersebut adalah.... a. 0,50 b. 0,65 c. 0,75 d. 0,80 e. 0,85 19. Sejumlah 8,7 gram K2 XO4 dilarutkan dalam 250 gram air, mendidih pada suhu 100,3oC, jika kb = 0,5 derajat ionisasi = 1, (Ar k = 39; O = 16), maka harga massa atom relatif (Ar) unsur X adalah.... a. 60 b. 58 c. 44 d. 32 e. 16 20. Bila 2,28 gram CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan dalam 100 ml air, ternyata isotonik dengan 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5) yang dilarutkan dalam 500 ml air, maka harga derajat ionisasi NaCl adalah.... a. 1,0 b. 0,9 c. 0,8 d. 0,7 e. 0,6 21. Titik beku larutan glukosa 0,1 molal dalam air adalah -0,18oC, maka titik beku larutan Na2SO4 0,2 molal dalam air adalah.... a. -2,6oC b. -1,08 oC c. -0,54 oC d. -0,36 oC e. -0,09 oC 22. Diantara larutan larutan berikut ini, larutan yang mempunyai titik beku paling tinggi adalah larutan.... a. NaCl 0,1 M b. CH3COOH 0,1M c. CaCl2 0,1M d. BaCl2 0,1M e. K2SO4 0,1M

dalam 500 ml larutan pada temperatur 27 oC R = 0,082 adalah.... a. b. c. d. e.

2,46 atm 4,92 atm 24,6 atm 49,2 atm 246 atm

24. Supaya larutan mendidih pada temperatur 102 oC maka masa NaCl yang harus dilarutkan ke dalam 100 gram air (Ar Na = 23, Cl = 35,3) kb air = 0,52 adalah.... a. 56,25 b. 11,25 c. 5,625 d. 2,250 e. 1,125 25. Reaksi dibawah ini termasuk reaksi redoks, kecuali.... a. Zn + H 2 SO4 → ZnSO4 + H 2 b. SO3 + H 2 O → H 2 SO4 c. Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O d. Cu + CuCl 2 → 2CuCl e. Cl 2 + 2kBr → 2kCl + Br2 26. Bilangan oksidasi chlor paling rendah terdapat pada senyawa.... a. Ca(OCl)2 b. Ca Cl2 c. NaCl O2 d. HClO3 e. kCl O4 27. Pada reaksi: Br2 + 2kOH → kBr + kBrO + H 2 O Pernyataan di bawah ini yang benar adalah.... a. Bilangan oksidasi Br2 bertambah 3 b. Bilangan oksidasi H berubah dari +1 menjadi 0 c. Bilangan oksidasi k bertambah 1 d. Bilangan oksidasi Br2 berubah dari nol menjadi -1 e. Bilangan oksidasi Br2 berubah dari nol menjadi +1 dan -1

23. Tekanan osmatik larutan yang mengandung 3 gram urea CO(NH2)2 dengan Ar C = 12; H = 1; N = 14; O = 16, ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ /opt/pdfcoke/conversion/tmp/scratch7/20328462.doc 3

ESSAY 1. Hitung titik didih dan titik beku dari 1,6 gram natrium hidroksida dilarutkan ke dalam 500 gram air, bila kf = 1,86 dan kb = 0,52 (Ar Na = 23, O = 16, H = 1) 2. Hitung tekanan uap jenuh larutan pada suhu dan tekanan tertentu, bila 1,8 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 900 gram air, tekanan uap jenuh air = 40 cm Hg. 3. Suatu larutan yang mengandung 1,8 gram non elektrolit dalam 200 ml ternyata isotonik dengan 100 ml larutan yang mengandung 5,13 gram C12H22O11. Bila suku kedua larutan sama, hitung massa molekul relatif zat tersebut.

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ /opt/pdfcoke/conversion/tmp/scratch7/20328462.doc 4