Informe De Laboratorio -primera Practic : Soluciones

UN IVERSIDAD

NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FA C U LT A D I N G E N I E R I A I N D U S T R I A L Y D E S I S T E M A S DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

Escuela Profesional de Ingeniería Agroindustrial CURSO: TÍTULO: laboratorio TEMA: PROFESOR:

Bioquímica Informe de 1era Práctica de Soluciones Ing. Guillermo Chumbe G.

ALUMNOS:  Romero Cahuana, Jenny J  Vega Pacheco, Maribel  Tristán Gómez, Poul  Silva Chang, Javier CICLO:

III Ciclo

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PRACTICA N° 1: SOLUCIONES I.

II.

OBJETIVOS: •

Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en las operaciones de preparación y valoración de soluciones.

•

Adquirir habilidades y competencias básicas en el desempeño dentro de un laboratorio de bioquímica.

•

Desarrollar capacidad crítica para analizar y extraer conclusiones a partir de resultados experimentales.

•

Comprender y aplicar los conceptos de molaridad, normalidad, porcentajes de peso a peso, porcentaje de peso a volumen…

FUNDAMENTO TEORICO:

Solución (disoluciones) Son mezclas homogéneas (una fase) que contiene dos tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición es decir no existe reacción química.

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SAL NaCl

H2O

SOLUCION=SOLUTO+SOL VENTE

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SOLUTO Es la sustancia que se diluye y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso y volumen, en una solución puede haber varios solutos, el soluto da el nombre a la solución. SOLVENTE (disolvente) Sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se en mayor proporción. El solvente da el aspecto físico de la solución.

CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES DILUIDAS

DE ACUERDO A LA CANTIDAD DE SOLUTO

CONCENTRAD AS SATURADAS

SOBRESATUR ADAS

Contienen pequeñas cantidades de soluto(crista linas)

DE ACUERDO A LA CONDUCTIVI DAD

NO ELECTROLITIC AS (soluciones moleculares)

%Wx= Wx.100 Wt

Contiene gran %Vx=Vx.100 cantidad de Vt soluto. Contienen la Una solución de: SOL. SAT. máxima 20g KNO3 en (W sto disuelto) cantidad de 100g de H2O a 100g H2O soluto 15°C disuelto Se logra Esto se logra Solubilidad disolver más con ayuda de S(t°C)=(Wsto g del máx. calentamientos dislto) cantidad del suaves o ligeros 100g soluto H2O disuelto Se le llama también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctrica. •

ELECTROLITIC AS

Ejm: agua potable, agua Oxigenada (3%H2O2), suero (6% dextrosa o glucosa) Acido muriático (37%HCl) en peso.

LAS

• •

Soluciones acuosas de ácidos como: HCl, H2SO4, HNO3 Bases como: NaOH, KOH Sales como: NaCl, CaCO3

Su conductividad es prácticamente nula no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado molecular. Ej. Soluciones de azúcar, alcohol, glicerina, presentan el fenómeno de osmosis.

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CONCENTRACION

UNIDADES

DE

PORCENTAJE DE PESO

%Wsto =Wsto.100 Wsol

PORCENTAJE EN VOLUMEN

%Vsto =Vsto.100 Vsol

PESO DE SOLUTO EN VOLUMEN DE SOLUCION

C =Wsto.100 Vsol

A. FISICAS

MOLARIDAD( M)

NORMALIDAD (N)

Nos indica el número de moles de soluto por litro de solución. M=n sto Vsol Es el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. N=#EQUIV(STO) ; #Equiv=W Vsol(l) PE Es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.

B. QUMICAS MOLALIDAD (m)

m= nsto Wste (kg)

FRACCION MOLAR

Nos expresa la composición de un solución, representa la proporción de partículas de dimensiones atómicas o moleculares de una solución.

Fmsto=nsto; nsol

fmsto +fmste=1

fmste=nste; nsol

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III.

MATERIALES Y REACTIVOS:

Equipos, Utensilios y Material de vidrio − Balanza analítica − Espátula − Fiola 100 ml − Vaso precipitación 100 ml − Luna de reloj Insumos − Hidróxido de sodio. − Alcohol. − Glucosa.

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IV.

METODOLOGÍA: Preparar soluciones normales, molares y porcentuales,

así como

identificar el soluto y solvente en cada una de las soluciones dadas, para su posterior uso en las

diferentes

pruebas bioquímicas.

V.

DESCRIPCION DE

LA

PRACTICA:

•

Preparar

100

ml de una solución de glucosa al 5%.

Solución Glucosa: X gr 5 %

V: 100ml

•

100gr



100%

X=5gr X gr



5%

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•

Preparar 50 ml de Hidróxido de sodio al 0.1 N.

X gr NaOH 0.1N

V NaOH: 50ml Hallando los gramos del soluto •

Vsol = 50 ml 

0.05 L

o N= 0,1N

N= g sto. / PM / n / Vsol.

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0,1=gsto/ 40 /1/ 0,05L 0,2gr.

•



gsto=

A partir de una solución de alcohol al 96º, obtener 100 ml de alcohol al 20%. Para realizar lo anterior primero deben de realizar los cálculos correspondientes, luego pesar vigorosamente.

Agua

Alcohol 96º

los solutos a

disolver y mezclar

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Vi=20.83ml

I.

RESULTADOS Y DISCUSIONES 6.1. ¿Qué es una solución?

Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. No existe cambio alguno en su composición, es decir, no existe reacción química. 6.2.

¿Cuántas

clases

de

concentraciones

de

Normalidad

existen?, describa cada una de ellas. •

Normalidad acido-base: es la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como acido o como base. Por ello se le llama indicador de PH. n: moles h+ para un acido n: moles oh- para una base.

•

Normalidad

para

sales:

calculamos

la

normalidad

reemplazándola en la fórmula del peso equivalente, n=carga del catión.

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•

Normalidad rédox: se usa para una reacción como agente oxidante o como agente reductor, n= moles. ee-: es la cantidad de electrones intercambiados. 6.3.

¿Qué

se

entiende

por

los

siguientes

términos:

mol,

formalidad, molalidad? 

El mol (símbolo mol):

Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

 Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1m)

 formalidad (f): Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo de soluto, que hay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, ejemplo: en los sólidos iónicos. 6.4. ¿Qué significan: v/v, p/v, p/p y ppm?

• (% V/V) Porcentaje volumen-volumen expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución.

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Por ejemplo, la graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol. •

(%P/V)

Porcentaje entre el peso del soluto y el volumen de la solución. %p/v= 100 * [masa de soluto (g)/ volumen de solución (l)] Donde: (% P / V) soluto: porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto m soluto : masa del soluto medida en [ g ] V : volumen de la solución medido en [ ml ]; para esta solución debe medirse el volumen de la solución. •

(%P/P)

Porcentaje de peso en peso es el peso del soluto contenido en 100 unidades en peso de solución. •

(ppm)

Partes por millón (abreviado como ppm) es la unidad empleada usualmente para valorar la presencia de elementos en pequeñas cantidades (traza) en una mezcla. Generalmente suele referirse a porcentajes en masa en el caso de sólidos y en volumen en el caso de gases. También se puede definir como «la cantidad de materia contenida en una parte sobre un total de un millón de partes».Ejemplo: •

Supongamos que tenemos un cubo homogéneo de un metro de arista, cuyo volumen es un metro cúbico (m3). Si lo dividimos en «cubitos» de un centímetro de lado, obtendríamos un millón de «cubitos» de un centímetro cúbico (cm3 o cc). Si tomamos uno de esos «cubitos», del millón total de «cubitos», tendríamos una parte por millón.

Técnicamente, 1 ppm corresponde a 1 µg/g, 1 mg/kg o (en el caso del agua) 1 µL/L. 6.5. ¿Qué es una solución isotónica? El medio o solución isotónica es aquella, en el cual, la concentración de soluto está en igual equilibrio fuera y dentro de una célula. Cuando esta célula, sumergida en ella, no cambie su volumen. Eso se debe a que no ha habido un FLUJO NETO DE AGUA desde adentro hacia afuera o desde afuera hacia adentro

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de la célula. Esto quiere decir que la PRESION OSMOTICA EFECTIVA es la misma adentro que afuera. De allí el nombre de isotónica: de igual presión. 6.6. ¿Qué es una solución osmolar? Osmol es la Unidad de presión osmótica. Es la presión hidrostática necesaria para contrarrestar el paso de agua a través de una membrana semi-permeable desde una solución conteniendo 1 mol/litro de un soluto no ionizable a una solución de agua destilada. La concentración queda expresada como: Osmolaridad = osmoles por litro de solución Su unidad, en medicina: miliosmoles por litro de solución (mOsm/L) Un osmol = 22.4 atmósferas. Los fluidos de los organismos tienen una presión osmótica del orden de 0.3 osmol (o 300 miliosmoles). 6.7. ¿Qué se entiende por dilución y dilución seriada de las soluciones? •

Dilución Disoluciones, en química, mezclas homogéneas de dos o más sustancias.

Las

disoluciones

verdaderas

se

diferencian

de

las

disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente. •

Dilución seriada Técnica de laboratorio en la cual se disminuye la concentración de una sustancia, como el suero sanguíneo, en una serie de cantidades proporcionales. En general se parte de una solución concentrada y se preparan series de diluciones al décimo (1:10) o al medio (1:2). De esta manera se obtiene una serie de soluciones relacionadas por ejemplo por un factor de dilución 10 es decir 1/10; 1/100; 1/1000 y así sucesivamente. O la otra serie es 1/2; 1/4; 1/8; 1/16; 1/32 etc.